Некоторые свойства растворов

Теория Аррениуса не учитывала этого обстоятельства, и многие выводы этой теории оказались в противоречии с опытом. Аррениус предполагал, что взаимодействие ионов в растворе не влияет на их распределение и движение, которые остаются хаотическими, как и в смесях идеальных газов. Исходя из этого, он утверждал, что свойства отдельных ионов в растворе не зависят от концентрации, а некоторые свойства раствора в целом пропорциональны числу ионов (или общему числу частиц растворенного вещества). Так, электропроводность раствора по Аррениусу должна быть пропорциональна числу ионов и может служить мерой степени диссоциации. [c.394]

Некоторые свойства растворов [c.23]

Объемный аналнз основан на титровании — добавлении небольших порций одного из растворов к заранее известному объему другого раствора. В процессе титрования наступает момент эквивалентности (точка эквивалентности), когда количества реагирующих веществ в смеси становятся эквивалентными. В этот момент отмечают затраченный объем рабочего раствора, и титрование обычно заканчивают. При выполнении объемного анализа необходимо точное фиксирование момента эквивалентности. Некоторые свойства растворов (окраска, электропроводность и др.) резко меняются в точке [c.79]

Солюбилизация имеет важное значение в технологии лекарств, а также в механизмах фармакологического действия. Методы определения солюбилизирующей способности ПАВ основаны на том, что при растворении углеводорода изменяются некоторые свойства раствора показатель преломления, мутность, электрическая проводимость и др. Например, показатель преломления возрастает по мере растворения углеводорода и достигает наибольшего и постоянного значения при образовании насыщенного раствора. Эта зависимость легла в основу рефрактометрического определения точки насыщения растворов ПАВ углеводородом. Ее находят по резкому излому прямой. Этой точке соответствует объем углеводорода, солюбилизированного раствором ПАВ при насыщении. [c.185]

ПРИРОДА И НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЕЩЕСТВ [c.416]

Некоторые свойства растворов линейно зависят от равновесных концентраций компонентов. Для системы одноядерных комплексов такое аддитивное свойство W записывается в виде [c.354]

Единая общепринятая теория концентрированных растворов пока отсутствует, что затрудняет рассмотрение с физико-химической и технологической точек зрения всех аспектов статики и кинетики превращений веществ в процессах химико-технологической переработки. Накопленный физико-химический материал по теоретическому обоснованию свойств, структуры, термодинамической оценке параметров компонентов раствора при учете влияния концентрации, химических взаимодействий, температуры и давления позволяет в отдельных случаях достаточно полно оценить статическое состояние, т. е. состояние системы при равновесии. Это имеет большое значение для процессов растворения, кристаллизации, поглощения и выделения газообразных реагентов в многокомпонентных системах, обрабатываемых при получении неорганических веществ. В этой главе рассмотрены некоторые свойства растворов электролитов, важные для технологии. [c.73]

Сопоставление некоторых свойств растворов высокомолекулярных соединений и коллоидных растворов приведено в табл. 37. [c.174]

Характеристика некоторых свойств растворов высокомолекулярных соединений и коллоидов [c.175]

Молекулярно-кинетическая теория изучает законы самопроизвольного движения молекул. Некоторые свойства растворов обусловлены этим движением, т. е. определяются не составом, а числом кинетических единиц—молекул в единице объема или массы. К таким коллигативным свойствам относятся осмотическое давление, диффузия, изменения давления пара и температур замерзания и кипения. [c.26]

В растворах ВМС размер частиц соответствует коллоидной степени дисперсности и, хотя эти соединения образуют гомогенные истинные растворы и формально не относятся к коллоидным, по некоторым свойствам растворы ВМС сходны с золями. В настоящее время высокомолекулярные соединения выделяют в особую группу и изучают в коллоидной химии. [c.332]

Б. ОСНОВНЫЕ ОПРЕДЕЛЕНИЯ И НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ [c.393]

Фукс Г. И. Исследование граничного трения и прилипания с целью изучения взаимодействия высокодисперсных частиц. 1.0 некоторых свойствах растворов в узких зазорах между твердыми телами.— Коллоид, журн., 1958, 20, K 6, с. 748—755. [c.178]

НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ [c.168]

Уравнение (2) выражает непосредственную зависимость между среднечисловым молекулярным весом и осмотическим давлением раствора. Некоторые свойства растворов, например повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания (AT), также находятся в прямой зависимости от числа растворенных частиц [c.157]

Представляет значительный интерес температура вспышки и воспламенения смесей жидкостей. Прежде чем перейти к этим вопросам, целесообразно остановиться на некоторых свойствах растворов жидкостей. Мы ограничимся рассмотрением свойств только бинарных смесей жидкостей. [c.27]

МЕТОДЫ РАСЧЕТНОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ НЕКОТОРЫХ СВОЙСТВ РАСТВОРОВ [c.5]

РАСЧЕТНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ НЕКОТОРЫХ СВОЙСТВ РАСТВОРОВ НЕСКОЛЬКИХ СОЛЕИ [c.15]

Активность отражает совокупность особенностей внутреннего строения и энергии взаимодействия компонентов и позволяет рассчитывать некоторые свойства растворов. [c.16]

ФУГИТИВНОСТЬ и АКТИВНОСТЬ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ НЕКОТОРЫХ СВОЙСТВ РАСТВОРОВ [11, 21, 23-25, 31, 40, 50, 861 [c.97]

По значению активности данного компонента в растворе (газовой смеси) можно судить об отклонении свойств этого компонента рт свойств в идеальном растворе (газовой смеси). Активность позволяет рассчитывать некоторые свойства растворов, газов, растворимость электролитов (см. 2 и 3). Не стехиометрическая концентрация, а активность данного компонента — мера реального взаимодействия веществ в растворах и газовых смесях. [c.99]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ НЕКОТОРЫХ СВОЙСТВ РАСТВОРОВ [11, 23-29, 50, 51] [c.106]

Хотя модель раствора, содержащего лишь незаряженные и неассо-цпированные молекулы, недостаточна, она по крайней мере относительно проста и дает возможность удовлетворительно объяснить некоторые свойства растворов. [c.443]

Только для растворов очень разбавленных (в пределе бесконечно разбааленных) удалось еще в 80-х годах прошлого века создать начала количественной теории, дающей возможность определять некоторые свойства растворов по известной их концентрации. В таких растворах молекулы растворенного вещества разобщены друг от друга большим числом молекул растворителя. Вследствие этого специфические особенности их взаимодейст ия между собой не проявляются в заметной степени. [c.298]

Высокомолекулярные вещества, растворенные в хорошем растворителе образуют термодинамически обратимые, молекулярные, гомогенные, то есть однофазные, агрегативно устойчивые системы. Однако, в плохо растворяющей или в нерастворяющей среде высокомолекулярные вещества образуют дисперсные системы со свободными поверхностями раздела, поведение которых соответствует типичным микрогетерогенным дисперсным системам. Так, макромолекулы медленно диффундируют в растворе, не проникают через полунепроницаемые мембраны. Однако по некоторым свойствам растворы высокомолекулярных соединений имеют сходство с коллоидными системами, в связи с чем растворы высокомолекулярных соединений иногда называют молекулярными коллоидами. Так, например, размеры макромолекул соизмеримы, или даже превышают размеры коллоидных частиц. Впрочем, эта соизмеримость проявляется лишь по длине макромолекул, поперечные же их размеры соответствуют размерам обычных молекул. [c.28]

Солюбилизирующую способность обычно характеризуют величиной молярной солюбилизации 5 (моль ролюбилиза-та/моль ПАВ). Для расчета этой величины необходимо определить количество олеофильного вещества, равновесно солюбилизированного раствором ПАВ до насыщения. Существующие для этого методы основаны на измерении некоторых свойств раствора, характер изменения которых в ходе солю- [c.177]

Химические явления в процессе растворения впервые были отмечены Д. И. Менделеевым. Химическое взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного вещества называется сольватацией, а получающиеся при этом соединения —сольватами. Частный случай взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем — водой был назван гидратацией, а продукты взаимодействия (например, H2S04 H20) — гидратами. Гидратная теория растворов объяснила целый ряд явлений, наблюдавшихся при растворении и противоречащих физической теории растворов. Считая растворение дроблением вещества, сопровождающимся увеличением объема последнего, физическая теория могла лишь объяснить поглощение тепла при растворении.точки зрения гидратной теории закономерно и выделение теплоты, так как образование гидратов — обычно экзотермический процесс. Получило объяснение и скачкообразное изменение некоторых свойств растворов (например, плотности р или ее производной по концентрации dp/d ) при непрерывном изменении содержания растворенного вещества. Скачкообразное изменение свойств отвечает изменению состава продукта взаимодействия растворителя с растворенным веществом — гидрата-при увеличении (или уменьшении) содержания растворенного вещества в растворе. [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология