Оксиды металлов, восстановление

На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла. [c.9]

При восстановлении водородом 1,34 г оксида металла до металла образовалось 0,324 г Н2О. Вычислить эквивалент металла. [c.6]

Для полного восстановления 1,59 г оксида металла до металла потребовалось 478 мл водорода (при 7°С и 97,3 кПа). Вычислить эквивалент металла. [c.14]

Таблица 6. Способность оксидов металлов к восстановлению монооксидом углерода

На восстановление оксида металла массой 3,6 г израсходовано водорода объемом 1,77 л (н. у.). Вычислите эквивалентную массу металла. [c.9]

РИС. 46. Прибор для восстановления оксидов металлов водородом [c.201]

При высокой температуре водород может отнимать кислород от многих соединений, в том числе от большинства оксидов металлов. Напрнмер, если пропускать водород над накаленным оксидом меди, то происходит восстановление меди [c.346]

Образцы железа, никеля, кобальта, поверхность которых окислена, активно разлагают перекись водорода, однако под слоем перекиси разложение тотчас же резко замедляется, по-видимому, в связи с протеканием реакции восстановления поверхностного оксида металла [c.54]

При восстановлении водородом оксида металла массой 2,68 г образовалась вода массой 0,648 г. Вычислите эквивалентную массу металла. [c.9]

Определение основано на восстановлении оксида металла водородом при нагревании. По разности масс оксида и металла, полученного в результате восстановления, находят содержание кислорода в оксиде отсюда вычисляют эквивалент металла. [c.40]

Рассмотрим конкретные случаи восстановления оксидов металлов различными восстановителями. [c.11]

Здесь (М-[0]2п)С — промежуточная форма взаимодействия углерода с окисленным участком поверхности катализатора, близкая к оксикарбиду металла. При низких температурах окисления лимитирующим этапом процесса выгорания углерода будет образование промежуточного соединения (стадия 2), а при высоких окисление катализатора (стадия 1). Соответственно при низких температурах катализа гор будет находиться в виде оксидов металлов, а при высоких — в виде фазы металла [3.36]. При этом, если лимитирующей стадией является присоединение кислорода к катализатору, он существует в начальные моменты регенерации в восстановленной форме. Окисление компонентов катализатора в этом случае может протекать в основном после выжига кокса и затрагивать только поверхность катализатора. Если лимитирующей стадией является передача кислорода коксу от катализатора, то последний будет быстро окисляться. При этом окислению будут подвергаться не Только поверхностные слои, но и объем катализатора [3.30, 3.31, [c.70]

Восстановление оксидов металлами (металлотермия) [c.584]

При восстановлении оксида металла (II) водородом получают металл и воду [c.145]

Наиболее распространенный процесс восстановления оксидов металлов описывается общим уравнением [c.11]

Обезвреживание твердых сред содержащих оксиды металлов, осуществляют в результате реакции восстановления вредных оксидов металлов протекающей при их термическом нагреве в электромагнитном поле сверхвысокочастотного диапазона от 2400 до 2500 МГц. [c.25]

При восстановлении оксида металла (П) водородом образуется металл. Зная количество оксида металла (П) и массу восстановленного металла, можно определить массу моля металла по уравнению реакции [c.109]

Вещества, имеющие свой особенный состав, но заимствующие внешний габитус исходных веш еств, являются псевдоморфозами. Они часто встречаются в природе. Как известно, осторожное окисление металлов, восстановление оксидов металлов приводят к образованию соответствующих псевдоморфоз. С этим явлением давно связывают активность катализаторов, объясняя это накоплением повыщенного запаса энергии псевдоморфным веществом. Как мы уже отмечали выше, на примере окисления водорода на [c.180]

Как повлияет на глубину процесса восстановления а) повышение общего давления системы б) повышение температуры системы в) вентиляция системы потоком водорода г) увеличение количества оксида металла [c.152]

Из температурной зависимости изменения энтальпии образования (разд. 20.2) оксида металла и моноксида углерода определяют область температур, в которой возможно восстановление. Подобные сопоставления можно применять и при восстановлении оксидов водородом (см., например, получение германия, молибдена и вольфрама) или металлами. [c.584]

Химические свойства углерода. Углерод является типичным неметаллом (см. разд. 11.4). При низких температурах и уголь, и графит и, в особенности, алмаз инертны. При нагревании их активность увеличивается уголь легко соединяется с кислородом и служит хорошим восстановителем. Важнейший процесс металлургии — выплавка металлов из руд — осуществляется путем восстановления оксидов металлов углем (или монооксидом углерода). [c.409]

Если металл может иметь несколько степеней окисления, то его низшие оксиды можно получить из высших путем восстановления. При восстановлении водородом можно, регулируя температуру, получать оксид металла определенной степени окисления. При 800—900 °С, например, протекает реакция [c.592]

Получают силициды восстановлением диоксида кремния избытком металла, нагреванием смеси 5102 и оксида металла с коксом или кремнефторидов с солями металлов. [c.11]

Восстановление оксидов металлов обсуждается в разд. 22.6. [c.349]

Германиды металлов. При взаимодействии германия с большинством металлов при высоких температурах образуются германиды металлических элементов разнообразного состава, Германиды могут быть получены также и другими способами, например электролизом расплавов, содер -кащих оксиды металла и германия, или восстановлением оксида германия (IV) большим избытком соответствующего металла, [c.364]

Эксперимент 14.3. Восстановление оксидов металлов [c.201]

Можно ли генераторный газ применять для восстановления оксидов металлов Дайте обоснованный ответ. [c.103]

СИЛИЦИДЫ — соединения кремния с металлами. С. получают синтезом из элементов или восстановлением оксидов металлов кремнием при высоких температурах [c.227]

Описанные направления и приемы использования звукозаписей не исчерпывают всех ее возможностей они расширяются особенно тогда, когда звукозапись выступает в сочетании с другими средствами обучения. Так, она может быть успешно применена для комментирования химических опытов и киносъемок на производстве, в лабораториях, в музеях. Используя несложные приспособления, магнитофон можно подсоединить к оксиду металла, не проводящему ток. При восстановлении оксида цепь замыкается, магнитофон включается и произносится примерно такой текст Оксид меди восстановился в металлическую медь. Опыт прошел успешно . [c.103]

Гетерогенные процессы, проходящие на поверхности раздела кристалл — газ, чрезвычайно многообразны такие реакции щи-роко используются в химической технологии. Из множества этих реакций ниже рассмотрены четыре группы процессов горение твердого топлива, восстановление оксидов металлов, процессы, лежащие в основе газовой коррозии, и гетерогенный катализ. [c.230]

Другую группу практически важных гетерогенных процессов, протекающих на границе раздела кристалл — газ, составляют реакции восстановления оксидов металлов. [c.232]

Камерные прокалочные печи, как правило, выполняют с электрическим обогревом и используют в малотоннажных катализаторных производствах или когда требуется проводить процессы при температурах, превышающих 1000 °С. В них осуществляют спекание оксидов металлов, восстановление металлических активных компонентов из оксидов. Их применяют также при производстве плавленых катализаторов. Например, при производстве катализаторов для синтеза аммиака плавление железа с введением промоторов осуществляют виндукционной печи при разовой загрузке 150 кг сырья [186]. Мощность печи 100 кВт. Процесс проводят при 1600 °С. Печь периодического действия. Длительность цикла 1,5 ч. [c.211]

В работе [72] показана важность сульфидирования. Индексы актив ности трех приготовленных форм катализаторов оксидной, восстановленной и сульфидированной оказались соответственно равны 25, 12 и 38. Катализатор в оксидной форме по активности занимает промежуточное положение между сульфидированной и восстановленной формами. На катализаторе в оксидной форме активные центры образуются в присутствии реакционной среды. Вероятно, количество зтих центров будет меньше, чем на катализаторе в сульфидированной форме-из-за частичного дезактивирования коксом и отравления необратимо хемосорбирован-ными серусодержащими соединениями. Большая активность оксидной формы, по сравнению с восстановленной, может бьггь объяснена тем, что соответствующие оксиды металлов менее чувствительны к отравлению, чем восстановленные. Другой возможной причиной является более легкое сульфидирование невосстановленных оксидов молибдена и кобальта (по сравнению с восстановленными) сероводородом, образующимся в результате гидрогенолиза сераорганических соединений. [c.97]

Вероятно, вначале протекает хемосорбция кислорода газовой фазы на восстановленных участках М-[ ] поверхности оксидов металлов (при высоких температурах — с образованием окисленных участков) [3.34]. Затем окисленный участок взаимодействует с углеродом с образованием продуктов окисления и при этом восстанавливается. При высоких температурах регенерации образование промежуточных соединений будет протекать на поверхности раздела фаз ме1алл углсрод. Схема выгорания кокса по описанно.му механизму может быть описана следующим образом [3.35] [c.69]

Между металлом и носителем могут возникать значительные электронные взаимодействия, особенно если частицы металла очень малы. Согласно данным о работе выходе электрона, предполагают, что от металлов, нанесенных на оксиды, электроны переходят к носителю. Частицы металлов, нанесенные на такие оксиды, как оксид кремния, приобретают небольшой положительный заряд. В системе металл — восстановленный оксид типа Т102-А- электроны переносятся в противоположном направлении, так как работа выхода у носителя ниже, чем у металла [2]. Хотя направление переноса электронов было подтверждено в различных экспериментах, величина заряда на частицах металлов все еще не определена. По-видимому, величина заряда частпц металла зависит от их размера, а также от природы металла и носителя. Предполагается, что такпе центры поверхности, которые большинство химиков называют кислотами или основаниями Льюиса, также передают заряд мелким частицам металла или получают заряд от них. Степень воздействия электронных структур объема и поверхности носителя на электронное состояние нанесенных металлов требует дальнейшего исследования. [c.15]

Карбогермил — так называется метод восстановления металлов из их оксидов углеродом. По восстановительной способности углерод уступает многим металлам. Поскольку энтальпия образования, а точнее эиергня Гиббса образования оксидов углерода меньше энтальпии (эиергии Гиббса) образования бол1)1нинства оксидов металлов, окислительно-восстановительная реакция [c.237]

Получают обычно карбиды или при непосредственном взанмодействии свободного углерода с металлами, или при восстановлении углеродом оксидов металлов. Карбиды также могут быть получены при разложении некоторых металлоорганических соединений. [c.356]

В рекомендуемых методах подготовки катализаторов [2481 восстановление и осернение ведут в едином процессе, осернение начи-1ЭЮТ при низких температурах (150—200 °С), с тем, чтобы перевести оксиды металлов непосредственно в сульфиды. Конечная температура осернения совпадает с областью эксплуатационных температур (320— 360 С). [c.112]

В то время как восстановление кубической окиси железа и окисление магнетита идет без каких бы то йи было перестановок внутри основной массы вещества, лишь за счет отрыва или присоединения одного атома кислорода на каждые 15 или 14 наличных атомов кислорода и железа, восстановление гематита а-РезОз требует перестройки ромбоэдрической структуры этого вещества в кубическую, т. е. связано с изменением строения макромолекулы. Вот почему а-РсзОз не обладает каталитической активностью, но под влиянием восстановителей преобразуется в активную у-РегОз. Такова во многих случаях причина активирующего действия восстановителей на оКсиды металлов. [c.70]

Путем рассмотрения равновесия С+С0гч 2С0 объясните преимуще ства выделения СО или СО2 (в качестве продуктов окисления) при восстановлении оксидов металлов углеродом. [c.584]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология