Остальные непереходные элементы

Остальные непереходные элементы [c.236]

Автор не стремится дать исторический обзор развития периодической таблицы. В длинной форме таблицы, как показано на рис. 1.14, инертные газы образуют группу О, тогда как остальные непереходные элементы разделены на семь групп, обозначенных римскими цифрами. Переходные элементы входят в таблицу в их естественном порядке, соответствующем заполнению (п — 1) -орбиталей после пх-орбиталей. Эти группы обозначены арабскими цифрами в порядке, традиционном для химиков, а именно группы меди и цинка имеют соответственно номера 1 и 2, хотя они расположены в конце рядов переходных элементов, а группы железа, кобальта и никеля объединены в группу 8. Поскольку различия между этими тремя группами подобны различиям между предыдущими группами переходных элементов, удобно разделить группу 8 на три — 8А, 8В и 8С соответственно. [c.31]

В подобного рода реакции не вступают галоидные соли щелочных и щелочноземельных металлов, но с большим или меньшим трудом вступают галогениды остальных непереходных элементов. [c.372]

Формула (2.7) оказывается удовлетворительной даже в тех случаях, когда связь имеет ионный характер, причем в зависимости от степени окисления атома (в случае иона она равна наряду иона, гл. 2, разд. 7) величина х приобретает различное значение. Приведенные в табл. 2.11 величины получены при условии, что элементам подгрупп IA, ПА, ПБ, 1ПБ, 1УБ, УБ, У1Б, УИБ (непереходные элементы) приданы степени окисле-ЛИЯ соответственно 1, 2, 2, 3, 4, 3, 2, 1, переходным элементам Подгрупп 1Б — 1, П1А — 3, а всем остальным элементам — 2. [c.73]

Если сравнить энергию отрыва электрона от атома элемента в периоде, то при росте заряда ядра на единицу для переходных элементов она изменяется гораздо меньше, чем для остальных. Энергия отрыва электрона — очень важное свойство атома, которое определяет, в сущности, всю химию элемента. В результате свойства соседних по периоду переходных элементов оказываются гораздо более близкими, чем свойства соседних непереходных элементов одного периода. Так, если бром является аналогом хлора, по резко отличается, скажем, от селена или криптона, то железо, кобальт и никель обнаруживают значительное химическое сходство между собой. Более того, у никеля много общего в химическом поведении с медью. [c.204]

В связи с тем, что многие продукты реакции озона с олефинами (озониды и перекиси) могут быть превращены в спирты, кислоты и другие продукты, дана глава, посвященная свойствам и реакциям озонидов. Совместное рассмотрение кинетики и механизма реакции озона с органическими соединениями (производные углерода) и с производными непереходных элементов IV группы периодической таблицы — Si, Ge, Sn, Pb (аналоги углерода) — позволяет лучше выявить специфику углерода по отношению к остальным членам подгруппы. [c.7]

Механизм реакций комплексных соединений. В гл. 5 говорилось о том, что интервал скоростей обмена лигандами в различных комплексных соединениях необычайно широк. Для непереходных металлов можно найти удовлетворительное соотношение, связывающее скорость реакции с размером и зарядом катиона. Однако у комплексов переходных металлов скорости реакций изменяются в очень широких пределах (более чем на 6 порядков) независимо от раз> ера или заряда соответствующих ионов. В настоящее время не существует количественной теории, способной объяснить столь большие различия в скорости реакций различных комплексов. Несомненно, что такая теория должна учитывать целый ряд факторов. Однако некоторые результаты приближенных расчетов позволяют полагать, что различия в энергиях активации у разных комплексов во многом, если не в основном, определяются разницей в энергии стабилизации ионов в кристаллическом поле. Не исключено, что величина ЭСПЛ является в этом отношении решающим фактором. Так, для комплексов Ре +(/ е ) характерны быстрые реакции, тогда как аналогичные комплексы Сг + (и Со + (реагируют медленно. Размеры и число лигандов в координационной сфере иона Ре + не оказывают никакого влияния на величину ЭСПЛ, поскольку для высокоспинового иона с конфигурацией она всегда равна нулю. У ионов Сг + и Со +, координированных по октаэдру, энергия стабилизации очень велика, тогда как у всех возможных переходных состояний в реакциях этих комплексов энергия стабилизации мала и, по данным ориентировочных расчетов, составляет лишь небольшую часть от ЭСПЛ исходных ионов. Аналогичная ситуация возникает при сравнении иона N1 + с другими двухзарядными ионами первого ряда переходных элементов. Действительно, комплексы двухвалентного никеля реагируют значительно медленнее комплексов остальных двухзарядных ионов этого ряда. [c.85]

Теперь необходимо завершить рассмотрение тех элементов первого малого восьмиэлементного периода, которые строго подчиняются правилу октета. Некоторые из них проявляют также сильную тенденцию образовывать кратные связи. Стереохимия их соединений определяется этими двумя факторами. В следующих главах будет рассмотрена стереохимия остальных непереходных элементов, т. е. аналогов элементов первого малого периода. Для многих из них наличие низколежащих -орбиталей означает, что число электронных пар на внешней оболочке может быть больше четырех, т. е. правило октета строго не выполняется и в действительности очень часто нарушается. Кроме того, для этих более тяжелых атомов образование двойных связей с участием рл -орбиталей гораздо менее важно, чем для их легких аналогов первого малого периода, в то же время они могут в различной степени использовать низколе-жащие /л-орбитали для образования кратных связей. Таким образом, стереохимия и химическая связь в соединениях более тяжелых элементов значительно разнообразнее и сложнее. [c.235]

Тривиальные названия семейств элементов. Похожие элементы в периодической таблице уже давно объединялись под общим названием. Замечательное сходство элементов со своими соседями по вертикали позволяет выделить подгруппы непереходных элементов, причем оказывается, что названия подгрупп и давно известных семейств почти совпадают. Наименования многих подгрупп даны по названию самого верхнего элемента. У переходных элементов аналогия по вертикали проявляется далеко не всегда, поэтому подгруппы, как правило, не имеют индивидуальных названий. Например, употребительны названия, которые отражают объединение соседей независимо от направления, например группа железа (геРе, 2 Со, 2eNi), группа платины (остальные элементы У1П-группы). [c.35]

В основном будем рассматривать молекулы типа АВ или АВ С , в которых с центральным атолюм А (атомом непереходного элемента одного из больших периодов) связаны все остальные атомы. Такими атомами могут быть как атомы того же элемента, так и атомы различных химических элементов. Задачей теории является нахождение ряда орбиталей, пригодных для размещения всех электронов валентного уровня атома А, причем как электронов А—В- и А—С-связей, так и несвязывающих электронов кроме того, орбитали, занятые связывающими парами, должны быть направлены вдоль осей А—В и А—С. [c.245]

Э. X. принято подразделять на металлы п неметаллы. К неметаллам относят 22 элемента — Н, В, С, Si, N, Р, As, О, S, Se, Те, га югены и инертные газы, к металлам — все остальные. В зависимости от того, какой электронный уровень — S, р, d или f содержит электроны в атомах данного Э. X. самой высокой знергии, различают s-, p-, d- и -элементы. К s-элементам относят Н, Не, а также металлы главных подгрупп I и П групп периодич. системы, к р-эле-ментам — элементы главных подгрупп III—VIII групп, к ( -элементам — металлы побочных подгрупп III—VIII групп (кроме лантаноидов и актиноидов, к-рые принадлежат к f-элементам). s- и р-Элементы наз. непереходными, d- и -элементы — переходными. Э. х., все изотопы к-рых радиоактивны, наз. редиоактивными к ним относятся Тс, Рт, Ро и все элементы с более высокими, чем у Ро, ат. номерами. [c.707]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология