Модель Резерфорда-Бора

Планетарная модель Резерфорда—Бора. Первая модель строения атома была предложена в 1904 г. У. Томсоном. Согласно этой модели положительный заряд равномерно распределяется по всему объему атома и нейтрализуется электронами, вкрапленными в этот объем. Но уже в 1911 г. Э. Резерфорд экспериментально установил у атомов наличие ядер и предложил планетарную модель, согласно которой [c.189]

Изложение мы начнем с описания простейшего метода определепия абсолютной поляризуемости водородоподобного атома, воспользовавшись для этого моделью Резерфорда — Бора. Если известна частота колебания электрона, то значение определяется через [заряд и массу электрона, так как [c.351]

Мы будем исходить из известной атомной модели Резерфорда — Бора согласно этой модели, определенное число электронов движется по орбитам вокруг ядра, которое можно считать неподвижным. В первых расчетах Бора предполагалось, что каждый электрон движется по некоторой вполне определенной орбите, хотя орбиты несколько искажают одна другую под влиянием кулоновского отталкивания одинаковых зарядов. Те же самые условия существуют в нашей солнечной системе (за исключением того, что вместо кулоновских сил действуют силы тяготения, которые только притягивают) поэтому рассматриваемая модель с полным правом могла быть названа планетарной моделью атома. Против этой теории, когда ее применяют к атомам, можно выдвинуть два главных возражения, которые отпадают, если речь идет о планетах. Именно в ней неявно предполагается 1) что можно определить положение и скорость каждого электрона 2) что можно, по крайней мере в принципе, проследить движение каждого отдельного электрона, так же как астрономы следят за движением каждой отдельной планеты. [c.25]

В известной теоретической схеме Косселя (1916) органические соединения затронуты мимоходом, поскольку автор ссылается на успешное их истолкование в работе Штарка. Коссель высказал важную идею, которая в зачаточной форме была уже у Томсона — о существовании постепенного перехода от чисто полярных соединений (например, НС1) к типично неполярному (например, Нз). Работа Косселя, кроме идеи о существовании градации в полярности связей, затем принятой и в теориях строения органических соединений, интересна еще и тем, что в ней ясно указано на недостаток в принципе статических моделей электронного строения атомов и молекул (в том числе и модели Штарка) и на то, что будущее за моделью Резерфорда — Бора и квантовой теорией. [c.62]

Согласно атомной модели Резерфорда — Бора ядро атома состоит из определенного числа протонов, равного заряду ядра или порядковому номеру атома в периодической системе. Так, ядро атома свинца содержит 82 протона, ядро таллия — 81, ядро ртути — 80, ядро золота — 79. [c.86]

Датский физик Нильс Бор (1885—1962) применил квантовую теорию к модели атома Резерфорда и объяснил спектр атома водорода. Чтобы устранить некоторое несоответствие между результатами опытов и моделью Резерфорда, Бор допустил, что электроны в атоме подчиняются законам классической физики. Он допустил, что состояние электронов в атомах характеризуют два следующих постулата 1. Каждый электрон в атоме может совершать устойчивое движение без излучения энергии. 2. Каждый электрон в атоме может переходить из одного состояния в другое, выделяя или поглощая при этом определенную порцию энергии. Эти постулаты Бора основаны на гипотезе Планка о квантовании энергии и на развитии этой теории Эйнштейном в отношении света. Постулаты Бора в скором времени подтвердились опытами. [c.357]

Принимая модель Резерфорда, Бор, как уже отмечалось, пошел по пути отказа от приложимости классической электродинамики к внутриатомным процессам по Бору, атом способен, вопреки классическим представлениям, находиться в прерывном ряде устойчивых ( стационарных ) состояний. В этих состояниях он не излучает. Испускание света происходит при переходе из одного стационарного состояния в другое. Если при таком переходе энергия изменяется на то, согласно равенству (1) 2, частота испущенного света V связана с ЬШ квантовым соотношением [c.19]

В химии существует целая иерархия моделей. Часто встречающаяся в химических текстах латинская буква Н символизирует атом водорода. И доя многих задач более сложной модели не требуется, хотя известно, что модель Резерфорда—Бора описывает гораздо больше свойств атома элемента № I. [c.135]

Необходимо подчеркнуть, что новая квантовая механика исходит из распределения плотности электричества в атоме и молекуле (понятие размазанного электрона), отличного от даваемого моделью Резерфорда-Бора, что, [c.56]

В. Рамзай, 1894—98). Эти открытия привели в конечном счете к принципиально новым представлениям о строении и св-вах материи. В 1911 Э. Резерфорд разработал ядерную (планетарную) модель строения атома. Применив к ней квантовые представления Планка, Н. Бор (1913—21) предложил модель строения электронных оболочек атомов и тем самым заложил основы теории периодич. системы. Атомная модель Резерфорда — Бора стала не только центр, понятием атомистики 20 в., но и легла в основу мн. хим. теорий, в т. ч. электронных представлений о хим. связи (В. Коссель и Г. Льюис, 1916). Исследование радиоактивности способствовало открытию новых радиоактивных элементов (Ро, Ка, Ас, Кп, Ра), а также свойственной им изотопии в этом русле возникла новая дисцинлпна — радиохимия. Достижения X. конца 19 в. положили начало совр. этану ее развития. [c.653]

Существование законов природы указывает на то, что окружающий нас мир, во всяком случае его значительная часть, - это не хаотическое нагромождение тел, а система, имеющая сложную структурную организацию. В основе ее построения и развития лежат два принципа, определяющие взаимодействия между элементами системы, - унификационный принцип строения простых составляющих и комбинационный принцип более сложных. Так, малое число одних и тех же элементарных частиц образует ограниченное количество атомных систем - элементов, которые, взаимодействуя друг с другом, составляют практически бесконечное множество соединений - молекулярных систем. Все атомы имеют однотипную, водородоподобную структурную организацию, известную как модель Резерфорда-Бора. Образование из атомов молекулярных систем подчиняется единым закономерностям. У всех веществ, независимо от агрегатного состояния, универсальны по своей природе межмолекулярные и внутримолекулярные взаимодействия атомов. [c.20]

Так возникло определение Панета, которое полностью вытекало из электронно-ядерной теории. G точки зрения атомной модели Резерфорда—Бора,— писал Панет,— такое теоретическое определение будет гласить следующее элемент есть вещество, все атомы которого имеют одинаковый ядерный заряд i. [c.198]

Укажем, что методы расчёта новой квантовой механики (уравнение Шредингера) приводят к распределению плотности электричества в атоме и в молекуле, отличному от даваемого моделью Резерфорда-Бора, приводят к другой топографии молекулярного поля. Например, по квантовомеханическим расчётам вследствие существенно более равномерного распределения зарядов, чем в классических моделях, квадрупольный момент молекулы Нг оказывается очень малым 0 = 0,39 10 , а не 2,03 10 , как по модели Бора-Дебая величина эффектов индукции определяется путём использования шредингеровских подсчётов возмущения второго приближения [32] и тоже отличается от рассчитываемой классически. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология