Давление растворителя и раствора

I. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па плотность этого рствора Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170) 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора 3) вычислите осмотическое давление раствора 4) постройте кривую Р = f Т) для данного раствора и растворителя 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения 8) определите понижение температуры замерзания раствора 9) вычислите криоскопическую постоянную. [c.206]

Давление пара растворов ниже давления пара чистых растворителей при той же температуре. Согласно закону Рауля понижение давления пара растворителя (разность между давлением пара растворителя и давлением пара раствора) прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества в растворе, иначе говоря, пропорционально отношению числа молей растворенного вещества к общему числу молей, содержащихся в растворе [c.39]

Метод Дюринга чаще всего используется для определения давления пара над растворами твердых веществ. В этом случае эталонной жидкостью является чистый растворитель. Каждой концентрации раствора на рис. П1-8 соответствует определенная прямая линия. Приближенно такие линии параллельны, а это значит, что при вычерчивании прямой достаточно располагать лишь одним значением давления для раствора определенной концентрации. [c.222]

Давление, которое надо приложить к раствору, чтобы скорости обоих процессов стали равными, называется осмотическим. Выражение осмотическое давление в какой-то мере условно, так как оно проявляется только при наличии системы, состоящей из растворителя, раствора и полупроницаемой перегородки. [c.94]

К внешним факторам относятся химическая природа растворителя природа и концентрация ионов в растворе природа и концентрация растворенных газов и других неионизирующих веществ температура давление движение раствора вторичные и защитные пленки и др. [c.178]

Коллнгативные свойства растворов. Условия их использования для определения молекулярного веса растворенных веществ. Величина осмотического давления разбавленных растворов, в соответствии с уравнением (VII, 31), пропорциональна числу молекул всех веществ, растворенных в данном объеме раствора, и не зависит от природы растворенных веществ. Это же относится и к величинам некоторых других свойств разбавленных растворов, таких, как относительное понижение давления пара растворителя, понижение температуры затвердевания, повышение температуры кипения. Все перечисленные свойства разбавленных растворов носят название коллигативных свойств. [c.247]

Один из примеров такого равновесия уже разобран в разд. 23.3.5 (понижение давления пара раствора по сравнению с давлением пара чистого растворителя при той же температуре). При этом предполагалось, что из раствора может испаряться только растворитель. Далее будем полагать растворы идеально разбавленными, т. е. считать осмотический коэффициент и коэффициент активности равным 1. Нанесем на диаграмму состояния чистого вещества изменение давления пара над раствором. (понижение относительно чистого растворителя) некоторой концентрации от температуры (рис. Б.26). Из сопоставления кривых сразу же становится ясным, что понижение давления пара лри постоянной температуре соответствует повышению температуры кипения при постоянном давлении. Отношение Ар/ЛГ приблизительно равно тангенсу угла наклона кривой р — Т для раствора, и с хорошим приближением можно заменить его наклоном кривой р—Т чистого растворителя. Если подставить значение Ар из первого закона Рауля (311) й пр Ар р = Х2, то с учетом уравнения (350) получим [c.279]

I Примером гомогенной системы может служить любая газовая смесь (все газы при не очень высоких давлениях неограниченно растворяются друг в друге), хотя бы смесь азота с кислородом. Другим примером гомогенной системы может служить раствор нескольких веществ в одном растворителе, например раствор хлорида натрия, сульфата магння, азота и кислорода в воде. В каждом из этих двух случаев система состоит только из одной фазы из газовой фазы в первом примере и из водного раствора во втором [c.171]

Физико-химические свойства разбавленных растворов, такие, как осмотическое давление и давление пара растворов, температура кк[пеиия и температура кристаллизации растворов, значительно отличаются от тех же свойстн растворов более высокой концентрации. В разбавленных растворах относительная доля молекул растворителя, связанного в виде сольватов, невелика, образование таких растворов сопровождается небольшими тепловыми эффектами, поэтому свойства их можно считать весьма мало зависящими от природы растворенного вещества. В более концентрированных растворах увеличивается доля молекул растворителя, участвующих в процессах сольватации, уменьшается доля молекул несвязанного растворителя тепловые и объемные эффекты, сопровождаюпше процесс растворения, становятся более значительными, а сами свойства растворов в значительной степени зависят от химических свойств растворепного вещества. [c.93]

На рис. 1-5 в качестве иллюстрации показана зависимость п/с от с для раствора нитрата целлюлозы в циклогексаноне и гемоглобина в воде [14, с. 455], причем для удобства сравнения выбраны ВМС с примерно одинаковой молекулярной массой (70 000). Как видно из рисунка, для нитрата целлюлозы, молекулы которого имеют линейное строение, значение я/с с увеличением с возрастает, что обусловлено увеличением числа сегментов с повышением концентрации. Для гемоглобина, имеющего сферические молекулы, значение я/с не зависит от концентрации. Более точные значения молекулярной массы ВМС можно получить, если осмотическое давление его раствора найдено в нескольких растворителях. [c.36]

В рассмотренных опытах с выражена не в молях на литр, а в молях на 1 кг растворителя. Вычисленное осмотическое давление такого раствора неплохо согласуется с результатами эксперимента. [c.51]

В неидеальных растворах мерой взаимодействия в них молекул растворителя и растворенных частиц является активность, которую называют еще эффективной концентрацией. Для растворов неэлектролитов и электролитов активности можно рассчитывать по закону распределения, по понижению давления над растворами, по повышению температуры кипения или понижению температуры замерзания, по измерению электропроводности или электродвижущих сил раствора. [c.239]

Прн измерениях осмотического давления различных растворов было установлено, что величина осмотического давления зaв иt от коицентраиип раствора и от его температуры, ко не зависит пи от природы растворенного вещества, нн от прпроды растворителя. В 1886 г. Ваит-Гофф показал, что для растворсз неэлектролитов невысоких концентраций зависимость осмотического давления от кснцентрации и температуры раствора выражается уравнением [c.226]

Так как в NMP, как во всяком физическом растворителе, при высоком давлении процесса растворяются сравнительно большие количества углеводородных компонентов, в схему должна быть включена ступень выветривания насыщенного абсорбента. [c.182]

Давление пара растворов ниже давления пара чистых растворителей при той же температуре. Понижение давления пара объясняется тем, что поверхность раствора частично занйТа [c.96]

В результате осмоса объем жидкости в цилиндре увеличится и поршень 3 поднимется. Чтобы предотвратить возрастание объема с разбавлением раствора и остановить осмос, необходимо извне создать давление на раствор. Внешнее давление вызывает обратный процесс — выход растворителя из раствора. При определенной нагрузке на поршень наступит динамическое равновесие между скоростями входящих в цилиндр и выходящих из него частиц растворителя. Давлеиие, которое нужно приложить к раствору, чтобы осмос прекратился, называется осмотическим давлением. [c.244]

Влияние нелетучего растворенного вещества на кривую давления пара жидкости показано на рис. 18-12. При любой температуре давление пара понижено на часть своего первоначального значения, пропорциональную Хд, так что кривая давления пара раствора (штриховая линия) следует за кривой давления пара чистого растворителя (сплошная линия), оставаясь все время ниже ее. [c.140]

Прикладное значение осмоса не ограничивается применением его в лабораторных исследованиях. В последние годы его все шире используют на производстве. Особый интерес в этой области представляет так называемый обратный осмос (гиперфильтрация), представляющий перемещение растворителя через полупроницаемую мембрану от более концентрированного раствора к менее под действием специально создаваемого давления, превышающего разность осмотических давлений указанных растворов. В оптимальном случае таким способом можно получить практически чистый растворитель. Обратный осмос используют для очистки сточных и опреснения соленых вод, разделения некоторых растворов на компоненты и т. п. Метод, основанный на использовании обратного осмоса, выгодно отличается простотой конструктивного оформления и высокой экономичностью. [c.210]

Понижение давления над раствором будет тем значительнее, чем больше введено вещества или чем меньше мольная доля растворителя в растворе, т. е, давление насыщенного пара раствори теля над раствором р пропорционально мольной доле растворите-ля М[-. [c.240]

Осмотическое давление разбавленных растворов. Представим себе два сосуда, расположенных один в другом (рис. 102). При этом пусть дно внутреннего сосуда сделано из материала, сквозь который проходит растворитель, но не может проходить растворенное вещество . Наружный сосуд наполним водой, а во внутренний поместим водный раствор, например сахара. [c.304]

Активность растворители в материале сополимера. Поскольку растворы сополимеров резко отличаются от идеальных [5, 6], то возникает необходимость экспериментального определения функции активности а, которая связывает химический потенциал, рассчитываемый по предлагаемой модели, с концентрацией растворителя в материале сополимера по соотношению (4.5). Согласно этому соотношению экспериментальное определение функции активности сводится к измерению парциального давления растворителя над ограниченно набухшим сополимером. Экспериментальные [c.315]

Хаотическое тепловое движение молекул, являясь причиной диффузионных процессов, вызывает также появление осмотического давления в растворе. Следует отметить, что осмотическое давление проявляется только при наличии полупроницаемой мембраны. Осмосом называется диффузия вещества через полупроницаемую мембрану, разделяющую раствор и чистый растворитель (либо два раствора различной концентрации). Перегородка (мембрана) обладает свойством пропускать только молекулы растворителя. Перенос молекул растворителя через мембрану обусловлен осмотическим давлением. Выравнивание концентрации раствора по обе стороны мембраны, не пропускающей более крупные молекулы растворенного вещества, возможно при односторонней диффузии молекул растворителя. Поэтому осмос всегда идет от чистого растворителя к раствору, или от разбавленного раствора к концентрированному. Этот процесс отражает стремление раствора к уменьшению своей концентрации. [c.49]

Так как в исследуемой системе сополимер — растворитель летучим веществом является только низкомолекулярный компонент, а парциальное давление сополимера над раствором = О, то метод дает непосредственное значение давления растворителя Р над высококонцентрированной системой. [c.317]

Любая жидкость — чистая или раствор — кипит нри той температуре, при которой давление насыщенного нара ее становится равным внешнему давлению. Поэтому, чтобы найти, например, температуры кипения при нормальном давлении, следует провести на диаграмме изобару, отвечающую давлению 760 мм рт. ст. Температуры, при которых изобара пересечет кривые ОА, ВС и т. д., будут температурами кипения соответствующих жидкостей при этом давлении. Для растворов эти температуры являются более высокими, чем для чистого растворителя, и разность между ними [c.303]

По уравнению (II), выражающему закон Рауля, могут быть вычислены давление пара раствора и растворителя, молекулярный вес растворенного вещества и другие величины. [c.39]

Создавая в более концентрированном растворе давление, можно воспрепятствовать осмотическому переходу растворителя через полупроницаемую перегородку. Давление, которое требуется создать в растворе, чтобы остановить осмос из чистого растворителя в раствор, называется осмотическим давлением этого раствора. [c.208]

Давление пара растворов. При данЕЮЙ температуре давление насыщенного пара над каждой жидкостью — величина постоянная. Опыт показывает, что ири растворении в жидкости какого-либо вещества давление насыщенного пара этой жидкости понижается. Таким образом, давление насыщенного пара растворителях [c.227]

Таким образом, величины, характеризующие понижение давления пара растворителя, повышение температуры кипения, понижепие температуры кристаллизации и осмотическое давление в растворах электролитов, зависят от общего числа частиц, образованных введением растворяемого вещества. [c.175]

Как пройдут кривые зависимости давления иара раствора нелетучего вещества различных концентраций от температуры, если нх наносить на диаграмму состояния чистого растворителя Л ожио лн на этих диаграммах показать, как изменяется температура кипения раствора и температура замерзания его и зависимости от кошгеитрацни раствора [c.194]

В сборнике 15 пропан охлаждается в результате испарения части его. Суспензия V собирается в приемнике 13 и далее насосом 22 подается в барабанные фильтры 14, работающие под избыточным давлением 25—50 к.Па (0,25—0,50 кгс/см ). Раствор депарафинированного масла VI поступает в приемник 18, откуда, пройдя теплообменники 7 и 5, направляется в секцию регенерации растворителя. Раствор от промывки осадка VII собирается в приемник 17 и затем добавляется к охлаждаемому раствору сырья IV перед кристаллизаторами 10 и 11. Осадок на фильтре промывается охлажденным пропаном VIII, поступающим из сборника 15. Кроме того, пропан добавляется к петролатуму для разжижения осадка, облегчения транспортирования его щнеком и подачи в приемник 16, откуда через теплообменник 6 раствор петролатума X поступает в регенерационную часть установки. Осадок с барабана фильтра отдувается циркулирующим газообразным пропаном, подаваемым газодувкой. Пары пропана XI, пройдя брызгоотделитель 12, отсасываются компрессором 19. охлаждаются в холодильнике 8 и поступают в сборник жидкого пропана 1. [c.187]

Растворитель Л7ПК1 Давление, МПа Раствори- мость. кг/мЗ плотность при 20 С, г/см моле куляр- ная масса содержание серы. % (масс.) плотность прн 20 °С. г/смЗ содержание серы, % (масс.) [c.88]

Поиски резервов улучшения технологии процесса деасфальтизации гудрона привели нас к новому техническому решению, при котором в более полной мере реализуются преимущества процесса регенерации растворителя из деасфальтизатного раствора в сверхкритических условиях. Суть предлагаемого технического решения заключается в использовании энергии, заключенной в регенерированном при высоком давлении растворителе, для сжижения в струйном компрессоре газообразной части растворителя низкого давления, выводимом из отпарных колонн. [c.55]

Каким математическим условиям удовлетворяют параметр взаимодействия (по Флори) Х1 и второй вириальный коэффициент В в уравнении осмотическо1о давления для растворов полимеров в хороших растворителях [c.118]

Схе1<ы отделения растворителя от деасфальтизата, приведенные на рис.о-Ю, отличаясь в деталях (числом ступеней разделения, способом утилизации регенерируемого растворителя), предусматривают ироведение процесса регенерации большей части растворите. и в сверхкритических условиях, утилизации тепла растворителя, деасфальтизата и повышение давления деасфальтизатного раствора перед сепаратором за счет его разогрева. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология