Зависимость от давления для растворов растворителя в паре

Рис. 73. Зависимость давления насыщен- Рис. 74. Повыщение температуры ки-ного пара над растворителем и над. рас- пения разбавленных растворов творами нелетучего растворенного вещества различных концентраций от температуры

Рис. 117. Зависимость давления пара растворителя над чистым растворителем (Р ) и над идеальным раствором (Ях) от температуры

I. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па плотность этого рствора Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170) 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора 3) вычислите осмотическое давление раствора 4) постройте кривую Р = f Т) для данного раствора и растворителя 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения 8) определите понижение температуры замерзания раствора 9) вычислите криоскопическую постоянную. [c.206]

Рис. 54. Зависимость давления пара растворителя над раствором и температуры кипения и замерзания раствора от концентрации растворенного вещества

Рис. 118. Зависимость давления пара растворителя над твердым (P itb) и жидким (Я°1ж) растворителем и над раствором (Ях) от температуры

На этом рисунке кривая AD показывает зависимость давления насыщенного пара чистого жидкого растворителя от температуры, кривая БС—давление пара чистого твердого растворителя, кривые Л D, А" D" и давление пара растворителя над растворами нелетучего вещества с постоянными концентрациями х <,х"<х" и т. д. [c.233]

Зависимость давления насыщенного пара над раствором твердых веществ в летучих растворителях выражается законом Рауля (относительное понижение давления пара растворителя над раствором) Р9-Р,- ДР /ij [c.193]

Повышение температуры кипения растворителя Предположим, что только растворитель имеет измеримое давление пара, и примем, что внешнее давление поддерживается постоянным (примерно около 1 атм). Исследуем зависимость температуры кипения растворителя от концентрации раствора. Если обозначить через химический потенциал растворителя в паровой фазе, то условие равновесия будет [c.287]

Установим зависимость давления насыщенного пара растворителя и растворенного вещества от состава раствора и свойств чистых компонентов для идеальных, предельно разбавленных и неидеальных растворов. Для этого воспользуемся общей зависимостью давления насыщенного пара компонента раствора от химического потенциала и выразим в ней химический потенциал через состав для разных типов растворов. [c.213]

Рис, VI. 12. Зависимость давления пара растворителя от его мольной доли в растворе полимера. [c.320]

На рис. IV. 14 изображена Р — х-диаграмма реального раствора (сплошные линии). Линии характеризуют зависимости давлений паров компонентов СВ — А (растворитель) кО — В (растворенное вещество) линия СО — общее давление пара над раствором от его состава. Штриховые линии изображают подобные же зависимости для идеального раствора. [c.226]

Рассмотрим простейший вывод этого закона. На рис. 27 показана диаграмма, выражающая зависимость давления насыщенного пара от температуры над чистым растворителем и над раствором. Кривая АС показывает повышение давления пара воды с увеличением температуры, кривая АВ — давление пара льда в зависимости от температуры, а кривая 5 > — повышение давления пара над раствором при возрастании температуры. В точке А происходит пересечение кривых АВ и АС. В этой точке давление пара над раствором и давление пара льда одинаковы, поэтому соответствующая данной точке температура 273,16 К есть точка замерзания чистой воды. Точку А еще называют тройной точкой, так как при этой температуре одновременно сосуществуют три фазы жидкая (вода), твердая (лед) и газообразная (пар). [c.103]

Из рис. 27 видно, что давление пара над раствором при 273,16 К ниже, чем у чистого растворителя (воды), но оно не равно давлению пара льда при той же температуре. Лишь при температуре ниже 273,16 К Т х) давление пара над раствором уменьшается настолько, что становится равным давлению пара льда при той же температуре. Этому соответствует точка В, которая и является точкой замерзания раствора данной концентрации. При более высоких концентрациях раствора кривые, выражающие зависимость давления пара раствора от температуры, располагаются ниже кривой АС, но параллельно ей. [c.103]

Зависимость давления насыщенного пара растворителя (воды) от температуры над растворителем и раствором показана на [c.24]

Рис. 85, Зависимость давления насыщенного пара над растворителем и над раствором нелетучего растворенного вещества от температуры

При температуре Т давление пара раствора концентрации с вес. % неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р н1м плотность этого раствора с1. Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в соответствующей таблице (стр. 140— 143) [c.173]

Рис. 3.12. Зависимости давления пара растворителя от температуры-. I — чистый растворитель, II — раствор

На рис. 3.11 АО — линия равновесия между твердым растворителем и его паром, ОС — линия равновесия между чистым жидким растворителем (например, водой) и его паром О — тройная точка Го — температура замерзания чистого растворителя ОР — зависимость давления насыщенного пара над раствором нелетучего вещества от температуры. Она пересекает кривую АО в точке О, в которой раствор находится в равновесии с чистым твердым растворителем, и поэтому давление пара над раствором равно давлению пара над твердым растворителем при соответствующей температуре Т. [c.135]

Рис. IX. 1, Схематическая зависимость давления пара над чистым растворителем (/) и над растворами нелетучего вещества (2—4) от температуры. К о п ц с п -т р а ц и я нелетучего вещества в растворах 2<3<4.

Кривая I на рис. 3.12 дает зависимость давления пара чистого растворителя от температуры. Так как давление пара над раствором прн всех температурах ниже давления пара над чистым растворителем, кривая II зависимости парциального давления растворителя (в случае нелетучего вещества парциальное давление пара растворителя совпадает с общим давлением пара над раствором) лежит ниже кривой I. Следовательно, при одном и том же внешнем давлении (например, при р= атм) раствор кипит при более высокой температуре Т, чем чистый растворитель (То). [c.138]

ВГ — зависимость давления насыщенного пара над раствором нелетучего вещества от температуры. Она пересекает кривую АО в точке В, в которой раствор находится в равновесии с чистым твердым растворителем, и поэтому давление пара над раствором равно давлению пара над твердым растворителем при соответствующей температуре Т. [c.129]

Кривая I на рис. 4.11 дает зависимость давления пара чистого растворителя от температуры. Так как давление пара над раствором при всех температурах ниже давления пара над чистым растворителем, кривая II зависимости парциального давления растворителя (в случае нелетучего вещества парциальное давление растворителя совпадает с общим давлением пара над раствором) лежит ниже кривой /. Следовательно, при одном и том же внеш- [c.131]

Повышение температуры кипения растворов. Закон Рауля справедлив для любой температуры. На рис. 5.3 представлены температурные зависимости давления насыщенного пара растворителя над растворителем (кривая, 3) и давление насыщенного пара растворителя над растворами разных концентраций (кривые 2 и /). При этом Хд> Хд> лгд, х в<хв. Во всех случаях жидкая фаза находится в равновесии с паровой фазой. Кипение наступает при равенстве давления насыщенного пара над жидкостью и внешнего (атмосферного) давления. Чтобы найти температуры кипения чистого растворителя и растворов, достаточно найти точки пересечения изобары при 1,013-10 Па с кривыми /, 2, 5 и опустить перпендикуляры на ось абсцисс. Найденные температуры кипения Пип, Т" [c.79]

Рис, 5.3, Зависимость давления насыщенного пара растворителя от температуры над растворами различных концентраций [c.79]

Как влияет изменение концентрации и температуры на дав- ] ление пара растворителя Представьте данные графически. Вы- разите зависимость давления пара растворителя от концентра- ции раствора (при постоянной температуре) в виде математи-ческой зависимости (формулы). В каких единицах следует выразить концентрацию [c.177]

На рис. 3.12 кривая 1 изображает зависимость давления насыщенного пара чистого растворителя от температуры. В точке Т° эта кривая пересекает прямую, отвечающую постоянному внешнему давлению р= 1,01325-10 Па, точка абсциссы Г кип указывает на температуру кипения жидкости. В результате растворения в жидкости вещества, обладающего при этой температуре пренебрежимо малым давлением насыщенного пара, давление пара растворителя (давление пара над раствором) уменьшается. Кривая 2, характеризующая температурную зависимость давления пара над раствором, располагается ниже кривой /, она пересекает прямую постоянного давления (изобару), в точке Т. Это означает, что раствор кипит при более высокой температуре Т к . Раствор с более высокой концентрацией растворенного вещества кипит при более высокой температуре Г ип- [c.111]

Рис. 3.12. Зависимость давления насыщенного пара чистого растворителя (1) и над раствором (2, 3) от температуры

На рис. IX.I представлена зависимость давления пара над жидкостью от температуры. Как видно из рисунка, для растворов кривые проходят ниже, чем для чистого растворителя, и пересекают изобару Я=Ю13 гПа при более высоких температурах. Следовательно, растворение нелетучего вещества повышает температуру кипения раствора, причем увеличение концентрации раствора ведет к увеличению температуры кипения. [c.144]

Жидкость начинает кипеть, когда давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Так как пар раствора нелетучего вещества содержит лишь чистый растворитель, то, в соответстйии с законом Рауля, давление насыщенного пара такого раствора будет всегда меньше давления насыщенного пар а чистого растворителя при той же температуре. На рис. VI, 10 схематически изображены зависимости давления насыщенного пара чистого растворителя АВ) и растворов разной концентрации А В и А В") от температуры. Как видно из рисунка, температура кипения раствора Т, отвечающая точке С пересечения кривой А В с изобарой внешнего давления ро, всегда выше температуры кипения растворителя при том же давлении (точка С). Разность ДТ—Г—Tq, очевидно, тем больше, чем больше мольная доля X растворенного вещества в растворе. Пусть раствор настолько разбавлен, что он подчиняется закону Рауля (предельно разбавленный раствор). Найдем количественную зависимость АТ от концентрации раствора при давлении насыщенного пара раствора, равном постоянному внешнему давлению Pi=p°iX =P — = onst. Логарифмируя и затем дифференцируя это уравнение, получаем (при Рп=1 атм) [c.198]

Применение закона Рауля. Давление пара растворителя понижается при растворении в нем нелетучего вещества. Чтобы давление пара раствора соответствовало давлению чистого растворителя, необходимо нагреть раствор выще температуры кипения чистого растворителя. На рис. 73 приведена зависимость [c.172]

Рис. 77.. Температурная зависимость давления насыщенного пара для растворителя и растворов различно концентрации в жидком и твердом состояниях

Рис. 56. Зависимость давления насыщенного пара от температуры над чистым растворителем (а) и раствором малолетучего неэлектролита с концентрацией Сг б) и С в) (Сг> С1)

На рис. 77 приведена зависимость давления насыщенного пара от температуры для растворителя и растворов различной концентрации в >1<идком и твердом состояниях. Из него видно, что растворы затвердевают при более низкой температуре, чем раство- [c.216]

В растворах с нелетучим растворенным веществом понижение давления пара над раствором влечет за собой повышение температуры его кипения по сравнению с чистым растворителем. Эта зависимость поясняется рис. 42, на котором изображены кривые давления пара растворителя над чистой жидкостью ОА) и над раствором одинаковой концентрации неэлектролита (ВС) и электролита ОЕ). По закону Рауля кривая ОА должна быть расположена над кривыми ВС и ОЕ. Любая жидкость кипит при такой температуре, при которой давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Пусть внешнее давление = 760 мм рт. ст. достигается для чистого растворителя при температуре кипения Т . Тогда, как следует из графика, раствор неэлектролита будет кипеть при температуре 7, причем Т > Тк. Повышение температуры кипения АТ,, = 7 — Тд. Оно растет с увеличением концентрации раствора. Если раствор ведет себя как идеальный, то, применив к нему закон Рауля, можно термодинамическим путем, на основе уравнений [c.146]

Определение понижения температуры замерзания и повышения температуры кинения на осиовании закона Рауля. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения можно вывести из закона Рау.тя следующим образом. Рассмотрим сначала повышение температуры кипения. Верхняя кривая на рис. 130 показывает зависимость давления пара чистого растворителя от температуры. Температура, при которой это давление становится равным 1 ат.п, является температурой кипения чистого растворителя. Нижняя кривая представляет соответствующую температурную зависимость давления раствора нелетучего вещества согласно закону Рауля, она должна лежать ниже кривой для чистого растворителя, причем ее понижение должно быть пропорционально молярной концентрации растворенного вещества эта кривая относится ко всем растворенным веществам единственной супд,ественной величиной является молярная концев трация. Эта кривая пересекает линию давления пара 1 атм при температуре более высокой, чем температура кипения растворителя это отклонение пропорционально молярной концентрации растворенного вещества (для разбавленных растворов) в соответствии с законом, определяющим температуру кипения (рис. 131). [c.282]

На рнсу1псе показана температурная зависимость давления насыщенного пара над чистым жидким растворителем (РДж) над чистым твердым растворителем (РДтв) >гад раствором нелетучего I / [c.58]

Экспериментальные исследоваиня показывают, что полимеры растворяются в низко.. голекуляриьгх растворителях, как правило, с небольшим тепловым эффектом, но в то же время образуют растворы, для которых характерно сильное отрицательное отклонение от идеальности. На рис. VI. 12 показана зависимость давления пара растворителя от его мольной доли в растворе полимера. Так как определение отклонений от идеальности растворов полимеров удобнее проводить по изменению активности растворителя Яь тов качестве основного термодинамического уравнения, описывающего состояние раствора полимера, чаще всего пр1шимают выражение для осмотического давления (IV.45) [c.320]

Как пройдут кривые зависимости давления пара раствора нелетучего ве-ществя различных концентраций от температуры, если их наносить на диаграмму состояния чистого растворителя Можно ли на этих диаграммах показать, как изменяется температура кипения раствора и температура замерзания его в зависимости от концентрации раствора [c.194]

Рис. 10. Зависимость давления пара над раствором н растворителем от температуры <о кип кр кипения и кристаллизации растворителя к- " температура кипения и кристаллизации раствора концентрации сг, 2кип 2кр температура кипения и кристаллизации раствора концентрации сг

Понижение температуры замерзания растворов. Температурой замерзания жидкости является такая температура, при которой давление насыщенного пара над кристаллами льда и над жидкостью одинаково. Это равенство давлений выражает достигнутое системой состояние равновесия, при котором лед, жидкость и пар могут сосуществовать длительное время. Чтобы определить температуры замерзания чистого растворителя (Т1) и растворов (F,, T f), необходимо найти точки пересечения кривой 4 с кривыми I, 2, 3 и опустить перпендикуляр на ось абсцисс (рис. 5.3). Кривая 4 выражает температурную зависимость давления насыщенного пара растворителя над твердой фазой. Переход твердой фазы в пар характеризуется молярной теплотой возгонки (ДЯвозг). Она больше молярной теплоты испарения. Если Д//аозг> А//исп, то в уравнении Клапейрона — Клаузиуса (4.10) (dp/d7 ),,. > (d/7/dT ) , поэтому кривая 4 идет круче кривых /, 2, 3. Найденные температуры замерзания указывают на то, что раствор замерзает при более низкой температуре, чем чистый растворитель. Температура замерзания раствора тем ниже, чем больше его концентрация ( , > 7 з> 7 э ). [c.80]

Ма рис. 3.14 представлена диаграмма состояния чистого растворителя, т. е. однокомпонентной системы (кривые / и 2) и раствора (кривые 7 и 2 ). Кривая 2 характеризует зависимость давления насыщенного пара чистой жидкости от температуры, кривая 2 — такая же зависимость для давления пара над раствором. Кривая 3 — кривая возгонки кристаллов, она пересекается с кривой 2 в точке О, из которой исходит кривая 1 — кривая плавления или, точнее, кривая начала отвердевания раствора. Эта кривая располагается левее кривой / плавления чистого вещества. Следовательно, при одном и том же давлении появление первых кристаллов из раствора прк охлаждении происходит при более низкой температуре, чем температура плавления чистого вещества. [c.115]

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов находят отражение на диаграмме состояния, которая выражает зависимость давления насыщенного пара раствора и чистого растворителя от температуры. На рис. 8.5 приведена схема диаграммы состояния для воды и ее растворов. Точка А диаграммы отвечает давлению пара воды и льда при О °С (0,613 кПа), кривая АВ — изменению давления паров воды в интервале температур от О до 100 °С, отрезок AAi — изменению давления насыщенного пара льда при понижении температуры, кривая AiBi — изменению давления пара раствора при повышении температуры. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология