Иодиметрический метод

В иодиметрическом методе титрантом служит раствор иода, являющегося сравнительно слабым окислителем. [c.318]

Таблица 14.9. Примеры определения некоторых неорганических и органических соединений иодиметрическим методом

Начальный участок ОА кривой совпадает с осью абсцисс количество остаточного хлора равно нулю. Длина этого участка показывает содержание в воде веществ, быстро окисляющихся хлором (особенно при построении кривой для первой серии опытов), В тех случаях, когда исследуемая вода содерл<ит аммиак, аммонийные соли или некоторые органические амины и когда определение остаточного хлора проводят иодиметрическим методом, начальный отрезок кривой может получиться другой формы (рис. 5). Объясняется это тем, что прибавляемый хлор, вступая в реакцию с перечисленными соединениями, образует различные хлорамины, которые так же выделяют иод из иодида калия, как и прибавленный хлор. Дальнейшее прибавление хлора приводит к разрушению хлораминов (с образованием азота и хлористоводородной кислоты), поэтому кривая, достигнув некоторого максимума, снова снижается, подходя к нижней точке перегиба. Таким образом, создается неправильное представление, что первые порции прибавляемого хлора вообще не поглощаются сточной водой, а последующие — вызывают поглощение как вновь прибавленного хлора, так и ранее бывшего в сточной воде. [c.91]

Иодиметрический метод определения больших количеств [c.123]

Описываемый ниже классический иодиметрический метод определения растворенного кислорода по Винклеру дает возможность определять кислород при содержании его не ниже 0,2—0,3 мг/л. Для определения меньших концентраций кислорода в водах были предложены фотометрические методы, основанные на реакциях взаимодействия бесцветного лейкооснования того или иного красителя с кислородом анализируемой воды и измерении интенсивности окраски образовавшегося соединения . [c.176]

Существуют приборы (их часто называют зондами ), с помощью которых растворенный кислород определяется автоматически. В этих приборах используют специальную мембрану, пропускающую кислород из анализируемой воды внутрь прибора, но не пропускающую жидкость (кислород проходит через мембрану в количестве, пропорциональном его концентрации в анализируемой воде). К приборам прилагаются инструкции по их применению. Электроды приборов приходится калибровать или показания их проверять, что осуществляют сравнением последних с результатами, получаемыми иодиметрическим методом Винклера. [c.176]

Иодиметрический метод Винклера [c.177]

Жидкость отделяют от осадка, фильтруя с отсасыванием через пористую стеклянную пластинку № 2. Концентрацию полученного раствора определяют иодиметрическим методом и в соответствии с полученным результатом изменяют объем реактива, вносимого в пробу в ходе анализа. [c.244]

Иодиметрический метод рекомендован для испытания гексацианоферрата. применяемого в фотографии [12]. [c.96]

В литературе описаны методы кислотно-основного, окислительно-восстановительного и комплексометрического титрования оксалата. Известный ранее иодиметрический метод в настоящее время менее распространен. [c.152]

Предложен также иодиметрический метод определения Зе и Те при совместном присутствии [52]. К анализируемому кислому раствору добавляют К1, при этом образуются элементные Зе и Те и выделяется эквивалентное количество иода, который титруют тиосульфатом. Другую аликвотную часть раствора нейтрализуют гидрокарбонатом натрия перед титрованием, при этом титруется иод, [c.177]

Другой иодиметрический метод основан на окислении роданида стандартным раствором иода в гидрокарбонатной среде [17, 19] [c.224]

Иодиметрический метод основан на восстановлении ванадия (V) избытком К1 в среде концентрированной НС1 [c.249]

Для каждого случая характерно использование иодиметрического титрования. Иодиметрический метод рекомендован [7] для определения бромата в муке. [c.257]

При увеличении концентрации НС1 скорость реакции увеличивается, но в то же время в сильнокислых растворах происходит окисление иодида кислородом воздуха. Некоторые соединения, такие как железо(II) и молибден(IV), катализируют реакцию. Молибден (IV) также катализирует и окисление иодида кислородом воздуха. Разработаны рекомендации [12], улучшающие титрование. Несмотря на указанные трудности, иодиметрический метод остается одним из основных методов определения хлората. Он занимает важнейшее место среди методов определения диоксида хлора, хлористой кислоты, хлорита, хлората и хлорида, когда они находятся в смеси [13]. Описан [14] простой метод титрования, пригодный для определения хлората в веществах, подавляющих рост листьев и сорных трав. [c.281]

После этого для определения оставшегося хлорита можно применить иодиметрический метод, [c.328]

Подробно метод описан в разделе Гипохлориты . На основании детального изучения метода [5] был сделан вывод о том, что реакция Т1+—ВгО идет до образования брома и что определяется сумма бромита и бромата. Поэтому метод так же неселективен, как и иодиметрический метод. [c.366]

Иодиметрические методы являются, по-видимому, почти единственными методами, которые могут обеспечить требуемую селективность определения иодата. [c.377]

Источником погрешностей в иодиметрии является недостаточная устойчивость раствора иода, связанная с его летучестью, малой растворимостью и склонностью иодида окисляться кислородом воздуха. В связи с этим иодиметрический метод имеет ограниченное применение. [c.318]

Однако роль второй фазы не органичивается только индикацией иода. Значительно более важно влияние органического растворителя на состояние равновесия некоторых обратимых иодиметрических реакций. В этой связи представляет интерес арсенатно-иодиметрический метод [85]. [c.69]

Раствор Sn la в фосфорной кислоте применяют для определения сульфатной серы иодиметрическим методом. [c.64]

Сущность метода. Сульфиды, сульфиты и тиосульфаты при их совместном присутствии в слабоокращенных сточных водах можно определить методом, основанным на том, что сульфиды осаждаются солями цинка и кадмия в виде 2п5 и Сс15, а сульфитны и тиосульфаты не осаждаются этими солями. Прибавив к раствору-глицерин (для предохранения сульфитов от окисления кислородом воздуха) в таком количестве, чтобы его содержание составило 5% (об.), осадок сульфида отфильтровывают и промывают. В этом осадке определяют сульфид иодиметрическим методом, описанным выше. Фильтрат разбавляют в мерной колбе до определенного объема и, отобрав две аликвотные порции, в одной из них определяют суммарное содержание ЗОз и ЗгО ,титруя раствор иодом к другой порции прибавляют раствор формальдегида, который связывает 30 в прочное соединение, не реагирующее с иодом, и титруют раствором иода только З2О3 . [c.208]

Стандартный раствор формальдегида. Разбавляют концентрированный раствор, в 1 мл которого содержится приблизительно 2 мг формальдегида. Титр разбавляемого раствора устанавливают иодиметрическим методом, для чегб к 5 мл раствора прибавляют 50 мл раствора иода и 15 мл раствора МаОН, через 15 мин подкисляют 20 мл 1 н. раствора серной кислоты и еще через 15 мин оттитровывают выделившийся иод раствором тиосульфата натрия. в присутствии крахмала. Окраска устойчива в течение нескольких суток. [c.388]

Иодиметрический метод дает возможность определять СгОГ (или MnOi) в присутствии ионов железа (III) [36], которые маскируют с помощью (НаРОз)б. При титровании концентраций СГО4, отвечающих содержанию 17—88 мг Сг, ошибка составляет 0,3%. [c.56]

При взаимодеистБип лимонной кислоты с Са, Ва, M.g и 2п образуются комплексы, которые ведут себя как сильные кислоты, что дает возможность проводить прямое иодиметрическое титрование лимонной кислоты [10]. Иодиметрический метод неселективен, поэтому, вероятно, он ие нашел широкого применения. [c.66]

Описаны методы кислотно-основного, редокс- и иодиметр че-ского титрования тартрата. Старый иодиметрический метод, вероятно, широко не применяют. [c.205]

В его обычном варианте иодиметрический метод неселективен по отношению к бромиту. Когда бромит находится в смеси с гипобромитом, последний разрушают фенолом и (NH4)2S04 [2,4]. В более поздней работе [3] утверждается, что этот метод неэффективен в том случае, когда концентрация бромита значительна, так как фенол и аммонийные соли взаимодействуют не только с гипобромитом, но и с бромитом. Более того, фенол, как найдено в этой работе, реагирует с иодом и тем самым мешает определению. Подробно обе методики приведены в разделе Гипобромит . [c.277]

С помощью иодиметрического метода можно определять в смеси хлорит и диоксид хлора [8]. По описанной выше методике находят сумму соединений. После колориметрического определения диоксида хлора с тирозином можно рассчитать содержание хлорита. Хлорид, хлорат и хлорит не мешают определению диоксида хлора. В результате проведения интересного исследования Норкис [9] нашел объяснение, почему арсенит в присутствии осмиевой кислоты в гидрокарбонатной среде ускоряет реакцию взаимодействия хлорита с иодидом. По-видимому, механизм процесса следующий арсенит восстанавливает 0з04 до Ма20з04, который в свою очередь восстанавливает хлорит до гипохлорита, а сам окисляется до Оз . Гипохлорит окисляет иодид до иода, который и взаимодействует с мышьяком (П1). Методика, основанная на описанных выше реакциях, успешно использована для определения диоксида хлора и хлорита [10]. Эти же реакции используют и в потенциометрическом методе определения хлорита, гипохлорита, хлората и хлорида, который будет подробно описан ниже. [c.328]

Предложен модифицированный иодиметрический метод анализа перйодата и иодата. Перйодат селективно осаждают введением ацетата цинка [12]. Осадок Zn5(I0e)2 отфильтровывают, растворяют в разбавленной кислоте и иодиметрически титруют. В фильтрате иодат определяют иодиметрическим титрованием. [c.411]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология