Открытие свинца в сплаве

Для открытия хрома в осевшей пыли ее собирают, как при исследовании на свинец (стр. 118), и взвешивают. Одну часть сплавляют с содой и селитрой и сплав исследуют по общему ходу анализа (стр. 168) ( Количественное определение , стр. 169), Это определение дает общее количество хрома. [c.170]

Свинец и его сплавы. Свинец является одним из самых стойких в отношении коррозии материалов в атмосфере. Под открытым небом применяется в виде кровельного материала для крыш и навесов, желобов стоков, садовых украшений, скульптуры. Находясь под атмосферным воздействием, свинец обычно не требует покрытий другими материалами. [c.309]

Электрохимическое выделение металлов из водных растворов их соединений лежит в основе гидроэлектрометаллургических процессов, т. е. процессов извлечения металлов из руд (электроэкстракция) и их очистки (рафинирование) при помощи электролиза. Гидроэлектрометаллургическим путем получают и очищают такие металлы, как медь, никель, цинк, кадмий, олово, свинец, серебро, золото, марганец и др. Гидроэлектрометаллургия позволяет получать технически чистые металлы и в ряде случаев вести успешную переработку бедных руд. Электрохимическое выделение металлов используется для защиты основного металла от разрушения при помощи покрытий из более устойчивых металлов или сплавов, а также для придания изделиям красивого, декоративного вида (гальванотехника). Кроме того, выделение металлов примен.чется для получения копий и воспроизведения художественных предметов, изготовления лент, бесшовных труб, печатных схем и т. п. (гальванопластика). Возможность использования процесса электролиза с выделением металлов для практических нужд была открыта в 1837—1838 гг. русским академиком Б. С. Якоби, который по праву может считаться изобретателем и отцом гальванопластики и родственных ей процессов. [c.416]

При испытании тонких или пористых покрытий из золота появляется слабо окрашенное пятно в том случае, когда испытывается позолота на серебре, в пятне видны темные части (серебро). Очень тонкое покрытие по меди или латуни не может быть открыто этим способом. Открытие золота возможно в присутствии ряда других металлов и сплавов (никель, серебро, платина, палладий, иридий, пр ипой, латунь, белые металлы, бронза, сталь, марганец, молибден, тантал, вольфрам, ртуть, кадмий, алюминий, олово, цинк, свинец). [c.216]

Алюминиевые сплавы. В качестве обычных примесей в алюминиевых сплавах, образующих при переходе в раствор катионы, можно указать медь, свинец, цинк, марганец и железо. Их качественное открытие проводится при помощи тех же реакций, какие указаны для таких же примесей в медных сплавах. Но в отличие от медных сплавов алюминиевые сплавы нерастворимы в азотной кислоте вследствие явлений пассивирования. При обработке алюминия азотной кислотой образуется пленка окиси, препятствующая дальнейшему растворению алюминия. Весьма своеобразно отношение алюминия к амальгамированию. Если поверхность алюминия натереть ртутью, то на амальгамированном месте появляются волокна, состоящие из гидроокиси алюминия, которая занимает большой объем. [c.225]

Открытие способов добывания огня позволило использовать некоторые легко восстанавливаемые руды, в первую очередь получать из них медь, олово и свинец. Восстанавливая смесь медных и свинцовых руд, а впоследствии медных и оловянных руд, человек открыл технически ценные сплавы этих металлов — бронзы. [c.320]

Сплавление в данном случае начинают с олова как наиболее устойчивого в смысле окисления. Олово расплавляют в железном тигле и защищают поверхность его слоем парафина. Так как парафин при этом сильно разлагается с выделением удушливого дыма, то операцию необходимо вести под тягой или на открытом воздухе. По расплавлении при продолжающемся нагреве прибавляют последовательно свинец, кадмий и висмут. Сплав перемешивают деревянной палочкой и оставляют застывать под слоем парафина. [c.299]

Интерметаллические соединения весьма отличаются друг от друга по своим физическим свойствам и химической активности. Соединения типа UgM являются чрезвычайно хрупкими. Они легко разбиваются при ударе молотком, но недостаточно тверды, чтобы царапать стекло. Соединения этого типа легко выделить путем использования их инертности к азотной кислоте. При обработке сплавов урана с железом, кобальтом или марганцем приблизительного состава UgM разбавленной или концентрированной азотной кислотой в раствор переходит избыток урана. Системы уран—ртуть, уран—олово, уран—свинец и уран—висмут отличаются химической активностью. Амальгамы, содержащие до 15% урана, легко окисляются на воздухе с образованием черного порошка, в состав которого входят уран и ртуть сплавы, содержащие более 15% урана, самопроизвольно воспламеняются на воздухе. Пирофорные сплавы открыты также в системе уран—олово 50%-ный сплав очень легко воспламеняется на воздухе. Это же относится и к системе уран—-свинец. В системе с висмутом высокой реакционной способностью обладают и UBi и UB 2. Они за [c.151]

В течение древнейшего периода (до нач. 13 в.) стали известны углерод, сера, железо, олово, свинец, медь, ртуть, серебро и золото. С 7 в. в Китае производился фарфор. В хтхим. период (до нач. 16 в.) были охарактеризованы мн. 1>1инерхты, открыты мышьяк, сурьма, висмут, цинк, изучены нек-рые сплавы (в частности, отдельные амальгамы), соли, иеск. к-т и щелочей. Возник пробирный анализ. В Европе с сер. 13 в. стала применяться, а В 15 в. и производиться селитра. [c.210]

Висмут открывают [1122] капельныхм методом в сплавах олова, свинца и висмута реактивом Лежера. Раствор сплава в горячей азотной кислоте освобождают от метаоловянной кислоты. Затем выделяют висмут гидролизом, прибавляя 20 хмл воды и нитрат аммония. Осадок основного нитрата висмута идентифицируют реактивом Лежера. При открытии висмута в названных сплавах можно также осадить свинец в виде сульфата, удалить последний центрифугированием и полученный раствор испытать на висмут реактивом Лежера. [c.241]

Затем оксиды свинца и щелочных металлов селективно растворяют в подходящем флюсе, например расплавленном хлориде свинца, и флюс, содержащий оксиды, сгребают с поверхности образовавшегося сплава свинца с висмутом. В случае необходимости выделения элементарного висмута свинец, находящийся в сплаве, может быть отделен, например путем взаимодействия взвешенных капель или макрочастиц расплавленного сплава с lg, приводящего к образованию Pb lj. С той же целью можно применить метод электролиза или продувать расплавленный в тигле РЬ—Bi-сплав воздухом, в результате чего образуется глет, который может быть удален. Схема процесса показана на рис. 19. Воздухопроницаемый спек, содержащий висмутиды щелочных металлов, например висмутид кальция-магния aMgaBij и свинец, воспламеняют, нагревая до температуры воспламенения в открытом сосуде в присутствии воздуха обычно нагрев проводят до температуры = 450—490°С (в случае висмутида кальция-магния). Воспламенившийся спек сгорает с образованием порошкообразного остатка металлического висмута, металлического свинца, оксида свинца РЬО и оксидов щелочных металлов, например СаО и MgO. Природа висмутидного спека такова, что она позволяет воздуху проникать в его внутреннюю часть и поддерживать процесс горения до полного сгорания и образования порошкообразного остатка. [c.66]

Имеются доказательства того, что золото, железо, медь, серебро, свинец и олово были известны человеку за 3000 лет до нашей эры, а мышьяк, сурьма и ртуть были открыты аа 1500 лет до нашей эры. Описание работы одного из египетских алхимиков (раньше химиков называли алхимиками), относящейся, вероятно, ко второму веку нашей эры, имеется в рукописи, написанной на греческом языке в X или XI в. и ныне хранящейся в библиотеке св. Марка в Венеции. В этой рукописи названия семи металлов совпадали с названиями семи небесных тел — золото отождествляли с Солнцем, серебро — с Луной, свинец — с Сатурном, же.11езо — с Марсом, медь — с Венерой, олово — с Меркурием, электрум (сплав золота и серебра) — с Юпитером. Условные обозначения этих небесных тел использовали для обозначения соответствующих металлов. Пользовались также и другими символами так, символ окиси железа изображался сложно, однако в него входил символ железа. [c.73]

Американская фирма Даймонд [46] эксплуатирует хлорные баллоны диаметром 216 и 267 мм, длиной 1370 мм, массой 33 и 56 кг, вместимостью 45 и 68 кг жидкого хлора. Баллоны снабжены башмаками и вентилями специальной конструкции со штоком нз монель-металла (рис. 7.3). Вентили изготавливают из сплава, содержащего медь (46—48,5%), никель (8—10%), свинец (1,5— 3%), магний (не более 0,25%) и цинк. В нижней части корпуса вентиля предусмотрено отверстие для ввинчивания пробки из легкоплавкого сплава, состоящего из олова, свинца, кадмия и висмута. При достижении температуры 70 вставка расплавляется, открывается выход хлору в атмосферу, и следовательно, баллон предохраняется от разрыва при перегреве, например при пожаре. Вентиль не имеет маховичка для открытия и закрытия — открыть или закрыть его можно только специальным ключом (рис. 7.4), который находится на установке паполнеппя баллонов хлором п у потребителей. На горловине баллона имеется маркировка завода-изготовителя тары и завода-поставщика хлора [47]. На наружной поверхности баллона, окрашенной светлой краской, имеется надпись HLORINE (хлор). Американские хлорные баллоны не имеют сифонных трубок, они рассчитаны на отбор хлора в газообразном состоянии. При необходимости хлор может быть удален в жидком впде. В этом случае баллон помещают в наклонное положение, при котором вентиль оказывается под заливом жидкости. [c.92]

Когда была открыта электрополировка, химическое глянцевание меди было уже известно [191. В последующие годы были предложены ванны для глянцевания и пассивации катодных осадков цинка и кадмия, но только к 1948 г. эти процессы настолько развились, что их можно было рассматривать как химическую лолировку [20]. В настоящее время эти процессы применяют для полировки большинства металлов (алюминий, бериллий, медь, углеродистая сталь, германий, свинец, магний, никель, тантал, титан, цинк, цирконий) и для многих сплавов. Но химическая полировка как для промышленных целей, так и для научного исследования менее пригодна, чем электролитическая. [c.18]

Когда была открыта электрополировка, химическ глянцевание меди было уже известно [19]. В последу щие годы были предложены ванны для глянцевания пассивации катодных осадков цинка и кадмия, но толь к 1948 г. эти процессы настолько развились, что их мо но было рассматривать как химическую полировку [5 В настоящее время эти ироцессы применяют для пол ровки большинства металлов (алюминий, бериллий, ме углеродистая сталь, германий, свинец, магний, нике, тантал, титан, цинк, цирконий) и для многих сплавов. 1 химическая полировка как для промышленных целей, т и для научного исследования менёе пригодна, чем эле тролитическая. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология