Дополнение 5-В. Ионы щелочных металлов

Кислотные реагенты, лучшим примером которых является фтористый бор, более эффективно полимеризуют олефины при низких температурах полагают, что их действие заключается в образовании карбоний-ионов. Щелочные металлы, которые подробно рассмотрены ниже, очевидно, действуют через промежуточные карбанионы. Таким образом, хотя детали различных механизмов во многих отношениях являются спорными, по-видимому, в дополнение к радикальной полимеризации мы будем иметь дело как с ростом положительных ионов посредством добавления звеньев мономера, так и с ростом отрицательных ионов. [c.245]

М — ион щелочного металла. Однако при растворении в воде они полностью распадаются на составные части. Поэтому квасцы не считают комплексными соединениями. В связи с этим в определение комплексного соединения внесено дополнение, а именно комплексные соединения существуют как в твердом состоянии, так и в растворе. [c.375]

Из данных, приведенных в табл. 1, ясно видно влияние природы катиона на частоту колебаний для Li+-, Na+-, К" "- солей Со(СО) в ТГФ. Это ясно показывает, что колебание прежде всего обусловлено ионо.м щелочного металла. Ожидается, что частоты не должны изменяться при движении жесткого, сольватированного иона щелочного металла, когда одна или несколько молекул растворителя движутся с катионом как целое. Значения частот не соответствуют точно величине, обратно пропорциональной корню квадратному из массы иона щелочного металла, что может быть вызвано различием сил при переходе от иона LI+ к иону К+. В то же время это согласуется с тем, что близлежащие соседние компоненты раствора — молекулы растворителя или анионы — вызывают незначительные смещения частоты колебания в дополнение к смещению, вызываемому ионом щелочного металла. [c.172]

Таблица 7.14. Число координационных полиэдров, к которым должен принадлежать атом О в солях щелочных металлов (в дополнение к полиэдру-иону ХОз, ХО4 или ХОе)

В жидком аммиаке реагируют с металлами с выделением водорода ион аммония, мочевина, ацетамид, карбазол, анилин, дифенилметан, глюкоза и др. Сам аммиак тоже обладает свойствами кислоты, реагируя со щелочными металлами с выделением водорода и образованием амида металла (см. Дополнение . [c.140]

При определении суммы щелочных металлов по объемному варианту известкового метода разложение материала и извлечение щелочей из остатка проводят так же, как при весовом методе, с тем лишь дополнением, что в ходе обработки окисью кальция предусматривается выделение из раствора сульфат-ионов гидроокисью бария. Объемный метод не применим при анализе пород, содержащих хлор. [c.28]

На селективность ионного обмена влияют многие факторы, и количественная теория может рассматривать только простейшие случаи, примером чего может служить обмен катионов щелочных металлов. Убедительное объяснение селективности катионообменников для щелочных металлов дано Айзенманом [19]. Он начал с исследования реакций стеклянных электродов для различных катионов щелочных металлов. Стекла действуют как ионообменники, а стеклянные электроды функционируют как ионообменные мембраны. Это было показано многими исследователями, и, в частности, в последней работе Доремуса [20] были измерены коэффициенты диффузии ионов в стеклах. Электрические потенциалы определить легче, чем ионообменное распределение, но потенциалы мембран зависят от двух факторов — ионообменной селективности и отношения коэффициентов диффузии или подвижностей. При измерении потенциалов стеклянных электродов в растворах, содержащих два иона, натрий и калий (в дополнение к иону водорода, который всегда присутствует в водных растворах), нашли, что фактор электрохимической селективности зависит в основном от ионообменной селективности.. Отношение подвижностей составляет только десятую часть ионообменной селективности. Айзенман исследовал много стекол различного химического состава, а также ряд биологических мембран. Он сделал вывод, что если измерена селективность для [c.64]

Борорганические соединения, так же как и неорганические соединения бора, образуют комплексы. При этом электронный секстет бора дополняется до октета, и атом бора становится из трехковалентного четырехковалентным, а молекула из плоской превращается в тетраэдрическую. Это дополнение секстета совершается за счет пары электронов трехвалентного азота аммиака или аминов, трехвалентного фосфора фосфинов или алкилфос-финов, двухвалентной серы сульфидов, иона гидроксила, двух электронов двух атомов щелочного металла и т. п. В итоге образуются комплексные соединения борорганической и неорганической или также органической [c.22]

Ряд галогенидов серебра часто приводят в качестве примера группы соединений, ярко иллюстрирующей переход от ионной к ковалентной связи. При рассмотрении приведенных в таблице данных видно, что расхождение между наблюденными межядер-ными расстояниями и вычисленными межионными расстояниями постепенно возрастает при переходе от AgF к Agi. Подобным же образом и различия между экспериментально найденной и теоретически вычисленной энергией решетки также последовательно увеличиваются. Наконец, AgF, Ag l и AgBr имеют решетку типа хлористого натрия, а Agi имеет тетраэдрическую решетку (несколько усложненную см. 16.12). Как нам уже известно, тетраэдрический тип решетки характерен для 5р -связи, но еще задолго до разработки волновомеханической теории его считали характерным для ковалентной связи. Разумеется, этот тип решетки можно ожидать и при ионной связи, если отношение радиусов катиона и аниона достаточно мало однако в случае Agi оно недостаточно мало и иодиды щелочных металлов, имеющие катионы меньших размеров, чем Ag+, обладают структурой хлористого натрия. В дополнение к рассмотренным до сих пор свойствам предполагается, что уменьшающаяся от фтора к иоду растворимость серебряных солей непосредственно связана с увеличением ковалентного характера связи в указанной последовательности. Это обсуждается в 19.7. Ход изменения всех свойств этих веществ, таким образом, согласуется с ходом изменения характера связи. [c.332]

Несомненно, что с химической точки зрения Zn + в ферментах выполняет роль льюисовской кислоты, создающей локализованный центр положительного заряда вблизи нуклеофильного центра субстрата . Эта функция иона металла обсуждается в разд. Г,4 при рассмотрении карбоксипептидазы (рис. 7-3). Ионы цинка необходимы также для функционирования термолизина (разд. Г,4), дипептидаз, щелочной фосфатазы (разд. Д,1), РНК-полимераз, ДНК-полимераз , карбоангидразы (рис. 7-8), альдолаз класса П (разд. К,2, в), некоторых алкогольдегидрогеназ (гл. 8, разд. 3,2) и супероксид-дисмутазы (дополнение 10-3). Известно, что цинк связывается и с гексамерами инсулина (рис. 4-13,В). [c.142]