Кривая давления пара раствора

Кривая давления пара раствора. Если взять раствор данной концентрации, например 0,01 М раствор сахара в воде, и измерить давление пара при разных температурах, то получится кривая того же вида, как для чистого растворителя, но расположенная ниже (см. рис. 72). Этот факт объясняется термодинамическими причинами. [c.209]

Влияние нелетучего растворенного вещества на кривую давления пара жидкости показано на рис. 18-12. При любой температуре давление пара понижено на часть своего первоначального значения, пропорциональную Хд, так что кривая давления пара раствора (штриховая линия) следует за кривой давления пара чистого растворителя (сплошная линия), оставаясь все время ниже ее. [c.140]

Рассмотрим изменения давления пара с температурой для чистой воды и для водного раствора нелетучего вещества (рис. 99). Как видно на графике, кривая давления пара раствора лежит ниже кривой давления пара воды. Чистая вода под нормальным атмосферным давле- [c.163]

Рассмотрим изменения давления пара с температурой для чистой воды и для водного раствора нелетучего вещества (рис. 77). Как видно на рис. 77, кривая давления пара раствора лежит ниже кривой давления пара воды. Чистая вода под нормальным атмосферным давлением кипит при 100°С (373, 15 К), так как при этой температуре давление водяного пара равно внешнему давлению. Для того чтобы закипел раствор, давление пара растворителя также должно быть равно атмосферному. Однако это имеет место при более высокой температуре Сип чистого растворителя [c.147]

Рауля, парциальное давление компонентов прямо пропорционально их молярной концентрации в смеси. Как видно из рис. 278, упругость паров-такого раствора равна сумме парциальных давлений компонентов и графически изображается прямой, соединяющей точки А м В. Однако, как правило, реальные растворы жидкостей характеризуются положительным (рис. 278, б) или отрицательным (рис. 278, в) отклонением от закона Рауля. Если отклонения от закона Рауля достаточно велики, то кривая давления паров раствора имеет максимум или минимум. В первом случае при перегонке сначала отгоняется смесь постоянного состава (азеотропная смесь), имеющая наиболее низкую температуру кипения — более низкую, чем температуры кипения обоих компонентов. После отгона азеотропной смеси начнет отгоняться тот компонент, который присутствует в перегоняемой смеси в избытке по сравнению с составом азеотропной смеси. Такой азеотроп называют минимальным. [c.280]

КРИВЫЕ ДАВЛЕНИЯ ПАРА РАСТВОРОВ И КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ [c.91]

Излом Л на кривой давления пара раствора соответствует точке перехода / на кривой растворимости вещества. Точка О — температура плавления безводной соли давление пара в этой точке близко к нулю. Вертикаль RQ соответствует атмосферному давлению и чаще всего расположена левее точки В кривой давления пара, и поэтому пересекает ее в точках и Р2. [c.92]

Для вывода основных закономерностей рассмотрим Г —р-диаграмму (рис. 100) и примем, что растворителем является вода (это не уменьшит общности полученных выводов). Кривая О А представляет зависимость давления насыщенного пара чистой воды от температуры, а кривые ВС, DE и т. д. —давления насыщенного пара над растворами различных составов (они должны расположиться, очевидно, ниже кривой ОА, так как раствор обладает меньшим давлением насыщенного пара). Кривая ОН выражает температурную зависимость давления насыщенного пара льда. Кристаллы растворителя будут находиться в равновесии с раствором только тогда, когда давления насыщенного пара растворителя над кристаллами и над раствором одинаковы, т. е. когда кривая ОН пересечет кривую давления пара раствора данной концентрации. Температура, отвечающая этому условию, должна быть более низкой, чем температура замерзания чистого растворителя. Рассматривая бесконечно разбавленные растворы, будем считать отвечающие им бесконечно малые участки ОВ, ВВ, 0D, DD, OF, FF кривых НО, ВС, DE и /"G прямолинейными. Из подобия треугольников ВОВ, DOD, FOF следует, что понижение температуры замерзания пропорционально понижению давления пара и, следовательно, понижение температуры замерзания пропорционально концентрации растворенного вещества в растворе [c.296]

Кристаллы растворителя находятся в равновесии с раствором только тогда, когда давление пара растворителя и над кристаллами и над раствором одинаково, т. е. в условиях, представляемых точкой, где кривая давления пара над кристаллами (кривая ОА. рис. 46) пересекает кривые давления пара раствора. [c.225]

Из закона Рауля следует, что давление пара раствора ниже, чем давление пара растворителя. Поэтому кривая зависимости давления пара растворителя от температуры СС (рис. 3.3) находится выше кривой давления пара раствора 00. Проведя кривую давления пара твердого растворителя РО, видим, что температура равновесия твердой и жидкой фаз для чистого растворителя (даваемая абсциссой t2 точки М, в которой пересекаются кривые СС и РО) лежит выше, чем температура равновесия твердой и жидкой фаз для раствора (даваемая абсциссой [c.139]

Диаграмма (рис. 66), построенная для воды и водных растворов, показывает, что кривые давления пара растворов ВС и ВЕ пересекают прямую, соответствующую давлению 760 мм рт. ст., при температурах выше 100° С (точно при 100° С ее пересекает кривая О А давления пара чистой воды). [c.239]

Во всех трех рассмотренных типичных случаях неограниченно растворимых систем парциальные давления наров компонентов растут с увеличением концентрации. Это замечание не может быть отнесено к суммарному давлению паров раствора. Системы с положительными или отрицательными отклонениями от свойств простейшего раствора, обладающие экстремальными, максимальными или минимальными точками на кривых давления паров раствора, называются постоянно кипящими или ааеотропными смесями, однородными 6 жидкой фазе. [c.38]

На рис. XIV.8 АС — кривая давления пара чистой воды, АВ — кривая ллавления льда, НА — кривая давления пара льда, BMF — кривая давления пара насыщенных растворов (равновесие нар—насыщенный раствор— соль) и ВЕ — кривая равновесия системы лед—соль—насыщенный раствор. Как известно, при растворении в воде нелетучей соли понижается давление пара воды и поэтому кривые давления пара растворов лежат ниже аналогичной кривой воды (тем ниже, чем больше концентрация раствора) (см. раздел IX.2). При повышении температуры давление пара, как правило, возрастает, по у насыщенных растворов имеют место более сложные отношения. Если концентрация насыщенного раствора при повышении температуры возрастает, то происходит конкуренция двух факторов само по себе повышение температуры содействует увеличению давления пара, а связанное с повышением температуры увеличение концентрации стремится уменьшить это давление. При низких температурах, когда растворимость соли не очень велика, преобладает влияние первого фактора. При высоких же температурах по мере приближения к точке плавления соли вследствие сильно возросшей растворимости влияние второго фактора становится все более сильным, и, наконец, он получает преобладание. Таким образом, при повышении температуры давление пара насыщенного раствора сначала возрастает, проходит через максимум, а затем убывает, и кривая давления пара будет действительно иметь вид, изображенный на рис. XIV.8 (кривая BMF). К такому же выводу можно нрийти исходя из термодинамических соображений. [c.155]

Температурой кипения жидкости (чистого вещества или раствора) является температура, при которой давление насыщенного пара ее становится равным внешнему давлению. Понижение давления насыщенного пара растворов вызывает повышение температуры кипения их. Диаграмма (рис. 48), построенная для воды и водных растворов, показывает, что кривые давления пара растворов ВС и DE пересекают прямую, соответствующую давлению 760 мм рт. ст., при температурах выше, 100° С (точно при 100° С ее пересекает кривая ОА давления пара чистой воды). Опыт показывает, что такое повышение температуры кипения Д4ид. для разбавленных растворов, если в них [c.228]

На рис. 241 даны кривые давления пара растворов, насыщенных КС1, Na l и K l- -Na l, в зависимости от температурь (полибарные диаграммы). Из диаграмм следует, что давление пара [c.467]

Рис. 241. Кривые давления пара растворов, ia-сыщенных КС1, Na t и смесью этих солей, в зависимости от темпегатуры

Давление пара раствора отличается от давления пара чистого растворителя при той же температуре. Качественно это различие можно показать на следующем опыте (рис. 63). Наполним ртутью три барометрические, запаянные с одного конца трубки А, Б VI В я погрузим их открытыми концами в ртутную ванну. Если высота трубок над ванной превышает высоту, от-вечаюш ую атмосферному давлению (например, 760 мм рт. ст.), то в каждой трубке в верхней части образуется безвоздушное пространство. Одну трубку (Л) оставим для наблюдения барометрического давления во время опыта. Во вторую трубку (Б) введем немного эфира так, чтобы небольшой слой его остался над ртутью. Столбик ртути опустится на число миллиметров, соответствующее давлению пара эфира при температуре опыта. В третью трубку (В) введем насыщенный раствор, например, нафталина в эфире. Уровень в третьей трубке будет ниже, чем в первой, но выше, чем во второй. Результат опыта можно выразить так давление пара над раствором мало летучего вещества меньше, чем давление пара над чистым растворителем при той же температуре. Если на оси абсцисс откладывать температуры, а на оси ординат соответствующие этим температурам давления пара, то для растворов различного состава получатся однотипные кривые, причем кривая давления пара чистого растворителя расположится выше кривых давления пара растворов. [c.232]

Кристаллы растворителя будут находиться в равновесии с раствором только тогда, когда давления насыщенного пара растворителя над кристаллами и над раствором одинаковы, т. е. когда кривая ОН пересечет кривую давления пара раствора данной конаентрации. Температура, отвечающая этому условию, должна быть более низкой, чем температура замерзания чиетого растворителя. Рассматривая бесконечно разбавленные растворы, будем считать отвечающие им бесконечно малые участки ОВ, ВВ, 0D, DD, OF, FF кривых НО, ВС, DE и FG прямолинейными. Из подобия треугольников ВОВ, DOD, FOF следует, что понижение температуры замерзания пропорционально понижению давления пара и, следовательно, понижение температуры замерзания пропорционально концентрации растворенного вещества в растворе [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология