Получение металлов восстановлением окислов водородом

Определение в форме металла после восстановления окисла кобальта водородом. Этот метод можно применять после осаждения кобальта различными способами, например, в виде 1-нит-розо-2-нафтолата, гидроокиси, сульфида, фенилтиогидантоината и др. Полученный осадок переводят сначала прокаливанием в окисел кобальта, обычно С03О4 [83]. Восстановленный кобальт обладает пирофорными свойствами [1515], причем степень его пирофорности сильно зависит от температуры восстановления. Другим недостатком метода является трудность контроля полноты восстановления. Было показано, что кобальтовая губка 99,99% степени чистоты, полученная восстановлением окислов кобальта водородом, всегда содержит заметные количества окислов кобальта [515, 729]. [c.89]

Окисел ПгО может быть получен восстановлением окиси индия водородом при температуре не выше 400° с последующей отгонкой или нагреванием металла в атмосфере углекислого газа при пониженном давлении [c.90]

Двуокись вольфрама АУ Ог — коричневый порошок — получается тем же методом, что и предыдущий окисел, но при более высоких температурах. Кроме того, он может быть получен восстановлением растворов вольфраматов водородом под давлением [123]. у Ог химически устойчив. Восстановители его восстанавливают непосредственно до металла. При 1500—1600 он диссоциирует на W и 0з. [c.306]

При относительно низкой температуре окисел еще легко восстановить, если теплота образования на1 атом кислорода не превышает 70 ккал. Если она выше 70 ккал, требуется значительно более высокая температура и большее количество водорода. В этом случае труднее предупредить внесение примесей вследствие контакта со стенками реакционного сосуда. А при теплоте образования выше 90 ккал мefoд совсем не пригоден. Все металлы V группы также можно легко получить восстановлением их окислов водородом для металлов первых четырех групп этот метод исключен. Марганец, хром и ванадий представляют промежуточный случай. Благодаря высоким температурам плавления, несмотря на относительно более высокие теплоты образования, можно получить рений, молибден, вольфрам, ниобий и тантал высокой степени частоты. Металлы, окислы которых восстанавливаются водородом, в большинстве случаев можно также получить электролизом водных растворов. Электролитическое получение металлов 5-го и 6-го периодов, которые [c.342]

Первый из этих трех окислов (WO2) может быть получен при восстановлении водородом трехокиси вольфрама при 580— 600 . Существует, кроме того, ряд химических приемов получения соединения WO2 из различных солей при этом получаются мелкокристаллические порошки с металлическим блеском. Удельный вес этого соединения 12,11. На воздуха WO2 довольно быстро окисляется до WO3. При нагревании в кислороде-окисел WO2 переходит в трехокись WO3, а при нагревании до-500° в атмосфере окиси азота—в синий ойисел W2O5. Теплота образования WO2 равна + 138,2 ккал/моль. Двуокись вольфрама> WO2 восстанавливается углеродом до металла при 1020°. Температура плавления двуокиси вольфрама определена равной 1300°, а при температуре 1500—1600° она разлагается на вольфрам и трехокись вольфрама WO3.. Температура начала воз-юнки WO2 составляет 800°, а при 1050—1200° возгонка идет активно. [c.478]

Завершающей стадией является получение чистого металла или сплава электролизом растворов и расплавов, цементацией, термической диссоциацией, восстановлением углеродом или водородом. В этой стадии производства получила пр 1менение также металлотермия, т. е. восстановление металлов из их окислов кремнием, ферросилицием, алюминием и другими, дающими с кислородом более устойчивые окислы, чем окисел извлекаемого металла. [c.420]

Металлический протактиний был получен восстановлением тетрафторида протактиния металлическим барием при температуре 1400 С. Получение металлического протактиния, о котором сообщали в 1934 г. Гроссе и Агрусс [35], было выполнено несколько необычным способом. Окись протактиния в высоком вакууме бомбардировали электронами с энергией 35 кэв или, в другом случав, пентахлорид протактиния термически разлагали на нити накала. Эти исследователи данных о свойствах металла не опубликовали. Металл, полученный восстановлением тетрафторида барием,—блестящее, ковкое вещество, по твердости близкое к урану. Рентгенограмма металлического протактиния показала, что он имеет тетрагональную структуру, отличную от структуры других металлов [36]. Вычисленная плотность металлического протактиния равна 15,37 г/см . На воздухе металл тускнеет, образуя сначала, вероятно, низший окисел протактиния, точный состав которого не известен. Металлический протактиний, подобно другим металлическим актинидам, реагирует с водородом при температурах от 250 до 300° С и образует гидрид РаН , изостр -турный с UH3. [c.101]

Низший из этих окислов по кислороду МпО может быть приготовлен различными путями. Так, двуокись марганца и высшие скислы этого металла могут быть восстановлены до МпО окисью углерода и водородом, причем восстановление начинается 0 260 я идет энергично при температуре 800—900°, Закись марганца МпО получается также при разложении щавелевокислого или углекислого марганца при нагревании окислением марганца окисью углерода или восстановлением МП3О4 углеродом в интервале температур 700—900°. Закись марганца, полученная восстановлением или разложением углекислой соли в атмосфере водорода, имеет темнозеленыи цвет восстановленная при 260° и затем выдержанная при 140° в водороде закись марганца об ладает пирофорными свойствами, но на воздухе этот окисел сохраняется неизменным при обыкновенной температуре и окисляется до МП3О4 или МП2О3 при нагревании. Водяные пары также окисляют его, но в углекислоте он может нагреваться до 250° без образования углекислой соли. [c.545]

Полученные сухим или влажным методом катализаторы н большинстве случаев сразу не применяются, а подвергаются предварительно процессу активации. Активация может состоять из нагревания на несколько сот градусов, которое необходимо, для того, чтобы перевести промежуточный продукт в активное состояние (например, гидрат окиси в окисел), или из восстановления окислов до металла прогреванием в токе водорода при определенной температуре, восстановления органическими восстановителями или окисления более низко окисленных веществ до более высокой степени окисления в токе кислорода (например, перевод четырехвалентного ванадия Уг04 в пятивалентный УгОб). Такой процесс формирования катализатора приводит к более- благоприятной структуре поверхности. В некоторых случаях активация катализатора происходит и во время самой реакции, так как иногда он сам по себе при проведении опыта делается более активным. [c.9]

В Линкольновской лаборатории Массачусетского технологического института индукционный, плазматрон использовался для выращивания монокристаллов для научных целей [4]. Такие кристаллы получали по способу, аналогичному вернейлевскому, — порошок просыпали через плазму на растущий кристалл. Применение плазмы для этих целей дает ряд преимуществ по сравнению с пламенами в плазме можно создавать химическую атмосферу, необходимую для процесса, а также выращивать кристаллы, температуры плавления которых лежат выше температур, достижимых в пламенах. Так были выращены кристаллы металлического ниобия в арго-но-гелиевой плазме, присутствие в которой даже следов кислорода или водяного пара могло привести к окислению металла. Были получены также кристаллы большинства моноокисей переходных металлов, в частности МпО, СоО, NiO [5]. Кристалл окиси марганца был выращен в потоке очищенного водорода, вводимого ниже зоны светящегося шара для того, чтобы сохранить низший окисел марганца. Кристалл же окиси никеля был получен в чисто кислородной плазме, которая препятствовала спонтанному восстановлению окисла до металла. В качестве примера получения кристаллов высокотемпературных материалов можно назвать выращивание кристалла стабилизированного окисла циркония (температура плавления 600 °С) в плазме, состоявшей из 70% кислорода и 30% аргона. [c.44]