Металлы электролитическое

Электролиз водных растворов — важная отрасль металлургии тяжелых цветных металлов меди,висмута, сурьмы,олова, свинца, никеля, кобальта, кадмия, цинка. Он применяется также для получения благородных и рассеянных металлов, марганца и хрома. Электролиз используют непосредственно для катодного выделения металла после того, как он был переведен из руды в раствор, а раствор подвергнут очистке. Такой процесс называют электроэкстракцией. Электролиз применяется также для очистки металла — электролитического рафинирования. Этот процесс состоит в анодном растворении загрязненного металла и в последующем его катодном осаждении. Рафинирование и электроэкстракцию проводят с жидкими электродами из ртути и амальгам (амальгамная металлургия) и с электродами из твердых металлов. К электролитическим способам получения металлов относят также цементацию — восстановление ионов металла другим более электроотрицательным металлом. Цементация основана на тех же принципах, что и электрохимическая коррозия при наличии локальных элементов. Выделение металлов осуществляют иногда восстановлением их водородом, которое также может включать электрохимические стадии ионизации водорода и осаждение ионов металла за счет освобождающихся при этом электронов. [c.227]

Способ гальванического покрытия серебром и способ гальванического амальгамирования (применяемого перед нанесением на металл электролитического серебра) изобретены в одно и то же время. Гальваническое покрытие золотом с предварительным амальгамированием было разработано в больших производственных масштабах П. И. Евреиновым (75) в 1840 г. Электролит П. И. Евреинова применялся для гальванического цианистого амальгамирования шпиля Петропавловского собора производившегося после гальванического золочения его облицовки. [c.165]

Наряду с научным интересом гальванические элементы имеют чрезвычайно большое техническое значение. Они служат, с одной стороны, как источники тока (например, аккумуляторы), с другой стороны, для проведения химических реакций, которые осуществляются трудно или в других условиях вообще не осуществляются. Известными примерами таких процессов, которые технически проводят в большом масштабе, является электролиз хлоридов щелочных металлов, электролитическое производство алюминия и электролитическое осаждение металлов в виде поверхностных слоев (гальванические покрытия). [c.272]

СВИНЦЕВАНИЕ — нанесение на поверхность металлических изделий слоя свинца или свинца сплавов. Толщина свинцовых покрытий — от сотых долей до нескольких миллиметров. С. осуществляют погружением изделий в расплавленный металл, электролитическим осаждением или распылением. Погружению изделий в расплавленный металл предшествует травление, а также тщательное промывание холодной и горячей водой. Протравленные и очищенные изделия вначале погружают (на 20 мин) в горячее пальмовое или хлопковое масло, затем — в расплавленный металл (он при этом покрывается слоем масла), после чего — в др. ванну с расплавом. После осмотра и повторного (если необходимо) травления их помещают в ванну, содержащую чистый расплав. В затвердевшем матовом покрытии изделий появляется сетка кристаллов, напоминающая блестки в цинковом покрытии, нанесенном таким же способом. Высококачественным кровельным материалом явл яются листы со свинцовооловянным покрытием толщиной 15—25 мкм. Если свинцовое покрытие наносят на железные или медные изделия, в расплав вводят металл (чаще всего сурьму или олово), образующий с металлом изделия и свинцом тройной сплав и обеспечивающий тем самым прочное схватывание основы с покрытием (свинец не образует интерметаллических соединений с железом и медью). Растворимость сурьмы в свинце при т-ре затвердевания составляет 0,5% содержание свинца в эвтектике 2,45%. Олово растворяется при комнатной т-ре в количестве до 2%, при т-ре 150° С — до 18%. Электролитическое осаждение свинца и свинцовооловянных сплавов осуществляют из электролитов, в которых свинец находится в виде фторбората РЬ (ВР4)2. При [c.355]

Электролитическое рафинирование обеспечивает наиболее полную очистку свинца от висмута и позволяет сконцентрировать последний в анодном шламе, из которого он может быть легко извлечен. Одновременно оно позволяет производить металл особой чистоты, который невозможно получить огневыми способами. Ввиду этого электролитическое рафинирование свинца имеет все большее распространение. Сейчас этим способом получают около 15% всего металла. Электролитическому рафинированию можно подвергнуть непосредственно черновой свинец. При этом, однако, получается большое количество анодного шлама, имеющего сложный состав, переработка которого для извлечения всех ценных компонентов чрезвычайно затруднена. Поэтому электролитическое рафинирование применяют в качестве заключительной стадии рафинирования, когда из свинца значительная часть примесей удалена. [c.112]

Железо, если оно присутствует в растворе, всегда осаждается на катоде совместно с кобальтом. Таким образом, близость потенциалов разряда ионов металлов группы железа, их высокая катодная поляризация дают возможность получать сплавы этих металлов электролитическим способом. По тем же причинам получение кобальта, не содержащего никеля и железа, возможно только из растворов, свободных от ионов этих металлов. [c.400]

При очистке технических металлов используют метод электрорафинирования, основанный на электролизе с растворимым анодом (см. 10.2). Например, образец технической меди, подлежащей очистке, помещают в электролизер с раствором сульфата меди (И) и подключают к нему положительный полюс источника тока медь становится анодом. В качестве катода используется очищенная медь. В ходе электролиза техническая медь (анод) окисляется с образованием катионов меди(II), которые перемещаются к катоду и восстанавливаются. В результате на катоде осаждается чистый металл (электролитическая медь). [c.215]

Однако в двойном электрическом слое диэлектрическая постоянная растворителя зависит от напряженности поля, которая достигает 10 —10 В/см. При такой напряженности наблюдается частичное или даже полное диэлектрическое насыщение в этом слое [20]. Тогда, как следует из рис. 67 и выражения (251), величина может достигать порядка 10 —10, что соответствует наблюдаемому на практике ускоренному растворению выступающих неровностей металла (электролитическое полирование, травление дислокаций, растворение ступенек в местах выхода линий пластического скольжения). [c.171]

Кадмиевые покрытия. Этот вид покрытий наносится на детали из черных и цветных металлов электролитическим методом и осаждением из паров. [c.86]

Поэтому истинный потенциал никеля можно измерять исключительно в атмосфере водорода, пользуясь металлом, электролитически осажденным в атмосфере того же газа, с соблюдением всех мер предосторожности против проникновения кислорода. [c.424]

Поляризационные кривые процессов разряда на катоде катионов металла одного сорта получают при гомогенной поверхности катода с активностью металла электролитического осадка, равной единице. При соблюдении постоянной активности катионов металла в растворе и постоянстве других условий электролиза равновесный потенциал электрода (составная часть величины потенциала электрода) при всех плотностях тока остается также величиной постоянной. [c.37]

Электролиз водных растворов нередко является конечной стадией получения многих тяжелых цветных металлов. Электролитическое выделение металлов происходит в соответствии с законом Фарадея [c.103]

Если в растворе присутствуют ионы различных металлов, то при электролизе в первую очередь выделяются металлы, электродные потенциалы которых наиболее положительны. В водных растворах наряду с ионами металлов всегда присутствуют ионы водорода. Поэтому казалось бы, что электролизом водных растворов возможно выделение лишь тех металлов, электродные потенциалы которых положительнее потенциала водорода (таких как Си, Ag, Hg и др.). Однако опыт показывает, что при определенных условиях из водных растворов возможно электролитическое выделение и таких металлов, как 2п, Сс1, N1, 5п, электродные потенциалы которых отрицательнее потенциала водорода. Это объясняется так называемым перенапряжением водорода, которое заключается в том, что на электродах, изготовленных из ряда металлов, электролитическое восстановление ионов водорода происходит при более отрицательных потенциалах, чем это соответствует его равновесному значению. Поэтому потенциал выделения металла оказывается по-ложительней потенциала выделения водорода. Причины водородного перенапряжения окончательно не выяснены. Величина водородного перенапряжения является функцией плотности тока. Эта зависимость описывается уравнением Тафеля [c.104]

При любом механизме реакции на аноде выделяется кислород. Электролиз водных растворов применяют также для рафинирования (очистки) металлов. Электролитическое рафинирование заключается в том, что из грязного металла изготовляют анод. При электролизе происходит анодное растворение рафинируемого металла, например [c.105]

Промышленное применение электролиза. Электролиз применяют для получения металлов в металлургии, различных химических продуктов в химической промышленности, для очиш,еиия (рафинирования) металлов электролитическим путем, в гальваностегии и гальванопластике. [c.92]

Поверх промежуточного слоя металла электролитическим же способом, но уже в обычной ванне и при оптимальной плотности тока могут быть нанесены слои меди, никеля, латуни, серебра, золота, хрома и других металлов необходимой толщины [5]. [c.108]

Использование цинка, кадмия и ртути в технике. Около 40% добываемого цинка используется на цинкование, т. е. покрытие поверхности черных металлов для защиты нх от коррозии. Сам цинк, как у.же указывалось, будучи электрохимически более активным, чем железо, к коррозии вполне. устойчив благодаря образованию на его поверхностп прочной оксидной пленки. Покрытие черных металлов цинком производится различными способами горячим цинкованием, т. е. погружением металла в расплавленный цинк распылением расплавленного циика но поверхности черного металла действием нарами цинка на поверхность черного металла электролитически. Цинковое покрытие даже в случае нарушения его целостности продолжает оказывать на железо защитное действие уже ио электрохимическому ирипиину (см. гл. XX, 12). [c.333]

В зависимости от физико-химических свойств легируемого металла электролитическое получение литиевых сплавов разделяется на три принципиально отличных способа [c.178]

Гальванические покрытия. Наиболее качественные защитные металлические покрытия получаются гальваническим способом, т. е. посредством электролитического осаждения металла на изделие из растворов солей, содержащих наносимый металл. Электролитический способ обладает рядом существенных преимуществ по сравнению с другими способами покрытия. При электролитическом осаждении толщина осадка может регулироваться с большой точностью и в очень широких пределах. Благодаря этому, расход цветного металла на покрытие при этом способе гораздо ниже, чем при окунании в расплавленный металл и металлизации распылением. Значительная экономия от снижения расхода дефицитных металлов делает этот способ наиболее целесообразным. [c.42]

В гидрометаллургии и особенно в гальванотехиике стремятся получить мелкокристаллические, компактные, беспористые, иногда блестящие отложения металлов. Размеры кристаллов,, образующих осадки, зависят от многих факторов, и прежде всего, от природы электролита, и поляризации, сопровождающей выделение металла. Электролитический осадок металла, как всякое поликристаллическое тело, характеризуется размером и формой (огранением) кристаллов, а также взаимной ориентированностью кристаллов — их текстурой. Текстурой поликристаллического тела называется совокупиость всех имеющихся ориентаций отдельных кристаллов. В зависимости от того, преобладает лп какая-либо определенная ориентация кристаллов или же кристаллы не ориентированы и расположены беспорядочно, судят [c.367]

Жуков, Глаголева и Струкова [384] сравнили каталитическую активность платиновой, иридиевой, родиевой и палладиевой черни при каталитическом разложении перекиси водорода. Металлы электролитически осаждались в виде тонких слоев на золоте, и константы скорости на единицу поверхности оказались практически равными для всех металлов за исключением черни родия и палладия. Родиевая чернь показала несколько большую активность, чем гладкий слой металла, палладиевая чернь заметно изменилась в процессе и поэтому была мало активной гладкий слой палладия существенно отличался от гладких слоев других металлов платиновой группы. [c.262]

При непосредственном осаждении на зти металлы электролитических покрытий добиться прочного сцепления их с основой затруднительно из-за наличия на поверхности этих металлов легко образующихся на воздухе прочных оксидных пленок. Помимо этого, алюминий, титан и магний, являясь сильно электроотрицательными металлами, активно взаимодействуют со многими электролитами и подвергаются разрушению. Поэтому перед нанесением электролитических покрытий проводят специальные подготовительные операции, чтобы не только освободить покрываемую поверхность от естественной оксидной пленки, но предупредить повторное ее образование. [c.163]

Наводороживание наблюдается не только при травлении, по и при нанесении па металл электролитическим способом различных металлических покрытий, так как почти во всех [c.110]

Аналогично устанавливается анодная поляризация при ионизации металла. Электролитическую ячейку собирают с анодом и двумя катодами. Расчеты fpn.a и Дфа проводят ПО уравнениям (XIII.8) и (XIII.10). [c.213]

Так как хром отличается исключительной твердостью и большой устойчивостью к химическим воздействиям, он используется для защитных покрытий металлических изделий (хромирование). Для этого хром электролитически осаждают из растворов его солей на поверхности других металлов. Электролитическое хромирование (т. е. покрытие сАоем хрома металлических изделий) сейчас широко применяется в автомобилестроении, в производстве медицинских инструментов, корпусов часов и т. п. [c.321]

Выделение металла. Электролитической ячейкой служит 4-литровая стеклянная банка с тубусом для слива, которая через тубус ооедияяется со сборной склянкой. Чтобы избежать внешних загрязнений, банку с тубусом и сборную склянку помещают в стеклянный бокс. Раствор пропускают через ячейку со скоростью 1—2 л/ч, выдерживая pH 1,2—1,6 и постоянно добавляя раствор 0SO4, не содержащий пиридина. В случае необходимости электролит очищают от примесей (см. выше). Электролиз проводят при 50—55 С на трех платиновых анодах и двух титановых катодах, имеющих ту же поверхность, что и платиновые аиоды. Плотность тока на катоде [c.1763]

Электролизом водных растворов на твердых электродах Аи, Рь, Си можно отделить ртуть от многих металлов. Электролитически ртуть можно отделить в сернокислом растворе от Сс1, 2п, А1, Ге, и, Мп, N1 в азотнокислом растворе —от Сс1, Т1, Зе, 2п, А1, Ге и Мп, Сг, №, Со в цианистых растворах — от С(1, РЬ, Р [, Мо, Зе, гп, N1, Со, Аз, ЗЬ, Зп, У, Оз [589, 756]. Для отделения ртути от железа в цианидном растворе нужно предварительно перевести Ге (III) в Ге (II). Электролизом фосфорнокислых растворов ртуть отделяется от 2п, Мп, N1, Со. Марганец отделяется от ртути в аммиачных растворах. От Аз, ЗЬ, Зп, XV ртуть отделяется без затруднений в аммиачно-тартратной щелочной среде от ЗЬ (V) и Зп ртуть отделяется во фтористоводородном растворе. [c.73]

Электроосаждение из неводных сред металлов четвертой группы представляет интерес прежде всего для германия и подгруппы титана, поскольку эти металлы электролитически из водных растворов не осаждаются [484, 404]. Наилучшие результаты получены в случае германия. Из спиртовых растворов (преимуш ественно в двухатомных спиртах) галогенидов германия выделены тонкие катодные пленки металлического германия [702, 641, 1225, 482, 381, 292, 650, 291, 293]. Наряду с осаждением германия на катоде происходит выделение водорода, на последний процесс расходуется основная часть тока. Выход по току германия низкий (порядка 1—3 %) Большое влияние на процесс злектроосаждения оказывает природа металлической подложки. При определенных концентрациях галогенида германия, повышенных плотностях тока и температурах возможно катодное образование диоксида германия [482, 196]. Пример оптимальных условий получения металлического германия растворитель — этиленгликоль, концентрация ОеСи — 3—5 %, температура — комнатная, интервал плотности тока 5—50 А/дм . При этих условиях на подложках из меди, серебра, платины и алюминия осаждаются ровные, хорошо сцепленные с подложкой, компактные германиевые покрытия светло-серого цвета. В качестве анода использовали графит или германий, выход по току германия составляет 2 % [291, 293]. Возможно катодное получение пленок германия и из других неводных сред, например из низкотемпературных расплавов ацетамида [147]. Из растворов в ацетамиде с добавками хлорида аммония при температуре 90—130 °С двухвалентный германий восстанавливается, образуя тонкослойные (1—2 мк) осадки, прочно сцепленные с подложкой. Выход по току еще ниже, чем в спиртовых растворах (приблизительно 0,1—0,5 %) Из-за выделяющегося водорода осадок германия при этом достаточно наводорожен. [c.157]

Радиоактивные индикаторы с успехом используются для изучения фазового состава сплавов, характера и условий образования и распределения неметаллических включений. Например, при помощи радиоактивного изотопа хрома-51 проведено исследование содержания хрома в отливках хромистой стали. Радиоактивный индикатор вводился в расплавленную сталь. Из пробы металла электролитическим способом выделялась карбидная фаза. По изменению содержания хрома со временем при различных температурах удалось получить ценные сведения о кинетике кар-бидообразования при отпуске закаленной хромистой стали. Установлено также, что скорость перехода хрома в карбид заметно отличается от скорости перехода его в цементит. [c.206]

Сво11ства элементов различных групп периодической системы, характерные особенности каждой группы, типичные реакции, иолу-чеп 1е и применение соединений и элементарных веществ, технологические процессы выплавки металлов, электролитические процес-сь( и другие вопросы изложены с учетом последних достижении науки и техники. [c.4]

В литературе упоминают об использовании индия для изго-говления различных метал,лических изделий, полых внутри для этого сперва отливается изделие требуемой формы из легкоплавкого индиевого сплава, затем эту индиевую форму покрывают каким-либо металлом электролитическим способом, после чего при легком нагревании индиевый сплав расплавляют и выливают из изделия, сохраняющего очертания индиевой формы. [c.426]

В виду этого А. Шлейхер внес предложение предварительно электролитически разделять такие растворы на отдельные группы. Это деление производится на основании общеизвестных законов электрохимии, соответственно роду электролиза и кислому или основному характеру электролита. Из кислого раствора осаждаются при 80—90° Hg, Ag, РЬ, В], Си, Аз, 5Ь, 5п, а из сильно аммиачного раствора, при высокой плотности тока, высоком катодном потенциале и при обыкновенной температуре — выделяются элементы Со, N1, С(1, Zп, Мо. Марганец осаждается на аноде. В электролите остаются в качестве гидроокисей Сг, Ре, А1, а в растворе щелочные и щелочио-земельные металлы. Электролитическое осаждение происходит на медной или платиновой сетке, которые и подвергаются действию конденсированной искры. [c.35]

Для производства нитрата никеля применяется металл, электролитически раффинированный и содержащий 99,0% никеля. Применяется и металлургический никель, содержащий, в зависимости от сортности, разное количество примесей. [c.125]

Наиболее точным способом является выделение меди в виде металла электролитическим разложением кислых растворов. Приэтом надо иметь в виду, что особенно надежно выделение меди из сульфата. [c.159]

Из всех известных в настоящее время металлов больще половины можно О саждать на другие металлы электролитическим способом. Практически осуществляют гальваиичеекие покрытия не менее чем 10— 15 металлами, в том числе больше всего цинком, никелем, медью, хромом, оловом, кадмием, свинцом, серебром и железом. Менее распространены покрытия платиной, родием, палладием, кобальтом, марганцем , мышьяком, индием, ртутью. Покрытия такими металлами, как галлий, нио бий, вольфрам, молибден и рений, в гальванической практике широкого применения не имеют. За последнее время были о саждены электролитически такие виды металлов, как уран, плутоний, актиний, полоний, цезий, торий, а также германий. Получили значительное практическое применение различные тюирытия сплавами, в том числе сплавами олово-цинк, олово-никель, олово-свинец, никель-кобальт, золото-медь и другими. Почти все применяемые виды покрытий можно разбить по их назначению на следующие группы защитные, защитно-декоративные к специальные покрытия. [c.11]

Если мы имеем в больших количествах жидкостей столь слабые следьн металлов, что они не могут уже быть определены ни с помощью искры раствора, ни с помощью отрывной дуги (следовательно около 10 Д/ ) и если и концентрация раствора по каким-либо причинам неудобна, то можно попытаться осадить подлежащий определению металл электролитическим путем на металлическом электроде. Применялся для этого и угольный электрод, но ему при всех условиях следует предпочесть металлический, потому что многие металлы (например Си, Ag, Аи, Pt, Fe) можно получить значительно чище, чем уголь, и потому еще, что испытание металлов на чистоту более надежно, ибо в угле примеси распределены крайне неравномерно. Какие-нибудь общие предписания здесь дать невозможно. Часто электролиз удается и без источника напряжения, на основе лишь ряда напряжений. [c.33]