Приложен и я Атомные веса

При решении задач атомные веса элементов округляются (см. прилож. IV). [c.46]

Подытоживая свои предвидения в области уточнения значений атомных весов различных элементов, Менделеев писал в Основах химии Периодическая зависимость свойств от атомных весов дает новое средство определять— по эквиваленту — вес атома или атомность мало исследованных, но известных уже элементов, для которых другие средства определения атомности или величины атомного веса еще не могли быть приложены. В то время (1869 г.), когда предложена была периодическая система, таких элементов было немало. Она дала возможность узнать истинные атомные их веса, что оправдалось дальнейшими исследованиями. Сюда относятся индий, уран, иттрий и др. [40, с. 258]. [c.43]

Мой ум давно ласкала мысль прямо приложить третий принцип бессмертного Ньютона (напомним читателю, что этот принцип формулируется так силы, с которыми два тела действуют друг на друга, всегда равны и направлены в противоположные стороны ) к пониманию механизма химических замещений ,—говорил Менделеев в конце 80-х годов. Но и гораздо раньше, когда он занялся распределением элементов по их атомному весу, он, еще не зная, на какие группы разделится их ряд, был уже твердо уверен в том, что между атом- [c.30]

Очевидно, что законность только тогда приобретет некоторую общность, доказательность, когда она будет выражена не только относительно мало измеримых или еще не поддающихся измерению свойств, а когда она относится к свойствам предмета, уже подвергшимся измерению. Например, свойство кислотности или основности, свойство одного элемента давать кислоты, а другого — основание до сих пор не поддается точному выражению. Мы ясно совершенно видим, что хлор есть представитель кислотных элементов, натрий, калий и их аналоги суть представители щелочных. Но как выражать это измерениями Какие единицы к этому применять и какой тут аршин приложить к делу для того, чтобы измерить величину кислотности или величину основности элемента Мы видим ясно различие, видим, что оно не только качественное, но и количественное, магний, например, более кислотен, чем кальций но измерить это числами сколько-нибудь точными нельзя Не таковы атомные веса мы видели, что история химии привела после закона Авогадро— Жерара к совершенно точным, несомненным, безусловным атомным весам, не таким, которые выражали бы абсолютные атомные веса, а таким, которые выражают относительные величины тех наименьших количеств элементов, которые вступают в соединение. Атомные веса определялись этим способом с полной несомненностью, и все те, которые держались других атом- [c.148]

Обратим внимание на то, что в пределах отдельных групп Менделеев располагал элементы в порядке возрастания атомных весов. Записи же элементов, составляющих столбцы в черновой таблице, идут в обратном порядке-, двигаясь по столбцу сверху вниз, мы видим не возрастание, а уменьшение атомного веса. Очевидно, что если бы Менделеев сразу располагал элементы столбцами, т. е. составлял из элементов периоды, то более легкий элемент стоял бы не под более тяжелым, а над ним, как это мы видим в более поздней таблице (см. фотокопии IV и V). Это указывает на то, что запись элементов вряд ли делалась столбцами. Напротив, в каждой строке элементы располагаются строго в порядке возрастания атомного веса, так что при нормальной записи элементов, т. е. слева направо, за более легким элементом во всех без исключения случаях следует более тяжелый элемент. Это свидетельствует о том, что, по-видимому, элементы записывались в строку, группой подряд, и что под одной группой ставилась другая. Столбцы же, или периоды, образовались позднее, после того, как были внесены в таблицу все основные группы элементов. На это указывает и следующее замечание Менделеева, сделанное им в 1871 г. по поводу истории открытия периодического закона За немногими исключениями я принял те же группы аналогичных элементов, что и мои предшественники, но поставил целью изучить закономерности во взаимоотношении групп. Тем самым я пришел к вышеупомянутому общему принципу, который приложим ко всем элементам [И, стр. 222]. Это замечание имеет исключительно большое значение для выяснения интересующего нас вопроса. Оно показывает, что Менделеев, приняв сопоставление элементов по группам за исходное, стал искать закономерность во взаимоотношении между самими группами для этого он, естественно, стал сопоставлять группы по величине атомных весов входящих в них элементов. Практически это достигалось тем, что под одной группой подписывалась другая, а затем рассматривались соотношения в атомных весах каждой пары элементов, один из которых (верхний) принадлежал к одной группе, другой (нижний) — к другой. Изучение первого издания Основ химии показывает, что Менделеев неоднократно для характеристики взаимоотношения групп элементов располагает их одну под другой в порядке убывания (а не возрастания ) атомных весов, если двигаться сверху вниз. Так, по поводу взаимоотношения группы галоидов и группь, кислорода, составляющих в табл. 1 вторую и третью строки, он пишет [И, стр. 79] Сопоставление атомных весов элементов двух названных групп прямо указывает то отношение, какое здесь существует. [c.42]

Еще позднее, особенно при раскладывании пасьянса (см. фотокопию III), эта разность была уже, как правило, заключена в рамки нескольких атомных единиц (от 1 до 6). Но что собой представляла по существу эта разность Она означала, что при изменении атомного веса на данную постоянную или почти постоянную величину происходит переход к соседнему элементу говоря иначе, количественное изменение атомного веса на данную его величину каждый раз переходит в качественное изменение. Это значит, что поиски постоянства разностей атомных весов у сопоставляемых элементов разных групп по сути дела сводились к поискам возможности конкретизировать и приложить к данному случаю общий закон о переходе количественных изменений в качественные. Пока не было обнаружено устойчивых, повторяющихся разностей, пока порядок их сильно менялся в пределах даже двух сближенных между собой групп, до тех пор нельзя было применить здесь указанный закон диалектики, хотя речь шла, конечно, не о сознательном его применении, а о выяснении таких правильностей в изменении атомных весов, которые на деле были его конкретизацией. Поэтому можно сказать, что критерием для определения того, удалось ли или нет отыскать общую закономерность для охвата всех элементов единой системой, служил Менделееву признак постоянства значений разностей атомных весов у сближенных элементов разных групп (по крайней мере в смысле одинаковости порядка значений этих разностей). Вот почему, по-видимому, первые выкладки, сделанные на обороте присланного ему письма, Менделеев счел неудовлетворительными, после чего предпринял поиски общей закономерности в другом направлении. [c.107]

На кривой, выражающей зависимость атомных объемов от атомных весов (эта кривая приложена в виде диаграммы к статье Л. Мейера), Л. Мейер поместил уран (U = 180) непосредственно перед танталом (Та = 182,3) и вольфрамом (W = = 183,5). Но при этом атомные объемы названных трех элементов явно не уложились в один последовательный ряд, ибо их значения были таковы U = 9,8, Та = 16,8, W=10,8. Следовательно, вместо плавного снижения кривой после урана—получился резкий изгиб. Чтобы обойти эту трудность, Л. Мейер поступил так он выключил точку, отвечающую танталу, из общего ряда точек на кривой и поставил Та в скобки с оговоркой нечистый. Г. Розе . В действительности же, судя по данным Л. Мейера, атомные объемы в подгруппе ванадия закономерно растут с увеличением атомного веса V = 9,4 Nb = 14,8 Та = 16,8. Поэтому недостаточным очищением тантала нельзя объяснить его высокий атомный объем. Единственным источником изгиба кривой в области U — Та — УуЛ. Мейера явилось неверное помещение сюда и = 180, иначе говоря, игнорирование отмеченной Д. И. зависимости форм окислов от атомного веса при U = 180 уран считается в его зеленой окиси четырехвалентным и попадает в IV группу системы элементов, тогда как здесь его поло-н ение в качестве аналога циркона и титана явно неестественно. [c.510]

Первое письмо Браунера Менделееву (написанное по-немецки) было послано в Петербург из Манчестера, где тогда работал Браунер у Роско, 17 января 1881 г. . К письму были приложены оттиски двух только что опубликованных статей Браунера — уже упомянутой работы Об атомном весе бериллия и работы, выполненной вместе с Уаттсом, Об удельных объемах окислов . В обеих статьях защищалось существо периодического закона и развивалось дальше учение Менделеева об этом законе. Оттиски их Менделеев вплел в т. 159 (под шифрами № 6 и 7) своей личной библиотеки (НАМ). [c.23]

Первое письмо Браунера Менделееву было послано из Манчестера (где в то время находился Браунер) в Петербург 17 января 1881 г. К нему были приложены оттиски только что отпечатанных двух статей Браунера Об атомном весе бериллия и (написанной совместно с Уаттсом) Об удельных объемах окислов . Обе статьи направлены в защиту периодического закона и развивают дальше учение Менделеева об этом законе. Повидимому, Браунер уже раньше решил обратиться с личным письмом к Менделееву и ждал лишь подходящего предлога для этого.. Обмен оттисками научных статей обычно широко практиковался среди ученых, даже вовсе не знакомых между собой. Но в течение предыдущих двух лет (1879—1880) Браунер опубликовал только две экспериментальные работы из области органической химии, содержание которых, как он отлично понимал, не могло бы заинтересовать Менделеева. Как раз в течение этих же двух лет Менделеев выступил в иностранной печати со статьями, в которых высказал свои взгляды на дальнейшую судьбу сделанного им великого открытия. В марте 1879 г. он написал письмО д-ру Кеневиллю (издателю французского журнала Le Moniteur s ientifique) по поводу французского перевода своей статьи 1871 г., которая была опубликована в Анналах Либиха. Вскоре это письмо было напечатано в указанном журнале вместе с переводом статьи Менделеева в качестве предисловия к ней. В письме Менделеева [c.14]

В сб. 1953 г. (см. № 1501) имеется ряд материалов по подготовке издания Основы химии (см. отд. Седьмая публикация ) и примечаний, относящихся к содержанию этой книги и ее связи с другими произведениями М-ва. В 7-ю публикацию входят рукописные подготовительные планы Основ химии (ч. 2), составленные М-вым после открытия периодического закона. Печатание 1-й ч. 1-го изд. (вып. 1—2) этой книги было окончено в марте 1869 г. Вып. 3 (гл. 1—8) ч. 2 вышел в начале весны 1870 г., а вып. 4 (прочие главы) —в начале 1871 г., поэтому на корешке издания была поставлена дата 1870—1871 (см. т. 1010 в личной библиотеке М-ва). Согласно прпмечанпю (с. 208), подготовка ч. 2 Основ химии развернулась уже после открытия периодического закона и на его основе . Общий план этой части был составлен М-вым, по-видимому, перед открытием этого закона (февраль 1869 г.). В примечаниях к 7-й публикации дан (с. 209) первоначальный план ч. 2 (по главам) с позднейшими добавлениями и исправлениями, сделанными во второй половине февраля 1869 г., вскоре после открытия периодич. закона (см. с. 210). Вып. 3 был написан в соответствии с этим измененным планом. В результате дальнейших изменений в плане вып. 4 образовался З-й вариант плана этого выпуска и к последнему была приложена новая таблица элементов, в которой были отражены все последующие изменения в атомных весах элементов и их положении в системе элементов (см. № 195). На с. 211 помещена схема планов 2-й частп Основ химии и их реализации для того, чтобы нагляднее представить ход работы М-ва над планом этой части Основ химии . Указана установленная на основании ряда документов дата выхода в свет вып. 3 — в первых числах марта 1870 г., а вып. 4 — в ноябре [c.161]

Упоминается o получении от Браунера письма от 5 (17) янв. 1881 г. с прил. его статей о сообщении последнего об уд. объемах окисей (совм. с Уатсом) и об атомном весе бериллия. Выражается удовольствие по поводу того, что Браунер схватил не только внешность как некоторые, а самое существо периодич. закона. М-в указывает, что он счастлив тем , что теперь судьба этого закона находится в руках Браунера, защитника своего, непредубежденного против русских предупреждает, что из благоразумия не следует цитировать из его книги Основы химии , т. к. ее не знают, да и русскому имени все же и по привычке не верят . Обращается внимание Браунера на представляющие интерес исследования дидима и др. редких элементов. Упоминается о намерении выехать в Алжир на Конгресс франц. естествоиспытателей. К этому письму приложена фотокарточка с надписью В Манчестер. На добрую память заочному другу, доктору Богуславу Браунеру, из Праги от Д. Менделеева. СПб. 27 янв. 1881 г. (см. № 8567к, паг. 1, с. 9—10). Это 1-е письмо М-ва к Браунеру содержит вообще краткое изложение основных вопросов, затронутых в 1-м письме последнего к нему от 17 янв. 1881 г. см. также об этом письме № 8139к (с. 16, 17, 78, 88) и № 8437к. [c.294]

Принципиально иной путь избрал Менделеев. В со- 10ставлении несходных элементов заключается, по-мо ему, — пишет Менделеев, — основной признак, отличающий мою систему от систем моих предшественников. За немногими исключениями я принял те же группы аналогичных элементов, что и мои предшественники, но поставил целью изучить закономерность во взаимоотношении групп. Тем aMbiiM я пришёл к вышеупомянутому обще.му принципу, который приложим ко всем элементам и охва-гывает многие прежде высказанные аналогии, но допу-- кает ешё и такие следствия, которые ранее были невозможны.. Атомные веса несходственных элементов системы не были сравнимы между собой, а как раз на несходственных элементах и обнаруживается закономерная зависимость свойств от изменения атомного веса . [c.68]

Эта таблица была приложена Дальтоно.ч к 1-й части его Новой системы с пояснением, что она содержит произвольные обозначения или знаки, выбранные для выражения различных химических элементов или первичных частиц . Кружками Дальтон обозначает простые атомы несколько соединенных вместе кружков выражают сложный атом. Одновременно Дальтон тут же указывает и атомный вес. [c.163]

Открытие общей зависимости стало возможным и необходимым как высшая ступень, следующая за раскрытием химических аналогий элементов, т. е. за ступенью особенного. По словам Менделеева, ...периодическая зависимость свойств несходных элементов п их соединени11 от атомного веса элемента могла быть установлена лишь после того, как она доказана для сходных элементов. В сопоставлении несходных элементов, —продолжал Менделеев, — заключается по-моему основной признак, отличающий мою систему от систем моих предшественников. За немногими исключениями я принял те же группы аналогичных элементов, что и мои предшествепникя, но поставил целью изучить закономерности во взаимоотношении групп. Тем самы у1 я пришёл к вышеупомянутому общему принципу, который приложим ко всем элемен- [c.60]

К шестому изданию Основ химии (1895, стр. 456—457) Менделеев приложил таблицу Периодическая зависимость состава простейших соединений и свойств простых тел от атомного веса элементов . Здесь приведены следующие данные для температур плавления Ag 950°, d 320°, In 176°, Sn 232°, Sb 432°. При движении слева направо (от Ag к In) точка плавления падает при движении гпоава налево (от Sb к In) она тоже падает. Следовательно, заключает Менделеев, ход количествен- [c.204]

Свою статью Природа химических элементов как функция их атомных весов , на-печата1шую в Анналах Либиха, Л. Мейер датировал декабрем 1869 г. эта статья содержала прямую ссылку па сделанное и опубликованное Менделеевым открытие к статье приложена таблица, которая, по словам Мейера, в существенном идентична с данной Менделеевым . Однако Мейер не обратил внимания на периодическую зависимость форм окислов от атомного веса элементов, вследствие чего его таблица была лишена тон строгости, какую к тому времени приобрела таблица Менделеева (после выяснения физической и особенно химической функций от атомного веса). [c.272]

Вполне понятно, что поскольку те элементы (кроме ТЬ), изменение атомного веса которых последовало осенью 1870 г., были уже описаны в вып. III, вышедшем в начале весны этого года, отразить новый взгляд на них в тексте самой книги Д. И. уже не мог он мог лишь приложить к вып. IV книги новую таблицу элементов, в которой были отражены все последующие изменения в атомных весах элементов и их положении в системе элементов. Так Д. И. и поступил (см. п. VIII). [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология