Селеновая и теллуровая кислоты

Как изменяются валентные возможности и координационные числа элементов главных подгрупп с ростом заряда ядер их атомов Разобрать на примере элементов VI группы. Написать формулы серной, селеновой и теллуровой кислот. [c.218]

Окислы шестивалентных серы, селена и теллура. Серная кислота. Ее электролитическая и окислительно-восстановительная характеристика. Гидраты серной кислоты и тепловой эффект гидратации. Сравнение свойств серной, селеновой и теллуровой кислот. [c.285]

Сравнить химические свойства серной, селеновой и теллуровой кислот. )5. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций [c.168]

Поэтому селеновая и теллуровая кислоты в отличие от серной окисляют НС] до хлора [c.331]

Селеновая и теллуровая кислоты. Селеновая кислота подобна серной, а гидраты и соли их изоморфны. Отличается она меньшей устойчивостью и выделяет кислород при температурах выше 200°С. Это сильный окислитель, но с кинетической точки зрения окисление обычно протекает медленно [c.377]

Определению мешают кремневая и фосфорная кислоты. Селенистая и теллуристая кислоты в кислой среде образуют осадки с молибдатом аммония и поэтому должны отсутствовать. Небольшие количества селеновой и теллуровой кислот, а также олова и сурьмы не мешают осаждению германия. Определение можно осуществить в присутствии небольших количеств мышьяка, если указанное выше соединение осаждать на холоду. [c.350]

В разбавленных серной и соляной кислотах халькогены не растворяются азотная кислота окисляет при нагревании серу до серной кислоты, а селен и теллур до селенистой и теллуристой кислот. Смесь хромовой и азотной кислот окисляет их до селеновой и теллуровой кислот. Сера и селен растворяются в концентрированных растворах сульфита натрия [c.310]

В чем различие серной, селеновой и теллуровой кислот [c.244]

Селеновая и теллуровая кислоты — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Селеновая кислота по силе приближается к серной кислоте, тогда как теллуровая кислота — весьма слабая. Селеновая кислота энергично соединяется с водой и обугливает органические вещества. Окислительные свойства у них выражены сильнее, чем у серной кислоты. Например, концентрированная серная кислота окисляет только НВг и HI (с выделением Вгг и Ь), а селеновая и теллуровая кислоты окисляют и НС1 по реакции [c.304]

Селеновая и теллуровая кислоты — медленно действующие, но сильные окислители. По окислительной активности они превосходят серную кислоту [c.446]

Селенистая, теллуристая, селеновая и теллуровая кислоты [c.407]

Элементарный иод., выделяющийся в эквивалентном количестве, титруют тиосульфатом. Прибор для разложения пиролюзита показан на рис. 51. Аналогично проводят анализ двуокиси свинца, сурика, бертолетовой соли, селеновой и теллуровой кислот и т. д. [c.218]

Элементарные селен и теллур легко окисляются до четырехвалентного состояния азотной кислотой. Для окисления можно применять также и бром, однако при этом всегда образуются значительные количества соединений элементов в шестивалентном состоянии, если только в растворе не присутствуют одновременно большие количества бромистоводородной кислоты [40]. Для восстановления четырехвалентных селена и теллура до элементарного состояния применяют ряд агентов. При восстановлении можно получить золи, на основе которых разработаны важные фотометрические методы. Селеновая и теллуровая кислоты количественно образуются только при действии очень сильных окислителей соединения шестивалентных элементов образуются при щелочном сплавлении. Шестивалентные селен и теллур могут быть снова переведены в четырехвалентное состояние кипячением с бромистоводородной кислотой. В общем, соедине- [c.363]

В качестве таких добавок указываются соединения типа трехокиси мышьяка, селеновой и теллуровой кислот с введением синергически действующих аминокислот. Этот процесс применим как для раздельного удаления сероводорода или двуокиси углерода, так и для удале- [ия их смесей. В Европе имеется большое число установок для работы по этому процессу в США строится первая такая установка [33]. Вслед ствие высоких скоростей абсорбции и десорбции двуокиси углерода в этом случае можно уменьшить габариты абсорбера и регенерационной колонны и снизить расход водяного пара. [c.435]

Сильными окислителями являются также концентрированные селеновая и теллуровая кислоты. В ряду Н2504 — Н25е04 — НаТеОб окислительная активность возрастает от серной к теллуровой кислоте. При этом в зависимости от активности восстановителя и условий протекания реакции они могут восстанавливатьсц [c.99]

Селеновая и теллуровая кислоты Являются сильными окислителями. [c.592]

Перечислите основные сходства и различия между серной, селеновой и теллуровой кислотами. [c.378]

Ангидриды, соответствующие селеновой и теллуровой кислотам (ЗеОз 1 ТеОз), получают различными путями. Селеновая кислота при нагревании не выделяет ЗеОз, и селеновый ангидрид может быть получен при взаимодействии селената калия с избытком серного ангидрида [c.245]

Методы, основанные на восстановлении селеновой и теллуровой кислот. [c.981]

Селеновая и теллуровая кислоты — сильные окислители. Горячая безводная селеновая кислота растворяет многие металлы, в том числе и золото. Селеновой кислоте отвечает селеновый ангидрид SeOg, теллуровой кислоте — теллуровый ангидрид TeOj. [c.290]

Восстановление селеновой и теллуровой кислот можно провести концентрированной соляной кислотой или, лучше, концентрированной бромистоводородной кислотой [c.981]

Селеновая и теллуровая кислоты — бесцветные вещества, хорошо растворимые в воде Нг5е04 принадлежит к числу сильных кислот, по силе она приблизительно равна серной, тогда как теллуровая кислота очень слабая. Соли теллуровой кислоты существенно отличаются от солей серной и селеновой кислот. Так, например, ВаНДеОв в отличие от BaSO выделяется из раствора с кристаллизационной водой и растворяется в соляной кислоте. Тел-лураты щелочных металлов более растворимы в воде, чем теллураты щелочноземельных металлов, а соли тяжелых металлов практически нерастворимы. [c.207]

Свойства серной, селеновой и теллуровой кислот. Опыт 18. В пробирку наливают до половины воды и пс каплям прибавляют 1—2 мл концентрированной серной кислоты. Наблюдают изменение температуры. В каком порядке следует смешивать концентрированную серную кислоту с водой и почему [c.211]

Селеновая и теллуровая кислоты являются окислителями уже в разбавленных растворах, тогда как разбавленная серная кислота не проявляет окислительных свойств. Концентрированная H2SO4 окисляет иодиды. Такие металлы, как медь и серебро, восстанавливают ее даже до H2S. [c.522]

Триоксиды селена и теллура представляют собой ангидриды селеновой и теллуровой кислот, но получение этих кислот путем растворения соответствующих триокси-дов в воде невозможно. Селеновую кислоту H2Se04 можно получить окислением водного раствора SeOj 30%-ным пероксидом водорода [c.312]

Селеновая и теллуровая кислоты получаются окислением НдЗеОз и НзТеОз сильными окислителями. Селеновая кислота по силе сходна с серной кислотой, так же гигроскопична и легко обугливает органические вещества ортотеллуровая кислота — весьма слабая кислота. [c.286]

Теллуровая кислота по строению и свойствам отличается от селеновой. В кристаллическом состоянии она имеет -состав Те (ОН) 6. Это очень слабая кислота и также слабый окислитель. Отвечающие селеновой и теллуровой кислотам оксиды — 5еОз и ТеОз — кристаллические вещества, 5еОз растворим в воде, малопрочен, а потому является сильным окислителем. ТеОз — нерастворим в воде в отличие от 5еОз достаточно прочное соединение. [c.434]

Примечание. При таких же условиях можно проводить разделение селеновой и теллуровой кислот, а также их натриевых солей. Селеновая кислота остается в исходном положении, а теллуровая кислота в течение 2 час лродвигается к катоду на 30—32 мм. [c.279]

Еслп перейти к 6-й и 7-й группам периодической системы, то легко заметить интересное различие в свойствах наиболее тяжелых элементов. Те и I, и более легких элементов, взятых попарно, 8 и 8е, и, соответственно, С1 и Вг, Различие обусловлено тем, что координационное число этих элементов по отношению к кислороду равно 4, тогда как для Те и I оно может возрастать до 6. Кислоты НХО., включены в табл. 15. Из элементов 5, 8е и Те только 8е образует устойчивую кристаллическую кислоту типа Н ХОд, а кислоты НдТеОд, повидимому, не существует. Серная, селеновая и теллуровая кислоты имеют некоторые интересные свойства. Как уже было указано, чистая серная кислота нестабильна и выделяет 80д, Она также растворяет в себе избыток 80з, Если нанести на график физические свойства смеси НзО и 80. для всех соотношений от чистой воды до чистого серного ангидрида, то для некоторых свойств в точках, соответствующих Н28О4 и НоЗзО , [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология