Титрование по методу окисления — восстановления

Кривые титрования по методу окисления — восстановления 359 [c.359]

Переходя к рассмотрению индикаторов, применяемых при титровании по методу окисления — восстановления, отметим, прежде всего, что в отдельных случаях оказывается возможным обойтись без них. [c.365]

ТИТРОВАНИЕ ПО МЕТОДУ ОКИСЛЕНИЯ - ВОССТАНОВЛЕНИЯ 65 [c.65]

Рис. 17. Кривая титрования по методу окисления — восстановления (а) и по методу осаждения (6)

Мембранные электроды широко применяют для измерения активности ионов в растворе методом прямой потенциометрии, например для определения анионов СЮ , NO3, Г, Вг , СГ, S N , катионных и анионных поверхностно-активных веществ (ПАВ) и др. Для аналитической химии представляет интерес возможность определения ионов путем потенциометрического титрования по методам окисления — восстановления, осаждения, комплексообразования. В этом случае нет необходимости пересчитывать активность на концентрацию, так как точку эквивалентности при титровании устанавливают путем наблюдения за изменением концентрации, а концентрация и активность при постоянной ионной силе раствора изменяются в одинаковой степени. [c.470]

В процессе титрования по методу окисления—восстановления наблюдается изменение окислительно-восстановительных потенциалов взаимодействующих друг с другом систем. [c.164]

Приведенные примеры показывают, что при амперометрическом титровании по методу окисления — восстановления при одной и той же химической реакции в растворе на электроде могут восстанавливаться или окисляться, в зависимости от среды и потенциала индикаторного электрода, не только ионы титрующего и титруемого раствора, но и вещества, образующиеся в результате химической реакции между ними. [c.80]

При титровании по методу окисления — восстановления, без выпадения осадков, т,ок устанавливается обычно значительно быстрее. [c.159]

При титровании по методу нейтрализации возможно несоответствие между сигналом индикатора и точкой эквивалентности, обусловленное неблагоприятными равновесными отношениями. При титровании по методу окисления — восстановления также могут сложиться неблагоприятные условия равновесия, но более часто здесь встречается нестехиометричность, связанная с медленным течением реакции и протеканием непредвиденных побочных и индуцированных реакций. [c.14]

В точке эквивалентности при титровании по методу окисления—восстановления происходит резкое изменение потенциала, величина которого тем больше, чем больше первоначальная концентрация раствора. Кроме того, величина скачка зависит и от природы электродных процессов. [c.393]

Рис. 226. Кривые потенциометрического титрования. по методу окисления—восстановления /—титрование ионоз Ге ионами Си 2- титрование ИОНОВ V ( ионами Т1

КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ ПО МЕТОДУ ОКИСЛЕНИЯ—ВОССТАНОВЛЕНИЯ [c.509]

Кривые титрования по методу окисления—восстановления [c.355]

Переходя к рассмотрению индикаторов, применяемых при титровании по методу окисления—восстановления, отметим прежде всего, что в отдельных случаях оказывается возможным обойтись без них, если окраска титрующего раствора достаточно резко изменяется в результате реакции. [c.361]

В 81 было показано, что при титровании по методу окисления—восстановления окислительный потенциал раствора претерпевает более или менее [c.364]

Побочные реакции при титровании по методу окисления—восстановления [c.371]

Два поляризованных платиновых микроэлектрода удобно использовать для определения конечной точки при титровании по методу окисления-восстановления. На рис. 21-12 изображены три обычно наблюдаемые кривые титрования. Кривая а получается в том случае, если оба участника реакции представляют собой обратимые системы по отношению к электродам, а кривые бив — если обратимую систему образует только один из участников реакции. [c.82]

Приведенные примеры показывают, что при амперометрическом титровании по методу окисления — восстановления при одной и той же химической реакции в растворе на электроде могут восстанавливаться или окисляться, в зависимости от среды и потенциала индикаторного электрода, не только ионы титрующего и титруемого раствора, но и вещества, образующиеся в результате химической реакции между ними. Из изложенного вытекает, что, меняя кислотность среды и потенциал индикаторного электрода, можно получить самые разнообразные формы кривых титрования. [c.52]

При титровании по методу окисления — восстановления также необходимо, чтобы взаимодействие участников титрования протекало количественно и быстро. О возможности и направлении проте- [c.85]

При ускоренных титрованиях по методу окисления—восстановления, когда кривая титрования не вычерчивается, в качестве электродов сравнения применяют вольфрамовый, угольный и другие электроды. [c.350]

Рис. 226. Кривые потенциометрического титрования по методу окисления—восстановления

Электрод окислительно-восстановительный. Окислительно - восстановительные электроды фирмы Орион (модели 96-78 и 97-78) представляют собой комбинированные одностержневые электроды, предназначенные для непосредственного измерения величины окислительно-восстановительного потенциала. Их используют также для определения конечной точки титрования при потенциометрическом титровании по методу окисления-восстановления. Для амперометрического окислительно - восстановительного титрования (например, по методу Карла Фишера) эти электроды не пригодны. [c.164]

В 81 было показано, что при титровании по методу окисления-восстановления окислительный потенциал раствора претерпевает более или менее резкий скачок около точки эквивалентности. Поэтому, если погрузить в титруемый раствор платиновый электрод и соединить полученный таким образом полуэлемент с каким-либо стандартным полуэлементом с точно известным потенциалом (например, с нормальным водородным электродом или, удобнее, с каломельным электродом), получится гальванический элемент, э. д. с. которого вблизи от точки эквивалентности изменяется резким скачком. Следовательно, если при титровании периодически измерять указанную э. д. с. при помощи потенциометра, то по возникновению резкого скачка э. д с. легко фиксировать достижение точки эквивалентности. На этом принципе основано потенциометрическое титрование окислителей и восстановителей. [c.360]

Титрование по методу окисления—восстановления. Если в растворе протекает окислительно-восстановительная реакция т Окнсл -I п Восста т ВоссТ) + п Окислз [c.45]

Кулонометрнческое титрование по методу окисления — восстановления [c.205]

Рис 73. Кулонометрнческое титрование -по методу окисления — восстановления. Изменение кривых г = /( ) при онределеннн церия (IV) электро-генерированными Ре " -ионами. [c.206]

Кривые титрования по методу окисления — восстановления. Наиболее четко связь между системами титруемого или соответственно титрующего веществ и степенью оттитровывания т проявляется при титровании по методу окисления — восстановления. В этом случае т рассматривают в качестве параметра, являющегося функцией потенциала. Соединения, содержащие элементы, способные существовать в нескольких степенях окисления, перед титрованием следует перевести в одно определенное окислительное состояние. Если предположить, что окислительно-восстановительная система состоит только из окисленной или только из восстановленной формы, то по уравнению Нернста (см. стр. 50) это соответствует бесконечной величине потенциала, что практически неосуществимо. Благодаря способности очень многих веществ к окислению или восстановлению всегда имеется возможность изменения другой окислительно-восстановительной системы (хотя бы, например, за счет окисления или восстановления воды). Несмотря на то что концентрация сопряженных окислителя и восстановителя в этом случае все еще остается исчедающе малой, она все-таки составляет конечную величину. Поэтому значение потенциала в начальной точке кривой окислительно-восстановительного титрования непосредственно по уравнению Нернста определить нельзя. Дальнейшее описание окислительно-восстановительного, равновесия при титровании по реакцииЯ [c.64]

Для построения кривой титрования по методу окисления — восстановления исходят из 0,05 М раствора FeS04 и стандартного 0,1 М раствора церия, предполагая, что оба раствора являются 1 М по H2SO4 и потенциал электрода практически не зависит от увеличения объема раствора при титровании. [c.120]

В отдельных случаях при титровании по методу окисления-восстановления можно обойтись без индикатора, например в реакции с раствором перманганата калия. Окраска самого иона МпОГ дает возможность заметить его малейший избыток (10 н. МпОг). Часто применямый в этих методах индикатор — раствор дифениламина в серной кислоте — обладает чувствительностью в сернокислой среде (0,4 н. Н2504) около 4 10 н. КМПО4, т. е. 0,04 мл 0,01 и. Ю Нп04 на 100 мл таким образом, присутствие дифениламина повышает точность определения. [c.125]

Рис. 201. Кривые потешшо-метрического титрования по методу окисления—восстановления /—титрование железа ионом Си" " //—титрование железа ионом

Справочник химика 21

Химия и химическая технология