Металлы осаждение взаимодействующих

С осадителем могут взаимодействовать несколько находящихся в растворе ионов. При этом происходит совместное осаждение малорастворимых электролитов. Однако при достаточно большой разности констант растворимости можно путем регулирования концентрации осадителя осуществлять дробное фракционное) осаждение. Примером может служить разделение ионов металлов осаждением сульфидов при pH 0,5 и pH 9—10 (см. рис. 24). При pH 0,5 и суммарной концентрации сероводорода 0,1 моль /л концентрация осадителя (сульфид-ионов) порядка 10" моль/л, а при pH 9 — порядка 10 моль/л (см. пример 20 гл. 4). [c.249]

Иная картина возникает при электрохимическом растворении смеси железо — медь, осажденной послойно. Если внутренним слоем является медь, наблюдаются большие токи электрохимического растворения железа, чем после осаждения элемента на чистой поверхности графита, и металлы не взаимодействуют между собой. Вероятно, медная подложка, предварительно образованная на графитовом электроде, облегчает кристаллизацию железа, что способствует электрохимическому осаждению железа из разбавленных растворов. При электрохимическом растворении осадка, в ко- [c.70]

При непосредственном осаждении на эти металлы электрохимических покрытий добиться прочного сцепления их с основой затруднительно из-за наличия на поверхности легко образующихся на воздухе прочных оксидных пленок. Помимо этого, алюминий, титан и магний, являясь сильно электроотрицательными металлами, активно взаимодействуют со многими электролитами и подвергаются разрушению. Поэтому перед нанесением электрохимических покрытий проводят специальные подготовительные операции, чтобы не только освободить травлением покрываемую поверхность от естественной оксидной пленки, но и предупредить повторное ее образование. [c.140]

Нормальные молибдаты прочих металлов — меди, серебра, цинка, свинца, железа (II), никеля, кобальта, висмута и др.— получаются аналогично молибдатам щелочноземельных металлов осаждением из растворов, с помощью реакций в твердых фазах при высоких температурах и из растворов в расплавленных солях [107, 46]. Большинство из них не растворимо в воде и разлагается в разной степени растворами аммиака, соды и кислотами [38]. В первых двух случаях реакция проходит с большей или меньшей полнотой в зависимости от температуры, времени взаимодействия и концентрации реагентов. При этом получаются растворимые молибдаты. В третьем случае в зависимости от концентрации и избытка кислоты образуется либо осадок молибденовой кислоты, либо растворимые гетерополисоединения молибдена. Нерастворимые молибдаты, осаждаемые из растворов, часто трудно отстаиваются. [c.291]

Другой прием анализа малых образцов был разработан в лаборатории авторов [208]. Он состоит в брикетировании (см. 7. 8), выполняемом после совместного осаждения элементов, подлежащих определению, вместе с подходящим носителем. Брикеты должны быть такой формы, чтобы их можно было помещать прямо в спектрометр (например, круглый диск диаметром 25 мм), а их состав должен быть выбран так, чтобы эффекты поглощения и селективного возбуждения не причиняли никаких осложнений. Для изучения коррозии нержавеющих сталей и сплавов группы монель-металла при взаимодействии с расплавленными карбонатами должны были быть проанализированы образцы карбонатов щелочных металлов, каждый из которых содержал железо, марганец, никель, медь и хром в количествах 10 3—10 2% каждого металла. Непосредственный рентгеноспектральный анализ не дал удовлетворительных результатов, главным образом потому, что очень сильно сказывались отрицательные эффекты поглощения. Тогда образцы были растворены, а тяжелые металлы были осаждены с помощью 8-гидроксихинолина, причем в качестве носителя использовали алюминий. Сухие осадки после тщательного перемешивания были отпрессованы в виде брикетов под давлением около 420 кг/сж2. Затем образцы сравнивали на рентгеновском спектрометре со стандартами, которые приготавливали подобным же осаждением из стандартных растворов. Удовлетворительные полуколичественные результаты были получены без каких бы то ни было трудностей [208]. [c.244]

Модификация канифолью представляет собой обработку реагентов, используемых при производстве пигментов, канифолью (абиетиновой кислотой) или резинатом щелочного или щелочноземельного металла, полученного взаимодействием кипящей канифоли, например с гидроксидом натрия. Модификация канифолью наиболее широко используется для металлических тонеров. Введение резината натрия в процесс при осаждении соли металла благоприятствует получению частиц меньших размеров и дает более яркий пигмент с повышенной стойкостью и прозрачностью по сравнению с вариантом синтеза без канифоли. Метод часто используется для улучшения диспергируемости пигментов. [c.87]

Коррозия является самопроизвольным процессом разрушения металлов в отличие от не называемого коррозией преднамеренного разрушения металлов при их растворении в кислотах (с целью получения солей), в гальванических элементах (с целью получения постоянного электрического тока), при анодном растворении в электролизерах (с целью последующего катодного осаждения металла из раствора) и т. п. Причина коррозии металлов — химическое или электрохимическое взаимодействие с окружающей средой — отграничивает коррозионные процессы от процессов радиоактивного распада металлов и от эрозии — механического разрушения металлов (при шлифовке металлов или износе трущихся деталей машин). [c.8]

Носители (трегеры) — пористые термостойкие каталитически неактивные или малоактивные материалы, на которые осаждением, пропитыванием или другими методами наносят катализатор. При этом достигается тонкое диспергирование катализатора, экономия дорогих металлов, создаются большие удельные поверхности при размерах пор, близких к оптимальным, увеличивается термостойкость. Носитель может взаимодействовать с собственно-каталитическим веществом, повышая его активность. Химическое участие носителя в катализе пытаются объяснить, используя теорию поля лигандов [26—29]. [c.62]

В фотометрическом титровании могут быть использованы все химические реакции, применяемые в титриметрии — кислотно-основное взаимодействие, реакции окисления-восстановления, осаждения, комплексообразования. При определении ионов металлов наиболее широко используют реакции комплексообразования. Обобщение большого количества экспериментального материала по фотометрическому титрованию показало, что оно возможно, если сдр>10 (сд — концентрация титруемого вещества в пробе). Чувствительность фотометрического прибора достаточно высока и способна обеспечить регистрирование даже малых изменений поглощения, поэтому фотометрическое титрование относят к достаточно чувствительным методам анализа. [c.82]

В большинстве случаев при совместном осаждении металлов скорости электрохимических реакций существенно отличаются от скоростей раздельного восстановления ионов. В реальных условиях электроосаждения сплавов необходимо учитывать, кроме указанных выше факторов, влияние изменения природы, состояния и величины поверхности электрода, на которой протекает реакция, строения двойного электрического слоя, состояния ионов в растворе, влияние энергии взаимодействия компонентов при образовании сплава и др. В зависимости от характера и степени влияния этих факторов, скорости восстановления ионов при совместном выделении металлов на катоде могут отклоняться в ту и другую стороны от скоростей раздельного их осаждения. [c.433]

Совместному осаждению олова и никеля на катоде в значительной мере способствует также взаимодействие этих металлов, что обусловливает смещение потенциала в сторону электроположительных значений за счет уменьшения парциальной мольной энергии образования сплава типа химического соединения. Как [c.438]

В качестве коллекторов используют различные осадки. Для определения ряда примесей в металлах и рудах, кроме осаждения их с гидроокисью железа, применяют также осаждение с двуокисью марганца. В этом случае к нейтральному или слабокислому испытуемому раствору приливают поочередно растворы сернокислого марганца и марганцевокислого калия. При взаимодействии этих веществ образуется двуокись марганца. [c.91]

Осаждение в присутствии хлоридов. Электролиз солянокислых растворов применяется очень редко. При электролизе таких растворов на аноде выделяется свободный хлор, который частично взаимодействует с платиновым анодом и замедляет осаждение металла на катоде. Выделение металлов из солянокислых растворов ведут в присутствии какого-либо сильного восстановителя, например гидроксиламина, который восстанавливает выделяющийся хлор [c.199]

Для образования комплексов металлов с анионами слабых кислот нужны другие условия. Аналогично процессу осаждения металлов оксихинолином, диметилглиоксимом и т. п. осадителями, реакция образования окрашенного комплекса часто не идет в сильнокислой среде или идет неполностью. В качестве реактива в рассматриваемом случае берется слабая кислота НК. Взаимодействие этой кислоты с определяемым ионом характеризуется равновесием [c.205]

По этой с.хеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию основания и кислоты, взаимодействуют соли железа (1И) и хрома с карбонатами щелочных металлов, а также происходит используемое в аналитической химии осаждение гидроксидов алюминия и хрома сульфидом аммония [c.69]

После окончания реакции раствор некоторое время кипятят, чтобы остатки кислоты вступили во взаимодействие. При этом происходит некоторая очистка раствора за счет контактного восстановления более электроположительных металлов или за счет осаждения возможных примесей в виде карбонатов или гидратов и т. д. Затем горячий раствор фильтруют и фильтрат кристаллизуют. [c.61]

Карбиды и нитриды получают непосредственным синтезом из элементов, восстановлением оксидов металлов углем (получение карбидов), взаимодействием металла с аммиаком (получение нитридов) и другими методами. Перспективным методом получения карбидов и нитридов высокой чистоты является осаждение их из газовой фазы. Первое соединение (2гС) было получено таким способом в атмосфере водорода по схеме [c.244]

Особенно сильно зависит от pH раствора растворимость гидроксидов металлов. В кислых средах их растворимость увеличивается за счет кислотно-основного взаимодействия, а в щелочных — из-за процесса комплексообразования. Наименьшая растворимость гидроксидов наблюдается, когда pH имеет такое значение, при котором среди равновесных частиц, содержащих катион металла, преобладают недиссоциированные частицы М(ОН) . Расчет pH начала осаждения можно провести по формуле [c.64]

При электро-гравиметрическом анализе в осадок выделяют металл из раствора его соли. Чаще же искомое вещество выделяют из раствора в виде какого-либо соединения определенного химического состава, которое образуется в результате ионной реакции. Например, серную кислоту определяют, осаждая из ее раствора сульфат бария добавлением раствора хлорида или нитрата бария. Соединение определенного состава образуется при взаимодействии в растворе ионов, содержащих искомое вещество, с ионами реактива-осадителя. Получаемый осадок должен иметь постоянный химический состав и обладать физическими свойствами, позволяющими производить его дальнейшую обработку с целью практически полного выделения из раствора промывание, сушку и прокаливание для получения из осажденной формы анализируемого вещества его весовой формы. [c.291]

Компоненты К. подбирают т. о., чтобы они химически не взаимодействовали друг с другом, имели близкие коэф. линейного термич. расширения и т-ры спекания. Прочное сцепление фаз обеспечивается добавлением небольших кол-в (до 5% ) в-в, к-рые образуют со всеми в-вами композиции хим. соединения. Изделия из К. получают гл. обр. методами порошковой металлургии, а также пропиткой керамич. пористой заготовки расплавл. металлом, осаждением ме таллов из р-ров на пов-сти керамич. частиц и др. Примен. для изготовления деталей ракетных и реактивных двигателей, металлорежущего инструмента, ядерных топливных элементов, эмиссионных катодов, щеток электротехн. коллекторов, тормозных колодок тяжелых машин. [c.253]

Широкое применение в аналитической практике получил метод разделения ряда металлов осаждением их в виде гидроокисей с помощью слабых органических оснований — ароматических ампнов. Сведения о взаимодействии органических оснований как осадителей с растворами солей кадмия весьма ограничены. Имеютс/1 данные Грют-нера [ ] о том, что действие гексаметилентетрамина при кипячении на водные растворы сульфата кадмия приводит к выделению основного сульфата. Гидроокись кадмия оса-/кдается из разбавленных растворов нитрата (10 мол./л) при реакции с моно- и ди-этаноламипом в интервале концентраций от 0.01 до 0.1 мол./л. С увеличением концентрации последних осадок растворяется с образованием устойчивых комплексов [1 ]. [c.273]

Пары последнего разлагаются на поверхности (проволока или лента), нагретой до 1300—1500°, с осаждением на ней чистого металла. Иодидное рафинирование применяют для очистки технически чистых Ti, Zr, Nb, V, Сг, Та, Si, Th и U с получением из них металлов высокой чистоты. Образующийся при 100— 200° в случае рафинирования Ti газообразный TiJ4 распадается па поверхности титановой нити накаливания, нагретой до 1300—1400° с образованием чистого Ti и паров иода. Освобождающийся Ja реагирует с избытком очищаемого металла, не взаимодействуя с примесями в нем, напр, с окислами и нитридами. Процесс ведется до наращивания на нити стержня Ti определенной толщины. [c.269]

Если анализируемая соль содержит катион третьей, четвертой или пятой группы, то полностью его отделить. Это надо сделать потому, что некоторые катионы тяжелых металлов мешают открытию тех или иных анионов, так как взаимодействуют с прибавляемыми реактивами на анионы. Удалять катионы тяжелых металлов осаждением их насыщенным раствором соды. Для этого к 15—20 каплям исследуемого раствора добавить 7—8 капель раствора соды и кипятить 2—3 мин. Выпавший от действия ЫагСОз осадок отцентрифугировать и отбросить. [c.161]

Сведения о катализаторах гидрокрекинга весьма ограничены. По патентным данным , наиболее распространены катализаторы гидрокрекинга, содержащие в качестве гидрирующих компонентов металлы VI и VII групп периодической системы элементов, их сульфиды или окислы, осажденные на различных носителях (в зависимости от направленности процесса). Катализаторы содержат также активирующие добавки — другие металлы, серу, галогены. Роль канадого из компонентов катализатора не может считаться до конца ясной, тем более, что несомненно взаимодействие активного агента с добавками и носителем, а также изменение всего катализатора в целом под влиянием среды, компонентов сырья и высокой температуры. [c.319]

Об успешно осуществленной реакции между окисью углерода и водородом с целью получения метана впервые было сообщено Сабатье и Сандервнсом, которые применили никель для инициирования взаимодействия двух газов при атмосферном давлении и температуре 280—290° С. Несмотря на то, что с тех пор никель используется в качестве активной составляющей катализаторов, применяемых для метанизации, пр едпринимались неоднократные попытки заменить его другими металлами, которые могли бы противостоять воздействию серы и других вредных примесей. На основе работы, выполненной в ФРГ Фишером и Троп-шом, была установлена эффективность как катализатора кобальта, осажденного на кизельгуре, оообенно в присутствии в небольших концентрациях тория или магния, которые применялись качестве помощников активных металлов. [c.178]

Первые биметаллические катализаторы были приготовлены осаждением платины и рения на хлорированную окись алюминия. На их базе возникло много новых процессов, в том числе ренифор-минг. Биметаллические катализаторы более устойчивы и позволяют работать при сниженных давлениях и повышенных температурах, увеличивают продолжительность циклов без опасности закоксовывания. Другой их характерной особенностью является возможность варьировать в более широких пределах соотношение отдельных реакций, слагающих процесс платформинга. Особенный интерес представляет увеличение скорости ароматизации парафинов при понижении скоростей гидрокрекинга. Заслуживает также внимания, что металлы — промоторы помимо взаимодействия с основным активным компонентом катализатора (большей частью платиной) влияют на селективность процесса, взаимодействуя с носителем (табл. 20). [c.146]

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Влияние металла катода выражается в том, что осаждение металла на нем связано с затратой или выделением некоторого количества энергии вследсгвие того, что структура кристаллической решетки металла катода бывает отлична от структуры решетки осаждающегося металла. Кроме того, осаждаемый металл может вступить во взаимодействие с металлом подкладки. Это выражается [c.51]

Основу этого процесса составляют одновременно протекающие растворение-деструкция элемент-кислородного остова, взаимодействие продуктов деструкции (мономерных форм) с нонами металлов в растворе с образоваинем малорастворимых соединений и эпитаксиальное осаждение последних на поверхностн твердого вещества. Напрнмер, при взаимодействии твердых поликремниевых кислот (силикагелей) с ионами металлов в водных растворах последние постепенно превращаются в гидросиликаты соответствующих металлов согласно схеме [c.119]

Сульфиды металлов имеют кристаллическую структуру, тугоплавки, многие характерно окрашены. Их получают при непосредственном взаимодействии элементарных веществ с серой или сероводородом, а также осаждением из растворов сероводородом (Азг з, ЗЬгБз, 51 2, 5п5, РЬЗ, Си5, Сс15, HgS и др.) или сульфидом аммония (2п5, Со5, N 5, Ре5, Мп5 и др.). [c.241]

Фосфиды получают синтезом из компонентов, взаимодействием оксидов металлов с фосфппом, восстановлением фосфатов металлов водородом, осаждением из газовой фазы и другими методами. [c.281]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

Классический сероводородный метод систематического анализа имеет много недостатков. Среди них неполное осаждение и неполное разделение сульфидов, так как различные металлы обра.чуют сульфиды с очень различной растворимостью. Растворимость их сильно зависит от условий осаждения. Получаются коллоидальные осадки. Они легко окисляются, сорбируют посторонние ионы и, пептизируясь, переходят в коллоидный раствор. Многие сульфиды взаимодействуют между собой, образуя, например, Sn[HgS2l, Со[А58.112, К2Мп2 1Мп841. Оптимальные условия осаждения различных сульфидов зависят от кислотности и температуры. [c.148]