Вес 1 л некоторых газов при нормальных условиях

Масса 0,001 м некоторого газа ири нормальных условиях равна 0,00152 кг, а масса 0,001 азота составляет 0,00125 кг. Вычислить молекулярную массу газа, исходя а) из его плотности относительно азота б) из мольного объема. [c.22]

Если частицы газа отдалены друг от друга иа такое расстояние, что силами взаимодействия между ними и частью объема, который они занимают, можно пренебречь, то такое состояние газа называется идеальным. Такому состоянию при нормальных условиях соответствуют все одноатомные газы (гелий, аргон, пары металлов и т. д.), при сравнительно высоких температурах (100—200° С) —двухатомные газы (Нг. Ог, N2 и т. д.), и при некотором разрежении или достаточно высокой температуре (порядка 300—400° и выше)—трехатомные и четырехатомные газы (СО2, NHз, СН4 и т. д.). [c.44]

Скорости отдельных молекул газа подчиняются определенному распределению относительно этого среднеквадратичного значения-у некоторых молекул скорость почти равна нулю, а у других, наоборот, намного превышает среднеквадратичную. При каждом столкновении молекул друг с другом или со стенками сосуда их индивидуальные скорости изменяются. Однако само распределение молекул по скоростям остается постоянным при постоянной температуре. Средняя длина свободного пробега (т.е. среднее расстояние между столкновениями) молекул идеального газа при нормальных условиях по порядку величины составляет 1000 А, а частота столкновений-около 5 10 столкновений в I с. [c.157]

При давлении 98,7 кПа и температуре 91 °С некоторое количество газа занимает объем 680 мл. Найти объем газа при нормальных условиях. [c.13]

Приведенные на рис. 166 значения равновесной влагоемкости Яр в динамических условиях меньше аналогичных значений для системы воздух—адсорбент . Это объясняется тем, что данные рис. 166 относятся к осушке природных газов и учитывают конкурирующее влияние присутствующих в газе углеводородов па адсорбцию паров воды. Эти данные получены па действующей установке после некоторого периода нормальной эксплуатации ее. Таким образом, кривые рис. 166 учитывают также естественное падение влагоемкости адсорбентов в процессе их эксплуатации в спстеме установки осушки газа. [c.248]

В некотором приближении нормальные условия соответствуют условиям при всасывании газа в цилиндр (подача при условиях всасывания [c.25]

Приведены значения растворимости некоторых простых веществ в воде при 20 °С. Растворимость газов выражается в миллилитрах газа, приведенных к нормальным условиям, на 100 мл воды [c.24]

В нефтях и нефтепродуктах хорошо растворяются углеводородные газы. Добываемая из недр земли нефть всегда содержит некоторое количество растворенных газов, главным образом метана и его гомологов. Количество их тем больше, чем выше давление и ниже температура в забое скважины. Способность нефтепродуктов поглощать (абсорбировать) углеводородные газы широко используется на нефтепромыслах, а также газо- и нефтеперерабатывающих заводах для извлечения так называемого газового бензина. Ниже приведены данные о растворимости некоторых газов в нефтепродуктах при нормальных условиях (в m m ) [c.90]

Отбор равновесной газовой фазы на анализ производят двумя способами. Чаще всего некоторое количество газовой фазы выпускают из сосуда с помощью обогреваемого дроссельного вентиля в охлаждаемые ловушки, соединенные с газовыми бюретками для измерения объема выпущенного газа. При отборе пробы газовой фазы на анализ всегда необходимо добиваться полноты конденсации из нее растворенного вещества. С этой целью газовую фазу из сосуда выпускают очень медленно. По привесу ловушек и замеренному объему газа вычисляют количество вещества в единице объема газа при нормальных условиях (0°С, 760 мм рт. ст.) или в условиях опыта. [c.27]

Некоторые старые результаты измерений объема при высоких давлениях выражены в единицах Амага, где за единицу объема принимается объем, занимаемый газом в нормальных условиях (0°С, 1 атм). Если этот нормальный объем обозначить Уо, то плотность рл и удельный объем Уа в единицах Амага будут равны [c.105]

Коэффициент г ) с повышением температуры, как правило, уменьшается ои зависит также от природы газа и растворителя. Значения t() для некоторых га зов приведены на рис. 26. При нормальных условиях коэффициент 1) выражает мольную долю газа в растворе (ф = Л г). [c.163]

Нефть, добываемая на промыслах, содержит в растворенном виде легкие, газообразные в нормальных условиях углеводороды. Чтобы сохранить их, нефть по выходе из скважины немедленно отделяют от газа в специальных аппаратах — газоотделителях. Отделяющийся газ увлекает при этом с собой и некоторое количество наиболее легких бензиновых фракций. Для выделения последних газовую смесь подвергают сжатию и охлаждению. При этом бензин отделяется в виде конденсата (газовый бензин), а осушенный газ поступает в газовую сеть. [c.133]

Водород объемом 280 л (нормальные условия) прореагировал с некоторым металлом, образовав гидрид состава МеН. Выход продукта равен 30%. При разложении гидрида водой выделился газ и получился гидроксид МеОН, к которому прилили избыток раствора серной кислоты. Раствор окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет. Какой металл был взят Какая масса сульфата металла может быть выделена из раствора Ответ калий сульфат калия массой 652,5 г. [c.231]

Как изменится содержание молекул в единице объема некоторого газа, взятого при нормальных условиях, если при постоянном давлении повысить температуру на [c.7]

В табл. 21.1 перечислены некоторые отличительные свойства металлов и неметаллов. Металлы в конденсированном состоянии обладают характерным металлическим блеском. Ярко выраженные металлические элементы обладают хорошей электро- и теплопроводностью, а также ковкостью и пластичностью. В отличие от металлов неметаллические элементы не имеют блестящей поверхности и, как правило, являются плохими проводниками тепла и электричества. Семь неметаллических элементов существуют в виде двухатомных молекул. В это число входят пять газов (водород, азот, кислород, фтор и хлор), одна жидкость (бром) и одно летучее твердое вещество (иод). Остальные неметаллы при нормальных условиях существуют в кристаллической форме и могут быть твердыми, как, например, алмаз, или мягкими, как сера. Такое разнообразие свойств объясняется характером химической связи, присущим каждому элементу, как это изложено в разд. 8.7, ч. 1. [c.282]

В табл. 2 приведены грамм-молекулярные веса и вес 1 л некоторых газов. Если разделить величины третьем графы таблицы на величины второй графы, мы получим объем, занимаемый одной грамм-молекулой газа при нормальных условиях (четвертая графа). Как видно из таблицы, этот объем равен 22,4 л. Отсюда следует [c.10]

Анализ экспериментального материала показывает, что даже при нормальных условиях расчет по (VI, 7) для некоторых газов (например, для высших углеводородов) дает отклонение в 2—3%. При очень высоких давлениях ошибки становятся весьма значительными (при Р = 500 до 600%) . Поэтому широкое применение уравнения (VI,7) объясняется не столько близостью реального состояния газов идеальному газовому состоянию, сколько простотой уравнения, а также отсутствием данных, необходимых для расчета по более точным уравнениям. [c.133]

При температуре 15°С и давлении 770 мм рт. ст. 19,6 г некоторого газа занимает объем 10,4 л. Вычислить а) массу 1 л газа при нормальных условиях б) молекулярный вес газа. [c.13]

Пример 4. При 25° С и давлении 745 мм рт. ст. некоторое количество газа занимает объем 152 мл. Вычислить, какой объем займет это же количество газа при 0° С и давлении, равном 760 мм рт. ст. (такой расчет называется приведением объема газа к нормальным условиям). [c.15]

Величина фа и фк необратимых газовых электродов, помимо состава и активности ионов в растворе, зависит от давления газов, насыщающих инертные электроды потенциал водородного электрода становится отрицательнее, а кислородного — по-ложительнее. Подобное изменение величины потенциалов газовых электродов наблюдается до тех пор, пока давление насыщающего электрод газа не достигнет некоторой постоянной величины, максимальной в данных условиях. Очевидно, что при нормальных условиях это давление ргаз = 1 йтм (101325 н м ). [c.238]

Современная формулировка закона Авогадро (см. также 4 гл. 2) звучит так В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится равное число молекул . Закон был получен как результат изучения объемных соотношений газообразных веществ в химических реакциях. Следствием закона является утверждение, что при одинаковых условиях моль" любого газа занимает один и тот же объем, который, как показывает эксперимент, приблизительно равен 22,4 л при нормальных условиях которыми называются температура 0°С (273,15 К) и давление 1 атмосфера (101 325 Па). В табл. 3.3 приведены молярные объемы некоторых часто встречающихся газов. [c.41]

Водород объемом 280 л (нормальные условия) прореагировал с некоторым металлом, образовав гидрид состава МеН. Выход продукта равен 30%. При разложении гидрида водой выделился газ и получился гидроксид МеОН, К которому прилили избыток раствора серной кислоты. Раствор окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет. Какой [c.288]

Масса 1 л некоторых газов при нормальных условиях, г [c.315]

Некоторый газ объемом 2,8 л (объем приведен к нормальным условиям) поместили в сосуд, который в отсутствие газов имел массу 110,3 г. Масса сосуда с газом равна 115,8 г. Вычислите относительную плотность газа по воздуху. [c.17]

Так как измеряемый газ собирается над столбом жидкости, над которым уже имеется некоторый объем (111) воздуха, то определяемый объем будет и = Уз — У1. Приведение объема к нормальным условиям описано в приложениях. [c.35]

Объем газов удобно принять равным Уж ат, где ват — относительное содержание в жидкости нерастворенных газов при атмосферном давлении. При нормальных условиях работы гидропривода Еат = 0,01. .. 0,06, но в некоторых случаях (при накоплении газов) величина Едт может быть значительно больше. [c.345]

Водород — бесцветный газ без запаха и вкуса. На воздухе горит бледно-голубоватым пламенем. В 1 объеме этанола растворяется 0,069 объема На, в 1 объеме воды — 0,018 объема На при обычной температуре. 1 л На весит при нормальных условиях 0,08995 г. Некоторые металлы (РЬ, Р1, Ре, Си) в раскаленном состоянии поглощают значительные количества водорода. Для водорода характерна [c.310]

Некоторое количество газа, находящегося под давлением 720 мм рт. ст., имеет при 15° С объем 912 мл. Какой объем займет это же количество газа при нормальных условиях [c.18]

В табл. 1 приведены значения концентрационных пределов воспламеняемости некоторых газов при нормальных условиях [Л. 5]. [c.21]

РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ ПРИ НОРМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ (20°С, 0,1 МПа) В НЕКОТОРЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ (м м жидкости) [c.16]

Разделение газа производится примерно следующим образом (рис. 40). После компримирования и отделения водорода абсорбционным способом фракция С4 стабилизируется. При этом отгоняются кипящие при —23° метилацетилен и пропан, образующие азеотропную смесь. Смесь углеводородов С4 затем ректифицируется в колонне, имеющей 100 тарелок. Здесь отделяется смесь из бутена-1 и бутадиена с некоторым количеством изобутана, изобутена и к-бутана (бутадиеновый концентрат), причем к-бутан частично уходит с дистиллятом, а частью остается в остатке. В остатке остаются оба бутена-2, часть к-бутана и гомологи ацетилена (С4). В этой связи интересно сопоставить температуры кипения отдельных изомеров в нормальных условиях (см. стр. 11 и 36) с летучестью в условиях экстрактивной перегонки (см. стр. 78). Остаток поступает в депента-низатор, где от него отделяются высшие углеводороды, а головной продукт, состоящий из бутена-2, [c.81]

Следует отметить, что закон Авогадро справедлив для идеальных газов . Для реальных газов наблюдаются отклонения от закона молярный объем некоторых газов при нормальных условиях несколько меньше 22,4 л/моль. Например, для хлороводорода он составляет 22,2 л/моль, для хлора — 22,0 л/моль. В настоящей книге значение молярного объема газов при нормальных условиях считается постоянной величиной, и возможные отклонения не учиты ваются. [c.24]

При определенной температуре количество адсорбированного газа (чаще всего выражаемого как объем, отнесенный к нормальным условиям и приходящийся на единицу массы твердого тела, например в см /г) стабилизируется по истечении некоторого вре- мени, что соответствует достиже- Рис. У1П-17. Зависимосгь V от р (изо-нию состояния равновесия адсор- терма Лангмюра). бции. Это количество является [c.275]

Водород — самый легкий иа всех газов, он в 14,5 раза лвгч1 воздуха масса 1 л водорода при нормальных условиях равн 0,09 г. В воде водород растворим очень мало, но в некоторых ме таллах, напрнмер, в никеле, палладии, платине растворяете в значительных количествах. [c.344]

Вещество А представляет собой трикристаллогидрат некоторой соли. При нагревании вещества А удаляется кристаллизационная вода, а затем соль разл 1гается с образованием ве1цеств Б (твердое, черный цвет), В (газ, бесцветный) и Г (газ, бурый цвет). При восстановлении вещества Б водородом образуется вещество Д красного цвета, которое растворимо в концентрированной серной кислоте с образованием газа Е. Назовите вещества А, Б, В, Г, Д и Е, составьте уравнения всех реакций, о которых говориться в условии. Рассчитайте объем газа Е, который образуется при растворении в концентрированной серной кислоте вещества Д, полученного исходя из вещества А массой 84,7 г. Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ 7,84 л. [c.295]

Эти элементы завершают шесть первых периодов системы Д. И. Менделеева. Некоторые свойства благородных газов проведены в табл. 32. Гелий имеет законченную оболочку 15-, у всех других устойчивые s p внешние электронные оболочки. Простые вещества в нормальных условиях — одноатомные газы. Из числа благородных газов в земной атмосфере больше всего аргона (около 0,9%), на долю остальных приходится около 0,1%- Эти газы особенно интересны для производства вакуумных и полупроводниковых приборов (для наполнения газоразрядных и осветительных ламп и как инертная среда в многочисленных технологических операциях с полупроводниками). Они плохо растворяются в воде, лучше — в органических растворителях. Получают их, сжижая воздух (—194° С, 101 325 Па). В несл< ижающейся части остаются неон и гелий, которые извлекают после связывания примеси азота газопоглотителями. Неон от гелия можно отделить вымораживанием или хроматографическим методом, в котором перемещение полосы адсорбированных газов по слою адсорбента вызывается движущимся температурны.м полем одновременно с движущимся потоком газов. Этот метод предложен Е. В. Вагиным и разработан на основе теории теплодинамического метода А. А. Жуховицкого и Н. М. Туркельтауба. [c.394]

Впитывание раствора ОП-10 в сцементированную сильно гидрофильную пористую среду, насыщенную арланской нефтью, проис-ходит в 2—3 раза интенсивнее, чем впитывание воды. Некоторые ПАВ достаточно успешно могут быть использованы для гидрофобизации породы и противодействия впитыванию воды (карбозолин О, карбозолин С, катапин А, катамин А, сульфамид ОЭ-10, сульфамид ОЭ-5, мылонафт). Исследования по капиллярному впитыванию [5] проводились с образцами пористых сред, насыщенных различными газами, водой и углеводородными жидкостями, при горизонтальном расположении образцов. Эти работы показали, что в нормальных условиях впитывание воды в сухой кварцевый песок происходит быстрее и на большее расстояние, чем впитывание нефти. Последняя в свою очередь впитывается быстрее и на большее расстояние, чем изовискозная ей неполярная жидкость. [c.172]

В процессе работы на колошнике печи выделяется значительное количество газов, которые нужно удалить. При многих восстановительных процессах печные газы состоят главным образом из СО, которая на колошнике окисляется кислородом воздуха до СОг. В некоторых случаях, например при плавке сернистых руд на рош-тейн, в печных газах содержится много ЗОг — весьма едкого удушающего газа. При возгонке фосфора, газообразный фосфор сам является продуктом плавки. В двух последних случаях печь также безусловно необходимо закрывать и герметизировать в первом — для создания нормальных условий в цехе и защиты персонала, во втором — для улавливания пароз фосфора. Если руднотермическая электропечь имеет открытый колошник, то газообразные продукты плавки удаляют из рабочей зоны с помощью специальной вентиляционной системы. В таких печах окись углерода, сгорающего на колошнике, является высококалорийным топливом и сырьем для органического синтеза и ее следует использовать. Для этого также необходимо закрыть и герметизировать печь, чтобы исключить контакт окиси углерода с кислородом воздуха. Таким образом, целесообразность устройства закрытой печи вызывается еще желанней полезно использовать отходящие печные газы. [c.117]

Количество газа, которое может раствориться в той или иной жидкости, зависит от характера этой жидкости и газа, от температуры, давления и присутствия в растворе других растворенных веществ. Растворимость газа в жидкости принято выраж ть так называемым бунзеновским коэффициентом, прсд-ставляющим собой объем приведенного к нормальным условиям газа, растворяющегося в одном объеме жидкости при том же давлении. В табл. 10 приведена растворимость некоторых газов в дистиллированной воде при нормальном давлении и различных температурах. [c.54]

В водно-спиртовых смесях растворяются некоторые газы. Растворимость углекислого газа показана в табл. 86. В этой таблице коэффициент абсорбции соответствует объему газа при парциальном дав-лмии 0,1 МПа (760 мм рт. ст.), который поглощается одним объёмом жидкости при нормальных условиях. [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология