Титрование в присутствии цветных индикаторов

Объемному определению борной кислоты титрованием щелочью мешает большинство тяжелых металлов, которые при титровании гидролизуются, приводя к завышенным результатам, или адсорбируют борную кислоту на выпадающих гидроокисях, вызывая занижение данных. Присутствие слабых кислот также должно быть исключено, так как часть из них титруется в заданном интервале pH, а часть мешает определению эквивалентной точки, создавая неясность перехода с цветным индикатором. [c.22]

Титрование с использованием цветного индикатора оснований и сильных кислот в очень разбавленных растворах часто невозможно или связано с большой ошибкой. Определение точки эквивалентности по интегральной или дифференциальной кривым потенциометрического титрования в этом случае также приводит к ошибочным результатам в основном из-за влияния на pH раствора вблизи точки эквивалентности диссоциации угольной кислоты, обычно присутствующей в растворе. [c.249]

Сущность метода заключается в титровании кислых соединений испытуемого продукта спиртовым раствором гидроокиси калия в присутствии цветного индикатора и определении для светлых нефтепродуктов кислотности, выраженной в мг КОН/100 см , для масел и смазок — кислотного числа, выраженного в мг КОН/г. [c.259]

Определение кислотности топлив и кислотного числа масел. Метод определения кислотности или кислотного числа состоит в извлечении кипящим спиртом из испытываемого нефтепродукта кислых соединений и титровании их спиртовым раствором гидроокиси калия в присутствии цветного индикатора, по ГОСТ 5985—79 (СТ СЭВ 3963—83). [c.206]

Для определения содержания в масле серы, хлора и фосфора пробу масла сжигают, золу и продукты сгорания растворяют и устанавливают концентрацию искомого элемента титрованием в присутствии цветного индикатора или высаживанием его из раство- [c.123]

Задачи работы изучить рекомендуемую литературу составить теоретическое пояснение к работе провести титрование раствора ПАВ в присутствии цветного индикатора вычислить ККМ по данным титрования. [c.183]

Значительно более достоверные результаты дает титрование бутиламином в бензоле в присутствии цветного индикатора, адсорбированного на катализаторе (п-диме-тил аминоазобензола, краснеющего в кислотах). [c.157]

В учебной работе рекомендуется провести наряду с кондук-тометрическим титрованием титрование в присутствии цветных индикаторов л сравнять полученные коэффициенты нормальности. [c.95]

Провести титрование этой же кислоты той же щелочью в присутствии цветных индикаторов — фенолфталеина и метилоранжа. Полученные коэффициенты сравнить с полученными при потенциометрическом титровании. [c.201]

Если количество титруемой жидкости мало, например меньше 0,5 мл, проблема выбора сосуда, в котором можно было бы проводить титрование, не так проста, как это может показаться с первого взгляда. Колбы и химические стаканы в этом случае не могут быть использованы, во-первых, потому, что в них нельзя производить перемешивание, как это делают в случае обычных объемов титруемой жидкости,, а во-вторых, форма этих сосудов не позволяет легко вводить в них кончики бюреток, мешалки или электрода. В большинстве случаев наиболее удобным сосудом для титрования является чашка за редким исключением сосуды этой формы применяются почти во всех типах титрования. Разрез чашки для титрования, изготовленной из химического фарфора, показан на рис. 4. Белый цвет фарфора помогает определению конечной точки, а форма чашки такова, что в нее одновременно можно вводить несколько стеклянных капилляров, а также других предметов, используемых при титровании. В большинстве случаев титрование можно проводить в открытой чашке, однако, если необходимо работать в атмосфере инертного газа или какой-нибудь другой атмосфере, чашку можно легко заключить в сосуд специальной конструкции, который позволяет проводить титрование в требуемых условиях. Во многих случаях фарфоровые чашки могут быть заменены стеклянными такой же формы. Если не считать трудностей изготовления стеклянных чашек, то их недостаток по сравнению с фарфоровыми заключается в том, что при титровании в стеклянных чашках в присутствии цветных индикаторов труднее заметить конечную точку титрования. [c.49]

При анализе относительно концентрированных сточных вод (а иногда и разбавленных) используют титриметрические методы анализа с применением как цветных индикаторов для фиксирования конца титрования, так и специальных приборов — электрохимических (потенциометрическое титрование, ампёрометрическое, кондуктометрическое и т. п.) и оптических (турбидиметрическое титрование, нефелометрическое, колориметрическое). Титриметрические методы часто применяют для определения анионов, особенно тогда, когда одновременно присутствуют разные анионы, мешающие определению друг друга (см. разд. 10). [c.17]

Титрование в присутствии цветных индикаторов [c.138]

Точность и воспроизводимость потенциометрического титрования с помощью дифференциального электрода несколько выше точности титрования в присутствии цветных индикаторов. Если количество титруемой кислоты не превышает 0,2 з, то систематическая ошибка в серии анализов может быть снижена до 0,3%. В случае же использования цветных индикаторов эта ошибка при работе со столь малыми количествами анализируемого вещества достигает 0,5—1%. Метод потенциометрического титрования с дифференциальным электродом позволяет работать с более разбавленными растворами. Это дает возможность достичь большой точности,, поскольку ни капельная ошибка, ни ошибка титрования не влияют на установление конечной точки при потенциометрическом методе, а все неточности обусловлены только техническими причинами. [c.143]

Титрование проводят, добавляя небольшие порции титрованного раствора щелочи с помощью бюретки и измеряя соответствующие потенциалы между стеклянным и каломельным электродами с помощью обычной потенциометрической схемы или, еще лучше, с помощью прибора для определения pH. Величины потенциалов наносят по одной из осей графика, тогда как по другой откладывают количество добавленного раствора щелочи. В результате получают обычную кривую титрования. Кривую можно построить также, нанося по одной оси количество раствора щелочи, а по другой — значения разностей потенциалов, полученных вычитанием соответствующих отсчетов. В этом случае кривая титрования имеет такой же вид, как описанная выше кривая, полученная при работе с дифференциальным электродом. В литературе опубликована лишь одна работа, посвященная практическому использованию метода титрования со стеклянным электродом этим методом было выполнено титрование аминокислот формалином. Все же, несмотря на это, можно утверждать, что метод титрования со стеклянным микроэлектродом может быть применен также для титрования других систем, содержащих слабые кислоты. Следует отметить, что для проведения точных анализов в тех случаях, когда конечная точка титрования лежит в щелочной среде, подходящим методом может служить только метод потенциометрического титрования. Если проводить титрование в присутствии цветных индикаторов, то фенолфталеин можно успешно применять только в тех случаях, когда с целью снижения влияния углекислоты воздуха титруют быстро или когда раствор в процессе титрования находится в атмосфере, не содержащей углекислоты, как это было описано выше. В этом случае метод с применением цветных индикаторов незначительно уступает методу со стеклянным электродом при титровании слабых кислот, являясь в то же время значительно более удобным в работе. [c.144]

По сравнению с индикаторным титрованием потенциометрический метод позволяет достигнуть большей точности в некоторых случаях оказывается возможным титровать такие вещества, для которых не имеется цветных индикаторов, и также в условиях, когда невозможно применение цветных индикаторов (например, окрашенные растворы). Часто за один прием потенциометрическим титрованием можно определить несколько веществ, присутствующих в растворе. [c.59]

Определение Са2+ и Мд2+. Наиболее быстрым и точным методом определения Са + и является при меняемый сейчас повсеместно трилонометрический метод, основанный на способности трилона-Б (двузаме-щенной натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты) образовывать с ионами Са + и Mg2+ малодис-социированные комплексы. В ходе анализа к пробе воды добавляют индикатор, дающий цветные реакции со щелочноземельными металлами. Такими индикаторами могут служить хромоген черный, специальный ЕТ-00,. кислотный хром синий К, кислотный хром темно-синий. Эти индикаторы, растворенные в воде, не содержащей ионов Са + и М 2+, окращивают ее соответственно в голубой, сиреневый и сиренево-синий цвет. Вода, содержащая Са + и Mg2+, в присутствии хромогена черного окращивается в винно-красный цвет, в присутствии кис-, лотного хрома синего К и кислотного хрома темно--синего —в розово-красный цвет. Вследствие этого при титровании воды трилоном-Б в конечной точке титрования происходит резкое изменение цвета воды из виннокрасного в голубой (хромоген черный) или из розовокрасного в сиреневый или сиренево-голубой (кислотный хром синий К и кислотный хром темно-синий). [c.169]

По сравнению с индикаторным титрованием этот метод позволяет достичь большей точности, а также позволяет титровать вещества, для которых отсутствуют цветные индикаторы или их применение невозможно. Часто за один прием можно определить несколько веществ, присутствующих в растворе. [c.8]

Экстрагируемые индикаторы. Значительно чаще используют экстрагируемые цветные индикаторы, при определенных значениях pH переходящие из одной фазы в другую. Молекулярная форма такого индикатора находится главным образом в слое органического растворителя, индикатор почти изолирован от водной фазы. Его поведение в органической фазе легко наблюдается и в то же время индикатор связан подвижным равновесием с водной средой. Поэтому все изменения в водной среде при титровании отражаются на состоянии индикатора. Собственная окраска водной фазы или присутствие в ней взвешенных частиц (помутнение) мешают наблюдению за индикатором. Однако эти факторы не имеют значения при наблюдении за поведением индикатора в экстрагенте [74]. Не обязательно, чтобы индикатор изменял свою окраску, достаточно, чтобы он в точке стехиометричности переходил из одной фазы в другую. [c.62]

Первые систематические исследования титрования микрограммб -вых количеств элементов комплексоном Ш с визуальной индикацией точки конца титрования были опубликованы Флашкой, хотя уже Шварценбах при разработке основ комплексонометрии отмечал целесообразность определения подобных количеств и титрования в разбавленных растворах. На примерах прямого и обратного титрований никеля, свинца, железа, меди, тория и висмута в присутствии в качестве индикаторов эриохромчерного Т. пирокатехинового фиолетового и 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола Флашка показал [I], что титрование с цветными индикаторами возможно с погрешностью +0,5 мкг при содержании этих элементов около I мкг в 1-2 мл титруемого раствора.Однако как будет показано далее, при визуальном титровании не всегда может быть достигнута предельно возможная чрствительность. [c.180]

Известны методы прямого титриметрического определения серебра, основанные на реакциях осаждения с применением цветных, флуоресцентных и окислительно-восстановительных адсорбционных индикаторов. Серебро титруют галогенид-, цианид- или роданид-ионами в присутствии различных цветных индикаторов. Определение серебра [732, 1644] титрованием в щелочной среде цианидом калия с индикаторами и-диметиламинобензилиденрода-нином или тиофлуоресцеином заключается в следующем. [c.79]

Кислоты и основания могут быть использованы для титрования друг другом, причем их минимальные количества ограничены возможностью установления конечной точки титрования. В тех случаях, когда объем раствора, содержаш,его анализируемое вещество, настолько велик, что изменение окраски может быть замечено невооруженным глазом, такой раствор может быть проанализирован объемным методом. Концентрация анализируемого вещества в титруемом растворе не может быть сколь угодно малой. Это связано с тем, что титрование самого индикатора может потребовать больше реактива, чем это необходимо для титрования анализируемого вещества, а также с тем, что при титровании очень разбавленных растворов конечная точка титрования редко может быть точно установлена. Было показано, что наиболее низкая концентрация анализируемого вещества в титруемом растворе, при которой еще удается применять цветные индикаторы, в случае работы с очень малыми объемами титруемых растворов составляет приблизительно 0,01 н. Практически при титровании в присутствии индикаторов желательно, чтобы концентрация титруемого раствора была несколько больше и была равна приблизительно 0,02— 0,03 н. Минимальный общий объем раствора, который удобно титровать с помощью обычных методов титрования, пользуясь капиллярными бюретками, равен приблизительно 0,05 мл. Объем исходного раствора должен являться только частью этого объема. Если объем раствора равен 10 X, то такой раствор может быть раз- [c.135]

Первые работы, посвященные исследованию кислотно-основных свойств уксусного ангидрида, были проведены около 40 лет назад Усановичем и Яцимирским [183]. Эти же авторы осуществили ацидиметрическое и алкалиметрическое титрования в среде УА [184]. Была доказана возможность титрования H3 O I, СбНбСОС и I3 OOH ацетатом натрия в растворах УА в присутствии цветных индикаторов. Авторы прищли к выводу, что реакция протекает в две стадии [c.60]

В титриметрическом классическом методе анализа конец титрования наблюдают визуально, например по появлению или исчезновению окраски титруемого раствора в присутствии или в отсутствие цветного индикатора, реагирующего с определяемым веществом или с реагентом. [c.41]

Сущность работы. Титрование очень разбавленных растворов кислот или- оснований с использованием цветного индикатора часто невозможно или связано с большой ошибкой. Потенциометрическое определение точки эквивалентности по перегибу кривой титрования в этом случае также дает значительную ошибку вследствие того, что вблизи точки эквивалентности на величину pH раствора влияют различные побочные процессы, например, диссоциация обычно присутствующей в растворе угольной кислоты. [c.249]

Однако, какова бы ни была концентрация водородных ионов, в растворе в том или ином соотношении присутствуют совместно обе цветные формы индикатора недиссоциированные молекулы и анионы. Истинная окраска раствора складывается из различных цветов обеих форм. Глаз воспринимает только окраску той формы индикатора, концентрация которой значительно преобладает над другой небольшое преобладание окраски одной формы над другой глаз уловить не может. Момент, когда обе формы индикатора находятся в растворе в равных количествах (50% одной формы и 50% другой), называют теоретическим интервалом перехода окраски индикатора. Практический интервал перехода окраски индикатора, т. е. тот момент, когда глаз отчетливо воспринимает изменение окраски индикатора, обычно не совпадает с теоретическим интервалом. Практически титрование ведут до ясно выраженного изменения окраски индикатора, а это приблизительно соответствует наличию в растворе 75% одной формы и 25% другой. Этот момент называют интервалом титрования-, его определяют при помощи сравнения полученного цвета титруемого раствора с цветом стандартного раствора, состав которого и концентрация Н -ионов известны. Каждый индикатор имеет свою, характерную для него, область перехода, поэтому различные [c.164]

Прямое и обратное титрование в присутствии цветных индикаторов. Метод, предложенный Фрицем и Фордом [800, 823], заключается в прямом титровании тория стандартным раствором трилона Б в присутствии внутреннего индикатора (ализарин красный 5 или хромазу- [c.68]

Индикаторами при титровании служат органические соединения, дающие характерное окрашивание в присутствии определяемого иона, например хромоген черный ЕТ-00 (эриохром черный Т) — органический краситель, относящийся к классу азокрао1телей. Это соединение образует с катионами многих металлов комплексы, окрашенные в винно-красный цвет. Раствор самого индикатора при pH от 7 до 10 - синий. Пока в растворе имеются ионы определяемого металла, раствор окрашен в красный цвет. По мере титрования трилоном Б ионы металла связьшаются, концентрация их в растворе уменьшается и в точке эквивалентности, когда связаны все ионы, цвет раствора изменяется в ганий. Следует обратить внимание учацщхся на то, что комплексонометрическое титрование ведут при определенном значении pH анализируемого раствора, которое достигается использованием соответствующего буфера. Например, для титрования трилоном Б буферный раствор готовят, растворяя 54 г хлорида аммония в 350 мл концентрированного раствора аммиака, затем разбавляют водой до общего обьема 1 л. Приемы титрования по комплексонометрическому методу те же, что при обычном титровании с цветным индикатором в колбу титрования помещают точно отмеренный объем анализируемого раствора, добавляют буферный раствор, индикатор, перемешивают и титруют раствором трилона Б до изменения окраски раствора. Для расчета результатов анализа пользуются обычно формулой для прямого титрования. [c.129]

Удаление ионов алюминия не приводит к значительным изменениям величины удельной поверхностн, но изменяет пористость за счет возникновения малых пор. Такие химические свойства, как кислотность, изменяются более существенно. Кислотность че-1ырех катализаторов К-25х, прокаленных нри 400 С, была измерена титрованием м-бу-тиламином в присутствии цветных индикаторов. При этом получены результаты, сходные ( теми, какие были получены ранее с катализаторами К-14х [3]. Центры с сильными кислотными свойствами исчезают. [c.187]

Прямое и обратное титрование в присутст ВИИ цветных индикаторов. Метод, предложенны Фрицем И Фордом [800, 823], заключается в прямом титрова НИИ тория стандартным раствором трилона Б в присутстви внутреннего индикатора (ализарин красный 5 или хромаз [c.68]

Потенциометрический метод анализа позволяет использовать все типы химических реакций, протекающих количественно нейтрализация, окисление-восстановле-ние, осаждение и др. определять в одной пробе несколько совместно присутствующих веществ, не прибегая к их предварительному разделению проводить различного рода титрования сильно окращениых или мутных растворов когда обычные цветные индикаторы неприменимы. [c.69]

Конец титрования можно определить потенциометрически или, еще лучше, при помощи цветного индикатора, например кристаллвиолета, который отчетливо меняет окраску от голубой до зеленой. Присутствие воды уменьшает отчетливость точки перехода, поэтому следы воды недопустимы. [c.74]

По сравнению с индикаторным титрованием этот метод позволяет достигнуть большей точности в нек-рых случаях позволяет титровать такие вещества, для к-рых не имеется цветных индикаторов, а также в условиях, когда невозможно применение цветных индикаторов (нанр,, окрашенные р-ры). Часто потенциометрически за один прием титрования можно онределить несколько веществ, присутствующих в р-ре. При пользовании П, возможна автоматизация процесса титрования, П. во многих случаяхдает возможность вести непрерывный контроль произ-ва и автоматизировать многие производственные процессы. [c.141]

Разработан экспрессный метод определения серы в экстракционной Н3РО4 [32]. Метод основан на прямом титровании SO в присутствии РО солью бария при pH 1,7—2 в среде 40—50% ного спирта в присутствии индикатора нитхромазо-[2,7-бис-(4-нитро-2-сульфо-бензол-1-азо)-1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфо-кислота]. Молярный коэффициент погашения составляет 49 500 для pH 2 при % = 640 нм. Мешают Sr и Zr, которые также дают цветные реакции с нитхромазо в приведенном интервале pH. [c.174]