Элементы подгруппы марганца VII группы периодической системы

Пример 4. На каком основании хлор и марганец помещают В одной группе периодической системы элементов Почему их помещают в разных подгруппах [c.42]

Элементы подгруппы марганца. Марганец Мп и его электронные аналоги — технеций Тс и рений Re являются элементами побочной подгруппы седьмой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов может быть выражена формулой. .. (п—l)d ns . [c.291]

Марганец (Мп), технеций (Те) и рений (Ре) составляют побочную подгруппу 7-й группы периодической системы Д. И. Менделеева—подгруппу марганца. В периодической системе все три элемента расположены в середине больших периодов и относятся к числу переходных металлов. Атомы переходных металлов имеют два незаконченных внешних уровня на последнем имеется только два электрона на 5-орбите, а на предпоследнем уровне, кроме 5- и / -электронов, имеется еще 5 электронов на -орбите, -электроны. Электронные структуры атомов марганца, технеция и рения представляются в следующем виде [c.128]

Общая характеристика элементов. Побочную подгруппу VII группы периодической системы составляют марганец, технеций и рений. [c.475]

В побочную подгруппу vn группы периодической системы входят марганец и рений. Интересно, что, несмотря на сходство строения электронной оболочки атомов рассматриваемых элементов и близость их атомных радиусов, каталитические свойства марганца и его соединений резко отличаются от свойств рениевых катализаторов. Так, если для марганцевых контактов характерными являются процессы с участием молекулярного кислорода, то рениевые катализаторы оказались достаточно активными в реакциях гидрирования-дегидрирования. [c.93]

В побочной подгруппе VII группы периодической системы Д. И. Менделеева находятся элементы марганец Мп, технеций Тс и рений Re. Они относятся к ( -элементам. Их атомы на внешнем электронном уровне содержат по 2 электрона и на предпоследнем — 13 (2.6.5). Участвуя в химических реакциях, эти элементы образуют соединения, в которых проявляют степень окисления от +1 до +7. Технеций получен искусственно в 1937 г. [c.201]

Подгруппа марганца. Марганец вместе с элементами технецием и рением составляют побочную подгруппу VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [c.211]

Марганец, являясь -элементом, находится в побочной подгруппе VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. В своих соединениях марганец может проявлять валентные состояния 2, 3, 4, 5, 6 и 7, но наиболее часто встречаются соединения с валентными состояниями 2, 4, 6 и 7. [c.196]

Марганец является элементом побочной подгруппы VII группы периодической системы. На внешнем энергетическом уровне находится два s-электрона, на предпоследнем — пять d-электронов, способных образовывать химические связи. Поэтому марганец в соединениях проявляет степень окисления от -j-2 до -f7. [c.201]

Седьмая группа периодической системы элементов делится на главную подгруппу включающую галогены, и побочную подгруппу, в которую входят марганец, технеций рей ий. [c.241]

Элементы побочной подгруппы седьмой группы периодической системы Д. И. Менделеева марганец, технеций и рений по своим химическим свойствам отличаются от элементов главной подгруппы. Имея в наружном электронном слое два электрона и недостроенный предпоследний электронный слой, атомы этих элементов неспособны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют. [c.184]

Марганец является представителем побочной подгруппы VII группы периодической системы элементов и характеризуется недостроенной предпоследней электронной оболочкой. Он является -элементом. На внешнем энергетическом уровне атом марганца имеет 2 электрона и на предпоследнем —13 электронов, из них валентными являются (п—1) й п8 . [c.459]

Марганец является представителем побочной подгруппы УП группы периодической системы элементов и характеризуется недостроенной предпоследней электронной оболочкой. [c.452]

К числу элементов, находящихся в побочной подгруппе седьмой группы периодической системы, относятся марганец, технеций и рений. Из них наибольшее практическое значение имеют марганец и его соединения. [c.265]

Марганец Мп, технеций Тс и рений Ке составляют побочную подгруппу VII группы периодической системы Д, И. Менделеева — подгруппу марганца. В периодической системе все три элемента расположены в середине больших периодов и относятся к числу переходных металлов. [c.247]

Элемент № 43, технеций, расположен в подгруппе марганца седьмой группы периодической системы Менделеева. Его ближайшими аналогами по химическим свойствам являются расположенные над ним марганец (Л 25) и под ним рений (Лг 75). [c.265]

Число валентных электронов атома соответствует номеру группы, в которой находится элемент в периодической системе. У атомов элементов главных подгрупп все валентные электроны расположены в наружном слое у атомов элементов побочных подгрупп и УИ1 группы часть валентных электронов находится в более глубоком электронном слое. Так, например, хлор располол ен в седьмой группе в главной подгруппе количество наружных электронов в его атоме равно 7, т. е. соответствует номеру группы наибольшая валентность хлора по кислороду 7. Марганец тоже находится в седьмой группе, но в побочной подгруппе, наибольшая валентность марганца по кислороду также равна семи и соответствует номеру группы но семь валентных электронов его находятся в двух слоях два электрона в наружном слое и пять электронов — в более глубоком. [c.64]

Проследим за изменением коксообразующей и регенерационной активности металлов в зависимости от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Если рассмотреть элементы IV периода, то металлы, расположенные в начале периода (калий и кальций), способствуют уменьшению коксообразования при незначительном их влиянии на регенерацию катализатора. Металлы же, расположенные в средней части периода (хром, марганец, кобальт, молибден, никель, медь), усиливают образование кокса и некоторые из них (хром, железо) весьма сильно катализируют его сгорание. Влияние элементов главной подгруппы II группы (бериллий, магний, кальций, стронций, барий) на результаты крекинга и регенерации катализатора одинаково. Элементы главной подгруппы I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) почти одинаково влияют на коксообразование, но легкие металлы (литий и натрий) резко усиливают регенерационную способность алюмосиликатного катализатора. Это позволяет предсказывать влияние металлов, нанесенных на алюмосиликатный катализатор, на результаты каталитического крекинга. Элементы главных подгрупп I и II групп вызывают уменьшение образования кокса и снижение активности катализатора вследствие нейтрализации кислотных центров. Легкие элементы [c.54]

Марганец принадлежит к элементам побочной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Конфигурация его валентных электронных подуровней выражается формулой 3dHs . Обладая семью валентными электронами, марганец может проявлять степени окисления -f-2, - -3, -f4, +6, +7, которым соответствуют оксиды [c.262]

Побочную подгруппу VII группы периодической системы составляют элементы марганец, технеций и рений. В отличие от элементов главной подгруппы, валентные электроны в их атомах находятся на двух незаполненных электронных слоях и легко отрываются. Два электрона расположены на внешнем электронном слое и пять сверхоктетных на предпоследнем (в отличие от элементов главной подгруппы). [c.436]

Марганец — элемент побочной подгруппы седьмой группы периодической системы. В главной подгруппе этой группы находятся галогены — паиболее энергичные из металлоидов. Подобно побочной подгруппе шестой группы, данная подгруниа состоит из элементов, находящихся в четных рядах больших периодов, и характеризуется элементами, атомы которых имеютпедостроепный предпоследний электронный слой. На внешнем электронном слое эти элементы также имеют не более двух электронов и поэтому не могут обладать отрицательной валентностью, не образуют соединений с водородом в отличие от галогенов, а обладают свойствами металлов. В процессе образования положительных ионов у них принимают участие два электронных слоя. Максимальное количество электронов, которые могут отдавать их атомы, равно семи, так я е как и у элементов главной подгруппы. В соодипспиях высшей положительной валентности эти элементы ведут себя, как металлоиды. [c.265]

Начиная с четвертого (большого) периода, каждая группа периодической системы (кроме восьмой и нулевой) разбивается на две подгруппы. Элементы одной подгруппы размещены в клетках данной группы справа, а элементы другой подгруппы — слева. Деление на подгруппы вызвано следующим обстоятельством. Элементы больших периодов, как было сказано, размещены не в одном, а в двух рядах. Следовательно, в одну и ту же группу попадают один под другим два элемента одного и того же периода. Например, в первой группе размещены один под другим медь Си и калий К, во второй rpj ne — цинк Zn и кальпий Са, в седьмой группе — бром Вг и марганец Мп. У каждой пары таких элементов, попадающих в одну и ту же группу, имеются некоторые общие свойства, например, в большинстве случаев одинаковая максимальная валентность по кислороду, но имеются и существенные различия. Эти различия в большинстве случаев заключаются в том, что один из каждой такой пары элементов (с меньшим атомным весом) имеет преимущественно металлический характер, а другой элемент (с большим атомным весом) имеет в большей или меньшей степени металлоидный характер. Различный характер каждого из такой пары элементов следует из того, что, как было уже отмечено, в пределах каждого периода идет постепенное убывание металлических свойств и нарастание металлоидных свойств. В связи с этим элементы малых периодов также сдвинуты в клетках периодической системы — к правой или левой стороне. Таким образом, в каждой группе периодической системы (кроме восьмой и нулевой) имеется две подгруппы, каждая из которых объединяет наиболее близкие по свойствам элементы. [c.199]

Было показано [81], что аналитические группы ионов занимают вполне определенные поля на развернутой таблице Менделеева, а именно I аналитическая группа практически совпадает с а группой периодической системы, II аналитическая группа соответствует щелочноземельным металлам (Па), а III аналитическая группа (первая подгруппа) включает алюминий (Illa), скандий, иттрий, лантан, актиний (П16), лантаноиды и актиноиды, титан, цирконий, гафний, ниобий, тантал и хром (3+), т. е. переходные металлы III—VI групп и элементы с достраивающимися 4/- и 5/-подоболочками. Во вторую подгруппу III группы входят ванадий, марганец, железо, кобальт, никель, цинк, галлий и индий, т. е. переходные металлы с заполняющейся Зй-подоболочкой и тяжелые элементы Illa группы. [c.98]

Действительно, в ряду щелочных металлов литий не следует за натрием, а оказывается между кальцием и магнием. За щелочноземельными металлами следует не магний, а литий, бериллий же находится почти в конце ряда, вблизи алюминия. Рений, осмий, иридий, платина оказываются более электроположительными, чем технеций, рутений, родий, палладий, а марганец, железо, кобальт, никель— более электроотрицательными. Между таллием и индием оказывается свинец, а бор смещается к гораздо более отрицательным элементам, занимая место между кремнием и полонием. В IV группе между свинцом, оловом и германием, кремнием располагаются пять элементов II, III и V групп, а углерод сдвигается к еще более электроотрицательным элементам, располагаясь между фосфором и водородом. В V группе висмут, сурьма отделены от своих аналогов — мышьяка и фосфора — пятью элементами, а азот располагается еще на семь элементов правее. Между полонием, теллуром (VI группа) и селеном, серой располагаются шесть элементов, а кислород отделен от последних тремя элементами. Так же разорван и ряд галогенов. Следовательно, расположение элементов в порядке уменьшения электроноложительности, хотя и связано с их расположением в периодической системе, но осложнено немонотонным изменением этого свойства в подгруппах элементов-аналогов. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология