Сущность электролиза

Сущность электролиза заключается в выделении из электролита при протекании через электролитическую ванну постоянного тока частиц вещества и осаждении их на погруженных в ванну электродах (электроэкстракция) или в переносе веществ с одного электрода через электролит на другой (электролитическое рафинирование). В обоих случаях цель процессов — получение возможно более чистых незагрязненных примесями веществ. В отличие от электронной электропроводности металлов в электролитах (растворах солей, кислот и оснований в воде и в некоторых других растворителях, а также В расплавленных соединениях) наблюдается ионная электро- [c.325]

На поверхности электрода, подключенного к отрицательному полюсу источника постоянного тока (катоде), ионы, молекулы или атомы присоединяют электроны, т. е. протекает реакция электрохимического восстановления. На положительном электроде (аноде) происходит отдача электронов, т. е. реакция окисления. Таким образом, сущность электролиза состоит в том, что на катоде происходит процесс восстановления, а на аноде — процесс окисления. [c.173]

Сущность электролиза. Электролиз — окислительно-восстановительных процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролитов. [c.206]

Сущность электролиза состоит в осуществлении за счет электрической энергии химических реакций — восстановления на катоде н окисления на аноде. При этом катод отдает электроны катионам, а анод принимает электроны от анионов. [c.95]

Объяснение фактов на основании известной теории. Например, почему при электролизе раствора сульфата натрия на катоде выделяется водород, а на аноде — кислород Учащиеся должны ответить на вопрос, пользуясь справочными таблицами рядом напряжений металлов, рядом анионов, расположенных в порядке убывания способности к окислению, и сведениями об окислительно-восстановительной сущности электролиза. [c.58]

В чем состоит сущность электролиза [c.99]

Сущность электролиза. В растворах и расплавах электролитов имеются разноименные ио знаку ионы (катионы и анионы), которые подобно всем частицам жидкости находятся в хаотическом движении. [c.240]

Сущность электролиза заключается в том, что при пропускании тока через раствор электролита (или рас-плавленный электролит) положительно заряженные ионы перемещаются к катоду, а отрицательно заряжен- ные — к аноду. Достигнув электродов, ионы разря- жаются, в результате чего у электродов выделяются составные части растворенного электролита нли водород и кислород из воды. [c.204]

Сущность электролиза. Если два электрода, погруженные в электролит, подключить к внешнему источнику постоянного тока, то при увеличении потенциала (напряжения) внешнего источника через отрицательный электрод электрохимического элемента (катод) начнется интенсивное движение электронов. Эти электроны соединяются с ионами электролита и восстанавливают их. В результате частичного или полного вос-л становления ионов образуются либо элементарные металлы, либо ионы, в которых элемент с переменной степенью окисления приобретает более отрицательное качение окислительного числа, например . [c.207]

Сущность электролиза удобно изображать с помощью схемы, которая показывает диссоциацию электролита, направление движения ионов, процессы на электродах и выделяющиеся вещества. Схема электролиза расплава хлорида натрия выглядит так [c.95]

Рассмотренная реакция является окислительно-восстановительной (см. 30) на аноде протекает процесс окисления, на катоде — процесс восстановления. Поэтому электролиз определяют как окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита. Сущность электролиза состоит в осуществлении химических реакций за счет электрической энергии — восстановления на катоде и окисления на аноде. При этом катод отдает [c.126]

Электролиз. При пропускании постоянного электрического тока через растворы электролитов катионы движутся к катоду, а анионы — к аноду. На электродах протекают окислитель-но-восстановительные процессы. Сущность электролиза сводится к тому, что на катоде катионы, принимая электроны, восстанавливаются, а на аноде анионы, отдавая электроны, окисляются (рис. 76). [c.78]

Сущность электролиза состоит в том, что за оет злектрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно. Электролиз расплавов и растворов отличается друг от [c.266]

Сущность электролиза. В растворах или расплавах электролитов имеются разноименные по знаку ионы (катионы и анионы), которые, подобно всем частицам жидкости, находятся в хаотическом движении. Если в такой раствор или расплав электролита, например [c.94]

Электролитическое окисление и восстановление. Поскольку сущность электролиза заключается в разложении веществ электрическим током, т. е. в их превращении при присоединении к ним электронов на катоде и отнятии электронов на аноде, то каждый электролитический анодный процесс является окислением, а катодный — восстановлением. Так, сущность электролиза соляной кислоты заключается в том, что на аноде происходит разряжение отрицательных ионов хлора, т. е. окисление до элементарного хлора, а на катоде совершается разряжение положительных ионов водорода, которые при этом восстанавливаются до элементарного водорода. [c.818]

Этот закон вытекает из сущности электролиза. Как уже говорилось, в месте соприкосновения металла с раствором происходит электрохимический процесс — взаимодействие ионов или молекул электролита с электронами металла, так что электролитическое образование вещества является результатом этого процесса. Ясно, что количество вещества, получающегося у электрода, всегда будет пропорционально числу прошедших по цепи электронов, т. е. количеству электричества. [c.289]

Сущность электролиза. В растворах или расплавах электролитов имеются разноименные по знаку ионы (катионы и анионы), которые, подобно всем частицам жидкости, находятся в хаотическом движении. Если в такой раствор или расплав электролита, например в расплав хлорида натрия (NaQ плавится при 801 °С), погрузить инертные (угольные) электроды и пропустить постоянный электрический ток, то ионы будут двигаться к электродам катионы Na — к катоду, анионы С1 — к аноду (рис. 2.6). Ионы натрия Na , достигнув катода, принимают от него электроны.и восстанавливаются [c.118]

Сущность электролиза состоит в осуществлении за счет электрической энергии химических реакций — восстановления на катоде и окисления на аноде. [c.216]

Сущность электролиза состоит в разрядке ионов. [c.89]

В чем сущность электролиза Поясним это на примере с хлором. Хлор можно получить, подействовав на твердый хлорид натрия элементным фтором. Фтор образует фторид натрия, а хлор выделится в виде газа. Более активный атом фтора отобрал электрон у иона хлора, сам превратившись в ион, а образовавшиеся атомы хлора объединились в молекулы и выделились в форме индивидуального вещества [c.38]

Сущность электролиза заключается в следующем. При пропускании электрического тока через электролит электроны, приносимые катодом, переходят к окислителю, содержащемуся в электролите.. В то же время восстановитель, [c.187]

Сущность электролиза сводится к тому, что в анализируемый раствор погружается взвешенный электрод, на котором осаждается определяемый материал. [c.430]

Этот закон вытекает из сущности электролиза. [c.295]

Этот закон вытекает из сущности электролиза. Как уже говорилось, в месте соприкосновения. мета.,тла с раствором происходит э.пектрохимический процесс [c.285]

Если постоянный электрический ток пропускать через систему, состоящую нз двух проводников первого рода (электроды) и проводника второго рода (раствор нлн расплав электролита, в который оии опущены), то на границе их раздела созннкают электрохимические процессы, составляющие сущность электролиза. Так, при электролизе расплава хлорида медн (11) электрод1и->1е процессы могут б ыть выражены уравнеинямн [c.264]

Глубина научной интерпретации процессов, фактов, явлений ограничивается другим дидактическим принципом — доступностью. Устранение противоречия между необходимостью отражения современного уровня науки и соблюдением требований принципа доступности — главный путь совершенствования содержания. Доступность учебного материала определяется числом связей этого материала с уже известными сведениями. Например, нельзя доступно изложить вопрос о гибридизации орбиталей, если неизвестна теория строения атома. Нельзя объяснить сущность электролиза без знания теории электролитической диссоциации и понятий об окисли-тельно-восстановительных процессах. Поэтому принцип доступности базируется на третьем важном принципе — систе матичности. [c.18]

Электроны в электролизе. Отождествление единичного заряда отдельного иона с электроном позволяет составить более полное представление о сущности электролиза. Из рис. 2 видно, что прохождение тока через цепь сопровождается движением электронов от анода к катоду за пределами электролитической ячейки. Для того чтобы ток мог прохоДкть непрерывно, на поверхности катода в электролите должён происходить процесс, при котором поглощаются электроны, в то время как на поверхности анода электроны должны появляться. Это осуществляется посредством разряда и образования положительных ионов или иным путем. В общем при прохождении тока от электронного проводника к электролитическому всегда должна происходить электрохимическая реакция, сопровождающаяся появлением или поглощением электронов. Так, например, в растворе азотнокислого серебра ион серебра забирает электрон с катода, образуя атом серебра [c.56]

Если в водный раствор электролита опустить электроды, соединенные с источ ником постоянного тока, то беспорядочное движение ионов, находящихся в растворе, становится направленным катионы пере-мещаются к катоду, анионы к аноду Срис. 62). В результате -работы источника тока электроны от анода передаются на катод, гюэтому на аноде создается недостаток электронов, а на катоде — их избыток. С катода электроны переходят к положительно заряженным ионам и превращают их в нейтральные атомы. Отрицательно заряженные ионы, подойдя к аноду, отдают ему свои электроны и также разряжаются. Таким образом, сущность электролиза заключается в том, что на катоде происходит процесс восстановления, а на аноде — процесс окисления. [c.186]