Алкалиметрическое и ацидиметрическое титрование

Тптрантами в протолнтометрии служат растворы сильных кислот или сильных оснований (щелочей). Определение веществ титрованием растворами кислот называют ацидиметрией, а растворами оснований — алкалиметрией. Ацидиметрическим титрованием определяют основания, алкалиметрическим — кислоты. [c.172]

Алкалиметрическое титрование карбоксильных групп или ацидиметрическое титрование аминогрупп в водных растворах с применением обычных индикаторов у таких соединений как аминокислоты, полипептиды и белки не дает верных результатов. Однако алкалиметрическое титрование карбоксильных групп делается возможным, если его вести в присутствии избыточного формальдегида, связывающего аминогруппу [c.166]

Аргентометрнче-ское титрование Алкалиметрическое титрование Ацидиметрическое титрование (кислотой) [c.12]

Алкалиметрическое и ацидиметрическое титрование [c.45]

Алкалиметрическое титрование Ацидиметрическое титрование Газо-жидкостная хроматография Индикаторный метод Кондуктометрия Калориметрия Каталитический метод Кинетический метод Колориметрия [c.19]

Методы ацидиметрии и алкалиметрии, Ацидиметрическим или алкалиметрическим можно назвать каждый метод, в котором конец титрования определяется по изменению концентрации водородных ионов. К этим методам прежде всего относятся определе- ния, основанные на истинных реакциях н е й т р а л и з а ц и и, т. е. когда определяемая кислота (или основание) превращается в нейтральную соль при титровании ее основанием (или, соответственно, кислотой). Все они по существу заключаются в соединении ионов водорода и гидроксила с образованием воды (если происходят в водной среде). [c.54]

Определение микроколичеств аммиака алкалиметрическим или ацидиметрическим титрованием дает не очень точные результаты даже при использовании наиболее подходящего для этих условий смешанного индикатора (метиловый красный — бромкрезоловый зеленый — п-нитрофенол). Неточным оказалось и иодиметрическое определение избытка кислоты. В связи с этим неоднократно предпринимались попытки определить аммиак другим способом. [c.339]

При автоматическом титровании стакан с анализируемым раствором помещают в гнездо магнитной мешалки титратора, в раствор опускают магнитный элемент, электроды и капиллярную трубку, соединенную через магнитный клапан с бюреткой, в которой находится титрант. В тех случаях, когда реакция протекает быстро (ацидиметрическое или алкалиметрическое титрование), индикаторный электрод и капиллярную трубку устанавливают на минимальном расстоянии друг от друга (1 — 2 мм). В случае же титрования хлоридов (т. е. когда скорость реакции невелика), чтобы реакция прошла полнее, до того как изменится потенциал индикаторного электрода, расстояние между индикаторным электродом и капиллярной трубкой должно быть не менее 1—3 см. [c.20]

Промежуточное вещество, образующееся в результате реакцип с водой, может обладать щелочными, кислотными или окислитель-но-восстановительными свойствами. В зависимости от этого методы титрования разделяются на кислотно-основные (ацидиметрические и алкалиметрические) и окислительно-восстановительные. Мы же в своем изложении будем, как и ранее, следовать природе применяемых реактивов. [c.26]

Для проведения ацидиметрических и алкалиметрических определений необходимо иметь титрованные рабочие растворы кислоты и щелочи. Обычно используют растворы соляной и серной кислот, растворы едкого натра и едкого кали. [c.106]

Значение относительного отклонения v fvsteh не должно превышать 0,001 (0,1%). Подставляя это предельное значение в уравнения (13.68) и (13.69), при 5рн = 0,4 в случае алкалиметрического титрования получают рЛ л =6,2, а для ацидиметрического титроваггия —р/Сл =7,8. Следовательно, определения компонентов протолитических пар, р/Сд которых близки 7, затруднены не только наличием небольших скачков. Они связаны также с большими случайными отклонениями. В алкалиметрических титрованиях случайные отклонения могут превысить обычно допустимую величину (0,1%) при р/Сл >6,2 в ацидиметрических титрованиях — при рК1<7,8. [c.191]

Большинство методов количественного определения эпоксидной группы основано на легкости присоединения этиленоксида-ми различных нуклеофильных реагентов, например хлористого или бромистого водорода, и образования этиленхлор- или эти-ленбромгидринов. Последние определяют алкалиметрическим или ацидиметрическим титрованием. Реакция протекает с обра- [c.94]

Различают ацидиметрическое титрование (от a idium — кислота), в котором в качестве титранта используют растворы серной или соляной кислоты, и алкалиметрическое титрование (от al alis— щелочь), где титрантом служат растворы гидроксида натрия или калия. [c.122]

Некомпенсационный метод потенциометрического титрования относительно прост, его используют в экспресс-анализах, не требующих большой точности. Индикатором в некомпенсационной схеме (рис. 35) (нуль — инструментом) служит милливольтметр со шкалой на 16—17 мВ, гальванометр ЛИФП с чувствительностью 10 и др. нуль на шкале индикатора должен быть посредине. Для ацидиметрического, алкалиметрического, оксиди-метрического и другого титрования подбирают соответствующий индикаторный электрод и электрод сравнения. Основные недостатки метода медленное установление равновесных потенциалов вблизи точки эквивалентности некоторое расхождение при параллельных титрованиях нечеткость показаний нуль-инструмента влияние на потенциал индикаторного электрода посторонних ионов (особенно в окислительно-восстановительных системах). Некомпенсационный метод титрования осуществляют разными приемами. [c.169]

Первые работы, посвященные исследованию кислотно-основных свойств уксусного ангидрида, были проведены около 40 лет назад Усановичем и Яцимирским [183]. Эти же авторы осуществили ацидиметрическое и алкалиметрическое титрования в среде УА [184]. Была доказана возможность титрования H3 O I, СбНбСОС и I3 OOH ацетатом натрия в растворах УА в присутствии цветных индикаторов. Авторы прищли к выводу, что реакция протекает в две стадии [c.60]

Во-вторых, разбавление раствора неизбежно влияет на чувствительность конечной точки титрования. При ацидиметрическом и алкалиметрическом титровании перегиб на кривой нейтрализации постепенно укорачивается по мере уменьшения концентрации растворов кислоты и щелочи. Если конечную точку устанавливают визуально с помощью индикатора, то необходимо, чтобы область перехода превышала две единицы pHСледовательно, имеется предел разбавления, при котором можно еще заметить изменение цвета индикатора. Интенсивность окраски раствора так е обратно пропорциональна разбавлению. Если раствор слишком разбавлен, то окраска его в конечной точке титрования может оказаться слишком бледной, а потому неразличимой. [c.41]