Химические свойства углерода

Другое различие между первым и последующим элементами каждой группы заключается в больщей способности первого элемента к образованию я-связей. Это различие в какой-то мере определяется размерами атомов. По мере увеличения размеров атомов боковое перекрывание р-орбиталей, ответственное за образование наиболее прочных п-связей, становится менее эффективным. Это показано на рис. 21.5. Для того чтобы проиллюстрировать этот эффект, рассмотрим два отличия в химических свойствах углерода и кремния, являющихся первыми двумя членами группы 4А. Углерод имеет два кристаллических аллотропа, алмаз и графит. В алмазе атомы углерода связаны друг с другом а-связями в нем не образуются я-связи. В графите боковое пере- [c.285]

Атомы водорода и углерода связаны в одну частицу, валентность водорода равна единице, а углерода — четырем. Два атома углерода соединены между собой связью углерод — углерод (С—С). Способность углерода образовывать С—С-связь понятна исходя из химических свойств углерода. На внешнем электронном слое у атома углерода четыре электрона, способность отдавать эти электроны такая же, как и присоединять недостающие. Поэтому углерод чаще всего образует соединения с ковалентной связью, т. е. за счет образования обобществляемых электронных пар с другими атомами, в том числе и атомов углерода друг с другом. Это одна из причин многообразия органических соединений. [c.289]

Химические свойства углерода. Углерод является типичным неметаллом (см. разд. 11.4). При низких температурах и уголь, и графит и, в особенности, алмаз инертны. При нагревании их активность увеличивается уголь легко соединяется с кислородом и служит хорошим восстановителем. Важнейший процесс металлургии — выплавка металлов из руд — осуществляется путем восстановления оксидов металлов углем (или монооксидом углерода). [c.409]

Физико-химические свойства углерода [c.53]

Химические свойства углерода [c.242]

Тип боковых цепей, радикалов, прочность их связей и отношение неупорядоченной части к упорядоченной в направлении Ьа обусловливает склонность углерода к химическим реакциям, а размер и упорядоченность кристаллитов углерода перпендикулярно к этому направлению (по Ьс) определяет его физические свойства (адсорбционную способность, энергетическую неоднородность поверхности, внутреннюю поверхность, пористость, тепло- и электропроводность и др.). По мере протекания химических реакций, сопровождающихся увеличением упорядочения по Ьа, непрерывно изменяются физико-химические свойства углерода, которые, в свою очередь, влияют на склонность и характер деструктивных процессов, протекающих на поверхностных слоях углерода. [c.53]

Химические свойства углерода Наиболее химически стоек алмаз, наименее - сажа. [c.305]

Химические свойства углерода. При обыкновенной температуре углерод химически малоактивен. С повышением температуры активность его сильно возрастает. Прн высокой температуре он [c.434]

Карбонизация характерна для облагораживания специальных пеков после их формования и отверждения и для нефтяных коксов. При температурах карбонизации наблюдаются интенсивные процессы деструкции, приводящие к увеличению внутренней поверхности вещества, что обусловливает увеличение химической активности кристаллитов кокса при температурах ниже 700°С часть первичных соединений, находящихся в исходном коксе, интенсивно превращается во вторичные, образуя поверхностные комплексы (см, гл. I), В диапазоне температур 500—1000 °С наблюдается максимум энергетической ненасыщенности кристаллитов кокса, которая способствует повышению в кристаллитах молекулярных напряжений, приводящих к сокращению внешней поверхности, а также к перегруппировке и сближению кристаллитов. Баланс сил, вызывающих увеличение внутренней поверхности и ее снижение в результате межкристаллитных напряжений, обусловливает максимум объемной усадки и внешней поверхности в интервале температур на этапе карбонизации. Физико-химические свойства углерода на этом этапе особенно сильно зависят от скорости его нагрева. В свою очередь, структурные преобразования уменьшают энергетическую ненасыщенность кристаллитов и удельную поверхность углерода, К концу процесса карбонизации энергетическая ненасыщенность и удельная поверхность углерода резко снижаются. [c.192]

Химические свойства углерода 242 [c.382]

СО2 + С = 2С0 ДО = +120 кДж/моль, ДН= -173 кДж/моль. Реакция проходит при нагревании над коксом при пониженном давлении. Температура равновероятности этой обратимой реакции равна 677° С. Эта реакция приводилась выше в разделе "Химические свойства углерода". [c.13]

Очень важное химическое свойство углерода — способность его атомов образовывать прочные связи между собой (углеродные цепи), с чем вы познакомитесь при изучении органической химии. [c.131]

Как следует из данных табл. 13.7, р-элементы IVA-группы можно разделить на неметаллы С, Si, Ge и металлы Sn и РЬ. Химические свойства углерода см. гл. 15. Кремний и германий — классические элементарные полупроводники, их свойства см. 13.4. Однако, поскольку кремний широко применяется в металлургии черных и цветных металлов, а также в строительстве в виде кисло- [c.411]

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕРОДА [c.134]

Охарактеризуйте важнейшие химические свойства углерода. [c.416]

Двумерное упорядочение кристаллитов нефтяного углерода, интенсивность которого особенно возрастает иосле достижения максимальной динамической концентрации свободных радикалов (при нагреве до температуры выше 700 °С) в массе вещества. Внешним проявлением процесса служит рост размеров кристаллитов и существенное изменение физико-химических свойств нефтя-лых углеродов. Введением на этой стадии кислорода или серы можно регулировать процесс двумерной упорядоченности — наменять размер кристаллитов и соответственно физико-химические свойства углеродов. [c.194]

Для приобретения и закрепления знаний на основе самостоятельной работы выделяются такие вопросы, которые могут быть рассмотрены учащимися при незначительной помощи учителя. Например, по теме Углерод и кремний самостоятельные работы можно организовать при изучении особенностей строения атомов углерода и кремния, характера связей в образуемых углеродом соединениях, состава этих соединений, свойств аллотропных видоизменений углерода, адсорбции, химических свойств углерода, свойств оксидов углерода, химических превращений угольной кислоты и ее солей, строения, свойств кремния и его соединений, коллоидных растворов, [c.129]

Цель акцентировать внимание учащихся иа некоторых закономерностях адсорбции, закрепить знания учащихся о химических свойствах углерода. [c.134]

Основные физические и физико-химические свойства углерода и кремния приведены в табл. VI. 1. [c.334]

Довольно сходные по химическим свойствам углерод и кремний образуют химические соединения одного типа с совершенно различной кристаллической решеткой. Кристаллы двуокиси углерода — это кристаллическая молекулярная решетка, в которой [c.200]

Книга предназначена для научных работников, инженеров, аспирантов и студентов, работающих в области исследования физико-химических свойств углерода и его использования в промышленных целях, особенно в ряде отраслей новой техники. [c.4]

Химические свойства углерода. При обычной температуре углерод химически малоактивен. С повышением температуры активность его сильно возрастает. При высокой температуре он образует ряд соединений с металлами, кислородом, водородом, серой и другими элементами. При этом углерод проявляет степень окисления — 4, 4-2, или 4-4. [c.416]

Химические свойства углерода. В обычных условиях углерод (особенно алмаз) весьма инертен и вступает в реакции только с очень энергичными окислителями. При нагревании химическая активность углерода повышается. В аморфном виде уголь и кокс легко горят [c.277]

Существенный вйлад российской науки в исследования физико-химических свойств углерода, высокий уровень отечественных разработок неоднократно отмечался как в России, так и на международном уровне, в частности, на проходившем в мае 2001 года в Москве И Международном симпозиуме по соединениям внедрения. С другой стороны, в цепочке исследователи -разработчики - производители - потребители углеродных материалов все большее значение приобретает последнее звено - потребители углеродной продукции, так как сферы ее применения резко расширяются с развитием и углублением исследований в этой области. Предприятия цветной металлургии, химического, нефтеперерабатывающего и топливно-энергетического комплексов, атомной энергетики, широко использующие материалы на основе углерода и заинтересованные в разработке и внедрении новых материалов, могут стать источником дополнительного внебюджетного финансирования ряда [c.4]

Физические и химические свойства углерода. В виде простых веществ углерод встречается в природе в трех аллотропных модификациях — алмаза, графита и карбина. Все они представляют со- [c.182]

Химические свойства углерода. В обычных уело ВИЯХ углерод (особенно алмаз) весьма инертен и всту пает в реакции только с очень энергичными окислителя ми. При нагревании химическая активность углерод повышается. В аморфном виде уголь и кокс легко горя на воздухе, образуя оксид углерода (IV) СОг. При недо статке кислорода углерод окисляется только до оксидс углерода( ) СО. Алмаз способен гореть лишь в чистоь [c.350]

Физические и химические свойства углерода. В виде простых веществ углерод встречается в природе в трех аллотропных модификациях алмаза, графита и карбина. Все они представляют собой гомоатомные соединения углерода с различным кристаллохимическим строением. В отличие от алмаза и графита карбин был вначале получен синтетически, а потом найден в природе (минерал чаоит — вкрапления карбина в природном графите). Так называемый аморфный углерод (сажа, древесный и костяной уголь и др.) не является самостоятельным аллотропным видоизменением углерода, а состоит из мельчайших разноориентированных кристалликов графита. [c.358]

Химические свойства углерода. Углерод—металлоид. Порядковый номер его 6. Атом углерода содержит четыре валентных электрона, и поэтому углерод в соединениях 4-валентен. При обыкновенной температуре углерод химически мало активен. С повышением температуры активность его значительно возрастает. При высокой температуре он образует ряд соединений с металлами, кислородом, серой, водородом и другими элементами. [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология