Азотная кислота диаграмма состояния

Концентрирование азотной кислоты. На рис. 39 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под атмосферным давлением. Как видно из диаграммы, максимальная температура кипения 121,9°С достигается при содержании 68,47о НЫОз. В этой точке состав паров одинаков с составом жидкой фазы. Для получения концентрированной азотной кислоты (более 687о НМОа) обычно применяют перегонку разбавленной азотной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты как водоотнимающего средства. Концентрированная серная кислота связывает воду, содержащуюся в разбавленной азотной кислоте, образуя гидраты серной кислоты, кипящие при температуре более высокой, чем 100%-ная НЫОз. Поэтому при нагревании такой смеси можно подобрать условия, при которых в парах будет содержаться почти исключительно азотная кислота. На рис. 40 показана диаграмма состояния тройной смеси Н2О—НЫОз — Н2304, иа которой нанесены кривые пара постоянного состава. Из диаграммы видно, что по мере увеличения содержания Н2504 в тройной смеси, при данном содержании азотной кислоты в жидкости количество НЫОз в парах увеличивается, а Н2О уменьшается. [c.109]

Соединения с азотом, фосфором и мышьяком. Нитриды. Диаграмма состояния вольфрам—азот полностью не исследована. Известны два соединения W2N (р-фаза) и WN (0-фаза). W2N получается азотированием вольфрама при 825—875°. Фаза WN разлагается в вакууме при 600°, При нагревании на воздухе оба нитрида легко окисляются. Нитриды устойчивы против действия азотной, разбавленной серной кислот и раствора соды [75, 761. [c.319]

Исходя из диаграммы состояния азотная кислота — вода (М., стр. 74, рис. 15), определите, сколько химических соединений [c.65]

Рациональное составление многокомпонентных окислителей можно вести на основе так называемых концентрационных диаграмм, они могут быть весьма простыми и очень сложными. Примером такой, довольно сложной, но очень удобной для использования и понимания, сущности процесса смешения является диаграмма смесей азотного тетраксида и азотной кислоты рис. 2.2. Отдельные области и точки диаграммы дают представление о фазовом состоянии раствора. С помощью вспомогательной кривой можно определить значение плотности раствора с [c.70]

Некоторые жидкости, взятые в определенных соотношениях, образуют смеси, при перегонке которых состав пара не отличается от состава жидкости. Согласно второму закону Д. П. Коновалова точки максимума и минимума на кривой зависимости температуры кипения от состава как раз и соответствуют таким растворам. В качестве примера на рис. 34, б приведена соответствующая диаграмма состояния для смеси с максимальной температурой кипения (азотная кислота — вода), а на рис. 34, в — для смеси с минимальной температурой кипения (этиловый спирт — вода). [c.28]

Наиболее чистый металл, который требуется, например, для полупроводниковой техники, получают, очищая кристаллофизическими методами — зонной плавкой или вытягиванием из расплава. Для этой цели применяются обычные установки. Вытягивают слитки таллия в вакууме. Металл плавят в графитовом тигле. Скорость вытягивания - 1 мм/мин, температура расплава 300 —305°. Зонную плавку ведут в графитовой лодочке в атмосфере очищенного или СО . Скорость движения зоны - 2 см/ч, число проходов 15—20. После зонной плавки слиток промывают разбавленной азотной кислотой и водой загрязненный конец отрезают. Ниже приведены найденные экспериментально или вычисленные по диаграммам состояния коэффициенты распределения примесей в металлическом таллии [139] [c.358]

На фиг. 150, G показана структура поверхностного слоя высокопрочного чугуна с шаровидным графитом. В структуре виден четко очерченный белый слой, не травящейся в 4%-ном растворе азотной кислоты в спирте. Этот слой по диаграмме состояний железо — азот содержит азота в пределах от 8,1 до [c.246]

Целью настоящей работы было построение диаграммы состояния циркониевого угла системы цирконий — ниобий — железо до 15 вес.% N5 + 4-Ре. Основным методом исследования являлся микроструктурный анализ сплавов, закаленных от различных температур в интервале 1100— 600° С, в сочетании с методами твердости и микротвердости. Данные по строению ограничивающих циркониевый угол двойных систем цирконий— ниобий и цирконий — железо были заимствованы из работ [1, 2] соответственно. Составы изучавшихся сплавов располагались на трех лучевых разрезах, исходящих из циркониевого угла при отношении содержания ниобия к содержанию железа (в вес.%) 3 1,1 1 и 1 3. Исходными материалами для приготовления сплавов служили йодидный цирконий (99,6%), металлокерамический ниобий (99,3%) и восстановленное железо в виде порошка. Слитки сплавов весом 30 г готовили в дуговой печи с вольфрамовым электродом на медном водоохлаждаемом поддоне в атмосфере аргона. Для достижения однородности сплавы переплавляли пять раз с обязательным переворачиванием после каждой переплавки. Отжиг сплавов производили до 1000° в электрических шахтных печах, выше 1000° в силитовом муфеле. Для защиты от окисления сплавы запаивали в эвакуированные кварцевые ампулы, причем для температур выше 1000° —в двойные, ниже 1000° —в одинарные. Закалку сплавов производили путем быстрого раздавливания ампул в ледяной воде. Шлифы для микроструктурных исследований изготовляли путем шлифования сплавов на наборе шлифовальных бумаг с окончательной доводкой на сукне, политом водной суспензией окиси хрома. Травление шлифов осуществляли смесью азотной и плавиковой кислот. Твердость сплавов измерялась на приборе ТП при нагрузке 10 кГ. Микротвердость отдельных фазовых составляющих сплавов измеряли на приборе ПМТ-3 с нагрузкой 100 Г. [c.117]

На рис. II. 4.19 и II. 4.20 приведены диаграммы состояния систем HNO3—Н2О, а на рис. II. 4.21—теплота разбавления азотной кислоты. [c.201]

Между величинами обратимого окислительно-восстановительного потенциала и изменением свободной энтальпии химической реакции имеется прямая взаимосвязь, поэтому величины последних также можно наносить на диаграммы окислительных состояний. Шкала значений ЛОобргэа находится с правой стороны диаграммы. Значение ВЭ азотной кислоты ( + 6,23 В) для реакции [c.542]

На рис. 1-24 представлена диаграмма состояния системы N204—Н2О [7, 10]. Одновременно с физическим растворением Мг04 в Н2О протекают реакции образования азотной кислоты. [c.34]

Температура плавления 100%-ной азотной кислоты равна — 41,6 " 98%-НОЙ — 42,3° 94,9%-ной — 49,7° и 90%- юй — 68,5°. Диаграмма состояния системы HNOn—ИаО приводится на рис. 192. Теплоемкость [c.341]

Для определения следов элементов в меди особенно пригоден метод испарения малых количеств пробы (метод глобулы в дуге). Навеску образца порядка 0,1 г помешают в кратер медного электрода-анода (ЕАСи КН4 X 2) и сжигают в дуге постоянного тока с глафптовым противоэлектродом (EF Н6,60°) [8]. Для удаления примесей с поверхности медной пробы до помещения в электрод ее опускают на несколько секунд в чистую азотную кислоту (1 1). Согласно другому варианту этого метода [9], спектр возбуждают с помощью искрового генератора (С=60мкФ, L = 50мкГ, R — ЪО Ом). Таким способом по одной аналитической кривой можно анализировать как смеси оксидов, так и металлические образцы. Это становится возможным потому, что в атмосфере воздуха любое начальное состояние образца переходит в состояние, при котором его состав соответствует диаграмме Си — СиО — СигО (56,6—35,3—8,0%). Анализ следов примесей в археологических медных находках проводят с хорошими результатами в дуге переменного тока [10], испаряя из графитовой чашки 30 мг пробы при силе тока 10 А. [c.96]

ОааЗз — малолетучее соединение. В парах диссоциирует на ОааЗ и 5 [49]. При нагревании в вакууме частично диссоциирует, образуя низшие сульфиды. Их можно получить взаимодействием элементов или восстановлением высшего сульфида галлия. Как видно из диаграммы состояния системы галлий — сера (рис. 43), наиболее устойчив из них ОаЗ. Это вещество ярко-желтого цвета, плотность 3,75 г/см , устойчиво на воздухе. Вода и минеральные кислоты (кроме концентрированной азотной кислоты) на него не действуют, а в щелочах легко растворяется. При кипячении с 15%-ной уксусной кислотой разлагается, выделяя сероводород. Кристаллизуется в оригинальной гексагональной слоистой решетке, в которой наблюдается связь между атомами металла. [c.234]

Диаграмма состояния имела вид, показанный на рис. 35. Микротвердость сплавов изменяется по кривой с максимумом у состава SlnAs- ПгТез. Для химического травления шлифов применялись последовательно два травителя 1) смесь пергидроля и уксусной кислоты (1 1) и 2) смесь уксусной и азотной кислот (1 1). [c.165]

Для изучения диаграммы состояния цирконий железо — никель сплавы приготовляли по трем лучевым разрезам Ni Ре = 1 2 1 1 2 1, начиная с 0,25 до 22 вес.% добавок. В качестве исходных материалов служили йодидный цирконий (99,8%), никель электролитический катодный, переплавленный в вакууме, железо в порошке восстановленное. Сплавы изготовляли в дуговой печи с нерасходуемым электродом в атмосфере очищенного аргона. Для достижения однородности сплавы переплавляли 4—5 раз. Проведенный химический анализ показал удовлетворительное согласование с шихтовым составом. Для построения изотермических и политермических разрезов сплавы закаливали с температур 1200, 1100, 1000, 950, 900, 850, 750°. Отжиг сплавов перед закалкой осуществляли в двойных кварцевых ампулах, время отжига увеличива-лость от 20 IMHH. до 500 час. с понижением температуры, закаливали в ледяную воду. Основными методами, использованными для построения диаграммы состояния, служили металлографический анализ, метод твердости и микротвердости. Травили сплавы смесью плавиковой и азотной кислот в различных соотношениях. [c.108]

Данные по равновесию в каждом конкретном случае определяются эксперимента тьно, так как они зависят от свойств жидкостей и распределяемого вещества, наличия примесей, температуры и многих других фак торов. Зависимость между составом фаз в равновесной системе обычно выражают графически на диаграмме У — X в виде линий равновесия. Для соединений урана равновесное состояние наиболее подробно изучено для системы вода — азотная кислота — ураиилпитрат — трибутилфосфат в керос1ше. Имеются данные по равновесию для процесса извлечения урана из сернокислой среды с помощью аминов и фосфорорганическнх соединений. [c.182]

Температура плавления 100%-ной азотной кислоты равна — 41,6° 98%-НОЙ — 42,3° 94,9%-ной — 49,7° и 90%-ной — 68,5°. Диаграмма состояния системы HNOs—Н2О приводится на рис. 224. Теплоемкость 98%-ной азотной кислоты рата 0,475ккал/моль-град. Теплота образования 100%-ной азотной кислоты 42,4 ккал/моль, 97,5%-ной — 48,90 ккал/моль. [c.387]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология