Гидролиз соединений висмута

Для соединений висмута весьма характерны реакции гидролиза, приводящие к образованию малорастворимых основных солей непостоянного состава. Хлорид, нитрат, сульфат висмута можно растворить в воде только в присутствии избытка соответствующей кислоты. [c.6]

Соединения висмута обладают высокой склонностью к гидролизу с образованием малорастворимых основных солей. Последнее широко используется в аналитической химии висмута [6] и перспективно для широкого использования в технологии его соединений высокой чистоты [58—60]. [c.55]

Е. ГИДРОЛИЗ РАСТВОРОВ СОЕДИНЕНИЙ ВИСМУТА С ОБРАЗОВАНИЕМ ВЮ1 [c.53]

В водных растворах ионы висмута обладают большой склонностью к ассоциации как с гидроксил-ионами (гидролиз), так и другими лигандами (комплексообразова-ние). Такие реакции широко используются в технологии и аналитической химии висмута. На использовании реакций гидролиза с образованием малорастворимых основных соединений висмута основана его очистка от примесных металлов (свинца, железа, меди, цинка, серебра и др.) при переработке азотно- и солянокислых растворов с получением соединений В1 [1, 2]. [c.23]

Поскольку висмут имеет стабильный изотоп, химия его растворов изз чена довольно подробно. Висмут склонен к комплексо-образованию с рядом неорганических и органических лигандов, особенно с ионами галогенов, а также образует ацидокомплексы. Для соединений висмута характерны реакции гидролиза, приводящие к образованию малорастворимых основных солей непостоянного состава. Величина pH осаждения висмута в виде основной соли зависит от природы и концентрации аниона, концентрации нейтральных солей, присутствия комплексообразователей, от способа повышения pH раствора и т. п. Произведение растворимости свежей гидроокиси — Bi(OH)g равно 4.3 10 гидроокись заметно растворима в щелочах. [c.113]

РЕАКЦИИ ГИДРОЛИЗА СОЕДИНЕНИЙ ВИСМУТА [c.14]

Получаемые азотнокислые или хлоридсодержащие растворы выщелачивания нарядов с висмутом содержат обычно большие количества сопутствующих металлов. Такие растворы целесообразно перерабатывать с получением соединений висмута высокой чистоты. Дпя этих целей могут быть использованы процессы гидролиза, экстракции или ионного обмена. Вопросы извлечения висмута из растворов, его концентрирования и очистки с использованием указанных процессов подробно рассмотрены в главе 3. [c.21]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

Соединения висмута практически нерастворимы в воде, и для перевода В1 в раствор необходимо применение сильных комплексообразователей. На использовании реакций комплексообразования основаны выбор условий выщелачивания висмута из материалов сложного состава, а также последующая переработка полученных растворов методами гидролиза, экстракции и ионного обмена [1, 3, 4]. [c.23]

Гидролитическая переработка висмутсодержащих нитратных растворов с получением соединений висмута высокой чистоты рассмотрена нами в работах [69—71]. В процессе получения соединений висмута исходные растворы содержат 320— 400 г/л висмута и 60—140 г/л свободной азотной кислоты. Их получают растворением гранул металла в азотной кислоте с концентрацией 500—580 г/л и перед началом гидролиза разбавляют деионизованной водой (1 1). При осаждении висмута из этих [c.58]

Таким образом, в процессе получения соединений Bi из металла или его сплавов для растворения висмута используют азотную кислоту. Предварительный перевод висмута в оксосоединения позволяет получать концентрированные по висмуту растворы минеральных кислот, а в случае азотной кислоты сократить ее расход и устранить выделение в атмосферу токсичных оксидов азота. Выщелачивание висмутсодержащих сульфидных концентратов осуществляют обычно растворами соляной или серной кислот в присутствии хлоридов натрия, аммония, кальция, магния или железа (III) с получением на стадии выщелачивания хлоридсодержащих растворов висмута. Для извлечения висмута из растворов выщелачивания используют процессы цементации его на железе [2], а также добавлением порощков цинка [56] или свинца [57], что существенно осложняет процесс дальнейшего получения соединений висмута высокой чистоты. С целью эффективной очистки висмута от примесных металлов в последнее время, наряду с процессом гидролиза, широко рассматриваются вопросы экстракционного и сорбционного концентрирования висмута при переработке растворов выщелачивания. [c.54]

Таким образом, способность соединений висмута к гидролизу с образованием малорастворимых основных солей позволяет широко использовать гидролитические процессы для извлечения висмута из растворов выщелачивания и его очистки от примесных металлов. Количественное (>98 %) извлечение висмута из азотно-, серно-и солянокислых растворов выщелачивания осуществляется цементацией В1 на железе, цинке или свинце, а также добавлением воды или щелочных реагентов к растворам выщелачивания, что способствует эффективной очистке висмута от примесных металлов с получением соединений высокой чистоты. [c.64]

Среди таких соединений привлекли интерес и соединения висмута. Были разработаны процессы с физическим и химическим проявлением фотослоев, содержащих оксигалогениды висмута в виде микрокристаллов в связующем поливиниловом спирте. Соединения висмута легко гидролизуются и образуют суспензии с поливиниловым спиртом. Введение в светочувствительный слой соляной кислоты и комплексообразователей висмута позволило получить оптически прозрачные слои. Типичная бессеребряная светочувствительная висмутсодержащая композиция [305] содержит, г/л тартрат висмута 10—20 цитрат натрия 10—20, соляная кислота 40—50 поливи- [c.288]

Изучение химии водных растворов висмута, и прежде всего гидролиза ионов висмута и их комплексообразования, вызвано необходимостью рационального вскрытия висмутовых руд. Среди достижений последнего времени здесь следует отметить установление существования висмута в растворе в виде полиядерных гидроксокомплексов, а также образования прочных комплексов с различными лигандами. В числе еще нерешенных проблем в этой области — установление состояния висмута в растворах с высокой концентрацией, из которых обычно ведут синтез его соединений. [c.355]

Установлены сложные структуры ряда полиядерных форм соединений висмута. Разработаны способы получения различных соединений висмута высокой чистоты. Предложены способы синтеза сложных оксидных и других соединений висмута с использованием твердофазных процессов, механической активации и гидролиза. Установлен ступенчатый характер реакций термического разложения и гидролиза ряда основных нитратов, карбонатов, хроматов и др. соединений висмута, что расширяет возможности их использования в химическом материаловедении. Многообразие форм висмутовых соединений требует более тщательного изучения особенностей его электронного строения и образуемых им химических связей, а также надежного установления состава синтезируемых соединений с использованием современных физикохимических методов исследования. Также нуждаются в дальнейшем изучении пути получения соединений висмута с высокой реакционной способностью в процессах синтеза новых материалов. В целом химия отдельных классов соединений висмута, таких как галогениды и особенно интенсивно изучаемые в последнее время сложные оксиды, настолько широко исследована, что не могла быть достаточно полно освещена в этой монографии и заслуживает отдельных изданий. [c.356]

Растворимые соли мышьяка, сурьмы и висмута в водном растворе подвергаются гидролизу. При гидролизе соединений 5Ь + и В1 + образуются основные соли, нерастворимые в воде например [c.214]

Наличие осадка свидетельствует о возможности присутствия в нем хлоридов катионов второй аналитической группы, сульфатов катионов гретьей и второй аналитических гругш, продуктов гидролиза соединений олова, сурьмы, висмута, арсенатов и арсенитов. [c.342]

Водородное соединение сурьмы — стибин ЗЬНз и аналогичное соединение висмута — висмутин В1Нз—бесцветные, ядовитые газы, сильные восстановители, в кислороде сгорают со взрывом, особенно нестоек висмутин. Соли сурьмы (III) и висмута (III) легко гидролизуются в водных растворах. Соединения сурьмы ядовиты. [c.340]

Во введении дана общая характеристика висмута, сопоставлены важнейшие аналитические методы. В первых пяти главах рассмотрены аналитические методы, основанные на реакциях гидролиза солей висмута, осаждения висмута неорганическими и органическими анионами и реакциях образования комплексных соединений. В шестой главе описаны методы, основанные на реакциях восстановления и окисления висмута, в том числе полярографические и злектроаналитические методы. В последней, седьмой, главе кратко охарактеризованы физические методы спектральный и рентгено-спектраль-ный анализ, открытие висмута по окрашиванию пламени, люминесценции и др. [c.3]

Соединения висмута обладают большой склонностью к гидролизу. При увеличении pH раствора висмута разбавлением водой или добавлением соответствующих реагентов образуются малорастворимые основные соли большей частью непостоянного состава. Исключение составляет перхлорат висмута В1(С10 )з 5Н20, который при добавлении воды образует растворимую в воде основную соль ВдОСЮ -НзО [535, 1072]. Малорастворимый в воде основной перхлорат образуется при добавлении к раствору перзоюрата висмута щелочи [1072]. Нормальные малорастворимые соли (например, ВдРО , В12(ЗеОз)з), осаждающиеся из сравнительно кислых растворов, также подвергаются гидролизу, если после их осаждения pH раствора увеличить выше некоторого предела добавлением аммиака или едкой щелочи. [c.14]

Висмут. В солянокислых растворах соединений висмута в результате гидролиза от избытка воды выпадает белый осадок BiO I. При нагревании порошка минерала висмута в смеси с KI + S на угле образуется налет шоколадного цвета с ярко-красными краями. [c.140]

В монофафии систематизированы и обобщены литературные данные и экспери-меитальныерезультаты авторов, касающиеся химии соединений висмута и материалов на их основе. Рассмотрены физические и химические свойства висмута и его основных соединений, распространение висмута в природе, его минералы, месторожде-нЯя виСмуговых руд и их переработка, производство и потребление висмута. Приведены сведения о химии водных растворов солей висмута, включая гидролиз и ком-плексообразование висмута в растворах. Особое внимание уделено гидрометаллургии висмута с получением его соединений высокой чистоты, в том числе приготовлению растворов висмута, извлечению, концентрированию и очистке висмута гидролизом, экстракцией его из растворов катионообменными, нейтральными и анионообменными экстрагентами, ионообменному извлечению висмута. Подробно обсуждается химия соединений висмута — оксидов, нитратов, карбонатов, сульфатов, перхлоратов, галогенидов, карбоксилатов, алкоголятов, Р-дикетонатов и др. Впервые систематизированы сведения о химии висмутовых материалов — электротехнических, твердых электролитов, катализаторов, люминофоров, фармацевтических, фотофафических, ионообменных, косметических, пигментов, стекол и др. Рассмотрены перспективы применения висмутовых материалов в разных областях практики. [c.2]

Гидрометаллургия висмута нашла широкое применение в настоящее время лишь в процессах получения соединений, и она основана на использовании в качестве исходного сырья металла. Получают соединения из металла марки Ви1 путем его растворения в азотной кислоте с последующей гидролитической очисткой [1]. При этом стадия приготовления растворов связана с выделением в газовую фазу токсичных оксидов азота. К 2000 г. мировое потребление висмута и его соединений составляет 5—6 тыс. т в год. В связи с этим производство соединений висмута становится серьезным фактором загрязнения окружающей среды. В то же время предложено большое число гидрометаллургических схем извлечения висмута из концентратов от переработки свинцовых, медных, оловянных, вольфраммолибденовых руд, содержащих обычно 0,1—2 % В1 [2—5], но пока они практически не используются в промышленности. В процессе выщелачивания таких концентратов получают хлоридсодержащие растворы, концентрация висмута в которых составляет всего 1—10 г/л, а концентрация примесных металлов (железа, меди, свинца) существенно выше. Переработка этих растворов гидролизом с получением соединений висмута реактивной чистоты — трудно выполнимая задача, так как наряду с концентрированием висмута и эффективной его очисткой от примесных металлов, требуется очистка конечного продукта от хлорид-ионов до концентрации <0,001 %. В последнее время для извлечения, концентрирования и очистки редких, радиоактивных и цветньсх металлов широко используются процессы экстракции и сорбции. [c.41]

Процесс получения соединений висмута в настоящее время связан с переработкой азотнокислых растворов. При этом очистку висмута от примесных металлов (свинца, серебра, меди, железа, цинка и др.) осуществляют на стадии гидролиза при добавлении к висмутсодержащему раствору водного раствора аммиака или карбоната натрия до pH 1,5—2,0 [1]. Температура процесса составляет обычно 22 2 °С, и ее выбор объясняют осаждением В1 при повышенной температуре в виде гидроксида, который сорбирует примесные металлы. Из данных Факеева с соавторами [60] следует, что при переработке азотнокислых растворов коэффициенты очистки (АГоч) висмута от Ре(1П), Сг(1П), Мп(П), Со(П), Ыа, 8Ь(1П) равны 15,0 0,2 12,4 0,2 14,6 0,9 9,6 0,3 15,9 0,1 1,05 0,03, а после промывки кристаллов дистиллированной водой К ц равны соответственно 620 40 640 13 750 6 67 1 540 5 1,15 0,05. Последнее свидетельствует о возможности эффективной очистки висмута от примесных металлов при переработке азотнокислых растворов. [c.55]

На стадии промывки продуктов гидролиза указанных составов азотнокислым раствором с pH > 1 или водой имеет место перекристаллизация с образованием соединения [В1б05(0Н)з](М0з)5-ЗН20, в результате чего удается осуществлять также очистку от веществ, захваченных в объеме микрокристаллов в ходе кристаллизации. Высокие значения коэффициентов очистки висмута от примесных металлов при гидролизе азотнокислых растворов делают возможным широко использовать процесс гидролиза для синтеза оксида, нитратов и других соединений висмута повышенной чистоты. [c.61]

В обзоре [94], посвященном исследованию твердых продуктов гидролиза нитрата висмута, Лазарини отмечает, что только восемь твердых продуктов можно считать чистыми веществами. Составы данных соединений исследованы методами химического анализа, рентгенографии, изучена их кристаллическая структура [95—103]. Молярное отношение висмута к нитрат-ионам в этих соединениях не превышает 2. [c.125]

Соединения висмута. Оксид висмута(1П) В120з — желтый порошок, при прокаливании становится коричневым, т. пл. 817 °С. Гидроксид висмута(111) В (ОН)з — белый порошок, при 100 °С переходит в метагидроксид висмута BiO(OH) амфотерными свойствами не обладает. Нитрат висмута(1П) В1(Ы0з)з-5Н20 —белые, легко растворимые в воде кристаллы кислый и концентрированным растворы этой соли прозрачны. При разбавлении раствора усиливается гидролиз и выпадает малорастворимая основная соль — оксид-нитрат висмута В1(Ы0з)0 (ранее называвшийся нитратом висмутила). Соль В1(Ы0з)0 после высушивания представляет собой белый неядовитый порошок, используемый в медицине и в производстве косметических препаратов. [c.360]

ДО 222 . К кислоте могут быть прибавлены катализаторы, состоящие из соединений висмута или -меди. Этм)м . методом также можио воспользоваться для отделения пропилена и высших олефи1Нов от этилена. Apgar предложил обрабатывать газ, содержащий ненасыщенные углеводороды (пропилен и бутилен), серной кислотой крепостью от 70 дО 90% под давлением от 7 до 10 аг при 21—27 ". После обработки кислотой, несмешивающиеся маслянистые вещества отделяются от кислотного слоя, а спирты выделяются из последнего гидролизом и дестилляцией. [c.385]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу и наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций а) получения иодида трехвалентного висмута б) образования комплексного соединения (в молекулярной и ионной форме) в) разрушения комплексного соединения в1иомута г) гидролиза иодида висмута, протекающего с образованием основной соли висмута Bi(0H)2J д) разложения указанной выше основной соли, сопровождающегося образованием BiOJ. [c.174]

Взаимодействие сурьмы и висмута с азотной кислотой. 2. Гидроксиды сурьмы(1П) и висмута (III) и их свойства. 3. Гидролиз солей сурьмы(1П) и висмута(П1). 4. Сульфиды сурьмы(1И) и висмута(П1) в их свойства. 5. Восстановительные свойства соединений сурьмы(1П) и висмута(1П). 6. Восстановлеиве соли висмута(1П). 7. Получение йодида висмута(1П) и его комплексного соединения. 8. Окислительные свойства соединений висмута(У). 9. Контрольный опыт. [c.7]

Восстановление ртути (II) фосфористой кислотой в солянокислом р1астворе, как указано на стр. 251, является хорошим способом отделения ртути от кадмия, меди, цинка и, с некоторыми видоизменениями, от висмута, сурьмы, селена и теллура. Отделение это не является совершенным вследствие некоторой растворимости хлорида ртути (I). При отделении висмута для предупреждения гидролиза необходимо прибавление достаточного количества соляной кислоты. Для предупреждения гидролиза соединений сурьмы рекомендуется прибавить 3—5 г винной кислоты. В присутствии же селена и теллура лучше всего осадить всё сульфиды, растворить их при слабом нагревании в царской водке, затем прибавить хлорную воду, разбавить до 1000 мл и добавить фосфористую кислоту после этого следует дать постоять по меньшей мере 24 ч и отфильтровать хлорид ртути (I). [c.247]

В центре хроматограммы находится бесцветная зона, окруженная тонкой ярко-белой полосой. Согласно сорбционному ряду катионов на окиси алюминия центральная зона содержит соединения ионов ртути (1) и висмута (П1). Тонкая ярко-белая зона содержит BiONOs, образующийся вследствие гидролиза нитрата висмута. Буро-красная зона содержит соединение ртути (П) в виде окиси ртути. Следующая бесцветная зона содержит ионы свинца. Голубая зона, окружающая бесцветную зону, свидетельствует о присутствии ионов меди. [c.86]

Водородные соединения этих элементов и их свойства. Соединения с металлами. Сравнительная характеристика соединений элементов в высшей и низшей валентностях их окислительновосстановительные свойства. Амфотерность окислов. Гидролиз соединений. Антимонил и висмутил. Получение и свойства сульфидов и тиосолей мышьяка и сурьмы. Комплексные соединения висмута. [c.126]

Получение и использование. Висмут встречается в природе в свободном состоянии и в составе полиметаллических руд. При извлечении накапливается в совместном концентрате со свинцом и извлекается одним из следующих способов 1) электролизом 2) плавкой или хлорированием 3) растворением соединений, содержащих висмут в HNOз, и последующим гидролизом. Висмут используется как добавка к сплавам, понижающая температуру плавления, способствующая улучщенню антифрикционных свойств. Некоторые соединения висмута используются в медицине. [c.342]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология