Превращении двуокиси углерода в бикарбонаты

Основное направление научных исследований — создание химической технологии производства соды. Разработал несколько удачных методов очистки газов. Обнаружил (1861), что аммиак, двуокись углерода и раствор поваренной соли реагируют между собой с образованием бикарбоната натрия, который может быть превращен в соду (способ Сольве). Преодолев технологические трудности, в частности решив в промышленном масштабе проблему смешения жидкости и газа, построил (1863) на средства семьи завод по производству соды. Способ Сольве быстро завоевал популярность, так как был значительно более простым и дешевым по сравнению со способом производства соды, предложенным ранее Н. Лебланом. Сольве сконструировал (1872) карбонизационную колонну. К 1890 основал содовые заводы в большинстве стран Европы и в США. [c.472]

В карбонизационной колонне 6 протекает основная реакция превращения хлористого натрия и двуокиси углерода в бикарбонат натрия. Из верхней части этой колонны газ, содержащий некоторое количество СОг, поступает в промыватель 7, где двуокись углерода поглощается свежим рассолом. Образующаяся в карбонизационных колоннах суспензия кристаллического бикарбоната натрия в растворе хлористого аммония и непрореагировавшего хлористого натрия подается в вакуум-фильтр 10 для отделения бикарбоната натрия. Маточная жидкость (филь- [c.427]

При нагревании раствора в течение нескольких минут до 95—98°С превращается в соду около 75% бикарбоната натрия. Для превращения остальных 25% NaH Os требуется значительно больще времени. Разложение ускоряется при пропускании в раствор водяного пара, который подогревает жидкость до 105—110°С и уносит оставшуюся двуокись углерода, понижая таким образом ее давление над раствором. При декарбонизации одновременно с двуокисью углерода отгоняется паром и аммиак, содержащийся в сыром бикарбонате натрия в виде углекислого аммония. [c.478]

Двуокись углерода растворяется в крови главным образом в виде бикарбонат-ионов НСО . Поскольку кровь практически нейтральна (т. е. не содержит ионов ОН ), сначала происходит гидратация двуокиси углерода, в результате которой образуется угольная кислота. Обычно эта реакция протекает медленно в крови она значительно ускоряется ферментом — ангидразой угольной кислоты. Затем угольная кислота Н2СО3 отдает один ион Н" " белкам крови, способным его принимать ( щелочной резерв крови ). В ходе этого процесса pH крови изменяется лишь незначительно. Это объясняется тем, что наряду с поглощением двуокиси углерода в капиллярах тканей происходит превращение более кислого оксигемоглобина артериальной крови в более щелочной гемоглобин венозной крови. В легких эти реакции протекают в обратном направлении. На чистом воздухе и под влиянием образующегося более кислого оксигемоглобина равновесие смещается в направлении НСО -Ь Н" " Н2О + СО2. Следовательно, гемоглобин является основным источником щелочного резерва крови. [c.490]

Для борьбы с сорняками широко применяются несколько хлорированных жирных кислот, имеющих сравнительно простое строение, в том числе монохлоруксусная и трихлоруксусная кислоты (ТХК) и далапон (XVI). Это очень сильные органические кислоты (ТХК по силе приближается ко многим обычным неорганическим кислотам), и применяются они в виде водных растворов натриевых солей. Под действием УФ-излучения заметно ускоряется гидролиз монохлоруксусной кислоты с образованием гликолевой кислоты (XVII) [39]. ТХК не гидролизуется, а декарбоксилируется и дает хлороформ и двуокись углерода (или бикарбонат натрия). Митчелл [22] установил, что в условиях проведенных им опытов далапон не фотолизировался, но протекание реакций гидролиза далапона до пировиноградной кислоты (XVIII), дегидрохлорирования с превращением в 2-хлоракриловую кислоту и восстановления в пропионовую кислоту говорит о возможности протекания фотолиза при соответственно подобранных условиях опыта. [c.333]

Действительно, проведенные нами исследования подтвердили протекание реакции в этом направлении. Но алкилкарбаматы II выделить не удалось. Были идентифицированы продукты гидролиза их — двуокись углерода и аммиак [3]. Кроме того, определены бикарбонат и карбамат аммония — продукты дальнейших превращений этих соединений. [c.106]

Недостатки процесса. При США наблюдалась интенсивная в случаях высокой степени превращения карбоната в бикарбонат, или ко да вследствие снижения давления из раствора выделялись двуокись углерода и водяной пар. Эффективным замедлителем коррозии оказался бихромат калия во всех последу1ощих [c.110]

Бренстедовская и льюисовская кислотность двуокиси титана исследована с использованием диагностических адсорбатов и ИК-спектроскопии. Независимо от степени гидратации или гидроксилирования поверхности двуокись титана не обнаруживает бренстедовской кислотности в отношении аммиака или пиридина [77—79] однако некоторое количество гидроксильных групп анатаза имеет достаточно кислый характер, чтобы протониро-вать триметиламин [77]. Образование поверхностного бикарбоната [77] при адсорбции двуокиси углерода указывает на присутствие некоторого количества основных гидроксильных групп. Однако их основность весьма слаба, так как обезгаживание образца при 300 К разрушает бикарбонат. Превращение поверхностных ионов кислорода в гидроксильные группы при диссоциативной адсорбции воды также говорит о бренстедовской основности поверхности. Тем не менее поверхность двуокиси титана в водной среде может проявлять бренстедовскую кислотность (адсорбция NaOH) и основность (адсорбция Н3РО4). Считают [76], что эти функции связаны с присутствием двух типов гидроксильных групп. [c.69]