Изомерия в комплексных соединениях геометрическая

Пространственное строение и изомерия комплексных соединений. Одинаковые лиганды симметрично располагаются в пространстве вокруг центрального атома. Чаще встречаются четные координационные числа — 2, 4, 6. Им соответствуют следующие геометрические конфигурации [c.572]

Геометрическая изомерия (цис- и транс-изомерия). Этот вид изомерии требует пространственного распределения частиц. Подобно тому как для объяснения изомерии в органической химии Вант-Гофф построил тетраэдрическую модель молекулы, где в центре тетраэдра располагается атом углерода, а в вершинах — связанные с ним группы, Вернер для объяснения изомерии неорганических комплексных соединений с координационным числом 6 привлек октаэдрическую модель, где в центре октаэдра находится центральный атом, а в вершинах — координированные группы — лиганды. [c.378]

Изомерия комплексных соединений. Общее количество различных комплексных соединений увеличивается за счет явления изомерии. Различают геометрическую, гидратную, ионизационную и другие виды изомерии. [c.219]

Напомним, что изомерией называется такое явление, когда вещества, имеющие одинаковый состав, различаются строением и, следовательно, свойствами. В химии комплексных соединений это явление весьма распространено и является одной из причин многообразия комплексных соединений. Различают геометрическую, координационную, ионизационную и другие виды изомерии. [c.522]

Изомерия комплексных соединений. Различные по своему строению геометрические изомеры цис- Со(ЫНз)4(Ы02)2]С1 и транс-[Со(ННз)4(Ы02)2]С1 характеризуются различными спектрами поглощения в инфракрасной области. [c.336]

Координационные соединения характеризуются определенной пространственной структурой многие комплексы с координационным числом шесть построены по типу октаэдра с центральным атомом металла в центре, а комплексы с координационным числом четыре могут быть построены по типу тетраэдра. Установлены геометрическая изомерия гидратная, солевая и другие виды изомерии комплексных соединений. [c.26]

Как правило, геометрические изомеры комплексных соединений как двух-, так и четырехвалентной платины отличаются достаточной прочностью и не подвергаются изомеризации ни в рас- [c.136]

Изомерия комплексных соединений иридия (III) довольно мало изучена. Известно несколько пар геометрических изомеров [c.160]

У комплексных соединений встречается геометрическая изомерия, оптическая, гидратная, ионизационная, координационная и другие виды изомерии. [c.238]

Геометрическая изомерия комплексных соединений наблюдается в тех случаях, когда при одинаковом составе внутренней сферы лиганды располагаются в ней по-разному относительно друг друга. [c.219]

Различные виды изомерии комплексных соединений были классифицированы Вернером на восемь типов 1) координационная изомерия 2) координационная полимерия 3) гидратная изомерия 4) ионизационная метамерия 5) солевая изомерия 6) валентная изомерия 7) геометрическая цис-транс-яъом ржя, 8) оптическая (зеркальная) изомерия. [c.267]

Геометрическая, или пространственная, изомерия связана с различным расположением лигандов вокруг центрального атома. Вернером были впервые внесены пространственные представления в теорию строения комплексных соединений. Позже им было синтезировано большое число геометрических изомеров. При координационном числе центрального атома, равном четырем, геометрическая равноценность лигандов достигается при их расположении по углам квадрата, тетраэдра, пирамиды. [c.376]

Многие области структурного использования рефрактометрии (определение структурных формул органических соединений, типа геометрической изомерии комплексных соединений, химического строения водных растворов электролитов) имеют в настоящее время, в основном, исторический интерес. Вместе с тем, изучение водородных связей (Я-связей) и взаимного влияния атомов в комплексных соединениях и сегодня представляют определенный научный интерес и вполне конкурентоспособно дифракционным методам структурного анализа. [c.179]

Работы Вернера в области изомерии комплексных соединений весьма обширны. Он привел в систему многочисленные известные ему изомерные вещества, доказал их строение и установил девять типов изомерии комплексных соединений, в том числе и геометрическую изомерию. [c.14]

ГЕОМЕТРИЧЕСКАЯ ИЗОМЕРИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИИ ЧЕТЫРЕХВАЛЕНТНОЙ ПЛАТИНЫ [c.45]

Геометрическая изомерия комплексных соединений наблюдается в тех случаях, когда лиганды во внутренней сфере располагаются по-разному относительно друг друга. Число изомеров, т. е. число вариантов расположения лигандов, зависит как от строения комплексного соединения, так и от количества неодинаковых лигандов. [c.69]

В отношении комплексных соединений отметим два вида изомерии а) изомерию диссоциации и б) геометрическую изомерию. [c.227]

В действительности оправдалось третье предположение, выдвинутое на основании рассмотрения октаэдрической модели, т. е. для соединения [МХ4У2] + известны два геометрических изомера,. Изучение оптической и геометрической изомерии комплексных соединений кобальта и платины с координационным числом шесть подтвердило их октаэдрическое строение. [c.36]

Геометрическая изомерия также влияет на положение абсорбционной полосы второго типа. Так, в соединениях, содержащих гранс-диацидокоординату, эта полоса смещена в сторону более высоких длин волн по сравнению с ис-диацидосоединениями (см. табл, 83). Сравнивая спектры поглощения двух изомеров комплексных соединений, можно по положению максимума третьей полосы поглощения судить о строении соединения. Однако [c.317]

Необходимым условием для образования геометрических изомеров комплексных соединений является их кинетическая устойчивость. Поэтому данный тип изомерии встречается у комплексов тех ионов металлов, которые характеризуются электронными конфигурациями или (см. разд. 2.2.4), проявляющими тенденцию к образованию кинетически устойчивых комплексов. В зависимости от относительного положения лигандов можно различать цис-и гранс-изомеры. Плоский комплекс типа МА2В2 может иметь следующие геометрические изомеры [c.58]

Комплексное соединение [Pt(NH3)2 l2(N02)2] имеет пять геометрических изомеров. Составьте их пространственные изображения. [c.204]

Кроме геометрической изомерии, известны п другие виды изомерии комплексных соединений, обусловленные различным положением и связью лигандов во внутренней сфере. Так, гидратная изомерия имеет место при переходе воды из внутренней сферы во внешнюю, например [Сг(Н20)б]СЬ, [Сг(Н20)5С1]С12-Н20, [Сг(Н20)4С12]С1-2Н20. При этом цвет комплекса меняется от сине-фиолетового у [Сг(Н20)б]С1з до светло-зеленого у [Сг(НгО)4С1г]С -21 20 (см. также стр. 635). [c.574]

Пример 7. Геометрическая цис-, транс-) изомерия комплексных соединений. Схематически представьте пространственную структуру двух изомеров нитрата динитротетраамминкобальта (И1). [c.158]

Непосредственно с работами по трансвлнянпю связаны исследования Черняева по зеркальной изомерии комплексных соединений платины (IV) [17, 18]. Он впервые использовал метод исследования оптической активности для доказательства дпсимметричной конфигурации соединения, которая должна была возникнуть в процессе синтеза в согласии с требованиями принципа трансвлияния. Таким образом им было получено абсолютное доказательство справедливости этого принципа. Например, из трех синтезированных И. И. Черняевым геометрически изомерных триаминов платины (IV) [c.53]

Октаэдрические комплексы. Если все 6 лигандов одинаковы, то отсутствует возможность различного расположения лигандов по отношению друг к другу, т. е. геометрические изомеры в таком случае существовать не могут. Этот вывод полностью согласуется с опытными данными. До сих пор, действительно, не известен ни один случай геометрической изомерии комплексных соединений типа МеАв (Ме — комплексообразователь, А — лиганд). [c.69]

Тетраэдрические комплексы. Тетраэдрически построенные комплексные соединения геометрических изомеров не имеют. [c.73]

Известно, что комплексное соединение [Р1(ЫНз)2С14], из которого хлор не осаждается ионами серебра, имеет два геометрических изомера. Выберите на рис. 8-2 соответствующую структуру и изобразите строение комплекса. [c.57]

Интересен вопрос о закрытых конфигурациях с неравноценным расположением лигандов здесь уточняется постулат о полной равноценности всех связей в комплексном ионе с одинаковыми лигандами. На первых этапах развития координационной химии комплексные соединения рассматривали как возникшие в результате объединения нескольких валентно-насыщенных молекул и записывали, например, в виде 2КС1Р1С14 вместо современной записи К2 [Р1С1а]. После того как выяснилось, что все шесть атомов хлора координируются платиной, встала задача определить, отличаются ли в комплексном ионе свои четыре атома хлора от чужих . Исследование показало, что ион представляет собой октаэдр, в котором все лиганды равноценны. Это привело к представлению о том, что все связи (по крайней мере в конфигурации с одинаковыми лигандами) в комплексных ионах равноценны, И действительно, связи металл—лиганд совершенно не зависят от происхождения лиганда. Что же касается их равноценности в статическом (длина, направленность, полярность, энергия и т. д,) и динамическом (реакционная способность) смысле, то этот вопрос требует уточнения с двух точек зрения. Во-первых, некоторые квантово-механические эффекты ведут к более или менее сильному искажению симметричных конфигураций (эффект Яна — Теллера). Во-вторых, лиганды принципиально неравноценны в некоторых бипирамидах и пирамидах с центральным расположением иона металла. При одинаковых лигандах конфигурация тригональной бипирамиды осуществляется в пентакарбоннле железа Ре(СО)з, в ионе [СиСи] - и т, п. Три связи в горизонтальной плоскости расположены здесь под углом 120 °С друг к другу с остальными двумя связями каждая из них составляет угол 90°, При этом даже если длины всех связей одинаковы, положения 1 н 5 и 2, 3, 4 неравноценны. Если при реакциях замещения конфигурация бипирамиды сохранится, то можно ожидать появления двух однозаме-шенных геометрических изомеров — экваториального и аксиального. Так, комплекс Мп(СО)4МО в кристаллической фазе при —110°С имеет симметрию С21., те. является экваториальным изомером, в газовой же фазе и в растворах он существует в виде аксиального изомера. [c.165]

Проявление геометрической изомерии невозможно, если все лиганды одинаковы. В комплексных соединениях типа МеА4В2 или МеАгВг (для комплексов с квадратной структурой) во.ь можно два различных расположения лигандов друг относительно друга. Если оба лиганда В расположены рядом, то такое соединение называется Ус-изомером, если же лиганды В расположены по разные стороны от комплексообразователя, го гранс-изомером [c.219]

В том же году Бокий [268] предложил использовать координатные рефракции для вь1чис 1еиия иоказате.чей преломления изомерных комплексных соединений, сра пение с опытом которых и позволяет сделать выбор в пользу того или иного строения исследуемого соедине-шгя. В ряде нащих работ [269—272] на основе этой пдеи был разработан рефрактометрический метод определения строения комплексных соединений. В настоящем параграфе будет рассмотрен один его аспект — определение типа геометрической изомерии. [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология