Учет химических взаимодействий

Результаты теоретического анализа структур диаграмм фазовых равновесий и процессов с учетом химического взаимодействия составляют также основу для экспериментального исследования совмещенного процесса. Приводятся некоторые результаты экспериментальных исследований и примеры создания технологических схем, включающих реакционно-ректификационные процессы, [c.186]

Можно ли объяснить с позиций теории электролитической диссоциации основные свойства растворов электролитов, не имеющих в своем составе ОН -групп гидролиз, без учета химического взаимодействия растворенного вещества и растворителя [c.74]

Энергетические соотношения при образовании растворов с учетом химического взаимодействия можно рассмотреть с применением закона Гесса на примере реакций типа [c.244]

На необходимость учета химического взаимодействия ионов с растворителем впервые указал русский химик И. А. Каблуков. Теория ионизации в неводных средах дана в работах И. А. Каблукова, П. И. Вальдена, В. А. Плотникова и др. [c.256]

На основе разработанных математических моделей, описывающих различные динамические режимы работы ректификационных колонн, разработан комплекс вычислительных программ, позволяющий моделировать и рассчитывать технологические системы, в которых осуществляется контроль и управление режимами пуска, останова и переходными процессами, протекающими в ректификационных колоннах, на примере расчета схемы очистки метанола - сырца с учетом химических взаимодействий. [c.32]

Учет химических взаимодействий [c.103]

Дальнейшее развитие представлений о растворах электролитов, с учетом химического взаимодействия между растворенным веществом и растворителем, связано с работами Д. И. Менделеева и И. А. Каблукова. По современным представлениям диссоциация электролита в растворе сопровождается сольватацией. Энергия, выделяющаяся при сольватации, частично или даже с избытком компенсирует затраты энергии для разрыва вещества на ионы. Таким образом, ионизация в растворе делается энергетически возможной именно благодаря сольватации. [c.89]

Рассмотрим 1 моль раствора, состоящий из молей компонента А и молей компонента В (ж ж х — формальные, найденные без учета химического взаимодействия молярные доли комнонентов А II В). Если через п обозначить числа молей соединений, образующихся из одного моля исходных веществ А и 5, то можно записать соотношение [c.184]

Чтобы объяснить новые факты, не согласующиеся с теорией Аррениуса, Каблуков воспользовался химической гидратной теорией Менделеева, показав, что нет непримиримого противоречия между обеими теориями. Каблуков обратил внимание на необходимость учета химического взаимодействия между растворенным веществом и растворителем. [c.60]

Теория релаксации с учетом химического взаимодействия О—N2 и О—О2 изложена в работе [196]. — Прим. перев. [c.247]

Сравнение вычисленных по (12) и опытных величин давления насыщенного пара приводит к хорошему согласию между ними. Расхождение между расчетом и опытом не превышает ошибку эксперимента, что свидетельствует о правомерности использования модели регулярного раствора дпя описания зависимости давления насыщенного пара от состава расплава изученной системы К(С1-Вг-1) при условии учета химического взаимодействия компонентов в паре с образованием димеров и комплексов. [c.28]

М. И. Усанович развил теорию растворов с учетом химического взаимодействия между компонентами. [c.596]

Энергии активации и предэкспоненциальные множители коэффициентов скоростей реакций. Расчет предэкспоненциальных множителей коэффициентов скоростей элементарных стадий может быть произведен с помогцью выражений статистической механики для функций состояний (см. гл. 1), при выборе определенной модели активированного комплекса и справочных величин для масс частиц, моментов инерции и частот колебаний исходных вегцеств. Величины энергий активации могут быть вычислены с помогцью квантовой механики при известных потенциальных поверхностях и определенном предположении об определенном соотногцении между кулоновским и обменным взаимодействием [20]. К сожалению этот метод представляет ценность, главным образом, для оценки правильности подхода, но не как практический путь для решения кинетических задач. Причина состоит в том, что квантово-механические расчеты все егце являются слишком грубыми для более или менее точного учета химического взаимодействия, особенно в сложных системах. Поэтому в настоягцее время используется полуэмпирические методы, не связанные с применением квантовой механики. В задачах, связанных с исследованием аэродинамического нагрева, используются имеюгциеся теоретические данные для некоторых из указанных характеристик поверхности, а другие параметры определяются с помош,ью сравнения расчетов с результатами специально проведенных экспериментов. [c.62]

Здесь имеется в виду электрическая часть работы без учета "химического" взаимодействия пробного заряда со средой. Подробности см. в работах Парсонс Р., в сб. "Некоторые проблемы современной электрохимии", ИЛ, М., 1958, стр. 128 Фешер К., Электрохимическая кинетика, "Химия",М., 1967 Дамаскин Б.Б.,Петрий O.A., Введение в электрохимическую кинетику, "Высшая щкола",М., 1975.-Прим. ред. [c.9]

В отличие от теории активных соударений, где теоретически рассчитывали лишь нредэкспоненциальный множитель, а энергию активации определяли экспериментально, при помощи теории активированного комплекса можно в принципе произвести полный расчет скорости без использования кинетических данных. К сожалению, этот метод представляет ценность главным образом для оценки правильности подхода, но не как практический путь для решения кинетических задач. Причина состоит в том, что квантово-механические расчеты пока еще слишком приближенны и упрощенны для более пли менее точного учета химического взаимодействия, особенно в сложных системах. В.месте с тем, хорошее совпадение с опытом в ря- [c.34]

Даже при протекании единственной равновесной химической реакции распределение примеси в слитке будет зависеть от стехиометрии комплекса и константы его образования, общих (аналитических) относительных содержаний реагирующих компонентов, коэффициентов распределения между твердой и жидкой фазами этих компонентов и продукта их взаимодействия. Ввиду отсутствия необходимых данных предложенные в литературе приемы учета химических взаимодействий в расплаве редко удается использовать для численных оценок. Вместе с тем, следует учитывать, что в чистых веществах относительные содержания примесных компонентов обычно невелики. Поэтому выход образуемых ими комплексов может быть существенным лишь при высоких значениях констант образования. Например, при начальных моляльно-стях примесей X и У 10 моль кг (массовая доля 10 %) относительный выход комплекса ХУ превысит 10%, если его константа образования будет больше 10 моль кг. Известные из литературы значения констант образования в нитратных расплавах моногалоге-нидньк комплексов переходньгх металлов [84, с. 124] на несколько порядков ниже. [c.36]

Другая важная особенность термодинамического расчета технологических процессов состоит в учете химических взаимодействий,, протекающих в реакционных газах при охлаждении до комнатной темпера туры. Высокоактивные частицы, содержащиеся в реакционных газах при высоких температурах, во время охлаждения вступают во вторичные взаимодействия друг с другом. В изучаемой системе можно предположить следующие вторичные реакции атомарный азот и водород ассоциируют с образованием молекул газообразный углерод конденсируется в твердую фазу (сажа), водород может взаимодействовать с СгНг, СН, СНз, СН2, образуя дополнительные количества ацетилена (из С2Н) и метана (из СН, СНз, СН2) дополнительное количество циановодорода образуется за счет взаимодействия водорода с цианом ( N) и дицианом ( 2N2). [c.17]