Соединения плутония галогениды

Химические реакции, применяемые для синтеза соединений плутония, большею частью стандартны и проводятся аналогично уже описанным методам приготовления соответствующих соединений урана и нептуния. Получить высшее валентное состояние нептуния гораздо труднее, чем урана. Эта тенденция к уменьшению стабильности более высоких состояний окисления сохраняется и для плутония получить более высокие валентные состояния плутония гораздо труднее, чем получить те же состояния нептуния. Эта тенденция сказывается двояко на числе и характере соединений плутония. Высшие галогениды, за одним важным исключением, отсутствуют, сильно уменьшается тенденция к образованию нестехиометрических систем. Соединений плутония с кислородом, серой, азотом и т. п. известно гораздо меньше, чем соответствующих соединений урана, причем разнообразие состава этих соединений также меньше. [c.302]

В закрытом стеклянном сосуде готовят шихту из перегнанного ядерно-чистого кальция и галогенида плутония. Состав смеси рассчитывают по данным табл. 43. Шихту плотно утрамбовывают в тигле, сверху помещают зажигательную смесь из Са и Ь, тигель закрывают крышкой из MgO п завинчивают крышку бомбы. Затем бомбу устанавливают под вакуумный колпак, в верхней части которого герметично укреплен сальник с магнитной отверткой. С помощью отвертки крышку бомбы отвинчивают, вакуумируют систему, дважды продувают аргоном высокой чистоты и снова плотно завинчивают крышку. Бомбу помещают в индукционную печь и быстро нагревают до начала интенсивной реакции. За ходом процесса можно следить, во-первых, по внезапному быстрому подъему температуры и, во-вторых, по эмиссии нейтронов, если в качестве исходного соединения используется PuF (по [c.1381]

Галогениды. При взаимодействии с галогенами актиниды образуют соединения различного типа от ЭГз до ЭГб (последние особенно характерны для урана и плутония, например УРв, РиРе). [c.447]

Все процессы, которые описаны в настоящем разделе, включают химические реакции между одним или несколькими компонентами смешанной фазы расплавленного металла с фазой расплавленного галогенида. В общем случае целью обработки является полное извлечение одного какого-либо компонента, например плутония, из фазы металла. О том, будет ли та или иная соль служить окислителем для нужного компонента, можно судить по величинам свободных энергий образования соединений (см. рис> 35 и 36), и если известны коэффициенты активности, по ним можно рассчитать степень извлечения, т. е. состояние равновесия. [c.206]

Данные о кристаллической структуре, полученные на основании рентгеноструктурных исследований, и некоторые другие физические константы галогенидов плутония приведены в табл. 7.21. Полученные результаты рентгеноструктурного анализа этих соединений, представлены в табл. 7.22. [c.310]

Определение растворимости с использованием изотопных индикаторов. Растворимость меченого соединения с известной удельной активностью легко определить путем измерения активности аликвотной части насыщенного при данной температуре раствора. Этим методом измеряются ничтожно малые растворимости соединений, например, сульфата бария и радия, хроматов и молибдатов свинца, фторидов лантана и плутония, галогенидов серебра, фосфатов, пи-рсфосфатов и гипофосфатов ряда металлов. [c.227]

Двуокись плутония, PuOj. Двуокись плутония широко применяется в аналитической химии как наиболее устойчивая весовая форма, а также в технологии в качестве исходного материала при получении галогенидов и других соединений. [c.106]

Плутоний, так же как уран и нен туний, активный металл, при нагревании на воздухе окисляется легче, чем уран, мелкоизмельченпый — пирофорен, при 300 °С самовозгорается. Взаимодействует с галогенами и галогеноводородами, образуя галогениды, с водородом — гидриды, с углеродом — карбид, с азотом реагирует при 250 °С с образованием нитрида, при действии аммиака также образует нитриды. Восстанавливает СОг До СО или С, при этом образуется карбид. Взаимодействует с газообразными соединениями серы. [c.384]

Среди галогенидов плутония (кроме тетрафторида) нет соединений, летучесть которых соответствовала бы галогенидам урана типа иХ , тем не менее галогениды плутония типа РиХд, при высоких температурах имеют небольшую, но ограничепнзпю летучесть. Летучесть тригалогенидов плутония была измерена Фиппсом, Сирсом, Сейфертом и Симпсоном [62]. Результаты, полученные этими исследователями, представлены в табл. 7.23. К сожалению, положение с трифторидом плутония недостаточно ясно [c.311]

Обширные сведешя о простых и комплексных галогенидах/-элемен-тов приведены в монографии [4]. Наибольшей летучестью среди всех соединений /-элементов характеризуются гексафториды урана, нептуния и плутония, обладающие при комнатной температуре давлением пара свьпДе Ю Па. Гексафториды являются координационно достаточно насыщенными соединениями и не претерпевают координационной полимеризации. Заметной летучестью при умеренной температуре обладают также гексахлорид (мономер) и пентахлорид (димер) урана. Однако пентафторид урана образует в конденсированной фазе не димеры, а прочные полимеры и позтому характеризуется низкой летучестью. В целом можно выделить следующие закономерности в летучести простых галогенидов рост летучести галогенидов в рядах актиноидов и лантаноидов, т. е. по мере уменьшения радиуса иона металла рост лет) ести по мере увеличения валентности центрального атома рост летучести при переходе от фторидов к хлоридам, бромидам и иодидам (для данного иона металла исключение иС1б и ЦРб). [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология