Электрохимическая электродная

Концентрационная поляризация всегда имеет место при электрохимических электродных процессах, увеличивая значение поляризации данного процесса на меньшую или большую величину (АУ > ДУэ = х), а часто (при высоких, близких к 1д плотностях тока) определяет суммарную скорость процесса диффузионный контроль процесса). [c.212]

Рассмотрим электрохимическую (электродную) реакцию первого порядка с участием окисленной О и восстановленной R формы вещества [c.383]

При электролизе растворов органических веществ последние претерпевают разнообразные превращения как на аноде, так и на катоде. Важной особенностью электрохимических электродных реакций, протекающих с участием органических веществ, является возможность селективного проведения желаемой реакции путем электролиза при заданном потенциале. Ниже мы рассмотрим наиболее важные типы реакций, которые имеют препаративное значение. [c.214]

При количественном определении содержания вещества при контролируемом токе посредством электрохимической электродной реакции потенциал должен был бы изменяться с уменьшением концентрации (ср. хронопотенциометрия ). По достижении определенного значения потенциала наблюдались бы другие электрохимические реакции (например, разложение фонового электролита) и мешающие первичные реакции (разд. 4.4.1). Поэтому применяют уже упомянутый метод кулонометрического титрования, добавляя в определяемый раствор избыток вспомогательного реагента. Реагент участвует в электрохимической реакции. Продукт этой реакции количественно реагирует с определяемым веществом. Добавляя избыток вспомогательного реагента, обеспечивают постоянную подачу его в процессе диффузии к электродам, благодаря чему достигается приблизительное постоянство электродного потенциала. Этим достигают 100%-ный выход по току. [c.152]

А/а —число Авогадро, равное 6,02205-10 , моль п—число электронов, участвующих в суммарной электрохимической (электродной) реакции [c.4]

В основе электрохимические (электродные) процессы (анодное окисление металла) среда—токопроводящая процесс коррозии связан с явлением электрического тока [c.364]

В основе всякого электролиза, следовательно, лежит разделение единого -процесса на два элементарных электрохимических электродных акта, представляющих собой реакции электрона с ионом или нейтральной молекулой. Осуществление такого течения реакции, при котором система и среда обмениваются электрической энергией, мы и будем называть организацией электрохимического. процесса. При этом, если суммарная реакция протекает с выделением электрической энергии, система носит название гальванического элемента если же процесс сопровождается поглощением энергии, систему называют электролитной ванной или электролизером (эти же названия сохраняются и для ячеек, в которых осуществляется соответствующий электрохимический процесс). [c.11]

При этом имеют в виду, что скорость собственно электрохимического (электродного) процесса не зависит от времени. [c.40]

Галогенпроизводные. Органические галогенпроизводные, как правило, восстанавливаются электрохимически. Электродный процесс полностью необратим и протекает в одну стадию, которая не зависит от pH раствора. В нем участвуют два электрона и протон. Продуктами восстановления являются соответствующий углеводород и галогенид-ион. Полигалогенпроизводные восстанавливаются ступенчато каждая ступень отвечает расщеплению одной связи углерод-галоген с потреблением двух электронов [c.465]

Цинк обеспечивает защиту основного металла не только чисто механически, изолируя его от воздействия внешней среды, но и электрохимически. Электродный потенциала цинка более отрицателен, чем черных металлов (равен - 0,76 В). Поэтому при контактировании с различными средами цинк в паре черный металл - цинк является анодом и при возникновении гальванических пар растворяется в электролите, предохраняя тем самым основной металл от разрушения. [c.45]

На примере электрохимических электродных систем графит—ртуть—ионы ртути и графит—висмут—ионы висмута показано влияние комплексообразующей среды на электроосаждение к растворение пленок этих металлов. Показана термодинамическая обратимость рассмотренных систем и отсутствие фактора кристаллизации при осаждении металлов на поверхность графитового электрода. [c.139]

Причины возникновения разности потенциалов на газопроводе при почвенной коррозии. Металлические сооружения, уложенные в землю, находятся под непрерывным воздействием окружающего грунта. На поверхности газопровода, контактирующей с почвенным электролитом, в местах нарушения сплошности изолирующего покрытия на границе металл — электролит устанавливается определенный электрохимический (электродный) потенциал. Величину электродного потенциала газопровода можно определить по разности потенциалов между газопроводом и неполяризующимся медносульфатным электродом. Таким образом, значение потенциала газопровода представляет собой разность его электродного потенциала и потенциала электрода сравнения по отношению к грунту. Стационарный потенциал зависит от состояния поверхности газопровода и физико-химических свойств грунтов. [c.8]

Для процессов электрохимической коррозии мерой химического сродства и степени термодинамической неустойчивости является электрохимический (электродный) потенциал ф металла в данной коррозионной среде, возникающий в связи с образованием [c.16]

Электрохимические (электродные) потенциалы [c.76]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ (ЭЛЕКТРОДНЫЕ) ПОТЕНЦИАЛЫ [c.126]

Химическая коррозия не сопровождается воаникновением электрохимических (электродных) процессов на границе фаз. [c.9]

При взаимодействии металла газопровода с грунтовым электролитом устанавливается определенный электрохимический (электродный) потенциал. Величину электродного потенциала газопровода можно определить по разности потенциалов между двумя электродами газопроводом и неполяризующимся медносульфатным полуэлементом. Таким образом, значение потенциала газопровода представляет собой разность его электродного потенциала и потенциала электрода сравнения по отношению к грунту. Так как на поверхности газопровода протекают электродные процессы определенного направления, потенциалы его являются неравновесными, а по характеру изменения во времени — стационарными. Они характеризуются кинетикой элек- [c.41]