Координационное число урана

Получение растворимого карбонатного комплекса уранила. В пробирку с осадком диураната аммония, полученного в предыдущем опыте, добавьте до полного растворения осадка насыщенный раствор карбоната аммония или натрия. Состав образующейся комплексной соли Л/4 [и02(С0з)з], где М — NH4, Na. Каково координационное число урана в комплексном анионе и какова дентатность карбонатного лиганда [c.245]

Координационное число урана (IV) в соединениях равно 8, поэтому структура хелата может быть представлена следующим образом [c.292]

Этот факт вместе с явлением относительного постоянства геометрии самой уранильной группы заставляет предположить, что атомы уранила соединяются сильными направленными валентными связями, а в формировании вторичных связей и—лиганд играют важную роль электростатические силы и условия упаковки. (Это, однако, не означает, что среди этих вторичных связей не встречаются направленные ковалентные связи.) Заметим, между прочим, что не существует простого соотношения между координационным числом урана и длиной связи иона уранила. [c.11]

По характеру кристаллической структуры в уранатах (VI) могут быть выделены две большие группы соединений. В первой координационное число урана по кислороду равно восьми, во второй — шести. В уранатах первой группы атомы урана находятся в центре иска- [c.80]

К числу крупных обобщающих выводов по химии координационных соединений элементов, изучаемых в соответствующей лаборатории ИОНХ АН СССР, относится вывод о том, что координационные числа урана, уранила, тория могут изменяться даже в пределах одного и того же генетического ряда. [c.66]

К числу наиболее крупных обобщающих выводов по химии координационных соединений актиноидов, сделанных И. И. Черняевым и сотрудниками, можно отнести следующие координационные числа урана, уранила и тория изменяются в пределах одного и того же генетического ряда уран и торий как элементы-комплексообразователи не всегда создают одну и ту же схему взаимосвязи приложимость явлений изомерии к комплексным соединениям уранила возможность димеризации и полимеризации комплексных молекул. [c.18]

Уранильные соединения. Интересной особенностью химии и п некоторых других 5/-элементов является образование иопов МОг- [для Ри(У) и Ат(У)] н М0г2+ [для П(У1), Нр(УГ), Ри(У1) и Ат(VI)], Уранильные соединения содержат лннен-ную группировку О—и—О с короткими связя.ми и—О (1,7- -- 1,8, ) и экваториальную группировку из 4, 5 или 6 атомов О, комплектующих 6-, 7- или 8-координационный полиэдры ато.ма и (табл, 28.8). Координационные числа урана, равные б, 7 и 8, обнаружены даже в полиморфных модификациях одного и того же соединения [иаиример, и02(ОН)2], [c.428]

Ионы урана — довольно сильные комплексообразователи и могут давать комплексные соединения как с неорганическими, так и со многими органическими аддендами. Для урана особенно характерна координация кислородсодержаших ионов и молекул. Комплексы с координацией по азоту (соединения с аминами, аммиакаты) менее типичны. Координационное число урана (IV) и, с меньшей достоверностью, урана (III) обычно равно 8. В своих комплексных соединениях уран (VI) выступает почти исключительно в виде уранил-иона иОг . Координационное число урана (VI) равно 6—8. Два места в координационной сфере урана занимают уранильные атомы кислорода. Таким образом, координационное число уранил-иона 4—6. Связь между ураном и атомами кислорода в ионе уранила преимушественно ковалентная. Подобный вывод был сделан Захариазеном [313] на основании рентгенографических исследований. Позднее он был подтвержден многочисленными работами. Связь между ураном и аддендами, по-видимому, также носит отчасти ковалентный характер за счет обобщения с ураном свободных электронных пар аддендов [314]. [c.297]

Рассматривая область частот валентных колебаний Н2О гидратов трихлорацетата уранила, можно заметить полосы поглощения, которые следует отнести к колебаниям различных сортов воды, внутри- и внешне-сферной. Поэтому на основании только инфракрасных спектров трудно сказать что-либо определенное по поводу координационного числа урана в высших гидратах трихлорацетата уранила. Частоты валентных колебаний воды для и02(СНаС1С00)2Н20 - 3398 и 3515 см ) значительно сдвинуты в длинноволновую область, что говорит о наличии у воды прочных водородных связей с окружением. В моногидрате монохлорацетата для уранила реализуется координационное число 5. [c.40]

Захариасен (1954в) дал интересное объяснение большим изменениям длины связи уранила у различных солей. Его рассуждение основывается на изменениях силы связи , но это равносильно предположению о том, что связи уранила будут длин-,, нее, если кислород уранила уча- ствует в связях с другими внешними атомами. Совершенно ясно, что координационное число урана в ураниле может колебаться от 4 до 6 (при подсчете координационного числа не учитывались связи уранила), и очень легко могут образовываться комплексы с 8 и более лигандами. Кроме того, для данного координационного числа нет постоянного расположения лигандов. [c.11]

Здесь М —ион иО + с двумя кислородными атомами урани-ла, находящимися ниже и выше плоскости рисунка. Два фосфатных аниона образуют с катионом хелатные циклы. Еще две молекулы кислоты, дополняющие координационное число до шести, т. е. до обычного координационного числа урана по отношению к кислороду, включены в первую сольватную оболочку. Это очень похоже на комплексообразование с ацетилацетоном, за исключением того, что здесь замещены обе молекулы воды. Когда концентрация урана становится сравнимой с концентрацией фосфорной кислоты, последней оказывается недостаточно для того, чтобы каждый ион иОз" связывал два иона и две молекулы кислоты. В этом случае две соль-ватирующие молекулы кислоты обменивают свои водородные атомы на ион уранила, образуя в органической фазе полимерные комплексы. Этот процесс стремится к образованию предельной структуры с двумя анионами кислоты на один ион уранила. Координационное число шесть удовлетворяется другими атомами кислорода связанных фосфатных ионов. [c.33]

При изз чении физико-химических свойств указанных соединений прежде всего были определены координационная структура и тип ионного распада. Показано, что в растворах вещества 8—11, так же как и ранее выделенная соль К4[и(С204)4]-ЗНгО, являются пятиионными электролитами. Координационное число урана в этих соединениях равно 8. Анионы щавелевой и винной кислот занимают по два, а лимонной — по три координационных места. [c.32]

Результаты измерений pH растворов показывают, что в начальный момент pH растворов калийной соли почти не отличается от pH воды (рис. 1). Это обстоятельство в сочетании с данными электропроводности приводит нас к тому, что координационное число урана в соли К4 [0(0204)41 -5Н20 равно 8. Вывод подкрепляется данными по взаимодействию этой соли с газообразным пиридином. Из того же рис. 1 видно, что во времени происходит постепенное снижение pH, очевидно, свидетельствующее об идущем во времени взаимодействии иона [0(0204)41 " с водой. Это взаимодействие, вероятно, протекает в соответствии со схематическими уравнениями [c.352]

Как видно из уравнения (19), комплексное соединение, повидимому, содержит и (804)2 и НР в отношении 1 2. Общая формула поэтому должна быть 0(804)2 2НР. По аналогии с другими соединениями четырехвалентного урана, в которых координационное число урана равно 6, строение данного комплекса может быть представлено формулой Нд [0(80 )2 Ра]-Согласно этой структуре, данное комплексное соединение должно быть кислотой, следовательно, имеется возможность получения ее солей. Действительно, из 0(804)2 и КР получено соединение К2 [О (804)3 р2] 2Н2О. [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология