Галоидные растворы

Другие галоидные растворы [c.274]

Титан и его сплавы отличаются высокой коррозионной стойкостью в ряде агрессивных неорганических и органических сред. В литературе [1—3] имеются многочисленные данные о коррозионном поведении различных металлов в растворах галоидов в органических средах. Есть также указания [4] на высокую агрессивность по отношению к титану растворов брома в метиловом спирте, а также на то, что анодирование титана значительно повышает его коррозионную стойкость в этих растворах. Однако подробных сведений о коррозионном поведении титана и механизме коррозионных процессов в галоидных растворах спиртов нет. Исследование коррозионной стойкости титана в органических средах в присутствии галоидов с практической стороны представляет большой интерес для выяснения возможности применения титана в качестве конструкционного материала в ряде условий органического синтеза. [c.164]

Смоляные кислоты являются ненасыщенными веществами. Они легко присоединяют галоиды и водород. При определении йодного числа канифоли насыщение галоидом увеличивается по мере удлинения срока воздействия галоидного раствора. Канифоль окисляется кислородом воздуха особенно легко, когда она истерта в порошок. Соединения, полученные окислением канифоли, отличаются от продуктов окисления жирных кислот — не имеют прогорклого запаха. В присутствии некоторых катализаторов канифоль может гидрироваться. [c.50]

Сплавы —Аи были получены из галоидного раствора следующего состава (в Г/л) [c.306]

Для определения йодных чисел существует несколько методов, отлича-ющихся составом галоидных растворов, применяемыми растворителями и длительностью реакции. [c.231]

Титан отличается высокой стойкостью к питтинговой коррозии в растворах, содержащих галоидные ионы [2]. Потенциалы питтингообразования в нейтральных галоидных растворах ( 2 М) для температур 25 и 90 °С соответственно равны следующим значениям [c.94]

Существует и другая концепция [253—2571, согласно которой центры селективного поглощения и свечения представляют собой отрицательные комплексы типа (MHaln) -, образуемые ионами активирующей примеси с ионами решетки основания. Эта концепция базируется на экспериментально установленном сходстве спектров поглощения щелочно-галоидных кристаллофосфоров со спектрами галоидных солей активатора в насыщенных водных щелочно-галоидных растворах (табл. 18). [c.152]

Из всех приведенных выше данных и соображений следует, что сходство спектров поглощения щелочно-галоидных кристаллофосфоров со спектрами галоидных солей активатора в водных щелочно-галоидных растворах нельзя считать аргументом, свидетельствующим о комплексной природе центров свечения в щелочно-галоидных кристаллофосфорах. Наоборот, это сходство дает основание предположить, что в указанных растворах спектры поглощения, подобно спектрам кристаллофосфоров, также обусловлены переходами электронов между уровнями активирующей примеси. Действительно, исследования спектров поглощения раз- бавленных и насыщенных водных растворов галоидных солей таллия и свинца привели А. А. Шишловского и его сотрудников (2681 к выводу, что спектры поглощения указанных растворов представляют собой спектры возбуждения ионов исследуемых металлов. Но одновременно отмечаются процессы ассоиг ацни ионов, накладывающие свой специфический отпечаток к к аа структуру спектра, так и на его положение в шкале длин волн. [c.160]

Для определения йодного числа существует несколько методов, различающихся составом галоидных растворов, применяемыми растворителями и длительностью реакции. Наибольщее распространение получили методы Гюбля, Гануса, Кауфмана, Вийса и Маргощеса. [c.207]

При понижении температуры наблюдается значительное возрастание квантового выхода лю.минесценции. Известно, что процесс тушения определяется продолжительностью свечения и зависит от температуры. Люминесценция рассматриваемых растворов обладает сравнительно большой длительностью (например, для растворовТ1+ —10 —10 сек[9]),поэтому следует ожидать большой вероятности тушения. Благоприятным фактором, способствующим уменьшению тушения, является понижение температуры. При охлаждении исследуемые растворы быстро увеличивают свою вязкость, вследствие этого тепловое движение ионов в растворе резко уменьшается и передача поглощенной энергии в тепло тоже значительно уменьшается. Особенно резкое увеличение интенсивности свечения наблюдается ири затвердевании раствора. Дальнейшее понижение температуры лишь незначительно увеличивает выход люминесценции. В качестве примера интенсивного температурного тушения можно привести галоидные растворы свинца. Так, для хлористых растворов свинца при понижении температуры от комнатной до температуры жидкого кислорода выход свечения возрастает примерно в 7 раз. При этом выход свечения растет в основном в области температур, при которых наблюдается длинноволновый сдвиг спектра свечения. Дальнейшее же понижение температуры, приводящее к коротковолновому смещению полосы эмиссии, приводит к незначительному увеличению выхода люминесценции [9]. Люминесценцию солей висмута при температуре жидкого воздуха наблюдал Рэндалл [14]. Оказалось, что таким свойством обладают и растворы, содержащие галоидные комплексы висмута— только в этом случае температурное тушение играет еще более существенную роль, чем в случае комплексов свинца. Если хлористые растворы свинца обладают слабым свечением при комнатной температуре, которое значительно усиливается при —183°, то у. хлористых комплексов висмута появляется заметная люминесценция лишь при —70 и очень интенсивная — при —183° [10]. [c.197]

Как известно, центром абсорбции и эмиссии света в щелочно-галоидных растворах ртутеподобных ионов является ртутеподобный ион. Полосы поглощения и люминесценции этих растворов соответствуют электронным переходам свободного иона, энергетические уровни которого деформированы при взаимодействии с окружающей средой Спектры поглощения этих растворов схожи между собой они имеют интенсивную коротковолновую полосу и одну—две (или три) слабые длинноволновые полосы. Коротковолновую полосу [c.220]