Титрование иодиметрическое

Для каждого случая характерно использование иодиметрического титрования. Иодиметрический метод рекомендован [7] для определения бромата в муке. [c.257]

Обычно различают иодиметрические и иодометрические методы. Первые заключаются в прямом титровании иодом вторые — в косвенном определении окислителей путем добавления избытка иодида и титрования выделившегося иода тиосульфатом или арсенитом. [c.432]

Рис. 5. Кривая иодиметрического титрования активного хлора.

Сущность метода. В присутствии окислителей в растворе обыч но находится только форма [Ре(СЫ)б] , в присутствии восстано-вителей — только форма [Ре(СМ)б] . Поэтому в этих случаях определение суммарного содержания обеих форм изложенным выше методом будет одновременно и определением содержания той или иной из этих форм. Однако, как это нередко бывает, посторонние окислители и восстановители в сточной воде отсутствуют, и в ней находятся одновременно обе формы гексацианоферратов. Тогда можно определить содержание Ре(СН)б] иодиметрическим титрованием в присутствии соли цинка и, вычтя полученный результат из результата суммарного определения, найти содержание 1[Ре(СМ)б] - [c.245]

Бромирование фенолов и иодиметрическое титрование. Отобрав 25—50 мл полученного дистиллята, переносят его в коническую колбу вместимостью 300—500 мл, снабженную притертой пробкой, прибавляют 25 мл бромид-броматной смеси и 10 мл серной кислоты, закрывают колбу пробкой и оставляют на 0,5 ч. Затем прибавляют 1 г сухого иодида калия, снова закрывают колбу притертой пробкой и через 5 мин титруют выделившийся иод раствором тиосульфата натрия, прибавляя к концу титрования раствор крахмала. [c.372]

Иодиметрическое титрование мышьяка применяют широко. В Британских стандартах приведен метод определения мышьяка в стали, основанный на осаждении элементного мышьяка путем восстановления гипофосфитом. Затем мышьяк определяют иоди-метрическим титрованием [7]. [c.19]

Иодиметрическое титрование бихромата [c.56]

Предложен кулонометрический метод иодиметрического титрования нитрита, полученного восстановлением N03 в редукторе, заполненном омедненным кадмием [134]. Восстановление НОз при pH = 5 — 10 протекает по уравнению [c.138]

Приведенная ниже методика о братного титрования основана па иодиметрическом окончании определения. [c.144]

В литературе описаны методы кислотно-основного, окислительно-восстановительного и комплексометрического титрования оксалата. Известный ранее иодиметрический метод в настоящее время менее распространен. [c.152]

Щавелевая кислота является одной из карбоновых кислот, которую можно определять прямым иодиметрическим титрованием. В результате взаимодействия оксалата со смесью иодида и иода-та в присутствии солей кальция или магния выделяется иод [c.154]

Предложен также иодиметрический метод определения Зе и Те при совместном присутствии [52]. К анализируемому кислому раствору добавляют К1, при этом образуются элементные Зе и Те и выделяется эквивалентное количество иода, который титруют тиосульфатом. Другую аликвотную часть раствора нейтрализуют гидрокарбонатом натрия перед титрованием, при этом титруется иод, [c.177]

Иодиметрическое титрование бромата (примерно [c.257]

Другой метод основан на добавлении избытка стандартного раствора мышьяка(III) и обратном титровании стандартным раствором иода. Эта методика является составной частью метода определения [2] гипобромита, бромита и бромата. Введение в раствор избытка мышьяка с последующим обратным титрованием иодом позволяет определять лишь сумму гипобромита и бромита. Тот же метод, используемый после разрушения гипобромита ионом аммония, позволяет определять только бромит. Иодиметрическое титрование дает сумму всех трех анионов. [c.278]

При увеличении концентрации НС1 скорость реакции увеличивается, но в то же время в сильнокислых растворах происходит окисление иодида кислородом воздуха. Некоторые соединения, такие как железо(II) и молибден(IV), катализируют реакцию. Молибден (IV) также катализирует и окисление иодида кислородом воздуха. Разработаны рекомендации [12], улучшающие титрование. Несмотря на указанные трудности, иодиметрический метод остается одним из основных методов определения хлората. Он занимает важнейшее место среди методов определения диоксида хлора, хлористой кислоты, хлорита, хлората и хлорида, когда они находятся в смеси [13]. Описан [14] простой метод титрования, пригодный для определения хлората в веществах, подавляющих рост листьев и сорных трав. [c.281]

Иодиметрическое титрование перйодата [c.412]

Иодиметрическое титрование пероксодисульфата [11] [c.500]

Иодиметрическое титрование сульфидов в промышленных [c.564]

Иодиметрический метод определения сульфитов находит широкое применение. Для определення сульфита в промышленных водах Британские стандарты рекомендуют подкисление анализируемого раствора, прибавление избытка стандартного раствора KIO—KI и титрование неизрасходованного иода стандартным раствором тиосульфата [14]. Фактически такая же методика предложена Обществом аналитической химии [15]. Стандартные методы исследования вод [16] рекомендуют аналогичную методику с тем лишь исключением, что предлагается прямое титрование анализируемого раствора смесью КЮз с KI. [c.583]

Иодиметрическое титрование сульфита [c.584]

На иодиметрическом титровании тиосульфата основано несколько методов анализа смесей серусодержащих анионов, например метод анализа смеси дитионита, гидросульфита и тиосульфата, который описан в разделе Дитионит . Установлено, что применение этого метода в модифицированной форме позволяет определять тиосульфаты непосредственно в смесях, содержащих окисляемые иодом соединения серы [17]. [c.600]

Их делят на две категории. К первой относятся методы, основанные на титровании легко окисляющихся веществ стандартным раствором иода. Эти прямые, или иодиметрические, методы находят ограниченное применение, поскольку иод — относительно слабый окислитель. Косвенные, или иодометрические, методы основаны на применении стандартного раствора тиосульфата натрия или мышьяковистой кислоты для титрования иода, выделяющегося при взаимодействии окислителя с избытком иодида калия. Количество образовавшегося иода химически эквивалентно количеству окислителя и поэтому служит основой анализа. [c.395]

Иодиметрическое титрование мышьяковистой кислоты следует проводить в буферных системах для связывания ионов водорода, образующихся в ходе реакции, иначе pH может снизиться ниже допустимого значения. Для проведения буферирования раствор пробы слегка подкисляют, а затем вводят бикарбонат натрия до насыщения. Образующаяся при этом буферная система угольная кислота — бикарбонат будет поддерживать pH в интервале 7—8. [c.399]

Аскорбиновую кислоту определяют иодиметрически прямым титрованием стандартным раствором иода в кислой среде. Реакцию окисления аскорбиновой кислоты можно представить уравнением [c.321]

Нафтол определяют иодиметрически прямым титрованием стандартным раствором иода в присутствии гидрокарбоната натрия, который создает оптимальную кислотность среды (рН = 7 8), обеспечивающую полноту протекания окислительно-восстановительной реакции [c.322]

Титрование раствором унитиола — тиолометрия — по точности и. воспроизводимости не уступает комплексометрии. Титрованные растворы готовят растворением соответствующей иавески в воде. Для освобождения от примесей металлов раствор пропускают через колонку с катионитом КУ-2 в Н+- или Ка+-форме. Концентрацию раствора устанавливают. иодиметрически. [c.99]

Иодиметрический метод дает возможность определять СгОГ (или MnOi) в присутствии ионов железа (III) [36], которые маскируют с помощью (НаРОз)б. При титровании концентраций СГО4, отвечающих содержанию 17—88 мг Сг, ошибка составляет 0,3%. [c.56]

При взаимодеистБип лимонной кислоты с Са, Ва, M.g и 2п образуются комплексы, которые ведут себя как сильные кислоты, что дает возможность проводить прямое иодиметрическое титрование лимонной кислоты [10]. Иодиметрический метод неселективен, поэтому, вероятно, он ие нашел широкого применения. [c.66]

Для получения стандартных растворов селена (IV) применяют селенит натрия. Навеску селенита натрия растворяют в разбавленной НС1, содержание селена устанавливают иодиметрическим титрованием. Более быстрым является метод, основанный на растворении точной навески металлического селена в минимальном объеме концентрированной НС1, содержащей несколько миллилитров концентрированной HNO3. Смесь нагревают до растворения селена и отгоняют коричневые пары оксидов азота. После охлаждения раствора доводят объем водой до метки, предварительно добавив такой объем H I, чтобы концентрация кислоты в конечном объеме была примерно I М. Растворы селена (VI) обычно получают растворением точных навесок селеновой кислоты или Na2Se04-10H20. [c.172]

Описаны методы кислотно-основного, редокс- и иодиметр че-ского титрования тартрата. Старый иодиметрический метод, вероятно, широко не применяют. [c.205]

Редокс-титриметрические методы определения бромида основаны на окислении его до брома или бромата. Для первого случая предложено несколько окислителей. Образующийся бром можно отделить дистилляцией или экстракцией. Затем бром определяют обычно иодиметрически. В другом варианте метода измеряют количество израсходованного на титрование окислителя. В этом случае конечную точку титрования обычно определяют потенциометрически. Сравнительно простое титрование, основанное на окислении бромида до брома, описано в работе [16]. В качестве селективного окислителя используют сульфат марганца (П1) [c.266]

Сравнительно медленное восстановление хлората иодидом или бромидом можно использовать в аналитических целях. При титровании смеси IO4—10 —ВгОз—СЮз сначала иодиметрически определяют все четыре аниона, используя в качестве восстановителей КВг — KI в среде НС1. Вторую аликвотную часть раствора титруют в среде разбавленной серной кислоты после непродолжительного нагревания. В этом случае иод выделяется в количестве, эквивалентном только перйодату, иодату и бромату. При дальнейшем титровании можно определить все четыре аниона [18]. [c.282]

При использовании иодиметрического титрования наблюдается линейная зависимость от концентрации хлорида, но реакция неожиданно оказалась нестехиометричной. Другая методика основана на превращении цианида в краситель при использовании пиридин-пирозолонового реагента. Она пригодна для определения 0,014—0,43 мкг/мл хлорида. [c.306]

В первой аликвотной части иодиметрическим титрованием определяют ВгО ВгОа" + ВгОз, выделяющийся из KI иод титруют стандартным раствором тиосульфата. [c.367]

В другом методе [18] используют последовательное потенциометрическое титрование гипохлорита, хлорита, хлората и хлорида. Гипохлорит титруют 0,025 М раствором мышьяка (III) с платиновым индикаторным электродом при pH 8. Хлорит и хлорат титруют соответственно при pH = 8—12 и в разбавленной H2SO4, причем в каждом случае используют в качестве катализатора тетраоксид осмия. Точность титрования растворов гипохлорита, содержащих малые концентрации хлорита, выше при использовании иодиметрического титрования. Подробно метод описан в разделе Хлораты . [c.374]

Анализ смеси иодат —бромат можно проводить несколькими методами. В одной аликвотной части раствора сумму анионов определяют иодиметрическим титрованием. В другой аликвотной части оба аниона восстанавливают до иодида и бромида кипячением с I %-ным раствором KHSO3. Иодид можно определить в присутствии бромида, так как у иодида ниже редокс-потенциал. Подробно это определение описано в разделе Иодиды . [c.378]

Предложен модифицированный иодиметрический метод анализа перйодата и иодата. Перйодат селективно осаждают введением ацетата цинка [12]. Осадок Zn5(I0e)2 отфильтровывают, растворяют в разбавленной кислоте и иодиметрически титруют. В фильтрате иодат определяют иодиметрическим титрованием. [c.411]

При титровании иодом вместе с сульфидом титруются сульфит и тиосульфат. Можно заметить, что растворы сульфидов часто бывают загрязнены продуктами их окисления, которые также реагируют с иодом. Для анализа смесей серусодержащих анионов, включая сульфид, предложено несколько методов, в том числе иодиметрических. Сульфид и сульфит определяют в присутствии сульфата следующим образом [18]. Обрабатывают анализируемый раствор хлорной кислотой в присутствии хлорида ртути(Н), при этой обработке сульфит разлагается с выделением SO2, а сульфид осаждается в виде сульфида ртути. Выделенный SO2 поглощают водным раствором пероксида щелочного металла, и раствор затем можно оттитровать иодиметрически. После удаления SO2 сульфид ртути обрабатывают хлоридом олова (И) и НС1 для выделения сероводорода, который затем поглощают ацетатом кадмия и определяют иодиметрически. [c.563]

В качестве индикатора иодиметрического титрования предложен люминол, хемилюминесценция которого наблюдается в присутствии иода в щелочных растворах сульфит гасит хемилюми-несценцию индикатора, восстанавливая иод до иодида [13]. С использованием люминола можно определить вплоть до 0,1 мг сульфита натрия в присутствии интенсивно окрашенных веществ. При определении 25 мг сульфита натрия ошибки определения составляют 0,01—0,06 мг. [c.583]

Для определения тиосульфатов предложено несколько потенциометрических методов, некоторые из которых позволяют определять тиосульфаты в присутствии других серусодержащих ионов. Например, иодиметрическое титрование тиосульфатов можно провести потенциометрически. Титрование иодом ведут в среде 2—10 М раствора NaOH, используя платиновый и каломельный электроды [48]. [c.604]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология