Ванадий, получение

Добавление пятиокиси ванадия к катализатору фосфорная кислота на кизельгуре увеличивает ее полимеризирующую активность по отношению к бутену-1 [41]. Этот катализатор готовился нагреванием при 200° смеси 90 % ортофосфорной кислоты (82 г) и 1 з пятиокиси ванадия, полученной нагреванием метаванадата аммония нри температуре 440—450° в течение 20,5 часа, с последующим нагреванием полученной таким образом смеси с 18 3 кизельгура. Второй катализатор без добавления пятиокиси ванадия приготовлялся таким же образом. Бутен-1 пропускался через кварцевую реакционную трубку, содержавшую 87 з каждого ката- [c.200]

Опыт 2. Неустойчивость соединений низших степеней окисления ванадия. Окрашенные растворы соединений ванадия, полученные в оп. 1, перемешать стеклянной палочкой для Усиления доступа кислорода воздуха. Записать происходящие через некоторое время изменения. Сделать вывод в отношении устойчивости соединений различных степеней окисления ванадия. [c.97]

ВАНАДИЙ — получение пятиокиси ванадия, производство феррованадия, переработка ванадийсодержащих шлаков [c.175]

Рис. 3. Коррози сталей при воздействии золы с различным содержанием ванадия, полученной из топлив сернистых и высокосернистых нефтей.

Трибромид ванадия, полученный синтезом из ванадия и брома и очищенный транспортом через газовую фазу (см. далее), восстанавливают сухим, не содержащим О2 водородом при 450 °С. В связи со склонностью УВгз к гидролизу рекомендуется процессы получения и восстановления этого соединения проводить в одной и той же реакционной трубке. По окончании реакции прекращают подачу водорода и продукт нагревают до 700 °С в вакууме для разложения примесн невосстановленного УВгз. [c.1515]

В табл. УПЫ приведен химический состав ванадия, полученного различными методами. [c.196]

Примечание. В растворе хлорида ванадия, полученного в опыте 8. кроме ионов V" есть ионы Zn , которые с ионами ОН дают осадок, растворяющийся при избытке этих ионов. Как следствие этого в данном опыте наблюдается частичное растворение осадка. [c.280]

Выполнение работы. К раствору перманганата калия (3— 4 капли) добавить 1—2 капли 2н. раствора серной кислоты и несколько капель раствора ванадила, полученного в опыте 6,с. [c.307]

ВАНАДИИ Получение ванадиевого ангидрида [c.184]

Механические свойства ванадия, полученного йодидным, кальциетермическим и углетермическим методами [269] [c.582]

Механические свойства ванадия, полученного кальциетермическим методом, приведены ниже. [c.582]

Ковкий металлический ванадий, полученный методом восстановления трехокиси ванадия углеродом в вакууме при температурах ниже температуры плавления металла, содержит 0,36% С, 0,07% Ог и 0,032% N. Углетермический ванадий имеет в литом состоянии твердость 65— 70 HRB и в горячекованом состоянии следующие значения механических свойств [c.583]

М ханические свойства ванадия, полученного методом углетермического восстановления трехокиси ванадия в вакууме [269] [c.583]

Технический ванадий 95%-ной чистоты может быть использован для производства некоторых сплавов на основе ванадия. Можно также разработать процесс очистки этого металла от загрязняющих его примесей, что позволит сделать его ковким и одновременно более дешевым, чем ванадий, полученный другими методами. [c.585]

Сре/Су — отношение концентраций железа и ванадия, полученное снятием отсчетов с градуировочного графика. [c.49]

Примечание. Ванадий получен кальциетермическим методом. [c.309]

ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ВАНАДИЯ Получение ванадия [c.196]

Необходимые для работы хлориды готовились путем хлорирования газообразным хлором соответствующих металлов. Хлорокись ванадия получали хлорированием предварительно восстановленной пятиокиси ванадия. Полученный продукт имел температуру [c.155]

Золи пятиокиси ванадия, полученные таким образом, содержат примеси ионов СГ и ионов МН4 . Примеси можно удалить путем диализа полученных золей в мешках из коллодия. Диализ ведут до удаления нона С1 в наружной жидкости, которая после удаления иона С1" не дает мути при добавлении (к отдельной порции) раствора азотнокислого серебра. [c.32]

Сплавы ванадия. Ванадия содерхсится в земной коре больше, чем других металлов. Как основа коррозионностойких сплавов ванадий - перспективный металл. Однако его коррозионная стойкость ниже, чем остальных тугоплавких металлов (Та, ЫЬ, Мо). Поэтому целью легирования ванадия является, в частности, повышение коррозионной стойкости. Ванадий (в виде феррованадия) применяется в черной металлургии как легирующий элемент, ()аскислитель и модификатор, и невысокая чистота ванадия по таким примесям, как О, Ы, С, Ре, 81, не является препятствием для его использования по этому назначению. Однако при использовании ванадия в качестве основы соответствующих сплавов содержание этих примесей имеет большое значение. Все указанные примеси ухудшают пластичность ванадия, и так называемый черновой ванадий, полученный методом восстановления из пятиокиси ванадия У Об, непластичен. Его необходимо подвергать дополнительной очистке электролизом и вакуумным переплавом. Для изготовления опытных плавок бьш выбран ванадий, рафинированный электронно-лучевым переплавом (полупромышленного производства), трех сортов. В табл. 1 приведено среднее содержание примесей в скобках указан разброс результатов для различньгк образцов. [c.8]

Выполнение опыта. Наливают сиреневый раствор сульфата ванадия, полученный в предыдущем опыте, в цилиндр и медленно добавляют из бюретки раствор сульфата церия, наблюдая постепенный переход окраски от сиреневой через зеленую и голубую до желтой. [c.163]

Со стеклянным электродом, в противоположность водородному, хингидронному и сурьмяному можно проводить измерения pH в присутствии окислителей, восстановителей и каталитических ядов. Можно проводить измерения pH в растворах хромовой, марганцевой, азотной, хлорной, сернистой и др, кислот. Никольский и Евстропьев применяли стеклянный электрод для потенциометрического титрования растворов железных, свинцовых и серебряных солей и показали, что единственным надежным методом измерения pH в присутствии тяжелых металлов является стеклянный электрод. Рабинович и Каргин [5 ] пользовались стеклянным электродом при исследованиях коллоидных растворов сернистого мышьяка и пяти-окиси ванадия. Полученные этими авторами константы диссоциации совпадают со значениями констант, полученными по методу электропроводности. Пчелиным [ ] проведены многочисленные опыты по потенциометрическому титрованию со стеклянным электродом ароматических аминов, фенолов, ами-нофенолов и др., подтвердившие применимость стеклянного электрода для работы в присутствии органических ядов. Стеклянный электрод применим для определения pH в биологических средах, причем достигается точность от 0,01 до 0,03 pH. Источником ошибочных показаний стеклянного электрода является слабая буферность измеряемого раствора. В небуферных растворах потенциал стеклянного электрода медленно устанавливается, плохо воспроизводится и имеет значение выше истинного. Такое поведение стеклянного электрода объясняется растворением поверхностного слоя стекла. В тон- [c.82]

Существуют галогениды ЭГ5 для ванадия получен только VF3, для ниобия и тантала —все ЭГз. Это одно из проявлений увеличе ния устойчивости соединений с w = +5 для подгруппы УБ. Галогениды-УРа и ЗГз получают прямым синтезом исключение составляет Tals, который образуется в результате многократной перегонки ТаВгз с безводным HI. Возможны и другие способы, например [c.523]

Смесь, состоящую из 9 г оксида ванадия (V) и 16 г щавелевой кислоты, поместите в фарфоровый тигель и нагрейте на газовом пламени до образования сине-зеленой массы оксалата ванадила. Полученную массу прокалите в электромуфеле до полного разложения с образованием синечерного порошка оксида ванадия (IV). [c.202]

В 70-е годы на ряде предприятий были введены в действие производства аммиака мощностью 1360 т/сут с использованием оборудования фирмы ТЕС> (Япония). Отличие ее от схемы фирмы Энса> заключается в применении для удаления диоксида углерода раствора поташа с добавкой пен-токсида ванадия, получении пара высокого давления (до 10 МПа) с утилизацией тепла конверсии и использованием паровых приводов ко всем компрессорам. [c.425]

Другие способы. Можно использовать металлический ванадий, полученный алюминотермически. Хлорирование 30 г такого ванадия (97% V) полностью заканчивается при 200—250 °С за 6—8 ч. Согласно работе [3], дополнительное нагревание необходимо лишь в конце взаимодействия, поскольку при хорошей теплоизоляции реагирующего металла вполне достаточно теплоты выделяющейся в результате реакции. [c.1514]

Робертсон установил [244], что невозможно сказать определенно, бывает кобальт в двухвалентной или в трехвалентнсй форме во время действия его как промотора. С другой стороны, при изучении окисления двуокиси серы в присутствии пятиокиси ванадия в качестве катализатора и окиси олова в качестве промотора Поляков [230] пытался доказать, что действие промотора начинается после образования четырехокиси ванадия в результате восстановления пятиокиси ванадия, полученной однсвременным осаждением с гидроокисью олова. [c.371]

Химический состав ванадия, полученного различш>1ми методами [c.196]

Двухлористый ванадий, полученный путем пропускания смеси водорода и паров V I4 через раскаленную трубку, представляет собой бледно-зеленые кристаллы. В воде он растворяется с изменением бледно-зеленого цвета на фиолетовый, который снова быстро переходит в зеленый вследствие окисления двухвалентного ванадия до V " . В спирте V 1.2 растворяется с синей окраской, а в эфире — с зелено-желтой. Сходные свойства имеют коричневый бромид (УВга) и розовый иодид (VI2) ванадия. [c.75]

Выполнение работы. К раствору пермангйната калия (3— 4 капли) добавить 1—2 капли 2 и. раствора серной кислоты и несколько капель раствора ванадила, полученного в опыте 6. Наблюдать обесцвечивание раствора перманганата калия. [c.279]

А. Ю. Поляковым [241] разработан вакуумный углетермиче-ский метод получения металлического ванадия, заключающийся в следующем трехокись ванадия, полученную восстановлением пятиокиси водородом, замешивают с газовой сажей и прессуют смесь в брикеты, которые подвергают нагреванию в вакууме в три стадии, причем между каждыми двумя стадиями брикеты [c.125]

Металлический порошок ванадия серебристо-белого цвета путем восстановления V b водородом впервые получил английский химик Роско в 1869 г. Пластичный ковкий ванадий получен лишь в 1927 г. Морде-ном н Ричем путем восстановления оксида ванадии (V) кальцием. [c.303]

С растворимым катализатором триэтилалюминий — триацетилацетонат ванадии получен кристаллический полибутадиен, содержащий более 90% 1,2-звеньев, в основ ном синдиотактической структуры. Старение катализатора и увеличение соотноте-ния AI V от 5 до 10 повышает содержание кристаллической синдиотактической фракции. [c.520]

По данным работы [270, с. 49], сульфиды ванадия, полученные действием H2S на V2O3 в зависимости от температуры реакции, отвечали составам VSi,53 (700° С), YSi i (750° С) и VSi, (850° С). [c.126]