Гидроксил-ион см водой

Н СП. полоса поглощения гидроксила [воды] [c.55]

Во всех приведенных выше примерах присоединения несимметричных реагентов к двойной связи, углеродные атомы которой связаны с неодинаковым числом атомов водорода, присоединяющийся водород направлялся к тому из углеродных атомов, у которого уже имеется большее число водородных атомов, а анионная часть молекулы (галоген-анион, остаток серной кислоты, гидроксил воды) — к соседнему атому углерода. Это проявление одного из наиболее известных правил, созданных в свое время В. В. Марков-ниновым именно этому правилу и присвоено имя открывшего его ученого. Чаще всего правило Марковникова применяют к присоединению галогеноводородных кислот к этиленовым углеводородам, например [c.111]

Полоса валентных колебаний изолированных ОН-групп отнесена к взаимодействию гидроксила воды с катионом. Остальные полосы поглощения отнесены к валентным колебаниям ОН-групп в молекулах воды, связанных водородной связью с поверхностным кислородом (.3400 см ), и деформационным колебаниям молекулярной воды (1645 см ) [60]. [c.435]

При гидролизе происходит разрыв пептидных связей, гидроксил воды присоединяется к карбонилу с образованием карбоксильной группы, а водород — к имидогруппе с образованием аминогруппы. [c.13]

При замене кислорода серой температура кипеиия повышается, за исключение.м тех случаев, ког да. -замещается кислород гидроксила воды или первых членов ряда спиртов, фенолов и кислот. Приводи. следующие примеры [c.488]

При нагревании диазосоединений в кислом растворе быстро, а при комнатной температуре медленно происходит нуклеофильное замещение диазогруппы на гидроксил воды или на другие нуклеофильные реагенты — ионы хлора, спирты и др. [c.270]

Ион брома отталкивает электроны, атом брома в молекуле Вгз притягивает нх. В результате образуются связи С—Вг одна за счет электронной пары Вг , другая—за счет электронной пары одной из связей С=С. Прн этом освобождается нон брома в молекуле Вг.,. В водной среде роль Вг -иона играет гидроксил воды прн этом образуется бромгидрин [c.83]

Реакцию можно представить себе так разрывается связь между ацилом и кислородом к ацилу присоединяется гидроксил воды, а к остатку Hj — С — О — водород воды. [c.130]

Этиленсульфонат Акриламид Солянокислый гидроксил- Вода 0 14,9 [1583] [c.166]

Анион соли ЫОз в данном случае не может окисляться на аноде. Вместо него окисляются анионы гидроксила воды ОН. Подробнее об этом см. гл. XII. [c.58]

Соли в водном растворе частично реагируют с ионами водорода и гидроксила воды, образуя свободные кислоты или основания [c.26]

Гидролиз этих солей обусловлен связыванием ионов гидроксила воды в слабодиссоциирующее основание. Это так называемый гидролиз по катиону, который в общем виде можно выразить уравнением [c.121]

Растворение различных веществ в воде часто сопровождается химическим взаимодействием их с ионами водорода и гидроксила воды. [c.119]

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Соли этого типа гидролизуются в наиболее высокой степени, так как их ионы одновременно связывают ионы водорода и ионы гидроксила воды, сдвигая равновесие диссоциации воды. Например, гидролиз ацетата аммония протекает по схеме [c.160]

Увеличение числа гидроксильных групп, связанных с фосфором, уменьшает положительный заряд на последнем и его способность к нуклеофильному присоединению гидроксила воды. В том же направлении в еще большей степени действуют свободные отрицательные заряды на атомах кислорода в анионах. [c.87]

Для суждения о силе кислот в водных растворах необходимо сравнить сродство к протону сопряженных с ними оснований и гидроксила воды как эталонного основания. Сильные кислоты в водных растворах полностью диссоциированы. Относительная сила их все же может быть оценена из данных по рефракции растворов, катализирующему действию кислот и некоторым другим косвенным данным [59, гл. 14]. [c.31]

По отношению к аноду- окислителю функцию восстановителей могут выполнить одноатомные анионы (СГ, Вг[ ), а также ионы гидроксила воды. Более сильными восстановительными свойствами обладают гшшгенид-ионы, за исключением F, поэтому при электролизе НС1, НВг, Ш и их солей на аноде происходит окисление гмогенид-иона, например [c.59]

В отличие от теории Аррениуса, по Вернеру в водных растворах кислот ионы водорода не отщепляются от молекул кислоты, а возникают из воды вследствие присоединения к ангидрокислоте ионов гидроксила воды и смещения равновесия диссоциации воды. [c.69]

Примером ансольвокислот являются алкоголяты алюминия в спирте, A](OR)g-j-ROH = [A1(0R)4]H, галогениды металлов, например хлористый цинк Zn lg, способный связывать не только гидроксил воды (при этом образуется комплексная кислота (Zn l2(OH)2]H2), но и анионы карбоновых кислот (с образованием более сильной комплексной кислоты IZn IgOO RJH) и т. д. [c.70]

Ангидрооснованиями названы соединения, связывающие во внутренней -сфере коны водорода воды. Ангидрокислотами названы соединения, связывающие ионы гидроксила воды. В результате этих реакций образуются комплексные аквосоединения с гидроксилом или водородом во внешней сфере. Аквооснования диссоциируют с отщеплением ОН -иона. Аквокислоты диссоциируют с отщеплением Н -иона. [c.72]

Помимо ионов растворенного электролита, во всяком водном растворе присутствуют еще (хотя и в ничтожно малом числе) ионы водорода и гидроксила — продукты диссоциации воды. При электролизе они, так же как и ионы электролита, перемещаются по направлению к электродам ионы водорода — к катоду, гидроксильные ионы — к аноду. Вследствие этого у катода могут разряжаться два вида ионов — катионы электролита и ионы водорода. У анода могут также разряжаться два вида ионов анионы растворенного электролита и анионы гидроксила воды. (Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные ионы — анионами.) Опыт показывает, что при электролизе солей натрия, калия и кальция у катода разряжаются почти исключительно катионы водорода воды. Этим объясняется выделение газообразного водорода на катоде при электролизе водного раствора Na l ионы натрия остаются в растворе. [c.89]

Он полагал, таким образом, что кислая функция бескислородных кислот обусловлена не диссоциацией по типу НХ Н+ + X , а присоединением понов гидроксила воды к недиссоциировапным молекулам НХ. Кислая реакция растворов бескислородных кислот обусловлена с этой точки зрения не ионами водорода соединения НХ, а ионами водорода воды, освобождающимися в результате прп-соединенпя к молекулам НХ понов гидроксила. [c.374]

Гидролиз солей, образованных многокислотными слабыми основаниями и сильными кислотами, например РеСЬ, протекает так же ступенчато, в результате гидролиза получаются основные соли (катионы основных солей). Гидролиз протекает главным образом по первой ступени. Например, Ре +-ионы (катионы слабого основания) связывают ионы гидроксила воды и образовывают FeOH +r первая ступень [c.81]

На следующем этапе связь С— О разрывается, холин и водород эстеразного пункта энзима уходят в раствор. Одновременно между карбонильным углеродом ацетилхолина и нуклеофильной группой холинэстеразы устанавливается ковалентная связь и образуется ацилированный энзим (рис. 1, Б). Если холинэстераза ацилирована уксусной кислотой, то нри взаимодействии с водой легко идет гидролиз. Гидроксил воды присоединяется к кислоте, которая уходит в раствор, а протон присоединяется к эстеразному пункту энзима, возмещая водород, который ушел с холином (рис. 1, В ж 1, Г). В результате остается интактная активная холинэсте-раза, готовая к взаимодействию со следующей молекулой субстрата. За одну секунду один активный центр ложной холинэстеразы может расщепить таким образом 60000 молекул ацетилхолина, истинной — 300 ООО (таково число оборотов для этих энзимов при оптимальных условиях). [c.404]

При растворении многих солей в воде происходит химическое взаимодействие ионов соли с ионами водорода или ионами гидроксила воды, сопровождающееся образованием слабых кислот или слабых оснований. Эта реакция получила название гидролиза соли. Как будет показано ниже, в некоторых случаях вместо слабой кислоты получаетс-я кислая соль, а вместо слабого основания — основная соль. [c.174]

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (например, NH4 I, USO4, Zn l2). Гидролиз этих солей обусловлен связыванием ионов гидроксила воды в слабый электролит. Так, гидролиз хлорида аммония можно представить следующей схемой [c.159]

В дальнейшем Уилмарт с сотрудниками более подробно изучили как систему амидный ион — жидкий аммиак, так и систему ион гидроксила — вода. Уилмарт, Дэйтон и Флаурной [31] провели кинетическое исследование орто- пара-конверсии водорода и обмена Ог—НгО в системе КОН—НгО и впервые установили, что реакция катализируется гомогенно. Этот вывод был основан на следующих наблюдениях 1) в присутствии МаОН константа скорости реакции имеет такую же величину, как и в присутствии КОН 2) скорость реакции не зависит от величины [c.209]

Согласно этому механизму возможность и скорость обмена определяются электрофильностью атома X и его способностью увеличивать координационное число с присоединением гидроксила воды. Электрофильность атома X, являющаяся необходимым условием для образования ортосоединения, сильно уменьшается свободными отрицательными зарядами анионов, что объясняет уменьшение скорости обмена при переходе от недиссоциированной кислоты к кислой соли и от нее — к средней соли. Электрофильность атома также уменьшается с увеличением числа присоединенных к нему атомов кислорода (и в меньшей степени — менее отрицательных атомов серы), что ведет к указанным выше рядам, отвечающим второй закономерности (например, SOf > SgOl > [c.109]

На все приведенные выше вопросы можно получить естественные ответы, если структуры Вейнланда — Вернера или Кюнцеля заменить другой, в которой основу связи между ионами железа составляют мостик гидроксил — вода, возникающий за счет водородной связи и подкрепляемый ацетатными мостиками [4, 108, 109] [c.206]

При составлении уравнений гидролиза необходимо в первую очередь определить, какие из ионов соли могут связывать ионы воды (Н" или ОН") в мало-диссоциирующее соединение, т. е. какие ионы обусловливают гидролиз. В данном случае катион NHj" связывает гидроксил воды, образуя молекулы слабого основания NH4OH. Ионы NH4 и обусловливают гидролиз соли NH4NO3. Молекулярно-ионное уравнение гидролиза [c.104]

Совершенно игнорируя гидролитическое действие едкой щелочи, реакцию эту объясняют так будто бы одна молекула альдегида отдает свой водород д,ругой, восстанавливая ее в спирт, сама же окисляется едкой щелочью. В соответствии с этим взаимодействие между альдегидами и способными к восстановлению веществами объясняют простым обменом водорода альдегидов на кислород восстанавливаемых вицеств. Еще очень недавно Бредиг и Зоммер объясняли восстановлешю метиленовой сини муравьиным альдегидом в присутствии платины тем, что водород альдегида восстанавливает краску в лейкофо[)му, тогда как кислород краски окисляет муравьиный альдегид в муравьиную кислоту . Если бы Бредиг и Зоммер задались целью доказать абсурдность ходячего объяснения, они не могли бы придумать лучший пример. Доло в том, что метиленовая соль не содержит кислорода и не может отдавать его муравьиному альдегиду. Восстановление и обесцвечивание этой краски восстановителями основывается не на отнятии у нее кислорода, а на прибавлении водорода по месту двойной связи. Из этого следует, что окисление альдегида происходит за счет гидроксила воды, а восстановление краски за счет водорода воды по схеме, указанной для гидролитического окисления фосфорноватистой кислоты. [c.63]

Здесь до очевидности ясно, что окисление фосфорноватистой кислоты в фосфористую происходит за счет гидроксила воды. Если бы молекула фосфорноватистой кислоты окислялась за счет другой молекулы ее, то продуктом восстановления последней должен был бы явиться фосфористый водород. Но, как показали строго количестпенные определения Баха и [c.68]

Можно почти с полной уверенностью сказать, что окислительно-восстановительное действие всех трех систем основано на одной и той же химической реакции. А так как для первой из этих систем механизм реакции вполне ясен, то и реакцию ПГардингера и ей подобные нужно признать гидролитическим процессом, в котором гидроксил воды окисляет альдегид в кислоту, а водород воды через посредство катализатора — фермента — восстанавливает метиленовую синь в лейкоформу. [c.89]