Ортокремниевая кислота и силикаты

ОКСИД КРЕМНИЯ,ОРТОКРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА, СИЛИКАТЫ [c.16]

Поскольку растворимость ЗЮа в воде незначительна, кремниевые кислоты можно получить только косвенным путем действием кислот на растворы силикатов или гидролизом некоторых соединений кремния (галогенов, сульфидов, эфиров ортокремниевой кислоты). [c.42]

Силикагели — пористые, полярные, специфические адсорбенты. Их получают поликонденсацией ортокремниевой кислоты, образующейся при гидролизе ее хлорангидрида или при действии минеральных кислот на растворимые силикаты. Гель кремниевой кислоты — это по существу полимер следующего строения [c.87]

Дайте краткую характеристику кремния. Напишите электронную формулу его, атома. Каковы его физические и химические свойства 2. В каком виде кремний встречается в природе 3. Опишите отношение оксида кремния (IV) к воде, кислотам и ш,елочам. 4. Напишите формулы мета- и ортокремниевой кислот и общую формулу поликремниевых кислот. ф5. Какие соли кремниевой кислоты растворимы в воде Как они получаются и как называются в технике ф6. При каких условиях получаются гидрозоль и гидрогель кремниевой кислоты 7. Как получают стекло и цемент 8. При добавлении раствора хлорида аммония к раствору силиката натрия образуется осадок. Что ин собой представляет Напишите уравнения реакций его образования. ф9. Каковы продукты выветривания полевого шпата [c.182]

Ортокремниевая кислота и силикаты [c.177]

Коллоидный раствор кремниевой кислоты можно получать из силиката натрия с помощью извлечения из раствора катиона Ыа обменными смолами. Такие золи малоустойчивы (получают на холоду) и имеют низкую концентрацию. Золь переходит в гель в течение суток. Более распространен способ получения коллоидных растворов кремниевой кислоты из органических эфиров ортокремниевой кислоты. Для этой цели получают концентрированный золь поликремниевой кислоты. В одном из вариантов такой золь получили гидролизом этилового эфира ортокремниевой кислоты (этилсиликата) в присутствии нескольких капель соляной кислоты как катализатора. При добавлении к таким эфирам большого количества воды идет гидролиз и образуется спирт и кремниевая кислота [c.103]

Отвердевание замазки сопровождается образованием геля— ортокремниевой кислоты — выделяющегося в результате посте- пенного гидролиза силиката натрия, причем процесс протекает довольно медленно. Процесс может интенсифицировать добавка ускорителя—кремнефторида натрия. Реакция протекает по стадиям [c.123]

Эфиры ортокремниевой кислоты (алкоксисиланы, или алкил-силикаты) 51 (ОН) 4 [c.172]

Чем выше температура, тем больше скорость образования силикатов никеля, а следовательно, и больше скорость дезактивации катализатора. Ускорение дезактивации катализатора под влиянием водяного пара объясняется тем, что оксид кремния при температурах выше 800 °С образует с парами воды ортокремниевую кислоту [c.134]

Ортокремниевая кислота взаимодействует с металлическим никелем, образуя силикат никеля [c.134]

Природные силикаты являются солями ортокремниевой кислоты или сложных поликремниевых кислот. Они образуются самопроизвольно в результате самоуплотнения молекул ортокислот с отдачей одной, двух или более молекул воды, например [c.379]

При смешивании золя ортокремниевой кислоты с растворами нитратов других элементов получаются полуколлоидные растворы. В силу того, что ортокремниевая кислота в смеси присутствует в виде коллоидных частиц, она не взаимодействует с солями других компонентов и поэтому силикаты не осаждаются. [c.128]

С парами воды ортокремниевую кислоту, которая взаимодействует с никелем, образуя силикат никеля [c.57]

ФС Кремниевые кислоты очень слабые. Так у ортокремниевой РК = 10 РК2 = 12. Растворимость их незначительная. Поэтому кремниевая кислота выпадает в осадок при действии кислот на растворы силикатов. [c.39]

Одни из этих солей соответствуют реально существующим в растворах кислотам, например ортосиликат кальция Са25104— ортокремниевой кислоте Н45104, другие — гипотетическим кислотам, например трехкальциевый силикат СазЗЮб. Все эти соединения, как соли очень слабых кислот и сильных оснований, при взаимодействии с водой подвергаются гидролизу с образованием содержащих воду конечных продуктов. Для некоторых минералов неорганических вяжущих веществ характерны реакции присоединения воды без гидролиза. [c.92]

Как уже отмечалось, решетки силикатов состоят из кремиекислородных тетраэдров. На рис. 3.24 показано строение различных кремнекислородных анионов (тетраэдр в плане представляет треугольник). Простейшим является тетраэдрический анион ортокремниевой кислоты (ЕЮд) . Два соединенных через кислородный мостик тетраэдра образуют анион дикремниевой кислоты Пб81207. [c.379]

С кислородом кремний образует оксид — 5102. Оксид крежныя (IV) — бесцветное твердое тугоплавкое вещество, нерастворимое в воде и кислотах, кроме фтороводородной кислоты. Оксиду кремния(IV) соответствуют кислоты, имеющие состав х 5102-у НгО. Простейшими из них являются метакремниевая кислота Н2310з и ортокремниевая кислота Н+Б . В воде они образуют коллоидные растворы — студенистые осадки. Поскольку 510г нерастворим в воде, кремниевые кислоты получают из силикатов — солей [c.147]

Это свойство ортокремниевых кислот приводит к обилию различных природных силикатов. Наибольшее распространение в природе имеют силикаты, содержащие алюминий. Они называются алюмосиликатами. Состав природных силикатов в большинстве случаев выражается сложными формулами, которые принято писать иначе, чем формулы других солей. Силикаты рассматриваются как бы состоящими из отдельных оксидов металлов, входящих в состав силиката, и диоксида кремния. Например, формулу Са5Юз можно изобразить так СаО-5102. [c.379]

Силикаты с изолированными тетраэдрами [5104] " в кристаллических структурах. Они состоят из расположенных обособленно друг от друга ионов [8104] , связанных между собой через катионы. Чаще других встречаются катионы Mg Са , Ре % затем Со , АР, Ре % peжeMпЗ Сг=> РЬ -, Ве М1 % Zг W По прежней терминологии такие силикаты назывались ортосиликатами и рассматривались как соли ортокремниевой кислоты. Типичные представители циркон 2г5104, форстерт М 25104. [c.30]

Кремний, как и углерод, четырехвалентен. Поэтому неудивительно, что и в соединениях кремния мы встречаем структурные элементы в форме тетраэдра. Но если атомы углерода, образуя молекулы, непосредственно соединяются друг с другом и с водородом, кремний стремится окружить себя кислородом. Так, например, построена ортокремниевая кислота, которая очень легко конденсируется с образованием высших кремниевых кислот (рис. 11). При конденсации кремниевых кислот получаются разнообразнейшие стрзгктуры, благодаря которым возникает множество силикатов, о разующих земную кору. [c.44]

КРЕМНИЕВЫЕ КИСЛОТЫ иЗЮг-тНгО, где и = 1—2, л=1—2. В своб. состоянии выделены метакремниевая к-та НгЗЮ.], наз. просто кремниевей к-той или кремне-кислотой, ортокремниевая Н<5Ю) и двуметакремииевая Н 31205. Слабые к-ты. В пересыщ. водных р-рах об1)а )уют золи, при pH > 5—6 переходят в гели, нри высыхании к-рых образуется силикагель. Получ. действием НС1 или НгЗО< на р-р силиката Ма или К. Поглотители паров и газов в пром. аппаратах фильтры для очистки минер, масел и [c.283]

Кремниевая кислота находится в природной воде в основном в недиссоциированном состоянии, так как ее диссоциация становится заметной лишь при значении pH >8. Ангидрид кремниевой кислоты Si02 образует с водой ряд кислот с общей формулой xSi0-> H20. Это могут быть метакремниевая (х=1 у= ), ортокремниевая (х = 1 > = 2) и поликремниевые (при х> 1). Содержание кремниевой кислоты в воде существенно зависит от ионного состава воды. Так, присутствие в воде ионов кальция и магния приводит к образованию малорастворимых силикатов, что снижает концентрацию кремниевой кислоты. Кремниевые кислоты практически нерастворимы в природной воде и образуют в ней коллоидные растворы. При pH >8 часть кремниевых кислот существует в воде в истинно-растворенном состоянии, причем с повышением pH степень их диссоциации возрастает. [c.24]

При действии кислот на растворы силикатов образуется кремниевая кислота. В зависимости от концентрации взятых растворов она или выделяется в виде бесцветного студенистого осадка — геля, или остается в растворе, образуя коллоидный раствор — золь. Гель содержит переменное количество воды, поэтому его состав можно выразить формулой -уН О. Если J >1, то кислоты называются поликремниевыми. Доказано существование трех кислот Нг510, — метакремниевой, H SiO — ортокремниевой и HjSijO, — двуметакремниевой. Обычно формулой H SiO, пользуются для записи уравнений реакций, при которых выделяется кремниевая кислота. Последняя является очень слабой, поэтому она может быть вытеснена из растворов даже угольной кислотой. [c.209]

В воде хорошо растворимы силикаты только щелочных металлов. При действии минеральных кислот на растворы силикатов получают кремниевые кислоты, например метакремниевую H2SIO3 и ортокремниевую H4SIO4. [c.322]

Реакции силикат-иона. Соединения кремния (силикаты) являются солями различных кремниевых кислот. Различают метакремниевую H2Si03, ортокремниевую H2S1O4 и поликремниевые кислоты, состав которых неизвестен и выражается общей формулой mSiOo-лНгО. Кремниевые кислоты очень слабые кислоты. В воде растворимы лишь соли щелочных металлов, которые называются растворимыми стеклами . [c.305]

Силикаты в растворе определяют лишь в тех природных водах, где их содержание зависит от геологических условий и присутствия некоторых организмов. В природных водах кремниевая кислота может находиться в рмах мета-кремниевой Н2310з (5102 Н20), ортокремниевой [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология