Электрически нейтральные лиганды

Электрически нейтральные лиганды [c.17]

С электрически нейтральным лигандом [c.89]

Б системе комплексов с нейтральными молекулами и с высоким координационным числом заранее можно предположить, что все лиганды независимо от их положения одинаково участвуют в энергии связи с центральной группой. Однако это едва ли возможно в соответствующей системе с электрически заряженными лигандами. В этом случае общее условие для одинаковой доли в лиганд-эффекте, обусловленной взаимодействием лигандов, заключается в том, что все лиганды удалены на одинаковое расстояние от центральной группы. Однако это условие полностью выполняется только в наиболее симметричных конфигурациях с тремя и четырьмя лигандами. С увеличением числа лигандов выполнить это условие становится все труднее. По этой причине уравнение (12) только приближенно применимо к системе комплексов, где большое число ионов связано с центральной группой (такие системы встречаются иногда в химии высокомолекулярных веществ) даже в случае наиболее симметричных конфигураций, когда ионы равномерно [c.51]

Е. Электрический характер нейтральных лигандов [c.119]

Селективность хелатообразования таких электрически нейтральных реагентов с катионами в полной мере можно использовать в мембранах, селективность которых к различным катионам с одинаковым зарядом будет определяться константой устойчивости комплексов, образуемых определяемым ионом и электро-нейтральным реагентом. Подробное изучение связи между селективностью и структурой нейтральных ионофоров привело к созданию целой серии синтетических лигандов, применение которых в качестве электродно-активных компонентов мембран ионоселективных электродов позволило создать датчики, отличающиеся высокой селективностью к определенным ионам. [c.100]

В каждом комплексе различают центральный атом илн ион, вокруг которого координируются несколько нейтральных, непосредственно связанных с ним атомов, ионов или атомных групп, называемых лигандами. Число лигандов — молекул или ионов, которые находятся во внутренней координационной сфере центрального иона, называют координационным числом. Известны комплексы, у которых координационные числа имеют значения от 2 до 8 однако наиболее распространены комплексы с координационными числами 6 и 4. Ионы, находящиеся во внешней координационной сфере, связаны с комплексообразующим ионом электрическими силами. Например [c.55]

Электрический заряд комплексного иона равен разности между зарядом центрального атома и зарядами лигандов. Тетрафтороборат-ион возникает при соединении нейтральной молекулы BF3 с фтор-ионом F и поэтому [c.706]

Эйзенман, Чиани и Сабо [61—63] вывели следующее уравнение для потенциала электрода, имеющего жидкую мембрану с электрически нейтральными лигандами [c.17]

Нейтральные комплексные соединения. В тех случаях, когда в комплексе, содержащем анионные и нейтральные лиганды, арифметическая сумма величин заряда анионных лигандов равна арифметическому значению окислительного числа комплексообразователя, комплекс в целом уже будет не заряженным, а нейтральным, т. е. комплекс будет представлять собой не ион, а нейтральную молекулу. Примерами таких нейтральных комплексов являются соединения [Р1С14(МНз)2] — диамминтетрахлороплатина [Со(ЫОа)з (ЫНз)з] — три-амминтринитритокобальт и т. п. Нейтральные комплексы в большинстве случаев представляют собой кристаллические солеподобные вещества. Многие из них растворимы в воде. Водные растворы большинства нейтральных комплексов не проводят электрического тока. Таким образом, нейтральные комплексы являются неэлектролитами. [c.69]

Катионные комплексы известны лишь для небольшого числа карбонилов металлов. Это в значительной степени можно объяснить тем, что наведение в карбонильном комплексе положительного заряда на атоме металла влечет за собой понижение прочности л-связывания металла с карбонильными лигандами и, таким образом, вызывает дестабилизацию молекулы в целом. В противоположность карбонилметаллат-анионам частоты валентных колебаний С—О карбонилметалл-катионов выше, чем у соответствующих электрически нейтральных карбонилов металлов [2, 821, 913, 914]. [c.71]

Это — твердые кристаллические крайне летучие вещества, хорошо растворимые в органических растворителях. Соединения электрически нейтральны, диамагнитны они имеют октаэдрическую форму. Данные ИК-спектров показали, что РГз-лиганды находятся в 1 ис-положении друг к другу. Трехзамещенные арсинопроизводные карбонильные комплексы типа М(СО)зЬз (М = Сг, Мо, У) известны в виде двух геометрических изомеров структуры ЬХХХ и ЬХХХ [1209] [c.87]

Ионы металла легко образуют в водных растворах комплексы, если в растворах присутствуют подходящие лиганды. Наличие электрического заряда приводит к тому, что ионы металла, даже будучи гидратированными , плохо экстрагируются в органическую фазу. С нейтральными комплексами ситуация может быть совершенно иной, особенно если по своей природе они являются ковалентными. На рис. 4.5-15 представлены данные по экстракции таллия(Ш) трибутилфосфатом (ТБФ) в гекеане из водных хлорадных растворов. Экстрагируемым веществом является Т1С1з. Следовательно, можно записать [c.222]

В теории кристаллического поля, которая полностью пренебрегает ковалентными связями, предполагают, что ион металла окружен (в случае плоской квадратной структуры) четырьмя отрицательными ионами или нейтральными дипольными молекулами, расположенными таким образом, что отрицательные концы диполей обращены к центральному иону, так что взаимодействие между ионом металла и лигандами является чисто электростатическим. Энергии пяти -орбиталей металла в отсутствие электрического поля равны между собой (вырожденные орби-тали). Но при наличии отрицательного поля, наведенного четырьмя лигандами, эти энергети- E ческие уровни расщепляются [8]. Если предпо- I ложить, что четыре лиганда в плоском квад- хх ратном комплексе расположены по осям х к у в плоскости ху, то две -орбитали в этой плоскости будут отталкиваться силънее, чем три другие -орбитали. Далее, из двух -орбиталей в плоскости ху орбиталь направленная [c.17]

В этой книге рассматривается химия координационных, или комплексных, соединений [2]. Такие соединения содержат центральный атом или ион (обычно металл) и группу ионов или молекул, окру/кающих его. Для комплекса характерно то, что оп сохраняется как самостоятельная единица даже в растворе, хотя может происходить частичная диссоциация. Комплекс может быть нейтрально частицей или иметь пологкительпый или отрицател1)НЫЙ заряд в зависимости от зарядов центрального атома и координированных групп. Эти группы называют лигандами. Число присоединенных к центральному атому донорных атомов называют координационным числом. Используются такн е и другие названия этих соединений, например комплексные ноны (если имеется электрический заряд), вернеровские комплексы, координационные комплексы или просто комплексы. [c.9]