Квантовый выход свечения

Жидкофазное окисление органических соединений сопровождается слабой хемилюминесценцией, которая была обнаружена в 1959 г. Р.Ф.Васильевым, В.Я.Шляпинтохом и О.Н.Карпухиным. Хемилюминесценция обусловлена тем, что при диспропорционировании вторичных пероксидных радикалов образуется триплетно-возбужденный кетон. Выход возбужденных молекул кетона составляет 10 - 10 2 на один акт диспропорционирования. Большая часть возбужденных молекул тушится выход испускания составляет 10 - 10 квантов на одну возбужденную молекулу. Низкий квантовый выход свечения обусловливает низкую интенсивность свечения. [c.448]

Все эти процессы хорошо изучены при исследовании люминесценции. Естественно ожидать существования этих процессов и в хемилюминесцентных реакциях и их влияния на квантовый выход свечения. [c.16]

От прямых вниз систематически отклоняются две — три точки, отвечающие первым, самым малым добавкам. По-видимому, это связано с тем, что квантовый выход свечения в реакции Н К не равен нулю. Однако эта реакция оказывает сравнительно малое влияние при больших концентрациях добавляемого вещества. [c.117]

Пропорциональность энергетического выхода длине волны возбуждающего света соответствует постоянству квантового выхода свечения в этом же спектральном интервале. Таким образом, в этой спектральной области в излучение переходит одна и та же доля возбуждающих световых квантов. Окончательно закон Вавилова формулируется следующим образом Фотолюминесценция может сохранять постоянный квантовый выход, если возбуждающая волна преобразуется в среднем в более длинную, чем она са- [c.136]

Ф. характеризуется спектрами поглощения, излу-нения, отношением излучаемой энергии к поглощенной (энергетич. выход), отношением числа излученных квантов к числу поглощенных (квантовый выход) свечение тела обычно смещено в длинноволновую область (закон Стокса). Основные законы Ф. 1) Квантовый выход Ф. не зависит от длины волны возбуждающего света вплоть до нек-рой продельной длины волны, нри к-рой наблюдается падение выхода и преобразование в свет Ф. с более короткой длиной волны (закон С. И. В а в и л о в а). 2) Для многих веществ сиектры абсорбции и флуоресценции, вычерченные в функции частот, являются зеркально-симметричными (правило В. Л. Л е в ш и п а). [c.271]

I 2 цк [ИО .], где - квантовый выход свечения в этой [c.9]

Рис. 2.21. Схематическое изображение спектров поглощения (I) и зависимостей квантового выхода свечения от частоты возбуждающего света (2) для газовой фазы (а) и раствора (б).

Квантовый выход свечения будет [c.158]

И. Хемилюминесцентный мепюд (ХЛ). Окисление углеводородов сопровождается слабой хемилюминесценцией, которая возникает в результате реакции между двумя вторичными пероксидными радикалами. Интенсивность хемилюмипесценции / = 2й т] (КО, ] , где т] — квантовый выход свечения в этой реакции. Если в окисляющийся углеводород введен инициатор и радикалы образуются из него на протяжении всего опыта, то, следя за изменением интенсивности хемилю-минесценции, можно измерить константу скорости распада инициатора к. При стационарном протекании реакции [c.332]

По абсолютной Величине выход хемилюминесценции в различных реакциях может сильно варьировать. Так, в благоприятных условиях в реакции между газообразными натрием и хлором около 35% теплоты реакции превращается в излучение D-линии натрия [103]. При взаимодействии Н -f NO I в инфракрасное излучение превращается от 0,2 до 2% теплоты реакции [97]. С большим квантовым выходом идет реакция окисления люминола в жидкой фазе. При проведении этой реакции в диметилсульфоксиде квантовый выход свечения т) достигает 5%. Поскольку квантовый Выход люминесценции ri2 = 5—10%, то это означает, что при окислении люминола свыше 50% продукта получается в электронно-воз-бужденном состоянии [22, 23]. [c.12]

Распад перекисей проводился в этилбензоле, через который во время опыта барботировал кислород. Поэтому измерялась хемилюминесценция в реакции окисления этилбензола, инициированной распадом различных перекисей. С целью повышения квантового выхода свечения в этилбензол вводилась добавка 9,10-дибромантрацена (1-10 молъ/л) [219]. Кривая затухания свечения, сопровождающего реакцию распада перекиси канро- [c.96]

Если ввести в систему вещество, изменяющее суммарный квантовый выход свечения за счет изменения состава радикалов, то можно изучать кинетику различных элементарных стадий реакций окисления. Так, нанример, если в окисляющийся кумол ввести добавку этилбензола, наблюдается вспышка свечения, вызванная заменой части кумильных перекисных радикалов на перекисные радикалы этилбензола (рис. 107) [283. [c.223]

Важнейшей характеристикой фотолюминесценции является квантовый выход свечения у, представляющий собой отношение числа квантов Nzзл, испущенных веществом в единицу времени, к числу квантов возбуждающей радиацией Л йогл, поглощенных этим веществом за то же время. Можно показать, что [c.75]

Квантовый выход свечения вольфраматов зависит от катиона у MgW04 и Са У04 при возбуждении 2500—2900 А он порядка 70%. Однако, вследствие малой чувствительности человеческого глаза к коротковолновой части спектра светоотдача вольфраматов невелика они не принадлежат к числу ярких люминофоров. Ва 04 и Ы 04 не светят вовсе [1,27]. [c.226]

Как мы уже указывали выше, из квантовых соотношений следует, что ilpц трансформации ультрафиолетового излучения резонансной линии 253,7 ж х, 1 видимое излучение Носко. м о теряется около 50% энергии. Несколько выгодное вследствие увеличения квантового в лхода нрименение для возбуждения более коротковолнового излучения. Примепение длинноволновых лпииИ ртути, например 36В му., очеиь невыгодно, так как при этом сильно падает квантовый выход свечения (см. рис. 213, 276). [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология