Кислорода выделение стадии

При аэробном или анаэробном метаболизме организмы получают энергию в процессе окисления подложки — сахара (глюкозы) или какого-либо другого материала (битума). Это окисление с выделением энергии происходит путем перехода протонов или электронов через ряд стадий, регулируемых ферментами, до появления конечного акцептора электронов. В аэробных процессах конечным акцептором электрона или иона водорода является кислород. В анаэробных процессах таким акцептором является окисленный материал типа нитрата или сульфата. Опыт показал, что аэробный метаболизм эффективнее анаэробного, так как для роста в аэробных процессах требуется меньше материала подложки, чем в анаэробных при одинаковом количественном росте бактерий. Причиной такого явления, известного как эффект Пастера, является большее выделение энергии в процессе аэробного метаболизма. [c.186]

Сульфаты железа и кальция в некоторых случаях применяются в качестве сырья для производства серной кислоты. Термическая диссоциация этих веществ происходит при получении сернистого газа из ангидрита и при использовании травильных растворов металлообрабатывающих предприятий и отходов производства двуокиси титана для получения железного сурика. Диссоциация сульфатов протекает в две стадии 1) выделение в газовую фазу серного ангидрида 2) разложение ЗОд на двуокись серы и кислород. Вторая стадия диссоциации возможна при температурах выше 400 °С. [c.144]

До последнего времени переработку сероводорода в серу во всех странах осуществляют главным образом по методу Клауса [1-4]. По этому классическому методу, используя специальные жидкие или твердые сорбенты, выделяют сероводород в виде кислого газа. Выделенный сероводород подвергают высокотемпературному окислению кислородом воздуха (при повышенной температуре на первой стадии образуются 8, Н О и ЗО,) на последующих стадиях, осуществляемых на специальных катализаторах, оставшаяся часть сероводорода окисляется образовавшимся диоксидом серы с получением 8 и воды. [c.64]

Несмотря на свою неполноту, приведенные схемы отражают основные стадии электрохимического выделения кислорода. По I варианту молекулярный кислород образуется за счет рекомбинации его атомов, полученных после разряда одновалентных ионов кислорода 0 , а по варианту И — в результате распада высшего неустойчивого оксида МОж+ , возникшего из низшего устойчивого оксида МОд после разряда на нем ионов 0 . Вариант HI исключает участие в электродном процессе каких бы то ни было заряженных частиц, кроме гидроксил-ионов. Выделение кислорода происходит здесь через промежуточные стадии образования и распада гидроксидов и оксидов металла. В IV варианте непосредственным источником кислорода являются его молекулярные ионы О2 , образовавшиеся из гидратированных ионов 02 -2Н20 после отнятия от них воды. Эти гидратированные ноны кислорода можно рассматривать как отрицательно заряженные бимолекулы пероксида водорода Н2О2 , которые служат промежуточным звеном при анодном выделении кислорода. [c.425]

Образующиеся при этом промежуточные высшие окислы представляют собой недостаточно стойкие химические соединения, обладающие свойствами фазы, либо адсорбированные слои кислорода различной степени насыщения. При низких плотностях тока и невысоких значениях анодного потенциала процесс выделения кислорода лимитируется стадией разложения высшего окисла, а при высоких плотностях тока медленной стадией является разряд гидроксильных ионов или молекул воды, т.е. процесс взаимодействия разряжающегося атома кислорода с металлом анода. [c.217]

Распространение холодного пламени по рабочей смеси, в отличие от нормальных горячих пламен, осуществляется исключительно диффузией в свежую смесь активных частиц, радикалов, образующихся при распаде перекисей. Результатом холоднопламенной стадии является замена исходного, относительно инертного углеводорода химически активной смесью органических перекисей, альдегидов и свободных радикалов. Эта активная смесь подвергается дальнейшему окислению и после некоторого периода индукции происходит новый взрывной распад перекисных соединений, аналогичный прежнему, но с вовлечением большей массы исходной смеси и с участием большего количества перекисных соединений. При этом возникает особый тип пламени, промежуточный между холодным и горячим, названный А. С. Соколиком [27] вторичным холодным пламенем . Реакция идет в нем так же, как в холодном пламени, не до конечных продуктов СО2 и НаО, а до СО, но степень разогрева в этом пламени уже велика и соответствует выделению примерно половины полной энергии сгорания, поэтому вторичное холодное пламя распространяется с большей скоростью не только за счет диффузии активных центров, но и за счет теплопередачи. После прохождения вторичного холодного пламени остается нагретая до высокой температуры смесь СО и неиспользованного кислорода. При достаточно высокой концентрации активных центров происходит цепочечно-тепловой взрыв этой смеси, рождающий настоящее горячее пламя, т. е. происходит самовоспламенение [27]. [c.67]

Предложены различные схемы выделения кислорода через стадии образования оксидов на поверхности электродов, радикалов ОН-, атомарного кислорода и др. Однако ни одна из них не может полностью объяснить закономерностей протекания электрохимического выделения кислорода в зависимости от различных факторов. [c.87]

Из приведенного выше механизма реакции непосредственно не следует, что при ингибировании процесса разложения перекиси водорода цианидом не происходит конкурирующих реакций, так как если цианид может участвовать в одной из конкурирующих реакций при образовании перекисного комплекса с выделением кислорода в стадии (IV), то можно было бы ожидать и протекания конкурирующих реакций при ингибировании. Однако в условиях опытов, необходимых для наблюдения разложения перекиси, требуется некоторый избыток перекиси, и этого достаточно для создания максимальной концентрации перекисного комплекса, в котором 1,2 или 1,6 моля связанной перекиси приходится на каждую молекулу соответственно эритроцитной или бактериальной каталазы, т. е. концентрация перекисного комплекса не зависит от концентрации перекиси. Анализ этой системы в указанных условиях обнаруживает, что здесь при ингибировании конкурирующие реакции не протекают. [c.222]

На основании исследований взаимодействия различных углей с кислородом воздуха в естественных условиях Веселовский [46, с. 269] предложил принципиальную схему протекания этих процессов (рис. 44). Когда угли находятся в соприкосновении с воздухом при невысоких температурах (20—25 °С), в течение некоторого времени в них не обнаруживаются видимые результаты протекания процессов окисления. В этот период, называемый Веселовским скрытой подготовкой , протекают медленные окислительные процессы и выделенное тепло успевает рассеяться, ввиду чего температура углей практически остается постоянной. Активация углей, однако, в этом периоде создает условия для дальнейшего протекания окисления, и поэтому их температура в следующий период самонагревания начинает повышаться. Если выделенное тепло не отводится, повышение температуры усиливается, что сопровождается ускорением взаимодействия угля с кислородом, а следовательно, еще большим нагреванием. Наступает момент, когда угли самовозгораются. Если в период самонагревания обеспечить отвод тепла, угли будут постепенно охлаждаться, а процесс окисления перейдет в стадию выветривания . [c.163]

Окисление свинцовоорганических соединений подробно исследовано на примере тетраэтилсвинца. В отсутствие освещения тетраэтилсвинец в растворе окисляется с заметной скоростью выше 80°С [133—135]. Окисление тетраэтилсвинца протекает с самоускорением. Сначала процесс развивается очень медленно (период индукции), и поглощения кислорода в течение некоторого времени не происходит. Затем скорость этого процесса увеличивается, достигает максимального значения и под конец уменьшается. Окисление тетраэтилсвинца является сложной гетерогенной реакцией, включающей, кроме химических стадий, ряд физических процессов (растворение кислорода, выделение из реакционной смеси осадка и газообразных продуктов и др.). В продуктах окисления тетраэтилсвинца идентифицированы этан, этилен, бутан, ацетальдегид, гидроокись триэтилсвинца, дигидроокись диэтилсвинца, окись и перекись свинца. Предложена возможная схема этой реакции [135]. [c.587]

К настоящему времени разработаны и описаны различные способы получения в чистом виде окислов металлов и различных соединений с использованием МОС. К числу таких способов относятся термическое разложение в-паровой фазе, разложение в плазме газового разряда в токе кислорода, выделение окислов и соединений из растворов МОС их гидролизом, а также высокотемпературный гидролиз в паровой фазе. Каждый из этих методов имеет свои преимущества и недостатки. Так, например, при жидкофазном гидролизе, осуществляемом при комнатной температуре, возможно использование-аппаратуры из полимерных материалов, однако процесс является многостадийным. Осаждение из паровой фазы проводится в одну стадию, но требует применения уже довольно сложной аппаратуры. [c.399]

Были предложены различные кинетические схемы анодного выделения кислорода, связанные с теми или иными допущениями о возможной природе наиболее замедленной стадии-суммарного процесса, например [c.424]

Для того чтобы избежать выделения азота из продуктов реакции, используют чистый кислород, что несколько удорожает процесс. Водяной газ по этому методу получают в две ступени сначала быстро проводят реакцию полного горения, затем более медленно — окисление избытка метана двуокисью углерода и парами воды, образовавшимися в первой стадии [c.212]

На втором этапе при температуре 350-480°С из катализатора выгорает основная масса кокса. При этом кокс, локализованный в области каталитического действия металла выгорает при температуре 375°С, а кокс носителя - при температуре 440-460°С. Платина катализирует окисление, реакция идёт с выделением тепла, поэтому на этой стадии важно не допустить перегрева слоя катализатора и спекания платины. С этой целью концентрация кислорода в циркулирующем инертном газе не должна превышать 1% об. [c.54]

Технологическая схема процесса окислительного дегидрирования олефиновых углеводородов включает следующие основные стадии приготовление катализатора, подготовка сырья, контактирование сырья с кислородом на катализаторе, охлаждение контактного газа и конденсация водяного пара, выделение С4-фрак-ции, выделение и очистка бутадиена. [c.690]

В имитационных моделях, предназначенных для углубленного исследования и интерпретации данных наблюдений в экспериментах с экологическими микросистемами, используются уравнения кинетики сложных гетерогенных систем. Блок-схема связей элементов в экологической системе приведена на рис. У1-3 [59]. Имитационные модели не только учитывают разнообразные компоненты системы и потребление кислорода на отдельных стадиях, но и используют закон сохранения количества вещества, в данном случае накопление азота в биомассе и выделение его при метаболизме или в результате гибели микроорганизмов [c.159]

Кислород из газовой фазы вступает во взаимодействие с углеродом поверхности коксовой глобулы, образуя кислород-углеродный комплекс. В дальнейшем под действием молекул кислорода этот комплекс может разрушаться с выделением диоксида углерода. Кроме того, он способен разрушаться без участия кислорода (с выделением монооксида углерода). Это предположение подтверждено экспериментально [29]. Учитывается также способность кислорода проникать внутрь коксовой глобулы вследствие диффузии. Водород поверхности окисляется до воды, и при этом образуется кислород-углеродный комплекс. Водород в основном расположен на поверхности частиц кокса. Однако данные о распределении Н2 в глубину частиц отсутствуют, поэтому неравномерное распределение заменено стадией диффузии водорода по частице. [c.32]

При изучении щелочного плавления натриевой соли рицинолевой кислоты при разных температурах и исследовании модельных соединений, Харгривс (1947) нашел, что начальной стадией процесса является изомеризация р,у-ненасыщенного — гомоаллилового спирта I в а,р-ненасышенный аллиловый спирт П. Перемещение двойной связи, протекающее через стадию образования промежуточного карбаниона, дает продукт, стабилизованный сопряжением двойной связи с неподеленной парой электронов атома кислорода. Следующей стадией является расщепление двойной связи с образованием промежуточных фрагментов III и IV, содержащих двухвалентный атом углерода (карбены). Карбен III перегруппировывается в кетон V, а карбен IV присоединяет воду, образуя оксикислоту VI. Если при сплавлении поддерживать температуру 200 °С, то отгоняющийся продукт представляет собою главным образом метил-н-гексилкетон V. При более высокой температуре происходит диспропорционирование с миграцией водорода от гидроксила оксикислоты VI к кетону V и образуются вторичный (каприловый) спирт VII и соль альдегидокислоты VIII. Последняя реагируя со щелочью, образует с выделением водорода себа-цинат натрия IX [c.313]

В присутствии кислорода выделение хлористого водорода во всех случаях протекало с большей скоростью. Пред-положение о наличии первичного акта деструкции, заключающегося в разрыве связей в главной цепи макро-°молекулы и последующем отщеплении хлористого водорода, требует дальнейшего экспериментального подтвержде- ния. Существуют противоположные точки зрения об авто-каталитическом действии хлористого водорода, проявляющемся при нагревании хлорсодержащих высокомолекулярных соединений. Ряд исследователей отмечает необходимость связывания НС1, выделяющегося в начальной стадии процесса. Вместе с тем имеются данные и об отсутствии более интенсивного разложения в случае заведомого введения хлористого водорода в нагреваемый полимер. Вопрос об автокатализе в присутствии НС1 нуждается в более детальном и точном исследовании. При предварительном смешении НС1 с воздухом или с инертным газом, в среде которого проводят нагревание полимера, не удается установить влияния хлористого водорода на процесс разложения. Эта реакция, возможно, протекает в массе полимера, проникание же хлористого водорода в реакционную зону из газовой фазы затрудняется вследствие малой скорости диффузии кроме того, при повышении концентрации хлористого водорода путем добавления его в газовую фазу скорость диффузии НС1 из полимера может даже уменьшиться. [c.65]

При указанной температуре начиналось интенсивное выделение газообразных продуктов. Продолжительность первой стадии сульфирования определялась количеством взятой хлорсульфоновой кислоты. Жидкая часть смеси вался черный порошкообразный дальнейшем нагревании которого содержание в нем серы еш е продолжало возрастать, а также увеличивалось содержание кислорода (вторая стадия сульфирования). Полученные иониты по частям переносили в раствор едкого натра и далее обрабатывали обычными способами. Реакции ионного обмена на алифатических ионитах СЭ, а также ионитах СХВ проходят более медленно, чем на сульфофенольных ионитах (табл. I. 13) [70]. [c.41]

Выделение С4-фракции из контактных газов реакции осуществляется абсорбционным методом с предварительным комприми-рованием контактного газа. Существенный интерес представляет бескомпрессорная схема выделения углеводородной фракции из контактного газа. В этом случае реакцию проводят при повышенном давлении. На рисунке приведена недавно опубликованная принципиальная технологическая схема процесса окислительного дегидрирования н-бутенов, осуществленная на заводе фирмы Филлипс в г. Боргере (США) [28]. Воздух компримируют и смешивают с водяным паром. Смесь нагревают в печи, смешивают с бутеновым сырьем и пропускают над катализатором окислительного дегидрирования, помещенным в реактор непрерывного действия. Тепло выходящего из реактора потока используется в котле-утилизаторе для производства технологического пара. Затем поток подвергается закалочному и обычному охлаждению и промывается от кислородсодержащих соединений. Фракцию С4 выделяют масляной абсорбцией и после отпарки ее из масла в десор-бере подают на конечную стадию очистки. Непрореагировавшие бутены возвращают в реактор. Небольшое количество кислород-содержащих соединений, имеющихся в промывных водах, отпаривают и сжигают в печи подогрева пара и воздуха. [c.691]

В ряде работ достаточно убедительно показано, что, по крайней мере при высоких анодных поляризациях, когда поверхность электрода покрыта практически фазовой пленкой окислов, лимитирующей стадией при выделении кислорода является стадия разряда гидроксильных иопов. Однако существует некоторое различие в механизме этой стадии. Одни авторы предполагают, что происходит разряд иона гидроксила с образованием радикала ОН, другие считают, что в первой стадии участвуют поверхностные окислы, и разряд идет, например, в соответствии с уравнением [c.302]

В начале заряжения, при малой степепи заряженности электрода, стадия 1 не может лимитировать процесс выделения кислорода, так как эта стадия является общей как для собственно заряжения, так и для выделения кислорода. Эта стадия не может быть лимитирующей для собственно заряжения, так как в этом случае скорость заряжения не будет зависеть от степени заряжеппости электрода, что противоречит опыту. [c.510]

С увеличением степени заряжеппости возрастает роль второго пути выделения кислорода через стадии 2, 5 и 7. Но так как скорости этих реакций быстрее возрастают с ростом потенциала, чем скорость реакции 1, то это пе изменит нашего вывода о лимитирующей первой стадии при больших потенциалах для полностью заряжеппого окисноникелевого электрода. [c.511]

Все они относятся к случаю выделения кислорода из щелочных растворов, и поэтому первой стадией каждого варианта является разряд гидроксил-ионов. В результате их разряда получаются или гидроксильные радикалы (варианты I, И и IV), или поверхностный гидратированный оксид металла г1Нода (вариант HI). Приведенные схемы не исчерпывают всех возможных вариантов протекания реакции анодного образования кислорода. Уже первую стадию процесса можно представить себе в ином виде. Можно предположить, что разряд гидроксил-ионов приводит к образованию не радикалов ОН или гидратированных оксидов, а атомарного кислоро- [c.424]

Любая из стадий каждого из челырех вариантов может быть замедленной и определять скорость всей реакции. Чтобы сделать выбор между этими теоретически во. шожными случаями и установить действительные причины кислородного перенапряжения, следует воспользоваться критериями, вытекающими из общей теории кинетики электродных процессов. Одним из таких критериев может служить величина наклона полулогарифмических прямых. Как следует из табл. 20.1, наклон Ь при выделении кислорода изменяется в очень широких пределах, принимая, в зависимости от материала анода и состава раствора, следующие значения [c.425]

В области малых плотностей тока выделение кислорода на ни- е ю (см. рнс. 20.1, кривая 1, нижний участок) наклон кривой Ь равен 0, что трудно согласовать с предположением о замедленности разряда 1 идроксил-ионов. На этом участке поляризациотиюй кривой кинетика процесса определяется скоростью стадий I, 3 II, 3 или стадией взаимодействия атомарного кислорода [образующегося но уравнению (20.8)] с оксидом никеля [c.426]

Технологический процесс получения ацетилена этим способом основан на термоокислительном пиролизе метана с кислородом (соотношение кислорода и метана должно быть в пределах 0,58— 0,62) в реакторах при 1400—1500 °С и избыточном давлении. Процесс состоит из следующих стадий подогрева метана и кислорода пиролиза метана и закалки пирогаза очистки пирогазов от сажл в скрубберах или электрофильтрах компримирования пирогаза до давления 0,8—1,2 МПа и абсорбции ацетилена и его гомологов селективным растворителем (метилпирролидоном, диметилформ-амидом) фракционной десорбции газов в десорбере первой ступени (при давлении 20 кПа) и второй ступени (при вакууме 80 кПа) с выделением при 80—90 °С чистого ацетилена и нагреве с водяным паром (ПО—116°С) фракции высших гомологов ацетилена регенерации растворителя (удаления твердых продуктов полимеризации гомологов ацетилена) сжигания отходов производства в печи (сажи из сажеотстойников продуктов "полимеризации, выделенных при регенерации растворителя высших гомологов ацетилена, полученных на второй ступени фракционной десорбции). [c.28]

Следующей стадией производства ацетилена (после пиролиза илн крекинга метана) является выделение и газовой смеси ацетилена-концентрата, содержащего не менее 99,2—99,6 объемн. % СоНг остальное — высшие ацетиленовые углеводороды, азот, кислород и, в тави-симости от способа концентрирования, 0,1—0,2% л у-окиси углерода или 0,09—0,1% этилена. Известно несколько технологических схем концентрирования ацетилена наибольшее распространение в промышленности получили схемы с применением селективных растворителей 2,3.6,10,12 [c.13]

Как теоретически, так и практически больщой интерес представляет процесс электрохимического выделения кислорода этот процесс вследствие высокой химической активнссти кислорода осложняется образованием на металлах различных окислов даже на платине, поэтому выделение газообразного кислорода происходит с окисленной поверхности. То, что до сих пор нет достаточно обоснованной теории кислородного перенапряжения, объясняется, очевидно, главным образом сложностью процесса выделения кислорода. Наиболее достоверно предположение о том, что самой медленной стадией (лимитирующей стадией) является распад высших металлических окислов переменного состава по уравнению [c.629]

Рис. 111.12. На стадии а происходит разрыв связей, сопровождакллийся потреблением энергии. На стадии с образуются новые химические связи, сопровождающиеся выделением энергии. Поскольку выделение энергии на второй стадии превышает ее потребление на первой, в целом образование воды из кислорода и водорода - экзотермический процесс.

Одно из принциниальных различий между этими двумя механизмами коррозии металлов заключается в том, что при электрохимической коррозии одновременно происходят два процесса окислительный (растворение металла на одном участке) и восстановительный (выделение катиона из раствора, восстановление кислорода и других окислителей на другом участке металла). Например, в результате растнорения цинка в серной кислоте образуются ионы цинка и выделяется газообразный водород при действии воды железо переходит в окисное или гидроокис-ное состояние и восстанавливается кислород с образованием гидроксильных ПОПОВ. При химической коррозии разрушение металлической пoвeJЗXнo ти осуществляется без разделения на отдельные стадии и, кроме того, продукты коррозии образуются непосредственно на тех участках поверхности металла, где происходит его разрушение. [c.6]

Ряд промышленных и опытно-промышленных производств получения нефтехимических продуктов методами жидкофазного (производство фенола и ацетона) и парофазного окисления (производство фталевого ангидрида, антрахинона и пиромеллитового диангидрида) исходного сырья кислородом воздуха оказался серьезным источником загрязнения атмосферы вредными веществами. Традиционная аппаратура санитарной очистки оказалась малоэффективной, поэтому в отходящих газах отмечалось содержание вредных веществ выше их предельнодопустимых концентраций (ПДК). Основная причина этого заключалась в том, что как разработчики, так и проектировщики процессов не учитывали механизма выделения продуктов из парогазовых смесей (ПГС) при их охлаждении, конденсации и сепарации. Отсюда также следует, что эффективность работы на стадии санитарной очистки должна была определяться эффективностью работы на стадии выделения целевых продуктов из реакционных ПГС. [c.98]

Фирма BASF разработала процесс окисления о-ксилола в контактном аппарате с неподвижным слоем катализатора (рис. 6.31). Воздух и о-ксилол подаются в смеситель 1 содержание о-ксилола в смеси достигает 0,8 — 0,9% (об.) — ниже нижнего предела взрываемости. Рабочая смесь проходит теплообменник 2 и поступает в контактный аппарат 3 на катализатор. При 370—400 С и объемной скорости подачи 1,0—1,3 о-ксилол окисляется кислородом воздуха на 70— 75% (мол.) во фталевый ангидрид, на 5—8% (мол.) в малеиновый ангидрид и на 20—22% (мол.) в СО и Oj. Производительность 1 м катализатора достигает 200—300 кг в I ч. Теплота реакции используется для получения пара низкого и высокого давления. Фталевый ангидрид выделяется из газового потока в кон-денсаторах-вымораживателях 4, охлаждаемых мас"Лом. Малеиновый ангидрид улавливается водой в скруббере 5 в виде малеиновой кислоты. В установках небольшой мощности (до 30—40 тыс. т/год) экономически нецелесообразно выделение малеиновой кислоты в виде ангидрида как товарного продукта. Поэтому большинство технологических схем предусматривает нейтрализацию и уничтожение водных растворов малеиновой кислоты. Фталевый ангидрид-сырец подвергается химической обработке и вакуумной ректификации в колонне 6, кубовый остаток которой проходит стадию исчерпывающей дистилляции 7 с целью более глубокого извлечения фталевого ангидрида. [c.217]

Адсорбция газов и паров обусловливает и сопровождает многие промышленные и природные процессы. Так, адсорбция компонен тов является важнейшей стадией любой гетерогенной реакции, например, в системе газ — твердое тело, так как твердая фаза может обмениваться веществом только с адсорбированным слоем. Ог ромную роль адсорбция играет в гетерогенном катализе, когда на поверхности катализатора происходит концентрирование компонентов, определенное ориентирование их молекул, соответствующая поляризация или вообще переход в наиболее активное состояние, форму, что способствует ускорению превращения вещества. Питание растений диоксидом углерода из воздуха связано q предварительной и обязательной стадией адсорбции газа на листьях. Дыхание животных и человека, заключающееся в поглоще НИИ из воздуха кислорода и выделении диоксида углерода и водяных паров, протекает также благодаря предварительной адсорбции кислорода на поверхности легких. Общая площадь поверхности легочных альвеол у человека составляет в среднем 90 м . У одноклеточных и некоторых многоклеточных животных, например у плоских червей, дыхание осуществляется всей поверхностью тела. [c.146]

Авторы окисляли в жидкой фазе дибензил без присадки и с добавкой гидроперекиси дибензила. Концентрат гидроперекиси, выделенный из продуктов реакции, имел перекисное число 810, что соответствовало содержанию в нем 87% гидроперекиси дибензила (перекисное число чистой гидроперекиси дибензила 935). В исходный дибензил добавлялось 0,86 г перекиси (3,5 м-моля) в уже нагретый дибензол (окисление велось при 140°) непосредственно перед включением циркуляции кислорода. Добавление гидроперекиси к исходному продукту резко ускорило окисление дибензила в начальной стадии реакции (рис. 69). Внесение гидроперекиси в процессе окисления дибензила в момент самоторможения реакции вновь ускорило окислительный процесс, хотя и менее интенсивно Ускорение реакций автоокисления возможно и при помощи газо- [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология