Поглощение комплексных ионов

Если на подуровне ёу есть незаполненная орбиталь, то пр-и поглощении комплексным ионом света возможен переход электрона с нижнего энергетического подуровня е па -подуровень. Этот переход определяет цвет комплексного соединения, так как энергия поглощаемого кванта света (Е) равна энергии расщепления (Д). В расчете на 1 моль поглощающего вещества справедливо соотнощение [c.208]

На рис. 77 представлены спектры поглощения комплексных ионов Сг(ЫНз) и Сг(ОН2)б . [c.133]

При спектрофотометрическом исследовании равновесий измерения обычно проводят при длинах волн, отвечающих максимуму поглощения комплексного иона. Кроме того, измерения целесообразно проводить в той области, где различия в коэффициентах поглощения отдельных поглощающих компонентов раствора максимальны. Особенно благоприятные для математической обработки соотношения наблюдаются в тех случаях, когда компоненты, образующие комплекс, в свободном состоянии не поглощают. Тогда поглощение света в соответствующей области спектра может быть отнесено исключительно за счет образующегося комплекса. [c.265]

Таблица 7.13. Кажущиеся энергии активации реакций o(NHз)5X]2++OH- [Со(КНз)50Н]2++Х-и максимумы поглощения комплексных ионов [48, 84, 153]

Частотные сдвиги в инфракрасном спектре поглощения комплексных ионов в твердых растворах. [c.217]

Поглощение комплексных ионов 51 [c.51]

ПОГЛОЩЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ [c.51]

Уравнение справедливо в условиях отсутствия поглощения комплексных ионов. Это условие выполнялось в наших опытах, что было подтверждено отсутствием поглощения фос-48 [c.48]

Р и с. 2,3. Спектры поглощения комплексных ионов уранила (по Саттону, 1947). [c.97]

СПЕКТРЫ ПОГЛОЩЕНИЯ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ УРАНИЛА С КИСЛОТНЫМИ АНИОНАМИ [c.111]

В свете этих общих замечаний относительно усиления поглощения комплексными ионами (по сравнению с незакомплексованными, гидратированными ионами), сделанных, исходя из концепции фотохимического усиления Генри и Ландау, рассмотрим экспериментальные данные, полученные для растворов, содержащих ионы уранила и органические кислоты. [c.122]

Поглощение комплексных ионов и реакции с труднорастворимыми веществами. Важными свойствами ионитов является их способность вступать в реакции обмена не только с простыми ионами, но и комплексными, а также с ионами труднорастворимых соединений. [c.32]

После достижения максимума поглощение комплексных ионов снова уменьшается вследствие конкурирующего влияния хлор-ионов. [c.183]

Было также изучено поглощение комплексных ионов никеля из аммиачных растворов сульфоуглем в водородной и в аммонийной формах (табл. 7). [c.117]

Вместе с тем высказывались предположения, что поглощение галогенов анионитами представляет собой процесс молекулярной сорбции, приводящий к образованию координационной связи между молекулой галогена и атомами азота или ароматическими ядрами ионита [19, 20, 31, 32]. Однако атом азота в четвертичной аммонийной группе координационно насыщен и присоединение галогена непосредственно к нему невозможно, а прочность связи ароматических ядер с мол екулами галогена очень мала. Сравнение ИК-спектров анионита в исходной Вг"-форме и того же анионита АВ-17, насыщенного бромом, показало, что полосы поглощения четвертичного азота функциональной группы, а также ароматического ядра не претерпевают изменений при поглощении брома [33]. Это свидетельствует об отсутствии молекулярного поглощения. Вместе с тем в дальней ИК-области для бромсодержащего ионита идентифицирована очень сильная полоса поглощения комплексного иона Вгз (192 [c.204]

Необходимо отметить, что десорбцию поглощенных комплексных ионов можно производить путем простого изменения концентрации электролита или при помощи воды без изменения общего состава смолы. Например, по данным Крауса и Моора [2], смесь Ni +, Мп2+, РеЗ+, Со +, Сц2+ и Zn + была разделена на колонке Дауэкс-1 после поглощения из концентрированного раствора соляной кислоты следующим образом N 2+, не адсорбируясь, переходил сразу в фильтрат, Мп2+ удалялся бМ НС1, Со2+—4M НС1, u2+—2,5 М НС1, РеЗ+—0,5 М НС1, Zn +— 0,005 М H l. При аналитическом разделении смеси ионов для ускорения процесса десорбции имеет смысл применять комбинацию соляной кислоты с другими реагентами, например, для удаления поглощенного комплекса цинка — использовать смеси разбавленных соляной и азотной кислот [15, 17, 18], для десорбции олова — смесь с хлорной кислотой [8] при отделении цинка от кадмия — раствор едкого натра в присутствии хлорида натрия [13]. [c.143]

Рабинович [6] исследовал спектры переноса заряда и их фотохимические эффекты. Полосы поглощения в этих спектрах связаны с восстановлением катиона и окисле 1ием аниона, как, например, в случае галогенидных комплексов железа. При исследовании спектров поглощения комплексных ионов в дальней ультрафиолетовой области наблюдались полосы, которые по интенсивности и положению можно интерпретировать как полосы переноса заряда. Несмотря на то что этот тип электронного переноса не является безизлучательным, эти процессы включают перенос. электронов внутри комплекса, а не между частицами, которые находятся в благоприятной для реакции конфигурации весьма короткое время. Такие процессы возможны и между двумя одноименно заряженными частицами. [c.80]

Если на подуровне Яу есть незаполненная орбиталь, то при поглощении комплексным ионом света возможен переход электрона с нижнего энергетического подуров- 200 [c.200]

Диаграммы энергетических уровней являются ключом к разгадке, и интерпретации спектров поглощения переходных металлов в инфракрасной, видимой и уль-.Ьд трафиолетовой областях спектра. При поглощении света -электрон переходит с низкого на более высокий энергетический уровень. По той же причине, что и у молекул в конденсированном состоянии, спектры поглощения комплексных ионов в растворе или в кристаллах обычно размыты и не обнаруживают тонкой структуры. Наиболее длинноволновые полосы в спектрах поглощения возникают в результате переходов электронов с низких на более высокие энергетические уровни, возникшие за счет расщепления кристаллическим полем основного состояния. Переходы электронов на энергетические уровни, связанные с возбужденными состояниями свободных ионов, требуют больщей энергии соответствующие П0v 0 ы поглощения лежат в области более коротких длин волн. [c.16]

Как показал Де Бур [7], мономолекулярные соли I2 на солях aFj, BaFa, Ba lj имеют также бурый цвет и максимумы в спектре поглощения лежат примерно в той же области, что и максимум поглощения комплексного иона I3. В ряде работ Де Бур действительно обосновал тот взгляд, что при адсорбции иода на этих солях молекула Ig связывается отрицательными ионами F или С1 , образующими внешнюю поверхность элементарных слоев адсорбента. [c.328]