Реакции температура равновероятности

Пример 12. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции [c.71]

I—область преобладания прямых реакций II—область преобладания обратных реакций АН°—стандартная энтальпия реакции — стандартная энтропия реакции Т —температура равновероятности про-текания реакции [c.71]

Существуют два хлорида платины — Pt lj и Pt l4. Какой из них будет получаться преимущественно при взаимодействии платины с газообразным хлором в закрытой системе Ответ подкрепите термодинамическим расчетом при 298 и 800 К. Определите температуру ( С) равновероятности обоих направлений реакции [c.278]

Чему равны энергия Гиббса реакции в этих условиях и температура равновероятности ее протекания [c.27]

Ответ. Для данной реакции температура равновероятности равна 1059 К. [c.71]

Определите также температуру (К) равновероятности этой реакции в стандартных условиях и равновесную молярную концентрацию газообразного диброма при К = 1. [c.270]

Температуру, при которой Д0° = 0, называют температурой начала реакции. При этой температуре (Тдо =о) и прямая и обратная реакции равновероятны. Температура начала реакции позволяет судить о начале развития реакции в желаемом направлении. Так как при Т а =о AG =0, то ДЯ — TAS О и [c.75]

При температуре 677 К обе реакции — восстановления и окисления равновероятны. Следовательно, при температуре ниже 677 К идет процесс окисления, а выше — восстановления металла. [c.76]

По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций. [c.75]

Таким образом, для реакций с одноименными по знаку величинами АН° и А5° можно вычислить температуру равновероятности выше (для [c.70]

СО2 + С = 2С0 ДО = +120 кДж/моль, ДН= -173 кДж/моль. Реакция проходит при нагревании над коксом при пониженном давлении. Температура равновероятности этой обратимой реакции равна 677° С. Эта реакция приводилась выше в разделе "Химические свойства углерода". [c.13]

При этой температуре обе реакции восстановление окиси железа водородом и окисление железа водой (коррозия) — равновероятны. При Т < 678° Ре окисляется водой — корродирует, при Т > 678°, наоборот, водород восстанавливает РегОз. [c.83]

При этой температуре обе реакции восстановление и окисление железа (коррозия) — равновероятны. При температуре ниже 678° К железо окисляется водой и самопроизвольно проходит реакция коррозии. При температуре выше 678° К, наоборот, водород восстанавливает РегОз. [c.91]

Рассчитайте температуры (К) равновероятности протекания в закрытой системе реакции [c.254]

Весьма подробно изучен гидрогенолиз и О—Н-обмен монометил- и стереоизомерных 1,2-диметилциклобутанов [89, 121, 122] в присутствии металлов на носителях и напыленных пленок Р1, Р(1, N1 и КЬ. Установлено, что порядок реакции по водороду отрицательный, как и при гидрогенолизе этана и пропана. Селективность гидрогенолиза по различным связям четырехчленного цикла зависит от природы и состава катализатора и условий проведения реакции. Авторы этих работ считают, что гидрогенолиз циклобутанов (подобно циклопентанам) происходит в соответствии с тремя независимыми механизмами. Доля участия этих механизмов в каждом конкретном случае зависит от катализатора и температуры. Первый из рассматриваемых механизмов — селективный гидрогенолиз дивторичных связей цикла — связывают с образованием а,а,р,р-тетраадсорбированных промежуточных соединений, плоскость четырехчленного цикла в которых перпендикулярна поверхности катализатора. Отмечалось, что селективность гидрогенолиза уменьшается в следующем ряду металлов КЬ > Р1 > Рд (количества 2,3-диметилбутана, полученного из транс-1,2-ди-метилциклобутана, составляют соответственно 90, 68 и 53%). Второй механизм — неселективный гидрогенолиз — связывают с равновероятным разрывом связей [c.113]

Проводят термическое разложение твердого хлорида аммония в закрытой системе. Докажите, что для протекания этой реакции требуется внешнее воздействие. Рассчитайте температуру (К) равновероятности протекания реакции, а также молярные концентрации (моль/л) продуктов при этой температуре. [c.233]

Состав образующегося сополимера зависит, следовательно, от соотношения концентраций мономеров в исходной смеси. Поскольку параметры Г1 и Г2 являются отношением констант роста, они отражают тенденцию растущих цепей к присоединению одного из мономеров. Если значение г близко к 1, это значит, что присоединение М1 и М2 происходит статистически равновероятно если г>1, то это значит, что активный центр предпочтительно присоединяет свой мономер. Константы сополимеризации слабо зависят от температуры реакции, поскольку они являются отношением двух констант роста. Однако, строго говоря, они относятся только к температуре реакции. Поэтому, приводя значения констант сополимеризации, необходимо указывать температуру, при которой проводилась реакция. [c.170]

Следовательно, 1) при температуре 683,6 К обе реакции и восстановление из РегОз водородом и окисление Ре водяным паром равновероятны 2) при Т ниже указанной возможно окисление железа в атмосфере Н2О (коррозия железа) 3) при Т выше указанной водород начнет восстанавливать Ре из Ре Оз- [c.205]

B табл. 11 приведены численные значения парциальных давлений металлов над дикарбидами РЗЭ при 1000, 1500 и 2000 °К. Из табл. И видно, что при наличии восстановительной среды в интервале температур 1000—1500 °К переход окислов самария, европия и иттербия в газовую фазу в основном протекает по реакции (2.8). С возрастанием температуры все большую роль будет играть механизм перехода через дикарбиды [реакции (2.9) и (2.10)]. При температуре 2000 °К и выше оба эти процесса будут равновероятны. Термическая диссоциация дикарбидов самария, европия и иттербия в этом случае не будет лимитирующей стадией процесса перехода окислов РЗЭ в газовую фазу. [c.33]

По электронным концепциям Ф. Ф. Волькенштейна [24] адсорбция является прямым результатом микродефектов кристаллической решетки, дающих свободные валентности, которые равновероятно можно встретить в любом месте поверхности и объема (стр. 160). Число таких делокализированных центров растет с температурой. Активированная адсорбция молекул реагентов на свободных валентностях превращает первые в поверхностно-адсорбированные радикалы, мигрирующие по поверхности. Эти представления вводят в сферу цепных механизмов каталитических реакций,—очень вероятных, но страдающих отсутствием ясных концепций о природе активных центров. [c.113]

Однако указанное условие является необходимым, но недостаточным дпя доказательства протекания реакции изомеризации олефинов при гидрировании диеновых углеводородов. В зтой связи рассмотрим влияние температуры реакции на состав продуктов. При гидрировании бутадиена-1,3 на Р(1-катализаторе при температуре 21°С отношения бутен-1/бутен-2 и цис-бу1еи-21транс-бутен-2 составляют 1,5 и 0,075 соответственно [103], т.е. они близки к равновероятным значениям. При температуре 215°С эти величины равны 0.88 и 0.32 [105], т.е. они приблизились к равновесным значениям, по-видимому, в результате изомеризации. Иной результат получен в случае Рг-катализатора отношения бутен-1/бутен-2 и цис-бутеи-21 транс-бутен-2 при 15°С составили 1,85 и 0,94 соответственно [103], а [c.67]

Значительное количество летучих веществ, отгоняющихся при поликонденсации продуктов гидролиза трехкратно очищенного диэтилдихлорсилана, связано с тем, что при гидролизе и поликонденсации протекают две равновероятные реакции образование линейного полимера с гидроксильными концевыми группами и циклического полимера с низким молекулярным весом и низкой температурой кипения, для которого возможность дальнейшей конденсации уже потеряна. В случае диэтилдихлорсилана, содержащего примеси этилтрихлорсилана, образующиеся циклические продукты содержат трифункциональные звенья и, таким образом, способны принимать участие в дальнейшей конденсации с образованием высокополимерных нелетучих продуктов [50]. [c.564]

Относительно реакций превращения пар 2—6, идущих при температурах от 273 до 320° К, логично предположить, что перемещение свободной валентности обусловлено межмолекулярной реакцией замещения (I). При этом как бы размораживается подвижность атома водорода, который почти равновероятно находится в двух близких положениях. Из рис. 1 видно, что ря- [c.216]

При этой температуре равновероятны обе реакции (диссоциация a Oj и взяимодействие СаО с Oj). При более высоких температурах равновесие реакции смещается вправо, при более низких — влево. [c.185]

При высокой температуре в паре белого фосфора Р4 обнаружены молекулы Р,- Почему разрушение тетрамера до димера идет при нагревании Рассчитайте температуру (К) равновероятности протекания реакции в обоих направлениях (система закрытая) и степень (%) распада молекул Р4 при начальной концентрации белого фосфора 4,04 моль/л. [c.237]

Получение марганца из МПО2 восстановлением графитом возможно только при прокаливании указанной смеси (также образуется СО). Подтвердите это термодинамическим расчетом для закрытой системы при стандартных условиях (Г=1200 К). Определите температуру (К) равновероятности обоих направлений данной реакции, а также молярную коп- [c.280]

Прн нагревании вьппе 500 - С алканы подвергаются пиролитическом разложению с образованием сложной смеси иродуктов, состав и соотношение которых зависят от температуры и времени реакции. При пиролизе происходнт расщепление углерод-углеродных связей с образованием алкильных радикалов. Энергия углерод-углеродных связей в алканах близки ио величине для первичных, вторичный, трегичньк и четвертичных атомов углерода (табл. 4.7) ив жестких условиях пиролиза расщепление любой связи СН2 - СН2 в нормальных алканах равновероятно. [c.371]

Если бы замещение первичных и вторичных атомов водорода в молекуле пропана было равновероятным, то продукты реакции— 1-галогенпропан и 2-галогенпропан — должны были-бы образоваться в статистическом соотношении, т.е. 3 1. Близкое к этому соотношение продуктов действительно наблюдается при хлорировании пропана в жестких условиях. При высокой температуре радикал хлора настолько активен, что действует неизбирательно, отрывая атом водорода от любой С—Н связи (уравнение 5.1 а). [c.120]

Для обратимых реакций можно найти такое значение температуры, при которой Л 1 и АО -= 0. При этой температуре, обозначаемой про1е-кание прямой и обратной реакции равновероятно она называется темпераГу-рой равновероятности протекания реакции. [c.75]

Если реакцию проводить при более высокой температуре, образуется также и 2-бромнафталнн. Прн температуре выше 500° в газовой фазе над стеклянной ватой или пемзой 1- и 2-изомеры получаются в равных количествах, т. е. атака обоих положений становится равновероятной. [c.65]

При нагревании эквимольных количеств исходных реагентов в среде полярного растворителя до температуры порядка 175 °С в результате взаимодействия аминогрупп тетрамина с карбоксильными группами диангидрида образуется незациклизованный промежуточный продукт I. Равновероятность образования двух типов структур I не доказана. Выделенный из реакционной среды промежуточный продукт структуры 1 подвергают дальнейшей термообработке при 200—250 °С в вакууме или в инертной среде. В результате реакции соседних амино- и карбонильных групп лроходит частичная внутримолекулярная циклизация с образованием полимера структуры II, содержащего внутри макроциклов реакционноспособные группы. Продукты, имеющие структуру I и II, растворимы в концентрированной серной кислоте, а также в смешанном растворителе, состоящем из ДМСО, КОН, Na2S04 и содержащего 1—2% (масс.) воды. Указывается, что из 8%-ных растворов в любом из этих растворителей по мокрому способу формования могут быть получены волокна, которые после дополнительной термообработки при 350—400 °С в среде азота приобретают высокую термическую стабильность и имеют химическую структуру типа III. Полимер структуры III может быть получен при обработке в инертной атмосфере или в вакууме полимера структуры II он растворим в метан-сульфокислоте. Механические свойства волокна из такого полимера и способ получения волокна приведены в табл. 4.42. [c.175]

Полученные результаты и данные работ [4, 5] позволяют думать, что приведенная последовательность связана как со специфическими свойствами изучаемых катализаторов (пространственное строение поверхностного переходного комплекса, электронные и другие свойства металлов), так и с особенностями строения исходного соединения, в данном случае изопропилциклобутана. Одна из возможных причин такой избирательности гидрогенолиза циклобутановых углеводородов, как уже отмечалось в [5], заключается в том, что на поверхности грани 1П Pt- (Pd-) катализаторов реагирующая молекула циклобутанового углеводорода адсорбируется главным образом плоскостью цикла, вследствие чего в переходном комплексе происходит более или менее равновероятная деформация любой из четырех связей кольца. В результате соотношение продуктов гидрогенолиза по направлениям а и б оказывается близким к (1 1)—(1 2). На других изучаемых катализаторах, по-видимому, преимущественно происходит двухточечная адсорбция атомов углерода, образующих неэкранированную связь б. Можно думать, что чем больше при этом ван-дер-ваальсов радиус заместителя, тем меньше будет соотношение а б. Новые данные подтверждают эту концепцию, одновременно детализируя и уточняя старые результаты. Так, промежуточное положение 1г и Rh в приведенном выше ряду дает основание думать, что реакция гидрогенолиза цикланов на поверхности изучаемых металлов проходит не по единственному механизму. Возможны по крайней мере два указанных выше пути, причем в зависимости от природы металла, температуры и других условий проведения опыта, по-видимому, преобладает либо один, либо другой путь. [c.64]

По обычной схеме (3-С—Н-распада из первичных радикалов должны образовываться лишь а-олсфины. Присутствие металла облегчает р-С — H-j a -пад радикала и перенос водорода, который приводит к образованию Р-ОЛВ-фипа наряду с а-олефипом. По пространственным соображениям, при реакции с участием металла должны образоваться равновероятно транс- и цис-олефины (рис. 3-7). Однако на опыте несколько преобладает mpaw -изомер. Возможно, что промежуточно образуются У -олефины, которые претерпевают в условиях повышенных температур цис, т/шмс-изомеризацию, т. е. транс-изомер более устойчив. [c.102]

Отсюда можно прийти к заключению о том, что если при некоторой темпе-ратуре равновероятны механизмы стадийного и одновременного взаимодействия, т. е. свободцые энергии активных комплексов этих реакционных путей близки, то при более высоких температурах реакция будет протекать по стадийному механизму, а при пониженных — но пути одновременного взаимодействия. В соответствии с этим надо ожидать в рассматриваемом случае перелом в значении энергии активации с переходом при понижении температуры от большей величины к меньшей. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология