Ртуть ацетат, растворимость

Нитраты, сульфаты и ацетаты цинка, кадмия и ртути хорошо растворимы в воде. Растворимость галогенидов уменьшается при переходе от цинка к ртути. [c.236]

Диалкилсульфиды R — 8 — К. С ацетатом окиси ртути дают растворимые координационные соединения, разрушающиеся с регенерацией сульфида при действии щелочей или горячих кислот. [c.27]

Осадок цианида промывают, сушат или прокаливают при температуре красного каления и взвешивают оставшееся металлическое серебро. Если в исследуемом растворе присутствуют галогениды серебра (хлориды, бромиды и иодиды), осажденный цианид нужно отделить от них. Для этого осадок кипятят с раствором ацетата ртути. При кипячении образуются цианид ртути и растворимый ацетат серебра [c.157]

Присутствие СНзСОО -ионов в растворе обусловливается наличием уксусной кислоты или ее солей (ацетатов). Все ацетаты растворимы в воде. Менее других растворимы ацетат серебра и ацетат ртути. Для обнаружения ацетат-ионов применяют следующие реакции. [c.325]

Для извлечения из нефтяных фракций сульфидов многие исследователи пользовались водным раствором ацетата ртути, так как образующиеся комплексы сульфидов алифатического и цикланового строения растворимы в воде. Таким методом были получены сульфиды из иранской нефти [51]. Смесь сернистых соединений и ароматических углеводородов, выделенная из разбавленного водой кислого гудрона тракторного керосина иранской нефти, ректифицировали. Узкие фракции обрабатывали водным 0,7—1,0 М раствором ацетата ртути. К водному слою для разложения растворимых комплексов сульфидов добавляли горячий 5 н. раствор соляной кислоты. Сульфиды отделяли от водного слоя и нейтрализовали раствором щелочи. Производные тиофена, присутствовавшие во фракции, не растворялись в водном слое, а оставались в сернисто-углеводородной фазе. [c.119]

При аналитической классификации анионов различают 1) элементные анионы 2) комплексные кислородсодержащие анионы (сульфат, нитрат) 3) группу аннонов органических кислот (формиат, ацетат, оксалат, тартрат, цитрат) 4) группу анионов, содержащих, кроме кислорода и водорода, азот, серу, железо, кобальт, например, СМ , N8 , [Ре(СЫ)в1 , [Fe( N)в] , [Со(Ы02)вН . Сопоставляя свойства кислородсодержащих кислот и их анионов, можно видеть сходство свойств элементов по диагональным направлениям таблицы Менделеева. Например, химико-аналитическое сходство проявляют сульфид-и фторид-ионы, которые расположены по второй диагонали (ртуть — сера, см. выше). Подругой диагонали (см. таблицу на форзаце) сходны борат- и силикат-ионы по осаждаемости кальциевыми, серебряными и свинцовыми солями. По параллельной диагонали сходны карбонаты и фосфаты, например, по величине серебряных солей. С другой стороны, сходство углерода и кремния как элементов IV группы таблицы Менделеева проявляется в сходстве карбонатов с силикатами. Бораты, карбонаты, силикаты и фосфаты осаждаются в виде серебряных солей, мало растворимых в воде, но растворимых в уксусной и азотной кислотах. [c.43]

Растворимые сульфиды мешают этой реакции, хотя реагируют только в щелочной среде. Чтобы воспрепятствовать действию сульфидов, поступают следующим образом. Сульфид-ионы осаждают в виде малорастворимых сульфидов ртути или цинка при помощи растворов хлорида ртути (П) или ацетата цинка и осадок отделяют. Полученный фильтрат используют для открытия SOp-ионов реакциями, описанными выше. [c.396]

Для осветления экстрактов растений часто используют то обстоятельство, что они содержат ряд веществ (органические кислоты, дубильные вещества и т. п.), образующих с растворимыми солями металлов объемистые осадки с большой активной поверхностью. Для такого осветления употребляют ацетаты кадмия, ртути, меди, алюминия и, чаще всего, ацетат свинца, аствор какой-либо из указанных солей прибавляют к осветляемому рас-вору до тех пор, пока не образуется осадок. Осадок отфильтровывают [c.325]

Уксусная кислота представляет собой жидкость с резким запахом, которая при 16,7 °С затвердевает с образованием кристаллов, напоминающих лед. Поэтому чистая уксусная кислота называется также ледяной уксусной кислотой. Она неограниченно растворима в воде, этиловом спирте и диэтиловом эфире. Соли уксусной кислоты называют ацетатами ацетаты, кроме ацетатов серебра и ртути(I), хорошо растворимые воде. В отличие от муравьиной кислоты уксусная кислота устойчива к окислению и поэтому часто используется в качестве растворителя для проведения реакций окисления. [c.399]

Ацетаты. Все. Серебряная соль, соль закиси ртути и некоторые основные соли трудно растворимы. [c.500]

Соли ртути (II) также присоединяются к двойной связи. В качестве реактива наиболее широко используется ацетат ртути, вероятно, благодаря его растворимости в органических средах [c.294]

Совсем недавно Майлс с сотрудниками получили необычную смолу чрезвычайной селективности. Они синтезировали эту смолу меркурированием растворимой в спирте фенолформальдегидной смолы ацетатом двухвалентной ртути, растворенным в этаноле полимерный продукт реакции осаждается в виде желтого порошка, содержащего около 35% ртути. Эта новая смола обладает способностью удалять селективно меркаптаны из водных растворов впоследствии меркаптаны быстро и легко элюируют раствором 2-меркаптоэтанола или сероводорода. Глутатион, цистеин и кофермент А — все задерживаются этой смолой, и нет сомнения, что такие необычные свойства помогут найти ей широкое применение в исследовании биологических жидкостей, не говоря уже о использовании в анализе нефтяных фракций. [c.96]

Из растворимых в воде соединений ртути наилучшими по действию являются нитрат, ацетат и цианид ртути. Необходимо соблюдать осторожность в обращении с этими веществами вследствие их токсичности. Необ- [c.257]

Соли уксусной кислоты — ацетаты в большинстве своем легко растворимы в воде. Только ацетаты серебра и ртути (I) растворяются в холодной воде довольно плохо. Уксусная кислота легко выделяется из ее солей под действием нелетучих кислот. [c.496]

Соединения, образуемые сульфидами с ацетатом ртути, растворимы в воде и нерастворимы в углеводородных средах. Это обстоятельство и сделало ацетат ртути самым заманчивым реагентом для извлечения сульфидов из нефтяных фракций. [c.115]

Все соли уксусной кислоты растворимы в воде. Наиболее трудно растворимыми солями являются серебряная соль и ацетат одновалентной ртути. [c.342]

Нитрат ртути (1) HgNOs из концентрированных растворов ацетатов выделяет белый осадок ацетата ртути HgNOs, растворимость которого 1 г в 130 г воды при 15°С [c.292]

Большинство солей — сильные электролиты. Среди растворимых солей слабыми электролитами являются хлорид, бромид и иодид кадмия Сс1С12, С(1Вг2, СёЬ хлорид двухвалентной ртути Н С12 (иодид и бромид двухвалентной ртути не растворимы в воде), ацетат свинца РЬ(СНзСОО)г, роданид железа Ре(5СМ)з. В противоположность галогенидам нитрат и сульфат кадмия, нитрат и сульфат ртути — сильные электролиты. Соли, образованные слабыми кислотами и сильными основаниями (например ацетат натрия СНзСООЫа), и соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами (например хлорид аммония N1 401), распадаются полностью на ионы так же, как соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями. [c.16]

Pertusi for fluoride реакция Пертузи на фтор нейтральный раствор, содержащий фторид-ион даёт жёлтый, растворимый в кислотах осадок с раствором ацетата ртути и ацетата бензи-дина [c.394]

Растворимы в воде все хлориды, кроме хлорида меди (I), нитриты, нитраты, ацетаты, сульфаты. Нерастворимы в воде все гидроксиды, гексацианоферраты (II и III), сульфиды, карбонаты, оксалаты, фосфаты, арсенаты, силикаты, хроматы, а также иодиды меди (I) и ртути (И). Hgl растворим в избытке KI собразованием комплекса [Hgl 1 . [c.61]

Нитраты, сульфаты, перхлораты, ацетаты цинка, кадмия и ртути(II) хорошо растворимы в воде. Растворимые соединещ цинка, кадмия и особенно ртути ядовиты [c.245]

Ацетаты аммония, щелочных и большинства других металлов хорошо растворяются в воде. Ацетаты сереб >а СНзСООА и ртути(1) менее ацетатов других металлов растворимы в воде. [c.471]

Соли по растворимости разделяют на две большие группы соли сильных кислот, как правило, растворяющиеся хорошо, исключение представляют сульфаты бария, стронция и свинца, хлориды, бромиды и иодиды свинца, серебра и одновалентной ртути соли слабых кислот, растворяющиеся плохо, за исключением солей лития, натрия, калия, рубидия и цезия, а также нитрптов и ацетатов. [c.160]

При прибавлении к кислому раствору роданида солей окиси железа получается темно красное окрашивание, происходящее от образования растворимого красного роданового железа. Это наиболее чувствительная и характерная реакция для солей окиси железа и для роданидов. Окрашивание не исчезает при кипячении или от холодных разбавленных минеральных кислот (отличие от ацетатов и формиатов). Щзлочи к аммиак выделяют осадок коричневого гидрата окиси железа и разрушают окраску. Цвет мгновенно исчезает от хлорной ртути (отличие от меконатов), или от избытка азотнокислого серебра (отличие от формиатов и ацетатов). Если испытание производится в присутствии ферроцианидов, должен быть прибавлен избыток раствора окисного железа и жидкость отфильтрована от осадка берлинской лазури, тогда может стать заметным красное окрашивание. В присутствии феррицианидов темно окрашенный раствор должен быть сильно разбавлен. [c.86]

Селенит Hg2SeOз. При действии на раствор нитрата закиси ртути селенита натрия на холоду образуется осадок селенита ртути (I). Формиаты, ацетаты и ртутные соли других карбоновых кислот хорошо растворимы в воде. [c.29]

Модификация Земплена и Гельфериха. В качестве акцептора галоидоводорода используют растворимые в органических растворителях ацетат или цианид ртути. Реакцию проводят в среде нитрометана или ацетонитрила или в малополярных растворите- [c.217]

Меркурирование. Пиридин и многие его производные легко подвергаются меркурированию при взаимодействии с ацетатом ртути [22, 23], давая 3-пири-дилмеркурацетат и его производные. При добавлении ацетата ртути к пиридину при комнатной температуре образуется продукт присоединения, растворимый в избытке пиридина. Если продукт присоединения нагревать при 155° в сухом виде [24 или в присутствии воды [22], то происходит замещение в ядре и образуется 3-пиридилмеркурацетат с выходом 35—50%. [c.315]

Марквардт и Л юс [31] впервые провели эту реакцию в 40%-ном водном диоксане. Избыток ацетата ртути при действии едкого натра превращается в оксид ртути, который в свою очередь восстанавливается в металлическую ртуть действием кипящего пероксида водорода. Раствор подкисляют азотной кислотой и титруют раствором роданида. Роданид отщепляет ртуть из продукта присоединения с образованием роданида ртути и регене-зацией исходного ненасыщенного соединения. Чтобы избежать заниженных результатов, Марквардт и Люс [32, 33] проводили зеакцию в метаноле. Избыток ацетата ртути определяли, прибавляя ацетон и в избытке известное количество раствора щелочи. Последний нейтрализует уксусную кислоту, выделяющуюся в результате присоединения ацетата, а такл е принимает участие в образовании растворимого комплекса ртути и ацетона [c.334]

Метоксиэтильные производные солей ртути получают реакцией соответствующих растворимых в воде солей с метокси-этилмеркурацетатом, который с хорошим выходом образуется при действии на ацетат ртути этилена и метанола [c.381]

Ацетамид очень хорошо растворим в воде, хуже—в спирте и нерастворим в эфире. Водный раствор ацетамида имеет нейтральную реакцию, однако атомы водорода в NHg-rpynne ацетамида способны замещаться металлами. Так, с окисью ртути ацетамид легко образует хорошо растворимое ртутное производное ( H3 uNH)2Hg. Его раствор при действии щелочи не дает осадка окиси ртути, следовательно ртуть в нем связана неионогенно. При нагревании со щелочью происходит гидролиз, но один из атомов азота остается связанным со ртутью и образуется осадок нерастворимого в воде и щелочах меркуриамид-ного соединения (в данном случае—ацетата) [c.176]

Из работ Берча и Мак-Аллена [2], Тиц-Скворцовой, Даниловой и Кузнецовой [3, 4], Оболенцева и Файзуллиной [5] известно, что диалкилсуль-фиды с радикалами до С , тиацикланы и алкилтиацикланы образуют с водными растворами ацетата ртути растворимые в воде комплексы, производные тиофена дают нерастворимые кристаллические комплексы, ди-арилсульфиды с водным раствором ацетата ртути не реагируют, а сульфиды, в которых арильная группа отделена от атома серы одной или несколькими метиленовыми группами, реагируют очень медленно. Эти особенности в комплексообразовании были использованы Берчем с сотрудниками [6] для разделения и изучения состава сераорганических соединений керосиновой фракции нефтей Среднего Востока. [c.371]

Так как сераорганические соединения 2 получены регенерацией соляной кислотой растворимого в воде комплекса с ацетатом ртути, то вероятность присутствия в них тиофеновых соединений очень мала. В связи с этим можно предположить, что сераорганические соединения 2 в основном представлены замещенными дициклопентил- и дициклогексилсуль-фидами (т. кип. 240—350° и = 1,51 и выше) тиабицикланами (т. кип. [c.374]

Как алифатические, так и ароматические изоцианаты могут образовывать тримеры. Эта реакция, как и димеризация, является особым примером взаимодействия изоцианата с ненасыщенным соединением. Такие катализаторы, как триэтилфосфин, которые ускоряют димеризацию ароматических изоцианатов, катализируют также триме-ризацию алифатических изоцианатов . Кроме того, тримеризация ароматических и алифатических изоцианатов происходит под действием ацетата кальция , ацетата ка-лия , формиата натрия , карбоната натрия , метилата натрия , триэтиламина , щавелевой кислоты , бензоата натрия в диметилформамиде , а также в присутствии большого количества растворимых соединений железа, натрия, калия, магния, ртути, никеля, меди, цинка, алюминия, олова, ванадия, титана и хрома , тетрабути-рата титана и кислорода ". Эффективными оказались также катализаторы Фриделя — Крафтса . Имеются данные, что тре/л-бутилизоцианат, возможно, вследствие стерических препятствий, не образует тримера даже в присутствии триэтилфосфииа . Наличие орто-заместителей у ароматических изоцианатов значительно понижает их способность к тримеризации. [c.108]

Нитрат ртути(1) существует только в виде дигидрата Ыg.J(NOз)., 2НоО рентгеноструктурным анализом установлено наличие иона [Н.,6—Н —Hg—ОЫо1-+. Известен также перхлорат Hgo( 104)., 4Н.,О.Обе эти соли очень хорошо растворимы в воде и галогениды и другие менее растворимые соли Иg. + можно получить добавлением соответствующего аниона к раствору перхлората или нитрата Hg. . Из других солей Hg2+ известны умеренно растворимые сульфат, хлорат, бромат, иодат и ацетат. [c.479]

Все соли уксусной кислоты растворимы в воде. Менее растворимы ацетат серебра и ацетат закисной ртути. [c.475]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология