Окисление марганцоватистой кислотой

МпО , отвечающего шестивалентному марганцу. Если полученный зеленый раствор нагреть, он буреет и выделяет бурый осадок марганцоватистой кислоты МпО(ОН)2 (см. стр. 364, о реакциях окисления перманганатом в кислой и в щелочной среде). Реакцию можно представить уравнением [c.468]

При окислении в щелочной или нейтральной среде марганец (УП) восстанавливается до марганца (IV), например до марганцоватистой кислоты МпО (ОН) 2 [c.354]

Как показывает последнее уравнение, часть образовавшегося за счет окисления Мп (ОН)2 гидрата двуокиси марганца (марганцоватистой кислоты), взаимодействуя с не-окисленным гидратом основного характера, дает соль, называемую манганитом. Розовый гидрат закиси кобальта постепенно окисляется в бурый Со(ОН)з-. [c.89]

Пример 12. Реакция окисления гидрата закиси марганца перекисью водорода до гидрата двуокиси марганца (или марганцоватистой кислоты) [c.107]

Белый осадок Мп(ОН)г быстро темнеет в результате окисления его кислородом воздуха до черной марганцоватистой кислоты [c.129]

В результате реакции выделяется соль марганцоватистой кислоты, которая, подвергаясь гидролизу, в конце концов переходит в двуокись марганца (ангидрид марганцоватистой кислоты). Двуокись марганца представляет нерастворимое в воде соединение она способна, принимая электроны, окислять. Поэтому, если на нее подействовать бензидином, последний, окисляясь, образует синие продукты окисления. [c.180]

Определение п-толуидина [84]. Под влиянием марганцоватистой кислоты из п-толуидина образуется окрашенный продукт окисления. Сама марганцоватнстая кислота получается окислением Мп(0Н)2 кислородом воздуха. [c.242]

При окислении в щелочной или нейтральной среде ион Мп07 восстанавливается лишь до Mn+ v, выпадающего в виде бурого осадка марганцоватистой кислоты МпО(ОН)2 [c.507]

Осадок быстро буреет на воздухе вследствие окисления, причем образуется соединение четырехвалентного марганца, именно марганцоватистая кислота МпО(ОН) (или H.jMnOg). Если, кроме щелочи, подействовать на соль марганца (И) окислителем, например перекисью водорода или бромной водой, то MnO(Oii) j образуется сразу, выпадая в виде темно-бурого осадка [c.303]

В отличие от ионов СгО , NO и ряда других окислителей, ион MnO способен окислять не трлько в кислой, но и в щелочной (или нейтральной) среде. Однако продукты восстановления его в обоих случаях различны. Как известно, при окислении в кислой среде ион Мп04 получает 5 электронов и восстанавливается до катиона Мп++. В щелочной (или нейтральной) среде этот анион получает лишь 3 электрона, восстанавливаясь до MnOj, или, точнее, до его гидрата—марганцоватистой кислоты МпО(ОН)2, выпадающей в виде бурого осадка. Соответственно этому и окислительная активность перманганата в кислой и щелочной среде различается весьма сильно, как это видно из сопоставления нормальных окислительных потенциалов пар Mn04 /Mn++ ( g=l,51 в) и МпО /МпОз ( (,=0,54 е). [c.357]

Осадок быстро буреет на воздухе вследствие окисления Мп2+ до марганца(IV), т. е. вследствие образования марганцоватистой кислоты МпО(ОН)2 (или НгМпОз). Если, кроме щелочи, подействовать на соль марганца (II) окислителем (перекисью водорода [c.333]

При восстановлении в щелочной среде реакция протекает иначе. Сначала малиновая окраска MnOJ переходит в зеленую вследствие образования аниона марганцовистой кислоты МПО4 , отвечающего марганцу в степени окисления 6-f. Если полученный зеленый раствор нагреть, он буреет и выделяет бурый осадок марганцоватистой кислоты МпО(ОН)р [c.489]

Едкий натр дает белый осадок Мп(6Н),, на воздухе быстро буреющий, растворимый в кислотах. Вследствие окисления на воЗяухе образуется соль закиси марганца гидрата двуокиси марганца, обладаю него свойствами кислоты, т. е. образуется манганит (соль марганцоватистой кислоты) закиси марганца, имеющий следуюшую формулу [c.140]

На течение реакции оказывает большое влияние кислотность среды. Реакция хорошо протекает в 3 н. растворе HNOз. При недостаточной кислотности образуется темно-бурый осадок марганцоватистой кислоты. При более высокой кислотности, например в 4—5 н. растворе азотной кислоты, окисление марганца(II) не происходит. В таком растворе персульфат-ион ЗгО ", имеющий перекисную группу —0—0—, восстанавливает МпО 4 и раствор обесцвечивается [c.170]

Железо и марганец проявляют в своих соединениях переменную степень окисления, причем особенно разнообразны в этом отношении соединения марганца. Однако в водных раство рах устойчивыми при определенных условиях являются Fe , Fe + и Мп2+, а также анион МпО кроме того, часто приходится встречаться с марганцоватистой кислотой НгМпОз, или [c.115]

Гидроокись аммония ЫН40Н. Водный раствор аммиака также осаждает из растворов солей закиси железа гидрат закиси, окисляющийся до Ре(ОН)з. При этом имеет место неполное осаждение, так как МН40Н, как слабое основание, не может создать [0Н ], необходимую для полного осаждения Ре(0Н)2, произведение растворимости которой является не очень малой величиной, равной 5- 10 . При добавлении к реакционной смеси, прищедшей в равновесие, продукта реакции — соли аммония — равновесие сдвигается в сторону образования исходных веществ и осадок Ре (ОН) 2 растворяется. Подобное же явление наблюдалось нами и при осаждении гидроокисью аммония Лlg(0H)2 и Мп(0Н)2, которые обладают также не очень малыми значениями ПР. Поэтому Ре + так же, как Мп +, относятся ко 2-й подгруппе 3-й группы катионов. Однако нужно иметь в виду, что содержащий Ре2+ раствор, который получен при растворении Ре (ОН) 2 в соли аммония, постепенно выделяет Ре(ОН)з в результате окисления Ре + в Ре + кислородом воздуха. Аналогичное явление наблюдается и для Мп2+, кото-рый в указанных выще условиях дает осадок марганцоватистой кислоты НгМпОз, или МпО(ОН)2. [c.125]

Марганец образует целый ряд соединений с различной степенью окисления от Mn-t- до Мп+ . Наиболее устойчивыми в водном растворе являются розоватый Мп -ь, многие соли которого хорошо растворимы в воде (например, MnS04, Мп(МОз)2, МпСЬ и др.), черная нерастворимая в воде марганцоватистая кислота Н2МПО3, или МпО(ОН)г (ее ангидрид МпОг — двуокись марганца), и фиолетовый перманганатный ион МпОГ, все соли которого хорошо растворимы в воде. Изучаемый нами ион Мп - -обнаруживается главным образом с помощью окислительно-восстановительных реакций, например окислением его до МпОГ, обладающего характерной окраской и резко выраженными окислительными свойствами. [c.129]

Гидроокись аммония NH4OH осаждает ион Мп неполно, а в присутствии аммонийных солей осаждения Мп(ОН)г вообще не происходит, так как в результате подавления диссоциации NH4OH аммонийной солью концентрация ОН настолько понижается, что фактическое произведение концентраций гидроксильных ионов и ионов марганца не может превысить ПРмп(0Н)а. Таким образом, Мп + относится ко 2-й подгруппе 3-й группы катионов. Следует иметь в виду, что с течением времени из аммиачного раствора, содержащего Мп и аммонийную соль, вследствие окисления марганца выпадает марганцоватистая кислота НгМпОз. [c.129]

С"м СгО и МпО и т. п. Поэтому он являются восстанови-лями. Наоборот, ионы, отвечающие высшим степеням окисления соответствующих элементов, представляют собой окислители. Таковы, напр мер, указанные выше анионы, а также ионы Ре+++ и т. п. Соединения или ионы, в которых данный элемент имеет промежуточную валентность, могут как окислять, так и окисляться. Так,. марганцоватистая кислота Н,МпО. , соответствующая четырехвалентному марганцу, гложет в одних реакциях являться восстановителем, окисляясь в ноныМпО , а в др гих— проявлять свойства окислителя, восстак авливаясь в катионы Мп++. [c.127]

При окислении в щелочной или нейтральной среде семивалентный марганец восстанавливается до четырехвалентного, причем образуется марганцоватистая кислота Н МпОо, выпадающая в виде бурого осадка. Р1апример [c.361]

В возбужденном состоянии максимальное число электронов, участвующих в образовании химической связи, доходит до семи. Например, марганец с кислородом образует пять о ксидов, обладающих различными свойствами. Увеличение степени окисления Мп от двух до семи сопровождается усилением кислотных и ослаблением основных свойств оксидов. Оксид марганца (II) МпО — основной оксид оксид марганца (III) МпгОз также проявляет основные свойства диоксид марганца МпОг — наиболее устойчивый при обычных условиях оксид, обладающий амфотерными свойствами оксид марганца (VI) МпОз (в свободном виде не получен) и оксид марганца (VII) МпгО — кислотные оксиды. Последним трем оксидам соответствуют следующие кислоты и соли марганцоватистая кислота НгМпОз и соли — манга-ниты марганцовистая кислота Н2МПО4 и соли — манганаты марганцевая кислота НМПО4 и соли — перманганаты. [c.248]

Реакции катиона Мп2+, Опыт 10. Действие иона ОН-. Едкие щелочи (NaOH, КОН) из растворов солей марганца (П) выделяют белый осадок Мп(0Н)2. Реакцию следует проводить при pH 9—10. Осадок гидроксида марганца (П) буреет на воздухе, так как происходит окисление с образованием неустойчивой марганцоватистой кислоты, которая быстро разлагается с образованием диоксида марганца [c.279]

Сернистый аммоний дает осадок Мп8 телесного цвета, растворимый в кислотах. Осадок на воздухе медленно окрашивается в темнобурый цВгт вследствие окисления кислородом, и тогда он содержит 8 и МпН.,(Мп0,) (марганцоватистая соль закиси марганца, см. ниже под цифрой 2). [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология