Олова хлорид действие на ионы

В больщинстве случаев поляризующее влияние катиона и поляризуемость анионов (особенно таких, как анион иода, серы,кислорода) приводят к увеличению ковалентного характера связей. Другим фактором, оказывающим действие на состояние связей, является степень экранирования катиона соединенными с ним анионами. Так, например, в решетке хлорида натрия анионы хлора в гораздо меньшей степени экранируют катион, чем в решетке хлорида алюминия или олова (IV). Решетка хлорида алюминия, возникшая при конденсации газообразного хлорида, имеет все шансы сохранить в узлах молекулы — ее ионный характер выражен очень слабо. Но уже фторид алюминия, в молекуле которого ион алюминия окружен анионами меньшего радиуса, дает при конденсации решетку ионного типа и само соединение имеет солеобразный характер. [c.281]

Под действием ионов хлора образуется - комплексный хлорид двухвалентного олова с шестью ионами хлора в комплексе. Стационарный потенциал (в растворе соляной кислоты) снижается пропорционально увеличению концентрации ионов хлора — в виде, например, хлорида (рис. 6.5) [16]. Из табл. 6.1 (стр. 413) видно, что олово в растворе соляной кислоты с pH 2 обладает менее благородным отрицательным потенциалом ( 350 мв), чем железо ( 328 мв). [c.408]

Содержащие осадок фосфатов 50 мл испытуемого раствора обрабатывают соляной кислотой с тем, чтобы концентрация последней в полученной смеси не превышала 0,5 и. Это достигается прибавлением а каждые 50 мл испытуемой смеси 3—4 мл 6 н. НС1. Полученный раствор нагревают до кипения и прибавляют к нему по каплям суспензию хлорного олова, приготовленную взбалтыванием 5 г Sn U ЗН2О с 5 мл воды. Реакционную смесь хорошо перемешивают и осадку дают осесть. Последний содержит адсорбционное соединение, образовавшееся вследствие гидролиза хлорида олова и соединения Sn (ОН) 4 со Sns(P04)4. Несколько капель прозрачного фильтрата испытывают на присутствие ионов РО4" с помощью молибденовой жидкости. Если полнота осаждения их не была достигнута, реакционную смесь снова нагревают и действуют на нее раствором- хлорного олова. Когда проба на ион РО4 " даст отрицательный результат, осадку дают осесть и фильтруют. Если фильтрат содержит избыток ионов Sn"", последние осаждают сероводородом, в результате чего выпадает желтое двусернистое олово, не растворимое в разбавленной НС1. Его отфильтровывают. Кислый раствор, содержащий соли 1-й, 2-й. и 3-й аналитических групп катионов, кипятят для удаоТения H2S и концентрируют. Если он оказывается мутным от выпавшей серы, последнюю отфильтровывают. Фильтрат подвергают систематическому ходу анализа на смесь катионов 1-й—3-й групп. [c.183]

По своему восстанавливающему действию серебряный редуктор подобен хлориду олова (II). На ионы водорода серебро не действует и газообразный водород в редукторе не выделяется. С помощью серебряного редуктора можно осуществлять селективные восстановления, например железо (III) в нем восстанавливается, а титан (IV) остается без изменения, следовательно после восстановления можно титровать железо в присутствии титана. [c.234]

Элементы, поглощение которых при увеличении концентрации H I проходит через максимум. Элементы этой группы образуют более устойчивые комплексы с хлорид-ионами, чем элементы второй группы. Снижение сорбции после максимума с повышением концентрации НС1 объясняется тем, что ионы этих элементов при максимуме полностью находятся в сорбируемой анионной форме, а дальнейшее повышение концентрации НС1 приводит к увеличению действия хлорид-ионов на сорбцию анионных форм металлов. Сюда относят цинк (И), гал-лий(П1), кадмий(П), олово(1У) и др. [c.328]

Есть данные [44], указывающие на повышение коррозионной стойкости циркония и его сплавов с оловом в случае модифицирования их небольшим количеством палладия в условиях испытания в воде при высоких (360°) температурах и водяном паре (480°) при давлении около 200 атм. Коррозионная стойкость циркония в этих условиях повышалась также и при простом его контакте с металлическим палладием. Это указывает на то, что механизм защитного действия катодного модифицирования. и в эт их условиях имеет также электрохимическую природу. Здесь, одиако, следует отметить, что цирконий в растворах, содержащих хлорид-ионы (НС1, N3 1 и др.), начинает растворяться при потенциалах положительнее -Ь0,15 в [86], поэтому если при катодном модифицировании потенциал смещается до -Ь0,15 в или положительнее этого значения, ТО может наступить увеличение скорости растворения. [c.58]

Условия проведения реакции. 1. При проведении пробирочной реакции pH среды изменяют в зависимости от исходных веществ. Так, например, аммиакаты восстанавливаются формалином, глюкозой, хлоридом олова (II) и др. при рН=8—9 ионы серебра при действии цинком восстанавливаются при pH = 1—2. [c.264]

Мешают также элементы, образующие комплексные соединения с хлорид-ионами ртуть (II), хром (III), таллий (III) и т. д., или выпадающие в осадок под действием азотной кислоты олово (IV), сурьма (V). [c.1113]

Теллурат-ион окисляет хлорид олова (П) в присутствии пер рената и молибдата, действующих как катализаторы [c.158]

Как уже отмечено, все катионы этой группы отделяются от катионов трех первых действием сероводорода в кислой среде. Для создания последней обычно пользуются соляной кислотой, которая осаждает ионы Ад, HgJ и РЬ в виде их малорастворимых хлоридов. В результате три упомянутых катиона практически полностью (или в большей своей части) отделяются от остальных, которые затем уже осаждаются сероводородом. Выпавший осадок сульфидов обрабатывают многосернистым аммонием, что позволяет отделить сульфиды мышьяка, сурьмы и олова, растворимые в этом реактиве, от нерастворимых сульфидов остальных катионов. Таким образом осуществляется подразделение группы сероводорода на три подгруппы [c.126]

Устранить мешающее влияние Ь можно, восстановив его до йодид-иона действием хлорида олова (И) [c.150]

Ионы меди(П) образуют с N S осадок черного цвета u(S N)2, который в избытке роданида растворяется с образованием комплексного иона [ u(S N)3] , окрашенного в желто-бурый цвет. Роданидный комплекс меди экстрагируется амиловым спиртом. Если в испытуемом растворе присутствуют небольшие количества меди (И), их мешающее влияние устраняют действием хлорида олова(II), которое восстанавливает u + до Си+. [c.185]

ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ — анализ материалов с целью установления качественного и количественного состава их. На научной основе используется с 17 в. Осн. разделы X. а,— качественный и количественный анализьь Цель качественного анализа обнаружить, какие элементы, ионы или хим. соединения содержатся в анализируемом веществе. Качественный X. а. неорганических веществ основан на проведении хим. реакций, сопровождающихся каким-либо эффектом, непосредственно воспринимаемым экспериментатором — образованием труднорастворимых или окрашенных соединении, выделением газообразных веществ и др. Обычно анализируемое вещество сначала растворяют в воде или в к-тах, а затем проводят т. н. систематический анализ, к-рый заключается в последовательном выделении из раствора под действием спец. групповых реагентов малорастворимых соединений нескольких хим. элементов. Так, раствор соляной к ты выделяет хлориды серебра, свинца и одновалентной ртути. При действии сероводорода в кислом растворе осаждаются сульфиды мышьяка, олова, сурьмы, ртути, меди, висмута и кадмия. Раствор сернистого аммония выделяет из нейтрального раствора сульфиды и гидроокиси никеля, кобальта, алюминия, железа, марганца, хрома, цинка и некоторых др. элементов. При действии карбоната аммония [c.686]

Влияние ионов железа(III) можно также устранить действием хлорида олова(II), восстанавливающего Ре + до Ре2+ [c.186]

При посстансплении альдегидов платиновые катализаторы легко дезактивируются и требуют регенерации пу тем обработки кислородом Установлено, что эти катализаторы более устойчивы в том случае если к окнси платипы перед восстаповлением бычи прибавлены соли некоторых металлов. Давно известно активирующее действие хлорида железа (П1) [47] Установлено, что значительно более сильное влияние оказывает хлорид олова [48]. При восстановлении двойных связей ионы этих металлов действуют как ингибиторы [c.306]

Хлорид ртути (II) с соединениями двухвалентного олова образует сначала белый осадок каломели Hga lj, которая при дальнейшем действии ионов дает черный осадок металлической ртути. [c.510]

Хилдричеми Алленом 2 был рекомендован в качестве окислителя перманганат калия. Другие авторы , предпочитают непрямой метод определения с использованием хлорида железа (III). По этому методу на сульфинат действуют известным количеством титрованного раствора хлорида железа(III) и по окончании окисления добавляют отмеренный объем титрованного раствора хлорида олова(II). Избыток ионов олова(II) затем-оттитровывают раствором бихромата калия. Метод перманганатного окисления пригоден и для микроопределений. [c.311]

Попытки получить комплексы алкилкарбония растворением хлористых (бромистых) алкилов в галогенидах — кислотах Льюиса (хлорное олово, хлорид титана(1У), пятихлористая сурьма и др.) были безуспешными. Хотя при низких температурах можно получить устойчивые растворы, например раствор трет-бутилхлорида, химический сдвиг, наблюдаемый в спектре ЯМР, не превышает 0,5 м. д. и, таким образом, соответствует слабому донорно-акцеп-торному комплексу, а не карбониевому иону. Отрицательный результат этих исследований показывает, что или применяемые кислоты Льюиса слишком слабы, чтобы вызвать достаточную ионизацию связи С — С1, или сольватирую-щее действие галогенидов недостаточно для стабилизации образующегося карбониевого иона (в этих реакциях, конечно, может образовываться некоторое количество карбониевых ионов, однако для получения хороших спектров ЯМР их концентрация должна составлять 3—4%). Возможно, что важное значение имеет также донорная (основная) сила алкилгалогенида. Это могло бы объяснить, почему фтористые алкилы ионизируются легче, чем хлористые или бромистые. Энергия расщепляющейся связи С — Р компенсируется энергией образования связи металл — галоген, если катализатором является кислота Льюиса. К сожалению, из-за обмена галогена фтористые алкилы, в общем, нельзя исследовать в растворах кислот Льюиса, содержащих другой галоген. [c.341]

Действие восстановителей [цинка, магния, хлорида олова (11) и др.], восстанавливающих S2O3 - и SO3 -ионы до S -ионов. [c.413]

Неизвестно ни одной растворимой в воде соли одновалентной меди, дающей ионы меди Си+. Устойчивые закисные соли меди или трудно растворимы или являются комплексными солями [1]. Хлорид меди (1) можно получить из раствора, содержащего ионы двухвалентной меди и хлора, действием какого-либо восстановителя, например хлорида олова [2], металлической меди [2—5], сернистой кислоты, сульфитов [6—9], гидра-зинсульфата [10], солянокислого гидроксиламина [11 —13], дитион ат а натрия [14], гипофосфита натрия [15], фосфористого водорода [16] и фосфористой кислоты [17]. По описанной ниже методике в качестве восстановителя применяется сульфит натрия, а в качестве источника ионов двухвалентной меди и хлора — раствор хлорида меди (2). [c.7]

Хлорид олова (II) легко окисляется до Sn U, а в присутствии избытка хлорид-ионов до хлоростапнат (IV)-иона [5пС1б] . Гидроксиды олова Sn(0H)2 и Sn(0H)4 образуются при действии аммиака и щелочей на растворы солей олова. Они амфотерны и растворяются в кислотах с образованием соответствующих солей при растворении в щелочах образуются соответственно станниты и станнаты [5п(ОН)з] , [5п(ОН)б] - [c.108]

Из этого перечня видно, что отщепление HHal, в отличие от изомеризации алкилхлоридов, может осуществляться под действием разнородных катализаторов как ионного кислотно-основного, так и окислительно-восстановительного типов. Но оба процесса имеют также общие катализаторы хлорид цинка, галогениды алюминия, олова и никеля. Весьма вероятно, что на этих контактах обе реакции осуществляются по близким механизмам, в которых роль катализатора заключается в снижении энергии гетеролиза связи С—Hal, а течение реакции отвечает схеме [c.42]

При изучении соосаждения сурьмы с оловом из борфто-ридно-тартратных и хлоридно-фторидных растворов [119] было установлено, что без органических добавок на катоде преимущественно выделяется сурьма,. как и следует ожидать из расположения поляризационных кривых отдельных компонентов. Олово начинает выделяться лишь в результате достижения предельного тока по ионам сурьмы. Это свидетельствует о том, что деполяризующий эффект сплавообразова-ния действительно не проявляется при совместном осаждении сурьмы с оловом. Высказано мнение [119], что большее-торможение органическими добавками выделения сурьмы по сравнению с выделением олова обусловлено более положительным потенциалом нулевого заряда ее поверхности, что приводит к отрицательному заряду электрода в условиях электроосаждения вместо положительного, как в случае олова. В результате на сурьме должна быть хменьше электростатическая адсорбция анионов, в частности хлорид-ионов, что способствует адсорбции органических веществ. Изменение тормозящего действия добавок при совместном осаждении сурьмы и олова по сравнению с раздельным может быть связано именно с изменением потенциала нулевого заряда поверхности сплава по сравнению с отдельными компонентами, что изменяет область адсорбции органических поверхностноактивных веществ. [c.264]

Действие восстановителей [цинка, магния, хлорида олова (П) и др.], восстанавливающих SjOJ" и 507 -ионы до 5 -ионов [c.505]

Восстановление [Hg2]" до металлической ртути. При действии на капльэ раствора соли ртути (I) 2—3 каплями свежеприготовленного раствора хлорида олова 5пС12 образуется белый осадок, который при стоянии темнеет вследствие восстановления ионов [Hg2] до металлической ртути [c.97]

Смотреть страницы где упоминается термин Олова хлорид действие на ионы: [c.153] [c.314] [c.356] [c.30] [c.569] [c.339] [c.443] [c.366] [c.308] [c.413] [c.449] [c.449] [c.455] [c.339] [c.527] [c.151] [c.289] [c.650] [c.183] [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология