Электронная теория строения атомов

Работы Г. Мозли (1887—1915) показали, что действительной основой периодического закона являются не атомные массы, а положительные заряды ядер атомов, численно равные порядковому номеру элемента в периодической системе. На основании периодического закона и работ Г. Мозли был решен важный вопрос о числе еще неоткрытых злементов. Было установлено, например, что между водородом и гелием или между натрием и магнием новых элементов быть не может. Открытие и дальнейшее развитие периодического закона не только избавило исследователей во многих случаях от бесполезной и трудоемкой работы по поиску новых элементов, но и позволило установить число неоткрытых элементов и их порядковые номера в периодической системе. Однако знание только порядкового номера не давало еще оснований помещать элемент в определенную группу периодической системы. Этот вопрос решался с помощью электронной теории строения атома. Применение этой теории показало, например, что неоткрытый элемент № 72 должен быть аналогом циркония, а не лантаноидов. Элемент № 72 (гафний) действительно был найден в циркониевом минерале в 1923 г., а не в лантаноидах, где его много лет безуспешно искали, ошибочно считая аналогом лантаноидов. Даже спустя 70 лет после открытия периодического закона в таблице элементов до урана пустовали четыре клетки с номерами 43, 61, 85 и 87. Эти элементы — технеций, прометий, астат и франций — были [c.14]

ЭЛЕКТРОННАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМА. [c.41]

В дальнейшем, в связи с возникновением и развитием электронной теории строения атома и химической связи, валентность стали связывать с числом электронов, переходящих от одного атома к другому, или с числом химических связей, возникающих между атомами в процессе образования химического соединения (см. III.7). [c.15]

Электронную теорию строения атома выдвинул датский физик Нильс Бор. Согласно этой теории, атом состоит из ядра и окружающей его электронной оболочки. [c.57]

Электронная теория строения атомов [c.28]

С развитием электронной теории строения атомов стало ясно, что химические свойства элементов являются функцией электронной структуры атомов. Отсюда следует, что в качестве объективного критерия, однозначно определяющего положение элемента в Периодической системе, целесообразно выбрать именно электронное строение атома. Поэтому в развитии Периодического закона выделяют три этапа. На первом этапе в качестве аргумента, определяющего свойства элементов, была выбрана атомная масса и закон был сформулирован Д.И.Менделеевым следующим образом "Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от их атомного веса". На втором этапе было выяснено значение атомного номера, который, как оказалось, определяет заряд ядра атома. Открытие изотопов и изобаров показало, что истинным аргументом, определяющим природу элемента, является именно заряд ядра, а не атомная масса. Действительно, атомы с одинаковой атомной массой — изобары (например, Аг, Са) — принадлежат разным элементам, в то время как атомы с одинаковым зарядом ядра принадлежат одному элементу, несмотря на то что у них могут быть различные атомные массы (например, изотопы 0, О, зО). В связи с этим по-новому стала звучать и формулировка закона, [c.226]

Вплоть до 1922 г. не было известно. Что цирконий и его соединения всегда содержат небольшие количества химического элемента с атомным номером 72. Существование этого элемента было предсказано Д. И. Менделеевым еще в 1870 г. На основании электронной теории строения атомов Н. Бор предсказал важнейшие свойства гафния. В 1922 г. Г. Хевеши и Д. Костер при рентгеноспектральном обследовании норвежских и гренландских цирконов обнаружили новые рентгеновские линии, которые совпали с характерными линиями, вычисленными для элемента с порядковым номером 72. [c.5]

Она (электронная теория. — В. П.) ничего не предсказывает того, чего нельзя предположить и без этой гипотезы, и, во всяком случае, на основе предсказаний электронных гипотез не было сделано ни одного сколько-нибудь выдающегося открытия, а делаемые открытия лишь позднее объясняются электронными теориями. Пока эта гипотеза все же еще пересказ фактов органической химии на язык электронных представлений. Стремление к этому психологически весьма понятно ввиду общей уверенности в огромном значении электронной теории строения атомов для будущего химии [c.39]

Вышел в свет учебник Л, В. Писаржевского Введение в химию , в котором изложен весь материал химии с позиций электронной теории строения атомов и молекул. [c.672]

Идея внутримолекулярных электронных взаимодействий теории электронных эффектов исходит из электронной теории строения атомов и молекул Электронные смещения поэтому должны происходить таким образом, чтобы дублеты, октеты или другие стабильные группировки в атомах по возможности сохранялись [c.87]

ЭЛЕКТРОННАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМА. АТОМ КАК СЛОЖНАЯ СИСТЕМА [c.53]

В. Коссель предложил статистическую электронную теорию строения атомов и молекул. [c.668]

ВАЛЕНТНОСТЬ. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ЭЛЕКТРОННОЙ ТЕОРИИ СТРОЕНИЯ АТОМА [c.32]

Правильное, хотя бы качественное, понимание процессов поглощения света стало возможным только после развития электронной теории строения атома и квантовой химии. Правда, в органической химии ряд ценных обобщений относительно связи между строением и окраской был сделан еще до появления электронной теории. [c.64]

Таким образом, в свете электронной теории строения атома атомный вес есть среднее значение из масс изотопов, взятых в процентном соотношении, отвечающем их распространенности в природе. [c.37]

ВАЛЕНТНОСТЬ. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОННОЙ ТЕОРИИ СТРОЕНИЯ АТОМА [c.27]

Основные положения электронной теории строения атома [c.30]

Основные научные исследования посвяш,ены развитию электронных представлений в химии. Предложил (1916) статическую электронную теорию строения атомов и молекул, согласно которой а) атомы благородных газов обладают особенно устойчивой восьмиэлектронной внешней оболочкой (атом гелия — двухэлектронной) б) атомы других элементов во внешней оболочке имеют неполный электронный октет в) образование химического соединения происходит вследствие перехода электронов от атома одного элемента к атому другого элемента и появления ионной химической связи, то есть благодаря электростатическому притяжению. Наиболее устойчивыми должны быть те соединения, в которых валентные электроны распределяются так, чтобы каждый атом был окружен оболочкой, имитирующей электронную оболочку благородного газа. Гипотеза Косселя о гетерополярных связях легла в основу теории ионной связи и гетеровалентности. [22, 324[ [c.258]

Периодическая система элементов в свете теории строения атома. Остается подытожить, что дает электронная теория строения атома для понимания периодического закона, в виде следующих положений, нумерация которых соответствует нумерации соответствующих лоложений, приведенных при раскрытии содержания периодического закона на стр. 42—43 (ср. также рис. 21). [c.69]

Электронная теория строения атома. Атом как сложная система [c.30]

Валентность элементов в свете электронной теории строения атома [c.44]

Многие химические реакции характеризуются изменением валентности компонентов реакции. С точки зрения электронной теории строения атома такие реакции мы называем окислительно-восстановительными реакциями. К ним относятся, например, реакции замещения, реакции соединения простых ве- [c.54]

Рассмотрим с точки зрения электронной теории строения атома, как составляются уравнения окислительно-восстановительных реакций простейшего типа. [c.55]

Что такое химический элемент и атомный вес в свете электронной теории строения атома [c.66]

Описать процесс электролиза СиС1г в водном растворе с применением угольных электродов. 7. В чем состоит сущность явления, называемого электролизом, с точки зрения электронной теории строения атома 8. Что называют а) электролизером, б) анодным процессом, в) катодным процессом, г) катионом, д) анионом 9. Какие процессы при электролизе называют а) первичными, б) вторичными Привести примеры. 10. В каких случаях при электролизе применяется диафрагма И. Как объясняют выделение газообразного водорода на катоде при электролизе водного раствора КаС1 12. Какой закономерности подчиняется окисление отрицательно заряженных ионов на аноде в процессе электролиза 13. Рассказать о применении электролиза а технике. 14. Что такое а) гальванопластика, б) гальваностегия [c.93]

Какие реакции называются восстановлением Что представляет собою процесс восстановления с точки зрения электронной теории строения атома [c.113]

Электронная теория строения атомов и развитие периодического закона. 11ериодическая система химических элементов явилась наглядным выражением строения атомов элементов, а содержание периодического закона получило более глубокий смысл и новую формулировку свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов. [c.132]

Изобразите схемы строения атомов натрия и калия и объясните причину их одинаковой валентности с точки зрения электронной теории строения атома. [c.169]

С развитием электронной теории строения атомов стало ясно, что химические свойства эле.ментов являются функцией электронной структуры атомов. Отсюда следует, что в качестве объективного критерия, однозначно определяюи его положение элемента в периодической системе, целесообразно выбрать именно электронное строение атома. Поэтому в развитии периодического закона выделяют три этапа. На первом этапе в качестве аргумента, определяющего свойства элементов, была выбрана атомная масса и закон был сформулирован Д. И. Менделеевым следующим образом Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в пер1[одической зависимости от нх атомного веса . На втором этапе было выяснено значение атомного номера, который, как оказалось, определяет заряд ядра атома. Открытие изотопов и изобаров показало, что истинным аргументом, определяющим природу элемента, является именно заряд ядра, а не атомная масса. Действительно, [c.6]

Который из щелочных металлов является более активным натрий ли калий литий или цезий Объясните это с точки зрения электронной теории строения атома. [c.170]

В чем состоят различия в свойствах галогенов Как объясняются эти различия электронной теорией строения атома [c.184]

Периодическая система и электронная теория строения атома настолько тесно связаны друг с другом, что ни одна из них не могла развиваться без другой. [c.202]

Каков физический смысл номера группы и номера периода в периодической системе в свете электронной теории строения атома [c.206]

В VIII классе вы приступили, опираясь на периодический закон и теорию строения атомов, к систематическому изучению химических элементов. Чтобы более успешно продолжить его, вам предстоит позн комиться с новыми важными выводами из электронной теории строения атомов, объясняющими общие свойства химических соединений каждого класса окислов, кислот, оснований и солей. [c.3]

В самом деле, в своей работе 1921 г. Бор поставил и решил задачу, дав объяснение периодического изменения физических и хиБЛИческих свойств элементов на основе электронной теории строения атома. [c.260]