Определение электрохимическое

Рис. 81. Прибор для определения электрохимического эквивалента меди

Электрогравиметрия основана на использовании процесса электролиза. Наложение внешнего напряжения на электроды электрохимической ячейки приводит к определенным электрохимическим реакциям при прохождении тока. Проходящий ток линейно зависит от разности вн— эл и подчиняется закону Ома [c.179]

Интегрировать кривую ток — время можно механическим или электронным интегратором тока, включая его в электрическую цепь (непосредственно отсчитывает число кулонов, например, в приборе СХА-1,1) либо химическим кулонометром, являющимся электрохимической ячейкой, в которой протекает определенная электрохимическая реакция с 100%-ной эффективностью тока. [c.174]

Дайте определение электрохимической системе. [c.99]

Сравнительно высокое омическое сопротивление — общий недостаток ОПЭ — осложняет определение электрохимических характеристик. [c.222]

Дайте определение электрохимическому эквиваленту и законам Фарадея. [c.217]

Рис. 26. Схема прибора для определения электрохимического эквивалента

Опыт 1, Определение электрохимической активности металлов. [c.73]

Ко второй группе методов относятся измерения, связанные с анализом определенных электрохимических закономерностей. [c.230]

В сплавах, компоненты которых образуют непрерывный ряд твердых растворов, при определенных электрохимических условиях наряду с основной фазой твердого раствора может образоваться и фаза электроотрицательного элемента. В качестве примера можно привести сплав золота с медью. Литейный сплав является твердым раствором, в случае же электрохимического осаждения этого сплава из цианистого электролита наряду с твердым раствором на катоде выделяется более электроотрицательный металл — медь. [c.142]

Для определения электрохимического эквивалента Э собирают прибор, как указано на рисунке 26, где ток от аккумулятора 1 пропускается через кулонометр 2 (ванну с электролитом), реостат 4, амперметр 3 и ключ 5, соединенные последовательно. [c.75]

Определение электрохимической коррозии металлов [c.24]

Цель работы. Ознакомление с установкой и методом определения электрохимического эквивалента. Принадлежности для работы. Свинцовый или щелочной аккумулятор амперметр реостат ключ медный кулонометр (ванна с электролитом и двумя медными электродами) секундомер, миллиметровая линейка аналитические весы 5-процентный раствор USO4 провода для монтажа прибора. Описание работы. При прохождении через электролит определенного количества электричества количество вещества т, выделяющегося на электроде, равно [c.74]

Определение электрохимических характеристик металлов является одним из методов изучения механизма коррозии. [c.51]

В Научно-исследовательской лаборатории ВМС США были проведены эксперименты по определению электрохимических потенциалов различных высокочистых металлов в неподвижной морской воде [135]. Во многах случаях эти величины изменялись со временем. Потенциалы олова и [c.177]

Поскольку в любом эксперименте по переносу зарядов через границу раздела фаз участвуют не единичные воображаемые заряды, а реальные заряженные частицы (электроны, ионы), всегда измеряется работа переноса этих частиц, определяемая разностью их электрохим. потенциалов в обеих фазах. По определению, электрохимический потенциал частицы 1 в фазе а р = ц -I-г, ф , где р1 -хим. потенциал этой частицы в фазе а, 2,-ее зарядовое число, -постоянная Фарадея. Работа переноса 1 моля частиц I из а в р равна дР - = (р1Р — р1 ) + (фР — ф ). Опытным путем разделить эту величину на две составляющие-химическую (р1Р — р1 ) и электрическую 2, (фР — ф )-невозможно. Отсюда следует, что электрич. разность потенциалов между двумя точками м. б. измерена лишь при условии, что эти точки расположены в одинаковых по составу фазах, когда цР — цр = 0. Поэтому внутренние и поверхностные потенциалы, а также гальвани-потенциалы на границе двух фаз различного состава не м.б. измерены внешние потенциалы и вольта-потенциалы доступны экспериментальному определению. [c.16]

Основные понятия. Явление ускорения электрохимических реакций при помощи катализаторов, входящих в состав электродов, получило название электрокатализа [10, 25, 26]. Вещества, ускоряющие электрохимические реакции, называются электрокатализаторами. Теория электрокатализа, позволяющая предсказывать оптимальные катализаторы для определенных электрохимических реакций, пока не разработана, однако накоплен богатый экспериментальный материал и установлены некоторые закономерности. [c.29]

Работа электрохимических детекторов основана определении электрохимических свойств соединений в потоке элюента. [c.277]

Измерительная ячейка для определения электрохимических свойств ДСК-электродов выполнена в виде полуэлемента. При анодной поляризации электрода на него с помощью вспомогательного электрода из никеля накладывается внешнее напряжение. Потенциалы электрода замеряются по отношению к насыщенному каломельному электроду, связанному через сифон с капилляром Луггина. Чтобы исключить [c.181]

Электрохимический — определение электрохимического потенциала (р, мВ 9м/9с [c.475]

Стальной газопровод, уложенный в грунт, находится с ним в электрическом контакте. В грунтовой воде растворены химические элементы и соединения, образующие электропроводную среду — электролит, благодаря которому на поверхности трубы самопроизвольно устанавливается определенный электрохимический потенциал. В зависимости от состава электролита и структуры грунта на отдельных участках трубопровода возникает различная разность потенциалов на границе труба —земля. Например, величина ее, измеренная на газопроводе Дашава — Киев, изменялась от —0,39 до —0,76 В, на газопроводе Саратов — Москва от —0,23 до —0,72 В. Это означает, что если два участка находятся рядом, то между ними протекает электрический ток, способный вызвать коррозионные повреждения. [c.117]

Электрохимический потенциал yLf определяется как суммарная работа переноса частиц г из вакуума в фазу а и, следовательно, поддается экспериментальному определению. Электрохимический потенциал можно разделить на химическую работу 1, т. е. химический потенциал, и электростатическую работу гг ф [c.190]

Опыт II. Определение электрохимического эквивалента меди. В электролизер (рис. 81) наливают 16%-ный раствор сульфата меди и опускают в него медные электроды, хорошо очищенные мелкой наждачной бумагой. Электрод, служащий катодом, предварительно взвешивают с возможной точностью. Клеммы на крышке электролизера присоединяют через последовательно включенные в цепь пол-зунковый реостат и амперметр к источнику постоянного тока. Быстро устанавливают необходимую силу тока — [c.83]

Ионные пары не участвуют в электропроводности растворов, т, е. ведут себя аналогично молекулам, в то время как по оптическим свойствам они обычно отличаются от молекул и близки к ионам. Поэтому константы диссоциации, определенные электрохимическими и оптическими методами, очень часто различны. Это различие делается особенно значительным, когда константу диссоциации измеряют в растворителях с низкой диэлек- [c.14]

Принимая во внимание очень большую скорость течения реакций между ионами, наличие последних, хотя бы в соверщенно незначительном количестве, может в некоторых случаях обусловливать и направлять течение процесса. Гетеролитический распад протекает в растворителях с достаточной ионизирующей способностью (с большой диэлектрической постоянной и большой сольватирующей способностью) и при наличии в соединениях связей, имеющих значительную полярность. Так как энергия ионизации атома углерода очень велика, а его сродство к электрону относительно мало, он может в равной мере и только при наличии групп К, обладающих определенным электрохимическим характером, давать либо положительно, либо отрицательно заряженные ионы [c.255]

Рис. 3. Определение электрохимической скорости сплава 5 на основе кинетики анодных и катодных процессов (поляризационной диаграммы коррозии) АА и КК — теоретическая анодная и катодная поляризационные кривые есА и

Причиной склонности сплавов к межкристаллитной коррозии является вполне определенная электрохимическая неоднородность структуры сплава, а именно такая неоднородность, когда границы или приграничные зоны кристаллов являются более электрохимически отрицательными по сравнению с телом самого зерна. Это может быть следствием межзеренной ликвации при кристаллизации, а чаще всего-вследствие выделения новых фаз на границах зерен, которое происходит [c.100]

Определение электрохимических характеристик, в частности, величин установившихся потенциалов изучаемых сплавов, дало-возможность сделать некоторые выводы о их поведении в контакте друг с другом. [c.123]

Приведем пример определения электрохимических эквивалентов некоторых веществ. [c.71]

Схема установки для определения электрохимических параметров коррозинных пар с неравномерной концентрацией катодного деполяризатора приведена на рис, 143. [c.264]

Определение электрохимической коррозии металлов также не указывает на отличительные особенности этого процесса. Электрохимическая коррозия металла — это процесс взаимодействия металла с коррозионной средой (раствором электролита), при котором иоинзация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте, а их скорости зависят от электродного потенциала. [c.11]

Для случая пассивирующихся систем определение электрохимических параметров, характеризующих способность металла к пассивации, проводят на основании потенциостатической поляризационной кривой, представленной на рис. 3, где — потенциал начала пассивации / — [c.8]

Из этого соотношения следует, что при избытке металла А предельный каталитический ток пропорционален концентрации лиганда-катализатора В. Сейчас уже известно несколько конкретных примеров использования этого пути для полярографического определения электрохимически неактивных органических соединений. Так, описано определение салициловой кислоты по каталитической волне оксиэтилендифосфорной кислоты по каталитической волне таннина по каталитической волне Се или Са и др. [13, с. 320]. [c.69]

Методы разделения и качественного анализа Методы весового и объемного определения элементов Колориметрические и сиектрофотометрические методы определения Электрохимические методы анализа Магнитные и ядерные методы анализа Газовый анализ [c.13]

Последний тип был признан более подходящим для самых точных работ. Прибор использовали для многократного определения электрохимического эквивалента серебра и значения числа Фарадея были получены следующие значения 1,117972 0,000019 мг/к и 9б490,0 2,4 к1г-экв (химическая шкала). Фоли [18] предложил кулометр с серебром и окисью таллия, в котором используются соли серебра и таллия при pH = 9,5, дающие следующую реакцию в ячейке [c.34]

Невозможность определения электрохимического потенциала отдельных ионов. В системах с заряженцыми компо нента.ми любые энергетические эффекты и любые термодинамические свойства всегда связаны не с ионами одного типа, а с комбинацией различных ионов. Поэтому электрохимический потенциал отдельного иона, в отличие от химического потенциала незаряженной частицы, является опытно неопределяемым параметром. Из опытных данных могут быть найдены лишь суммарные значения для электронейтральных группировок ионов. Точно так же недоступен измерению электрохимический потенциал свободных электронов в металлах Вместе с тем химический потенциал электронов ц,. совпадает с энергией Ферми и может быть рассчитан (очень приближенно) по уравнению [c.54]

Пассивацией электрода по отношению к определенной электрохимической реакции называют наступаюш.ее в некоторых условиях сильное торможение реакции, которая в других условиях на данном электроде (в активном его состоянии) протекает беспрепятственно. Под термином пассивации металлов подразумевают часто наблюдаемое торможение реакции анодного растворения металлов. [c.336]

Весьма важным вопросом для теории структурной коррозии является установление основных закономерностей электрохимического поведения отдельных структурных составляющих, а также твердых растворов. До сих пор нет ясности в механизме растворения твердых растворов вправе ли мы рассматривать отдельные атомы в кристаллической решетке как самостоятельные идивидуумы, обладающие определенными электрохимическими свойствами. Этим важным вопросам посвящена статья И. К. Маршакова. Исследовав большое число [c.6]

Рис. 1. Определение электрохимической коррозии сплава (5) из кинетики анодных и катодных процессов (поляризационной диаграм1мы коррозии)

Справочник химика 21

Химия и химическая технология