Горение белого и красного фосфора

При прокаливании белого кристаллического вещества выделяется газ, поддерживающий горение, и остается белый, хорошо растворимый в воде остаток. При добавлении нитрата серебра к раствору полученного вещества выпадает белый осадок. Смесь красного фосфора с исходным веществом взрывается при трении. Определите, какое это вещество и сколько граммов его нужно прокалить, чтобы выделившегося газа хватило на полное сгорание 4,48 л сероводорода (н.у.). [c.143]

Красный фосфор почти не ядовит и менее огнеопасен, чем белый. Температура воспламенения - 240°С. Самовозгорание красного фосфора не происходит, однако зажечь его легко, и горение протекает очень бурно. С окислителями образует сильно [c.413]

В фарфоровую чашку (или на крышку тигля), поставленную на асбестовую сетку, положить 0,4—0,5 г красного фосфора. Над чашкой на небольшом расстоянии (около 0,5 см) от сетки укрепить сухую воронку. Зажечь фосфор накаленной стеклянной палочкой. На стенках воронки осаждается фосфорный ангидрид, образуюш,ийся при горении фосфора, в виде белой, похожей на снег кристаллической массы. [c.210]

Работа 3. Горение белого и красного фосфора [c.171]

Уже при комнатной температуре белый фосфор легко испаряется, и его пары окисляются. Энергия этих реакций частично переходит в световую, что и является причиной свечения белого фосфора в темноте. В связи с низкой температурой воспламенения сухого белого фосфора его медленное окисление легко переходит в горение, т. е. белый фосфор легко самовоспламеняется. При ожогах горящим фосфором остаются на теле долго незаживающие раны. Обращаться с белым фосфором следует крайне осторожно. Хранить его необходимо обязательно в воде, и, если он хранится в стеклянной посуде, то последняя должна быть поставлена в металлическую банку с песком. Разрезать белый фосфор можно только под водой и брать не руками, а пинцетом. Нужно строго следить, чтобы кусочки фосфора не разлетались по сторонам, так как это может вызвать пожар. Белый фосфор используют, главным образом, для получения красного фосфора, а также в качестве боевого зажигательного и дымообразующего вещества. [c.307]

При горении белого и красного фосфора образуются клубы белого дыма, состоящего из фосфорного ангидрида [c.229]

При прокаливании в присутствии диоксида марганца белого кристаллического вещества А выделяется газ В, поддерживающий горение, и остается белый, хорошо растворимый в воде остаток С. При добавлении его к раствору нитрата серебра выпадает белый творожистый осадок В, нерастворимый в кислотах. Смесь красного фосфора воспламеняется при трении с исходным веществом, образуя вещества Е и С. Назовите вещества А-Е и напишите уравнения всех описанных реакций. [c.77]

На дне пробирки после опыта остается красноватая масса при горении белого фосфора частично образуется красный фосфор. [c.145]

Изучение свойств белого и красного фосфора и условий их взаимного перехода. Горение белого фосфора под водой. [c.47]

Свободный фосфор применяют главным образом в спичечном производстве. Красный фосфор входит в состав массы, которую наносят на спичечную коробку сбоку. Белый фосфор используют для изготовления зажигательных снарядов, светящихся в темноте составов и для созда-йия так называемых дымовых завес , так как при горении фосфора образуется густой белый дым. Фосфор применяют для производства фосфорной кислоты. [c.206]

Белый фосфор на воздухе в темноте светится, обладает способностью самовоспламеняться, очень ядовит. Но если нагреть его без доступа воздуха почти до кипения, то образуется вещество красно-фиолетового цвета, которое не ядовито, на воздухе не воспламеняется, в темноте не светится. Оба вещества — белый фосфор и красный фосфор — состоят из одних и тех же атомов, из одного и того же химического элемента — фосфора. Доказательством является то, что при горении в кислороде образуется одно и то же вещество — фосфорный ангидрид. [c.14]

После опыта на дне пробирки остается красноватая масса (при горений белого фосфора часть его превращается в красный фосфор). Эту массу тщательно смывают в банку, где сохраняют остатки фосфора, а пробирку несколько раз ополаскивают водой. [c.243]

Выполнение, а. Горение фосфора в хлоре. Металлическую ложечку, в которую положен кусочек белого фосфора с горошину, хорошо высушенного между листочками фильтровальной бумаги, опустить в цилиндр с хлором. Вскоре фосфор воспламеняется и сгорает бледным пламенем. Вместо белого фосфора можно взять сухой красный фосфор, но он загорается не так легко, как белый. [c.165]

Красный фосфор почти не ядовит и менее огнеопасен, чем белый. Температура воспламенения 240 °С. Самовозгорание красного фосфора не происходит, однако зажечь его легко, и горение протекает очень бурно. С окислителями образует сильно взрывчатые смеси, поэтому работа с ним требует большой осторожности. [c.412]

Образование окислов фосфора, которое легко идет за счет горения фосфора в воздухе и кислороде, значительно труднее совершается за счет сложных кислородных соединений. Вода при обыкновенной температуре не разлагается фосфором при нагревании с водой белый фосфор начинает реагировать только в присутствии воздуха. Красный фосфор при температурах выше кипения воды весьма неактивно взаимодействует с ее парами. Как показал опыт, белый фосфор способен растворяться в жидком сернистом газе, но никакого взаимодействия между ними при этом не наблюдается. [c.384]

Тяга ) Небольшое количество красного фосфора (объ-е.мом с горошину) положить на огнеупорную подстилку, например, керамиковую плитку или кусочек асбеста. Фосфор зажечь. Как только фосфор загорится, накрыть его большой воронкой, под край которой подложить спичку для доступа воздуха. Наблюдать горение фосфора и образование белого дыма — фосфорного ангидрида. Когда горение фосфора закончится, осмотреть воронку с осевшим на ее стенках твердым фосфорным ангидридом. Вставить воронку в кольцо штатива U оставить на некоторое время. Обратить внимание на быстрое расплывание фосфорного ангидрида на стенках воронки. [c.99]

Под тягой откройте один из цилиндров на белом фоне и наблюдайте образование бурых паров двуокиси азота. Оставшийся запас газа используйте для выяснения способности окиси азота поддерживать горение (лучинка, сера, красный фосфор). [c.104]

Химические свойства. Белый и красный фосфор активно взаимодействуют с галогенами с образованием различных галогенидов фосфора. Белый фосфор светится в темноте вследствие протекающей даже при пониженных температурах реакции окисления его паров кислородом воздуха. Тонко измельченный белый фосфор самопроизвольно возгорается при комнатной температуре, компактный белый фосфор загорается при нагревании до 50 °С. Температура воспламенения красного фосфора 210 °С, черный фосфор загорается примерно при 500 °С. При горении фосфора образуется оксид [c.427]

Одинаковые или разные соединения получатся при горении красного и белого фосфора [c.95]

С давних пор для получения гигроскопичных аэрозолей использовался фосфор, причем белый значительно эффективнее красного. Образующийся при горении фосфора в воздухе фосфорный ангидрид быстро соединяется с водяными парами и образует фосфорную кислоту. Один грамм элемента дает 3,23 г кислоты. В зависимости от относительной влажности образующийся аэрозоль вместе со сконденсировавшейся на нем влагой может в 5—25 раз превосходить по весу исходное количество фосфора. Реакция окисления фосфора очень экзотер-мична, поэтому аэрозольное облако устремляется кверху с образованием столба, что приводит к некоторому снижению эффекта дымовой маскировки у земной поверхности. [c.411]

Реакция соединения и реакция разложения противоположны друг другу. Но не исключается, что данная реакция окажется реакцией соединения, и не разложения, а реакцией какого-либо другого типа, так как возможны реакции и с другими арифметическими соотношениями между числом расходующихся и получающихся веществ из одного вещества может получаться одно же (превращение белого фосфора в красный, бутадиена в каучук), из двух — два (горение древесины) или три (действие хлористого водорода на малахит) и т. д. [c.29]

Опыты (по Шееле, 1774). В заполненные кислородом стеклянные цилиндры вводят а) серу, нагретую в железной ложке, прикрепленной к длинной проволоке б) кусок зажженного белого фосфора в) кусок угля, нагретого в пламени до красного каления г) только что погашенную свечу, фитиль которой еще тлеет в одной точке. Во всех случаях наблюдается более яркое горение, чем в воздухе. [c.319]

Выполнение. Положить на тренол ник медную пластинку. На один конец пластинки положить небольшое количество красного фосфора, на другой конец — маленький кусочек белого фосфора, предварительно высушенного между листками фильтровальной бумаги. Подставить под пластинку (в середине ее) зажженную газовую горелку. Вскоре воспламеняется белый фосфор (температура воспламенения 40—50°С) красный фосфор загорается лишь спустя некоторое время (температура воспламенения 240° С). Прп горении фосфора образуется белый дымок — это оксид фосфора (V) Р2О.5. [c.144]

Условия воспламенения белого и красного фосфора различны, но п-родукт горения один и тот же — фосфорньш ангидрид Р2О5. [c.171]

Так как гфи горении того и другого вида фосфора получается одно и то же химическое соединение фосфора с кислородом РгХЗй, то надо считать, что белый и красный фосфор-—простые вещества и состоят из одного и того же элемента — фосфора. Белый и красный фосфор представ-, .Я от собой аллотропические видоизменения фосфора. [c.172]

На вторую ложечку для ся игания положить немнох о красного фосфора, поджечь его на горелке, посмотреть, как горит фосфор на воздухе, а затем быстро опустить ложечку в третий цилиндр с кислородом. Сравнить горение фосфора на воздухе и в кислороде. Что представляет собой белый дым, образующийся при сгорании фосфора Написать уравнение реакции. [c.61]

Опыт I. В середину стеклянной трубки длиной 40—50 см и диаметром в 1—1,5 см вносят лучинкой или полоской бумаги сухой красный фосфор объемом в одну горощину. Трубку с одного конца закрывают резиновой или корковой пробкой и осторожно нагревают на спиртовке или газовой горелке (рис. 8— 22). Образующиеся пары фосфора охлаждаются и отлагаются на стенках стеклянной трубки по обе стороны от места нагревания в виде белых мелких кристаллов. В первый момент фосфор вспыхивает, так как в трубке находится воздух, но поскольку притока его нет, то горение прекращается. Нагревание ведут до тех пор, пока от красного фосфора останутся только следы. Тогда прекращают нагревание, дают трубке охладиться и вынимают пробку. Даже в слегка затененной комнате хорошо видно свечение фосфора. Это свечение усиливается при движении трубки в горизонтальном направлении. Если трубку двигать энергично, то белый фосфор вспыхивает. [c.210]

В третьей банке с кислородом сожжем таким л е образом немного порошка красного фосфора. Фосфор горит в кислороде ослепительным белым светом, что объясняется накаливанием мельчайших твердых частичек образующегося нри горении фосфорного ангидрида Р2О5 [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология