Элементы группа системы

Теплота сгорания углеводородных топлив зависит от химического состава и строения индивидуальных углеводородов, входящих в состав топлива, и для углеводородов различных групп находится в пределах 9500—10 500 ккал кг. В табл. 4 приведены значения теплоты сгорания на единицу массы и объема для элементов, обладающих наибольшей теплотой сгорания по сравнению с остальными элементами периодической системы. [c.21]

Группы и подгруппы. В соответствии с максимальным числом электронов на внешнем слое невозбужденных атомов элементы периодической системы подразделяются на восемь групп. По-/ожение в группах 5- и /7-злементов определяется общим числом электронов внешнего слоя. Например, фосфор (Зз Зр ), имеющий на внеш-кем слое пять электронов, относится к V группе, аргон — [c.30]

Образующая система, обладающая этими свойствами, называется основной или базовой системой (кратко — базой ). Таким образом, если из С[ элементов зависимости (1) выбрать р базовых элементов В[, то любой элемент группы можно представить в виде следующего произведения (показатели степеней — положительные или отрицательные целые числа, р 5) [c.359]

Минимальное число образующих элементов означает, что в случае удаления какого-либо элемента В,- основная система потеряет свойства образующей системы, так как в этом случае не все элементы группы войдут в уравнение (2). [c.359]

Практически все элементы периодической системы, за исключением нулевой группы, в той или иной форме предложены в патентной литературе либо в качестве катализаторов, либо в качестве полезных ядов этих последних для избирательной гидрогенизации ацетилена в этилен и для других реакций избирательной гидрогенизации углеводородов. [c.240]

Например, в настоящее время установлено, что атомные массы возрастают в такой последовательности Ре, N1, Со, Си в четвертом периоде (ср. с 4-й строкой рис. 7-1), Яи, КЬ, Рс1, Ag в пятом периоде (ср. с 6-й строкой рис. 7-1) и 08, 1г, Р1, Аи в шестом периоде (ср. с 10-й строкой рис. 7-1). Однако N1 по своим свойствам больше напоминает Рё и Р1, чем Со. Кроме того, оказалось, что Те имеет большую атомную массу, чем I, но I несомненно сходен по химическим свойствам с С1 и Вг, а Те сходен с 8 и 8е. Наконец, после открытия благородных газов обнаружилось, что Аг имеет большую атомную массу, чем К, тогда как все остальные благородные газы имеют меньшие атомные массы, чем ближайшие к ним щелочные металлы. Совершенно очевидно, что во всех трех отмеченных случаях нельзя руководствоваться атомными массами при размещении элементов в периодической системе. Поэтому всем элементам периодической системы были приписаны порядковые номера от 1 до 92 (в наше время до 105). (Порядковые номера элементов приблизительно соответствуют возрастанию их атомных масс.) Если расположить элементы в периодической таблице в последовательности возрастания их порядковых номеров, химически сходные элементы образуют в ней вертикальные колонки (семейства или группы). [c.311]

Многие наиболее важные свойства воды обусловлены водородными связями. Наличие водородных связей во льду и в жидкой воде определяет неожиданно высокие температуры плавления и кипения воды по сравнению с другими водородными соединениями элементов группы VI периодической системы-НгЗ, НзЗе и НзТе. Аналогичные аномалии, вызванные теми же причинами, обнаруживают жидкий аммиак и фтористый водород (рис. 14-19). Однако в аммиаке водородная связь выражена менее сильно, [c.619]

Основные печные процессы — это те, которые протекают между элементами печной системы и внутри каждого из них и предназначены для получения целевого продукта. К ним относятся только те процессы, из перечисленных выше, которые осуществляются целенаправленно. В зависимости от выполняемых функций основные печные процессы можно объединить в три группы термотехнологические, теплотехнические и механические. [c.15]

I. Уровень балансов ХТС. Здесь учитывается только первая группа уравнений. При подходящей формулировке уравнений они либо линейны, либо билинейны. Хотя балансовые модели очень просты и требуют лишь минимальных сведений об элементах и системе, они довольно информативны, из них можно извлечь, например, следующую информацию [c.30]

Ионы в таблице расположены в порядке групп элементов периодической системы. [c.36]

Группы и подгруппы. В соответствии с максимальным числом электронов на внешнем квантовом слое невозбужденных атомов элементы периодической системы подразделяются на восемь групп. Положение в группах з- и р-элементов определяется общим числом электронов внешнего квантового слоя. Например, фосфор (35= Зр ), имеющий на внешнем слое пять электронов, относится к V группе, аргон (35 Зр ) — к УП1, кальций (45 ) — ко II группе и т. д. [c.28]

Элементы групп подразделяются на подгруппы. 5- и р- Элементы составляют так называемую главную подгруппу или подгруппу А, -элементы — побочную или подгруппу В. Кроме того, часто в особую подгруппу так называемых типических элементов выделяют элементы малых периодов. В последнем случае, согласно Б. В. Некрасову, элементы группы подразделяются на три подгруппы типические элементы и две подгруппы, составленные из элементов больших периодов. Например, IV группа периодической системы состоит из следующих трех подгрупп [c.28]

Разделы Неметаллы (И. Фиц) и Металлы (3. Энгельс) носят более специальный характер и предназначены для изучения химии элементов периодической системы по группам. Проработку этих разделов необходимо вести с использованием обзора препаративных методов разделения, составленного И. Вильке и К.-Т. Вильке (обзор частично оформлен в виде таблиц). [c.9]

Таким же образом, и даже, может быть, еще проще, можно найти основные состояния ближайших, следующих за углеродом атомов Ы, О, Р, N6. У неона 5- и р-уровни слоя п = 2 полностью заполнены, т. е. электроны не могут появиться на этих оболочках, не нарушив принципа Паули. Поэтому для следующего элемента начинается заселение уровней слоя п = 3. Это происходит точно так же, как и для слоя п = 2 в результате образуется электронная оболочка инертного газа аргона. Термы этого периода также одинаковы, т. е. электронные оболочки атомов элементов первых двух коротких периодов периодической системы имеют аналогичное строение. Опустим подробности построения электронных моделей остальных элементов периодической системы. С последовательностью заполнения энергетических уровней электронов в слоях и особенностями заполнения, например появлением побочных групп и лантаноидов, можно ознакомиться с помощью табл. А.5. В термы включен также индекс справа внизу, который указывает на суммарный орбитальный и спиновый моменты. [c.59]

Исключение представляют благородные газы, р-элементы группы П1А периодической системы, не проявляющие в свободном состоянии окислительных свойств, а также кислород и фтор, не проявляющие восстановительных свойств [c.95]

Общепринятой формой выражения периодического закона является периодическая система элементов. Химические элементы в системе расположены в порядке последовательного увеличения зарядов ядер их атомов (этим, как известно, и определяется атомный номер элемента) и тем самым в порядке возрастания числа электронов. Элементы в системе расположены рядами. Первые три ряда являются одновременно и первыми тремя периодами системы (они называются малыми периодами). Последующие периоды, начиная с четвертого, состоят из двух рядов и называются большими. Всего в системе семь периодов (последний еще не завершен) и десять рядов. Элементы, сходные по своим важнейшим характеристикам, образуют вертикальные столбцы, называемые группами всего в современной периодической системе элементов восемь групп (включая нулевую). [c.23]

VII ГРУППА СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ [c.58]

Некоторые физические свойства азота и его аналогов, приводимые в табл. 19, наглядно демонстрируют закономерность, присущую всем группам элементов периодической системы элементов, — постепенное нарастание металлических и ослабление неметаллических свойств при переходе от верхних элементов группы к нижним. [c.78]

Группа элементов периодической системы III [c.337]

I. ПЕРВАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ. [c.184]

ТРЕТЬЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОИ СИСТЕМЫ [c.200]

Группа слябов — полисистема без долговременных вещественных связей между элементами. Такие системы, по предложению А. А. Тимощука, называют системами с нулевой связью. Нулевая связь между элементами — начальный этап развития би- и полисистем. Появляется возможность объединить элементы теснее, образовав единую систему и сократив вспомогательные части. Так, например, по изобретению, описанному в а. с. 408586, вместо независимого расположения котельных агрегатов предложена единая полисистема ...с целью сокращения коммуникаций, упрощения монтажных работ и уменьшения опорной площади фундамента, все котельные агрегаты сгруппироваий в едином блоке с расположенной над ним обшей дымовой трубой . Подобные системы назымют частично свернутыми. [c.91]

Элементы базовой системы называют базовыми элементами. Фляйшманн [2] показал, что в том случае, когда группу образуют физические величины, элементы базы и основные величины идентичны. Важно отметить следующее положение теории групп все базовые системы (базы) равноценны друг другу и каждая физическая величина ограниченной группы определяется с помощью любой базовой системы. Принципиально нет ни лучших, ни худших базовых систем. [c.20]

Л.В. Радушкевичем предложено [1] в качестве классификационных признаков использовать механизм образования и общий характер структуры. По образованию можно выделить две большие группы системы роста и системы сложения. По принципу различия структуры можно выделить системы с четкой упорядоченностью структуры и не упорядоченные по структуре. К системам роста относятся активные угли, цеолиты, волокна целлюлозы и т.п. Подобные вещества характеризуются индивидуальной морфологией структуры. К структурам сложения можно отнести песок, волокнистые материалы фильтров, иониты, набивку колец Рашига, слои сорбентов и катализаторов, при этом рассматривается только внешнее межпоровое пространство, а пористостью отдельных элементов пренебрегают. Конечно, возможно сочетание систем роста и сложения. [c.23]

Цинк, кадмий и ртуть составляют ИВ-подгруппу периодической системы. Их ач омы, отличаясь числом электронных уровней, имеют одинаковую электронную конфигурацию наружного уровня — ь . Предпоследний электронный уровень атомов элементов группы цинка является стабильным электроны подуровня 1 не отрываются. Валентными электронами являются наружные, но только в возбужденном состоянии атомов. В нормальном состоянии агомов -электроны спарены, так как имеют противоположные спины. Обычно проявляемая этими элементами в соединениях валентность равна двум. Цинк, кадмий и ртуть полпизотопны у цинка 5, у кадмия 8, у ртути 7 устойчивых изотопов. Известны также радиоактивные изотопы этих элементов. [c.329]

Элементы периодической системы подразделяются на восемь групп. Это соответствует максимальному числу электронов на внешнем слое их невозбужденных атомов. У 5- и р-элементо в (кроме Н и Не) число электронов внешнего слоя отвечает номеру группы, в которой они находятся. Например, элемент V группы Р (3s 3p ) имеет на внешнем слое пять электронов, элемент VIII группы Аг (Зй Зр ) —восемь электронов и т.д. [c.30]

Анализ наиболее вероятных комбинаций элементов исследуемой системы (элементарный состав хлорных, азотных соединений, кислорода, углерода, предельных и ароматических углеводородов и др.) позволил сделать следующий вывод. Периодическая группа пиков свидетельствует о наличии фрагментов 5 (60 а.е.м.) в составе мегаллоорганических макромолекулярных соединений, [c.30]

Выделение органической химии в самостоятельный раздел химической науки вызвано многими причинами. Во-первых, это связано с многочисленностью органических соединений (в настоящее время известно свыше трех миллионов органических Еси еств, а неорганических— около 150 тыс.). Вл дряя причина состоит в сложности и своеобразии органических веществ по сравнению с неорганическими. Например, их температуры плавления и кипения имеют более низкие значения они легко разрушаются при воздействии на них даже сравнительно невысоких температур (часто не превышающих 100°С), в то время как неорганические вещества свободно выдерживают очень высокие температуры. Большинство химических реакций с участием органических соединений протекает гораздо медленнее, чем ионные реакции неорганических веществ, что обусловлено природой основной химической связи в органических веществах — ковалентной связью. Углерод, входящий в состав органических веществ, обладает особой способностью соединяться не только с несколькими другими углеродными атомами, но и почти со всеми элементами периодической системы (кроме инертных газов). Следует подчеркнуть, что выход продукта в органической реакции, как правило, ниже, чем при реакции неорганических веществ. Кроме того, в области органической химии приходится сталкиваться с новыми понятиями и явлениями органический радикал, функциональная группа, изомерия и гомология, а также взаимное влияние атомов и атомных групп в молекуле. [c.5]

Л. Полинг рассчитал относительную электроотрицательность (ЭО) для элементов периодической системы, подобрав численные постоянные составленных им уравнений так, что значения ЭО оказались в интервале удобных чисел они принимают значения от 0,7 для франция до 4,0 для фтора. Изменение относительной электроотрицательности для элементов периодической системы показано на рис. 42. Из направления кривых видно, что в калсдом периоде периодической системы относительные электроотрицательности возрастают слева направо, а в каждой группе — снизу вверх. [c.106]

Эта тенденция также ослш евагт при увеличении номера периода. Электроотрицательности у лития и у бериллия (второй период) отличаются сильнее, чем у натрия и магния (третий период). Электроотрицательности у фтора и у хлора (второй и третий периоды) отличаются сильнее, чем у хлора и у брома (третий и четвертый периоды). Следует отметить, чю атомы инертных газов имеют полностью заполненный валентный з ровень, поэтому они не проявляют тенденции оттягивать на себя электроны. Таким образом, сказанное вьипе относится к элементам групп с 1 по 7, но не относится к элементам восьмой группы. Если теперь посмотреть внимательно на расположение элементов в Периодической системе, то станет ясно, почему именно фтор и еет самую высокую электроотрицательность. Огносительная электроотрицатсльиость некоторых химических элементов представлена в ряду на форзаце. [c.52]

В то время, когда Менделеев на основе открытого им периодического закона составлял свою таблицу, многие элементы были еще неизвестны. Так, был неизвестен элемент четвертого периода скандий. По атомной массе вслед за кальцием шел титан, но титан нельзя было поставить сразу после кальция, так как он попал бы в третью группу, тогда как титан образует высший оксид Т10г, да и по другим свойствам должен быть отнесен к четвертой группе. Поэтому Менделеев пропустил одну клетку, т. е. оставил свободное место между кальцием и титаном. На том же основании в четвертом периоде между цинком и мышьяком были оставлены две свободные клетки, занятые теперь элементами галлием и германием. Свободные места остались и в других рядах. Менделеев был не только убежден, что должны существовать неизвестные еще элементы, которые заполнят эти места, но и заранее предсказал свойства таких элементов, основываясь на их положении среди других элементов периодической системы. Одному из них, которому в будущем предстояло занять место между кальцием и титаном, он дал название экабор (так как свойства его должны были напоминать бор) два других, для которых в таблице остались свободные места между цинком и мышьяком, были названы экаалюминием и экасилицием. [c.76]

Из таблицы видно, что аналитические группы ионов занимают определенные участки в периодической системе элементов. Наибольшее совпадение между группами периодической системы и аналитическими группами отмечается у I и II аналитических групп первая аналитическая группа (без Mg +) соответствует группе IA щелочных металлов, а вторая — подгруппе щелочно-земельных металлов, входящих в группу ИА. Наиболее многочисленная III аналитическая группа включает в себя катионы элементов групп IIIА и IIIB, а также лантаноидов, актиноидов и ряда других переходных металлов, например хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, цинка. При этом часть ионов III аналитической группы — Zn +, [c.230]

Так, бор и алюминий - элементы группы 1I1A периодической системы — входят в разные аналитические гругты бор образует частицы анионного типа НВОз, ВО2, B.iO , а ион А1 входит в П1 аналитическую группу. Ионный потенциал бора (В , г = = 0,020 нм) более чем в два раза превышает ионный потенциал алюминия (А1 +, г=0,057 нм). Сопоставляя силы электростатического взаимодействия в частицах В(ОН)з и А1(0Н)з, находим, что центральный ион В + прочнее связывает ионы ОН (уменьшение основных свойств) и вместе с тем сильнее отталкивает [c.231]

Теория Вернера не смогла ответить на вопросы о возможности распространения положений стереохимии на все элементы периодической системы и значения формы молекулы при химических превращениях о существовании каких-либо ограничений в разнообразии атомов и радикалов, одновременно присутствую-щих в молекуле (что помогло бы выяснить, обладает ли центральный атом способностью насыщать все единицы валентности независимо одна от другой или нет). Последний вопрос аналогичен проблеме взаимодействия радикалов в молекуле органического соединения, в свое время выдвинутой В. В. Марковнико-вым. Если принять существование такого влияния радикалов друг на друга, тогда возможны случаи, когда оно окажется настолько сильным, что нельзя будет осуществить комбинацию из произвольно взятых групп при одном и том же центральном атоме. [c.96]