Определение ионов кальция в природных водах

ГОСТ 23268.5-78 Воды минеральные питьевые лечебные, лечебно-столовые и природные столовые. Методы определения ионов кальция и магния [c.7]

Мешающие влияния. Несмотря на то, что из четырех главнейших катионов, обычных для природных вод, лишь Са + дает окрашенное соединение с мурексидом, а трилон вступает во взаимодействие с Mg2+, и Na+ только после полного связывания Са +. Эти три катиона все же могут мешать количественному определению ионов кальция. [c.127]

Определение ионов кальция в природных водах [c.193]

Эти методы сегодня являются незаменимыми для определения ионов металлов при анализе самых различных природных и промышленных образцов. Наиболее полезными они оказались для определения щелочноземельных металлов, особенно кальция и магния, поскольку до создания этих методов их определяли весовым методом. Количественное определение Са и Mg очень часто встречается в аналитической практике, особенно при определении жесткости воды, анализе пород и минералов, искусственных силикатных материалов (цемента, стекла и керамики) и др. В настоящее время их определяют комплексонометрически, когда при pH = 10 оба иона титруются с индикатором эриохромом Т, [c.285]

Методика предназначена для определения фторидов в природных и сточных водах. Диапазон определяемых концентраций фторидов 19,0— 1900 мкг/л. Определению не мешают 100-кратные избытки железа(III), алюминия(1И), кальция(П), магния(И), сульфат- и карбонат-ионов. Столь низкий предел обнаружения методики достигается добавкой этанола, а высокая избирательность по отношению к влияющим факторам пробы в результате их маскирования фоновым электролитом — раствором цитрата натрия в водном растворе этанола. Погрешность определения не превышает 7%. [c.122]

Для поддержания определенной концентрации бикарбонат-ных ионов требуется, чтобы в воде присутствовало соответствующее количество свободной углекислоты, называемое равновесной углекислотой. При избытке СОг будет наблюдаться ол.% растворение карбоната кальция, что весьма нежелательно при контакте воды с бетонными сооружениями. При недостатке СОг будет наблюдаться тенденция к выпадению осадка карбоната. кальция в результате связывания углекислоты ионами Са +, обычно присутствующими в природных водах. [c.41]

Если содержание нитратов в растворе мало, то его нужно определять прямым методом. Единственный способ такого определения состоит в восстановлении нитратов до нитритов, нанример с помощью гидразина в щелочной среде в присутствии соли меди как катализатора. Кальций и магний в природных водах могут давать при этом осадки и тем самым мешать колориметрическому определению нитрата [164]. Эти ионы должны быть перед определением удалены с помощью катионита в Na-форме. [c.253]

Определению иона натрия в природной воде мешают ионы кальция, магния и железа. Эти ионы осаждаются гидроокисью тетраметиламмония Ы(СНз)40Н, которую обычно и выбирают в качестве фона. Ион калия восстанавливается при потенциале, близком к потенциалу восстановления иона натрия. Однако нри [c.262]

В отсутствие мешающих веществ, между интенсивностью излучения, испускаемого пламенем при длине волны, характерной для определенного элемента, и концентрацией катиона существует зависимость, очень близкая к пропорциональной. Однако это простое отношение часто нарушается в присутствии других растворимых веществ. Например, значительное количество калия вызывает ошибку от 10 до 12% при определении натрия и избыток последнего оказывает аналогичное (хотя и неравное) влияние на результаты определения калия. Ошибка может быть как положительной, так и отрицательной, в зависимости от количества определяемого иона. Это затруднение можно легко преодолеть введением в исследуемый раствор большого избытка катионов, соответствующих составу определяемого объекта. Так, при анализе природных вод , содержащих натрий, калий, кальций и магний, можно избежать помех в определении каждого элемента со стороны трех других использованием так называемых световых буферов. Например, при определении натрия к 25 мл анализируемого раствора прибавляют 1 мл раствора, насыщенного по отношению к хлоридам калия, кальция и магния. Можно пренебречь любым незначитель-ньщ изменением содержания этих элементов в пробе по сравнению с введенным количеством. Полученный раствор исследуют посредством фотометра для пламени и результат, наблюдаемый при длине волны натриевого излучения, с поправкой, введенной на яркость фона (связанную главным образом с рассеиванием), сравнивают с калибровочной кривой, построенной с использованием стандартов. Этим способом можно легко обнаружить различие концентраций 1 или 2 части на миллион для натрия или калия и 3 или 4 части на миллион для кальция. Метод менее чувствителен в отношении магния. [c.161]

Общая жесткость характеризует суммарное содержание ионов кальция и магния в воде. Соотношение между содержанием ионов НСО , С1 и 80 , с одной стороны, и общей жесткости — с другой, дает представление о суммарном содержании ионов натрия и калия. Из анионов некоторые природные воды содержат значительные количества ионов N0, иногда в заметных количествах встречается железо. В виду этого приведенный выше перечень определений дополняют обычно качественным определением N0, Ре и Ре" . [c.22]

Определение карбонатной жесткости воды. Опыт 11. Карбонатная или временная жесткость воды обусловливается присутствием в природных водах бикарбонатов магния и кальция. Жесткость воды выражают числом миллиграмм-эквивалентов ионов кальция или магния в 1 л воды. Вода с жесткостью менее 4 мг-экв л называется мягкой, от 4 до 8 — средней, от 8 до 12 — жесткой. Карбонатную жесткость обычно определяют титрованием определенного объема воды раствором соляной кислоты в присутствии индикатора (метилового оранжевого). [c.136]

С помощью ионитов проводят такую важную операцию, как удаление нежелательных компонентов из растворов. Определению фосфата мешают ионы кальция, железа (III) и алюминия, но их можно исключить, пропуская анализируемый раствор через слой сильнокислотного катионита в Н+-форме [64]. С этой целью колонку заполняют 15 мл дауэкса 50 (Н+-форма 0,07— 0,15 мм), тщательно промытого водой. Пробу (0,4 г) природного фосфата разлагают 30-минутным кипячением с 12М соляной кислотой. Полученный раствор выпаривают досуха, остаток высушивают в печи с тем, чтобы осадить кремневую кислоту и разложить соединения фтора. После этого остаток обрабатывают 2 мл 6М соляной кислоты и 20 мл воды, отфильтровывают нерастворившиеся вещества и, промывая фильтр водой, доводят объем фильтрата до 65 мл. Полученный раствор вводят в колонку с катионитом со скоростью 5 мл/мин и элюируют водой, доводя объем элюата до 150 мл. Содержание в элюате кислоты определяют потенциометрическим титрованием 0,1М раствором гидроксида натрия. [c.285]

Главное требование к воде для химического анализа это — отсутствие примесей в таком количестве, которое может быть определено применяемым в данном анализе методом. Поскольку в природной воде всегда присутствуют ионы кальция, магния, сульфата и хлорида, требования к очистке воды от этих ионов должны быть высокими в том случае, когда выполняют валовой анализ, анализ водной вытяжки, определение обменных оснований. [c.32]

Применение водородного стеклянного электрода в почвоведении началось в 30-х гг. [375]. Некоторые исследователи использовали водородные и натриевые стеклянные электроды, а также кальциевые с мембранами из ионообменных смол для определения активностей ионов в вытяжках из почв и суспензиях почва —раствор для изучения обменных процессов в почвах и их засоленности. В последние годы широко применяют ионоселективные электроды с жидкой и пленочной мембранами при определении обменного кальция и магния в почвах [376], в вытяжках из почв и природных водах. [c.190]

Трилон Б образует внутрикомплексные соединения не только с ионами кальция и магния, но также и с некоторыми другими (барий, медь, цинк, марганец, железо) кроме того, марганец изменяет окраску индикатора, переводя ее в серую. Поэтому Б присутствии названных ионов данный метод определения жесткости дает завышенные результаты. Так как в природных и других водах могут присутствовать ионы меди, цинка и марганца, необходимо принять меры, исключающие их влияние. [c.162]

Другие металлы можно маскировать путем осаждения гидроокисей, например железо (П1), титан (IV), цирконий или олово (IV), но опять-таки возникают осложнения, связанные с соосаж-дением титруемого металла, поскольку гидроокиси почти всех металлов труднорастворимы и склонны к взаимному соосаждению. Более селективным осадителем является Р -ион, который используют для маскирования кальция и магния [54 (74), 61 (81), 62 (89)] и алюминия [54 (74)]. Железо (III) в известных условиях тоже можно маскировать Р -ионом [61 (109), 62 (23)]. Малые количества алюминия маскируют кремнекислым натрием в щелочном растворе [61 (64)]. Фосфат-ион выделяет титан (IV) даже из его комплексоната, что используют для непрямого определения титана, так как комплексы PeY и A1Y в такой реакции не участвуют [54 (42)]. Еще более избирательно действует сульфат-ион, которым можно осаждать свинец при титровании В1 +-ионов [60 (95)], а также маскировать барий. Очень селективно действует сульфид-ион, но из-за темной окраски образующихся осадков его можно применять только для маскирования следов металлов. При определении жесткости природных вод сульфид-ион прибавляют для удаления обычно присутствующих следов тяжелых металлов (железа, меди) с целью избежать блокирования индикатора (эриохрома черного Т). Для той же цели применяют диэтилдитиокарбамат. [c.136]

Результаты определения показателя стабильности (С) выражаются дробью, числитель которой представляет собой количество НСО -ионов исследуемой воды в природном состоянии, а знаменатель — количество НСО .ионов после встряхивания воды с карбонатом кальция [c.491]

Перед определением аммиак обычно выделяют методом отгонки из щелочного анализируемого раствора. По методу Несслера часто определяют аммиак в природных водах. Обычно в водах ионы кальция и магния мешают определению, так как образуют осадок с реактивом их маскируют добавлением тартрата. [c.92]

Са" Воды минеральные питьевые лечебные, лечебно-столовые и природные столовые ЭМ-08.01.02 ЭМ-08.01.02 ГОСТ 23268.5-78 Воды минеральные питьевые лечебные, лечебно-столовые и природные столовые. Методы определения ионов кальция и магния. ГОСТ 26449.1-85. Установки дистилляцион-ные опреснительные стационарные. Методы химического анализа соленых вод. Методы определения кальция 1-10 - МО [c.826]

Бардт [2] в 1927 г. предложил метод быстрого определения сульфат-иона в природной воде. Анализируемую пробу воды умягчали в лабораторной колонке, заполненной цеолитом в натриевой форме. К вытекающему из колонки раствору добавляли известное количество хлорида бария. Затем производили обратное титрование его избытка пальмитиновокислым калием по Блечеру, Умягчение преследовало цель удаления ионов кальция и магния, мешающих титрованию по Блечеру. Интересно, что эти ионы нацело поглоща-лись ионитом и не могли быть аналитически обнаружены в вытека-ющей из колонки воде. Работа Бардта не привлекла к себе внимания, и в течение многих лет после выхода ее в свет было распространено мнение, что для поглощения следовых количеств кальция и магния из воды необходимы ионообменные колонки огромных размеров. [c.18]

Объемный метод. Бардт [36] разработал простой и быстрый метод определения сульфат-ионов в природных водах. Добавление определенного объема раствора хлорида бария известной концентрации к нейтральному раствору и оттитровывание избытка бария пальмитатом калия с фенолфталеином дает хорошие результаты в отсутствие кальция и магния. Однако все природные воды содержат некоторое количество ионов кальция и магния. Поэтому Бардт [36] перед добавлением хлорида бария удалял эти ионы с помощью Ка-пермутита. [c.241]

Бардт использовал ионообменный процесс для количественного определения сульфат-иона в природных водах. Известно, что определению сульфат-иона при помощи хлористого бария мешают кальций и магний. Кроме того, вместе с осадителем вводятся и другие ионы, которые могут быть увлечены осадком сульфата бария. Такие явления можно наблюдать при определении серы в легированных сталях, содержащих большие количества хрома, молибдена, меди и подобных элементов. Дополнительная же обработка сульфата бария, содержащего другие ионы, не всегда дает положительные результаты. [c.212]

Жесткость воды. Природная вода, содержащая значительные количества определенных солей кальция и магния (ионы Са" и Mg ), называется жестко й. Вода, содержащая небольшие количества этих солей или вовсе их не содержащая, называется мягкой. Почвенные (подземные) воды приобретают жесткость при взаимодействии с солями кальция, магния СаСОз, Mg Oз и Са504 и другими, содержащимися в земной коре. [c.439]

Вариант комплексонометрического определения кальция и магния в кислотных природных водах основан на удалении ме-шаюш их ионов осаждением диэтилдитиокарбамипатом натрия или экстракцией диэтилдитиокарбаминатов l [514, 515]. [c.190]

Исследования Д. Г. Звягинцева по адсорбции микроорганизмов на модифицированной поверхности стекла, содержащей преимущественно либо гидрофильные (NH+2, С00 , 0Н ), либо гидрофобные — (СНз) — группы, еще раз продемонстрировали роль природы поверхности адсорбента во взаимодействии мел<ду микробными клетками и твердыми материалами, а также всю сложность этого процесса [101, 103, 198]. Определенную селективность по отношению к вирусам проявляют некоторые синтетические полиэлектролиты. Например, сополимер стирола и малеинового ангидрида, сшитый дивинилбензолом, способен адсорбировать из воды вирус табачной мозаики (палочки длиной 3000 А и диаметром 160 A) на 100% и вирус полиомиелита (шарообразные, диаметром 350 А с большим содержанием РНК) —на 99,99%, в то время как ионообменная смола Амбер-лайт ХЕ-119 поглощает только 97о вируса табачной мозаики. Поперечносшитый сополимер азобутилена и малеинового ангидрида РЕ 60 в виде порошка с размером частиц 100 меш адсорбирует вирусы в присутствии других микроорганизмов и органических веществ, что позволяет обходиться без дополнительного фильтрования или обработки жидкости ионообменными смолами при концентрировании вирусов и выделении их из различного рода сточных и природных вод [509, 511]. В ионообменных смолах аниониты, поверхность которых заряжена положительно, адсорбируют микроорганизмы значительно лучше, чем отрицательно заряженная поверхность катионитов. В последнем случае определенное значение имеет природа катионов, насыщающих смолу сравнительно хорошо сорбируются отдельные микроорганизмы (например. Вас. my oides, Sar ina Sp.) водородной формой смолы, хуже — катионитами, насыщенными Си +, Ее + и А1 +, и еще хуже при насыщении ионами кальция, магния и бария. Формы смолы, содержащие одновалентные катионы (К+, Na+, NH+4), практически не сорбируют [c.190]

Из других катионов, присутствующих в природных водах обычно в очень небольших кoнцeнtpaцияx., могут мешать определению кальция ионы Ре", Ре ", Мп", А1" и Си". [c.47]

Еще в 1841 г. Кларк использовал это явление в целях анализа для определения жесткости воды. Он предложил титровать природную воду раствором мыла, которое, как известно, образует нерастворимое соединение с кальцием и магнием. Пока эти ионы еще имеются в растворе, получающаяся при взбалтывании пена быстро исчезает, но как только в растворе оказывается избыток мыла, пена остается продолжительное время. К сожалению, этот метод не вполне точен. Шоорль показал, что присутствие в растворе щелочных солей сильно отражается на получаемых результатах. [c.300]

Редко приходится определять магний в воде. Его содержание можно определить по разности между количеством комплексона, израсходованным на титрование пробы воды с эриохромом черным Т, и тем его количеством, которое пошло на титрование пробы с мурексидом, О недостатках этого метода было сказано несколько слов на стр, 340. При прямом определении магния рекомендуется сначала осадить кальций оксалатом и по прошествии одного часа титровать магний раствором комплексона по эриохрому черному Т. Шнейдер и Эммерих [6] получали при применении этого способа всегда повышенные результаты вследствие некоторого растворения осадка оксалата кальция. Поэтому рекомендуется этот осадок предварительно удалять фильтрованием. Так как в природных водах обычно содержатся небольшие количества магния, следует брать для анализа большие количества воды, например 500 мл. Против этого способа имеются и возражения, так как присутствие в растворе оксалатионов в большой концентрации вызывает растянутый переход окраски индикатора (образование оксалатных комплексов с магнием). Несколько исследований посвящено также методам одновременного определения сульфатов и жесткости воды. Большинство авторов в одной порции пробы определяют жесткость обычным способом, а в другой порции — осаждают сульфат-ионы титрованным раствором хлорида бария и затем титрованием раствором комплексона, определяют содержание бария (совместно с кальцием и магнием). Затем простым расчетом вычисляют содержание сульфатов. По другим источникам можно объединить обе операции в одну (определяют жесткость воды, затем подкисляют, осаждают сульфаты, снова прибавляют буферный раствор и определяют избыток бария). На стр. 321—323 были описаны различные способы опреде- [c.439]

Оптимальными условиями титрования сульфатов со-, лями бария является рН = 1,7 2,0. При этом катионы в малых концентрациях не 1мешают определению, за исключением стронция. Последний, как и барий, дает чувствительную цветную реакцию в том же интервале pH. Однако содержание стронция в природных водах ничтожно мало. Высокие концентрации (>0,1 моля) солей натрия, калия и кальция ухудшает переход окраски в эквивалентной точке, так как сам индикатор в таких растворах приобретает синюю окраску. Влияние этих солей легко устраняется при пропускании воды через колонку с катионом КУ-2. Ионы Н2Р04 , С1 , Р , ЫОз не мешают определению сульфатов. [c.94]

Природные поверхностные воды (как и подземные воды зоны активного водообмена) но своему составу, как правило, вполне пригодны непосредственно для питьевых целей. Улучшение органолептических свойств легко достигается на водопроводных станциях процессами коагуляции, фильтрации и окисления, вследствие чего для незагрязненных природных водоисточников объем аналитического контроля мог бы ограничиваться определением мутности (прозрачности) и цветности воды. Требования к качеству воды со стороны промышленных водопользователей зависят от особенностей технологического использования воды, которые и определяют минимально необходимый аналитический контроль исходной воды. Наиболее типично определение состава и качества воды [3]. В водо определяют жесткость, кислотность, мутность, pH, цветность, ш елочность, удельную электропроводность, масла, а также содержание бора, фтора, железа, кальция, натрия, магния, марганца, никеля, меди, свинца, цинка, хрома(VI), орто- и полифосфатов, нитрат-, нитрит-, сульфат-, сульфид-, сульфит-, хлорид-ионов, кремневой кислоты, аммиака, углекислого газа, растворенного кислорода, гидразина, тапнина, лигнина кроме того, определяют вес сухого остатка — до и после фильтрования. [c.8]

Предварительные указания. На определение влияют многие ком1поненты природных вод, в том числе ионы кальция, магния, сульфатные, хлоридные, а также окрашенные вещества и мелкодисперсная взвесь, если она остается после фильтрования пробы. Это влияние устраняют отгонкой фторидов, в виде кремнефтористоводородной кислоты. [c.160]

П пятствующие анализу вещества. Определению мешает большинство катионов, которые образуют с применяемым реактивом нерастворимые и окрашенные гидроокиси и иодиды. Поэтому определение иона аммония без предварительного отделения последнего можно проводить только в присутствии следов железа и алюминия, а также небольших количеств кальция и магния (так, например, при анализе большинства природных вод). В таких случаях для удержания в растворе указанных ионов прибавляют тартрат калия (или натрия) в качестве комплексообразователя. [c.347]

Определению иона натрия в природной воде мешают ионы кальция, магния и железа. Эти ионы осаждаются гидроокисью тетраметиламмоння Ы(СНз)40Н, которую обычно и выбирают в качестве фона. Ион калия восстанавливается при потенциале, близком к потенциалу восстановления иона натрия. Однако при соотношении K Na l 8 калий не мешает определению натрия. При больших количествах калия его осаждают дипикриламинатом магния. [c.274]

От первого применения ионообменников для очистки воды до настоящего времени прошло 40 лет. В течение первых, эО лет ] применявшиеся катионообменники (катиониты), называвшиеся обычно цеолитами , принадлежали к типу силикатных катионитов. Среди них были и обработанные природные продукты (например, глаукониты и бентониты [2]) и синтетические алюмо-силикагели, приготовленные из силиката натрия и соединений алюминия [о]. Применение подобных силикатных ионообменников было связано с определенными ограничениями они могли быть использованы только в узкой области pH, так как в сильно щелочных растворах яропсходит пептизация, а в кислых — растворение. Поэтому силикатные ионообменнпки применялись главным образом и тех случаях, когда очистка водьг сводилась к удалению ионов кальция п магния при этом для регенерирования ионообменника применялись нейтральные растворы хлористого натрия. Реакция [c.107]

В присутствий индикатора карбоксиарсеназо и нитхромазо рекомендовано определение сульфат-иопов в природной, водопроводной и фосфатированной котловой водах в интервале концентраций от одного до нескольких сот миллиграмм в литре методом безбюреточного капельного титрования. Оптимальное значение pH при титровании с индикатором карбоксиарсеназо составляет 5,6—6,5 титрование проводят в среде 50%-ного ацетона или этанола. Переход окраски из фиолетовой в голубую. С карбоксиарсеназо ионы кальция и магния образуют комплексы и потому мешают. Определению мешают и фосфат-ионы. Ионы калия, натрия и аммония не являются помехой при титровании. На предварительное катионирование, подготовку к титрованию и непосредственно титрование пробы затрачивается 30—40 мин. Ошибка определения не превышает 2 отн.% [693, 724]. [c.147]

Таблица ЮЛ Результаты определения магния и кальция в природных водах методом ионной зсроматографии (ИХ) и атомно-абсорбционной спектрометрии (ААС)

В природных водах встречаются в большей мере следующие ионы хлорида С1 , сульфата 80 , гидрокарбоната НСОз, карбоната С0 , натрия, калия, кальция и магния. Главными компонентами (хотя и редко упоминаемыми) являются и газы, находящиеся в растворе в молекулярной форме азот, кислород, углекислый газ и сероводород. Кроме того, в определенных количествах присутствуют ионы всех галоидов, железа, марганца, кремниевой кислоты и др. Концентрация растворенных веществ существенно возрастает в процессах измельчения и классификации. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология