Восстановление галогенидов бора водородом

Восстановление галогенидов бора водородом [c.146]

Из способов, позволяющих получать наиболее чистые препараты бора, следует прежде всего отметить восстановление галогенидов бора водородом по реакции [c.95]

Восстановление галогенидов бора водородом. Основными примесями являются аппаратурные загрязнения кремний, железо, алюминий, медь, никель, магний. [c.93]

Для удаления окиси магния продукт реакции обрабатывают соляной кислотой и получают черный мелкодисперсный порошок аморфного бора 98—99%-ной чистоты. Очень чистый кристаллический бор готовят термическим разложением паров галогенидов бора при 1300—1500 на нагретой электротоком вольфрамовой или танталовой проволоке или восстановлением галогенидов бора водородом при 800—1500°. При более низкой температуре образуется аморфный бор. Для окончательной очистки его нагревают в глубоком вакууме при 1300— 2000°. Обычный кристаллический бор — сверкающие черные кристаллы — имеет ромбическую решетку он может быть получен кристаллизацией расплавленного аморфного бора в инертной атмосфере. Недавно путем пиролиза В1з при 800—1000° выделены красные монокристаллы новой кристаллической модификации бора с деформированной кубической решеткой. При нагреве выше 1500° эта модификация превращается в обычную ромбическую. [c.101]

Наиболее производительные способы получения диборана основаны на восстановлении галогенидов бора, поэтому для получения диборана в больших количествах более рационально было бы использовать непосредственно водород. [c.100]

Чистый кристаллический бор получают восстановлением галогенидов водородом [c.327]

Галогениды бора (кроме фторидов) водородом в зависимости от условий проведения реакций могут восстанавливаться либо до элементарного бора, либо до бороводородов. Описано восстановление хлорида и бромида до элементарного бора при 900—1300° С или в электрическом разряде [58—60]. В некоторых работах указывается на образование в качестве побочного продукта небольших количеств бороводородов. [c.146]

Свободный от примесей бор был получен в 1909 г. Вейнт-раубом [16]. при восстановлении хлорида бора водородом в электрической дуге. В настоящее время [9] наиболее чистый бор с содержанием 99,5—99,9% основного вещества может быть получен. методом восстановления галогенидов бора водородом, путем термической диссоциации их на накаленной нити или крекингом бороводородов. Представляют интерес различные варианты электрохимических и металлотерм Ических способов. [c.5]

В литературе описан ряд способов получения элементарного бора. Однако практическое применение нашел только способ магнийтермического восстановления окиси бора, разработанный впервые МуассаномЬ 2. По этому способу при тщательном проведении процесса в атмосфере ввдорода получается 91—93%-ный бор, а при дополнительной очистке—продукт с более высоким содержанием бора. Более чистый бор может быть получен восстановлением галогенидов бора водородом. Впервые этот метод был применен Вайнтраубом -использовавшим для восстановления хлористого бора дуговой разряд между медными электродами. По методу Вайнтрауба бор получается на электродах в виде кристаллических наростов, однако выход его не превышает 10%. [c.36]

Основные методы получения чистого бора 1) восстановление галогенидов бора водородом 2) пиролиз галогенидов бора и бороводо-родов., [c.123]

Часто применяют окислительно-восстановительные реакции для получения как элементарных полупроводников, так и полупроводниковых соединений. При восстановлении галогенидов бора и кремния водородом получаются поликристаллы элементарного бора и кремния. Ранее в промышленности полупроводниковый кремний получали восстановлением его тетрахлорида металлическим цинком (цинктермия). Для примера приводим две изученные реакции окисления—восстановления [c.60]

Г. Бигерштаф и др. [11] исследовали процесс получения элементарного бора из галогенидов бора (трехфтористого и треххлористого бора) в плазменной струе водорода. Авторы добились 30%-ного выхода бора из трехфтористого бора и 60%-ного — из треххлористого бора. Чистота продуктов составляла 94,6% при восстановлении трехфтористого бора и 99,1% при восстановлении треххлористого бора остальные компоненты — кислород и азот из сырья. [c.243]

Непрерывное борное волокно получают методом осаждения бора из газовой фазы на вольфрамовую нить-подложку. В качестве исходных компонентов применяются галогениды бора, преимущественно ВС1з, и водород. При высокой температуре происходит восстановление бора по реакции [c.351]

Для получения чистого бора используют следующую технологическую схему изготовление и очистка ректификацией галогенидов бора (ВВгз) или бороводородов (например, диборана ВгНб) восстановление водородом очищенного галогенида бора или термическая диссоциация дкборана с высаживанием кристаллического бора на нагретую нить из очищенного бора зонная плавка элементарного бора в лодочках из нитрида бора или бестигельная зонная плавка. Достигнуты значительные успехи в технологии получения монокристаллов бора. Однако данные о влиянии полиморфных превращений на электрофизические свойства недостаточны для оценки его чистоты. [c.460]

Относительно чистый бор (99,99%) может быть получен зонной плавкой в виде крупных монокристаллов (1X30 см). В виде порошков он получается при пиролизе галогенидов бора при 900—1500 °С. Восстановлением ВВгз водородом на нити из [c.55]

Водородные соединения элементов подгруппы щелочных металлов, входящих в первую группу периодической системы (как видно на примере гидрида лития), и элементов второй группы (как видно на примере гидридов бериллия, магния, цинка и кадмия) были получены с хорошими выходами путем восстановления моноалкильных и диалкильных производных соответствующих металлов [1, 52] исключение составили диэтилртуть и дифенилртуть [52, 53], причем последняя разлагается на рт ть и бензол [53]. Однако метильные производные элементов третьей группы — бора, алюминия и галлия — не вступают нормально в реакцию с алюмогидридом лития, но образуют гидрид диметилалюминия (СНз)гА1Н и соединения типа Ь1М (СНз)Нз, где М один из упомянутых выше элементов [1336]. С алкильными производными элементов четвертой, пятой и шестой главных подгрупп алюмогидрид лития в реакцию не вступает [1336]. По-видимому, чем более электроположителен элемент, с которым связаны алкильные группы, тем легче последние замещаются в этих реакциях на водород. Обратная зависимость наблюдается при гидрогенизации галогенидов. Галогениды элементов третьей, четвертой и пятой [c.16]

Компактный К. на воздухо не окисляется и лишь при 300° начинает покрываться тонкой пленкой окиси (см. Кобальта окислы и гидроокиси). Но порошкообразный К., полученный восстановлением водородом при 250°, пирофорен и воспламеняется иа воздухе самопроизвольно. В разб. к-тах — соляной, серной, азотной — К. медленно растворяется с образованием солей 2-валептного К., по плавиковая к-та на пего но действует даже при нагревании, а дымящая азотпая быстро пассивирует металл. Царская водка и щавелевая к-та растворяют К, при обычной темп-ро, щелочи реагируют с ним при красном калении. Хлор, бром и иод взаимодействуют с К. уже при обычной темн-ре, сера, солон, фосфор, мышьяк и сурьма — при нагревании (см. Кобальта галогениды, Кобальта сульфиды). К. сплавляется с бором, кремнием, углеродом, образуя соответственно бориды, силициды, карбиды, а с металлами дает интерметаллич. соединения и твер- [c.306]