группы кремний водород

Присутствие гидроксильных групп на внешней поверхности кристаллов цеолитов необходимо в тех положениях, где внутри кристалла обычно имеются нормальные связи с соседними тетраэдрическими координированными ионами алюминия или кремния. Число таких пограничных групп зависит от размера кристаллов и изменяется от 0,15-10" па 1 г для частиц размером 1 мкм до 1,4-10 на 1 г для кристаллов размером 0,1 мкм [68, 69]. Измерения поверхностной электропроводности кристаллов шабазита (гл. 5, разд. Д) и изучение их ИК-спектров поглощения подтвердило, что на внешних гранях кристаллов присутствуют поверхностные гидроксильные группы. Содержание водорода в натриевых и кальциевых формах цеолитов X и У, определенное по обмену на дейтерий, очень хорошо согласуется с содержанием водорода, рассчитанным, исходя из теоретического числа поверхностных гидроксильных групп [69]. [c.472]

Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется диагональное сходство , уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А1(0Н)з — амфотерное основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремний, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. [c.630]

Методы, основанные на реакциях окисления-восстановления, дают возможность определять гидроксильные группы и водород, связанные с кремнием (связь Si—Н), а также двойные и тройные связи. [c.332]

В таком растворителе, как дибутиловый эфир, относительно неполярном И не имеющем ОН-групп, способных стабилизировать отрицательный заряд на атоме водорода посредством водородной связи, только электрофильная часть атакующего реагента может оказывать электрофильное содействие при отщеплении гидрид-иона от кремния в переходном состоянии кинетической стадии. Следовательно, в процессе реакции такая помощь может быть оказана только на стадии, предусматривающей значительное растягивание (образование СВЯЗИ кремний — водород, вызванное нуклеофильной атакой атома кремния основанием. Все сказанное указывает на то, что промежуточное состояние кинетической стадии реакций дейтерообмена может быть изображено приблизительно следующим образом [c.106]

Если взять 12 максимальных (от 3,92 и выше) значений, приведенных в табл. 7а, то окажется, что они соответствуют литию в первой периодической группе бериллию, магнию, и кальцию—во второй группе бору, алюминию и лантану — в третьей группе (достаточных данных для скандия и иттрия не имелось) и, наконец, в четвертой группе — кремнию, титану, цирконию, гафнию и торию. Если же взять 12 максимальных значений в табл. 76 (от 3,50 и выше), то они будут относиться к тем же элементам, с той только разницей, что прибавится водород и не будет тория. Следует указать, что в обоих случаях элементы, соответствующие 12 максимальным значениям, образуют обособленную группу, в которой, за исключением скандия и иттрия, нет пустых мест. [c.95]

Металлоорганический синтез основан на замещении в хлор-, алкокси-силанах или силанах, имеющих связи 81—Н, атомов хлора, алкоксильных групп и водорода у атома кремния на органические радикалы при действии металлоорганических соединений. Для этих целей широко используются магний- и литийорганические соединения, в значительно меньшем объеме применяются натрий-, цинк-, ртуть- и алюминийорганические соединения. Магнийорганический синтез, кроме лабораторной практики, нашел широкое применение в промышленном производстве кремнийорганических соединений. [c.49]

Действие других кислых газов этой группы (фтористого водорода, фтористого кремния, фосфорного ангидрида, паров щавелевой кислоты) на бетон изучено в значительно меньшей степени. При взаимодействии фтористого водорода с гидроокисью кальция образуется практически нерастворимый фтористый кальций, при этом объем твердых фаз уменьшается на 25,7%. При действии НР на цементный камень происходят разрушение кристаллогидратов и потеря воды, что должно привести к дополнительному увеличению пористости. [c.71]

Углерод С Кремний 51 Германий Ое Олово 5п Свинец РЬ До 3,4-10-5 До 10-3 10- —10-3 Кремний содержится в виде кремнийорганических веществ и в виде коллоидных частиц ЗЮг-Зп и Ое — в виде металлоорганических соединений. РЬ распределен во всех фракциях Группа азота Углерод наряду с водородом является основным элементом нефти. Содержание 51 в зоне нефти может достигать нескольких процентов [c.211]

Хром в значительном количестве поглощает водород с образованием твердых растворов, более хрупких по сравнению с чистым хромом. Молибден и вольфрам заметно поглощают водород только при температурах выше ]200°С, а при охлаждении поглощенный водород выделяется из образовавшихся твердых растворов. С углеродом металлы группы хрома взаимодействуют при высоких температурах с образованием карбидов различного состава. Подобным же образом металлы взаимодействуют с кремнием и бором. [c.282]

Однако в качестве высокополимерных, богатых кремнием соединений оказались доступными так называемые полисилоксан ы . Си л океанами называют соединения кремния, в которых атомы кремния соединены кислородными мостиками, а остальные валентности 51-атомов насыщены водородом или органическими остатками (алкильными, арильными группами) [c.184]

Кремний не является аналогом алюминия, так как это элементы разных групп Периодической системы. Оба гидрата окиси не диссоциируют в водном растворе. Гидрат окиси кремния (кремниевая кислота) не растворяется в кислотах (кроме HF), потому чго сам проявляет кислотные свойства. Гидрат окиси алюминия — амфотер, он растворяется в кислотах, но водород при этом не выделяется. Оба гидрата растворяются в щелочах, но в результате этих реакций водород не выделяется [c.221]

Монокристаллы кремния гидратировали в парах воды при 180 или при 500° С в атмосфере очищенного азота. Каждый цикл наслаивания осуществляли в результате четырех последовательных операций 1) обработка гидроксилированной поверхности образца четыреххлористым кремнием 2) удаление образовавшегося хлористого водорода 3) гидролиз поверхностных хлорсодержащих групп парами воды при 180° С 4) высушивание образца. [c.207]

Органосиланы в химическом отношении намного активнее предельных углеводородов. Особенно реакционноспособны кремнийорганические соединения, в которых с атомом кремния связаны водород, галогены (кроме фтора), гидроксильная и амино-группы. Так, связь кремния с галогеном (81—X) в кремнийорганических соединениях гидролизуется водой с образованием связи 51—ОН. [c.186]

Недавно Бекер и Гобели (1963) изучили инфракрасный спектр водорода, адсорбированного на поверхности кремния. Спектр был получен но методу полного внутреннего отражения, описанного выше. Инфракрасный пучок в этом опыте испытывал до 200 внутренних отражений от поверхности кремния, которая была подвергнута бомбардировке либо атомами, либо ионами водорода. По мере обработки поверхности ионами водорода появлялась широкая полоса поглощения при 2060 см , интенсивность которой постепенно увеличивалась при одновременном сдвиге полосы к 2100 сл4" . Эта полоса поглощения была отнесена к валентным колебаниям поверхностных групп кремний — водород, так как положение полосы соответствовало положению, характерному для валентных колебаний тетрагпдрида кремния. [c.126]

Чрезвычайно легко О1ще11.пяю гоя атомы водорода гидроксильных групп фенолов или сульфгидрильных групп тиофенолов. аминогрупп аминопроизводных, а также незамещенные атом),1 водорода алкилсилаиов (обрыв по связи кремний—водород). [c.126]

Таким образом, у данного типа ионообменников наблюдается переход от анионного обмена в кислом растворе к катионному обмену в щелочном растворе. Подобного перехода не наблюдается, если М — элемент с низкой основностью, например кремний. Переход от одного типа обмена к другому происходит в определенном интервале значений pH, зависящем от основности иона металла. Отсутствие резкого перехода, отвечающего этому изменению (здесь уместно сравнение с изоэлектриче-ской точкой амфотерных ионов), и возможность в некоторых случаях одновременно и катионного и анионного обмена при определенном значении pH дают основание предполагать, что ионообменные группы неравноценны. Силикагель обладает только катионообменными свойствами [20] высокое электронное сродство у четырехвалентного иона кре.мния проявляется в форме очень слабой основности гидроксильных групп. Атомы водорода последних легко заменяются катионами даже в кислых растворах, особенно теми, которые легко координируются с кисло- родом. На рис. 24 представлено влияние pH раствора на величины коэффициентов распределения различных ионов при сорбции нх на силикагеле. Из этих данных следует, что указанные ионы можно разделить при определенных значениях pH раствора. Этот метод был использован [21] для разделения урана, плутония и трехвалентных металлов (продукты деления) из растворов, полученных при растворений облученрого урана кислоте. Значения коэффи- [c.119]

Около 80% всех известных в настоящее время элементов являются металлами. В периодической системе металлы расположены в главной и побочной подгруппах I, II и III групп (кроме водорода и бора), в IV группе после кремния и во всей побочной подгруппе, в V группе после мышьяка и во всей побочной подгруппе, в VI группе после теллура и во всей побочной подгруппе, в побочной подгруппе VII группы и во всей VIII группе. Лантаниды и актиниды также являются металлами. [c.234]

Следующий элемент этой группы — кремний — составляет 28% земной коры и встречается в основном в виде силикатных минералов. Большие его количества имеются в виде более или менее чистой кремнекислоты 8102 в песке, кремневой гальке и кварце, из которых этот элемент получают в промышленном масштабе путем восстановления коксом или СаСг при высокой температуре. Для полупроводниковых устройств необходим очень чистый кремний. Его получают путем непосредственного превращения технического кремния в летучий тетрахлорид 51С14, который затем очищают фракционированной перегонкой и пропускают вместе с водородом через нагретую трубку, где происходит восстановление до кремния. Зонная очистка такого продукта приводит к очень чистому кремнию, содержащему примесей меньше 10 %. Известна только одна форма кремния с алмазоподобной структурой однако в отличие от алмаза кремний является полупроводником. Химическая реакционная способность кремния несколько выше, чем у алмаза кремний неустойчив к действию щелочей и НР при обычной температуре. [c.265]

В данном разделе рассмотрены только соединения кремния с галогеном и кремния с галогеноидом, которые, помимо этих связей, имеют еще одну или более связей кремний — водород и кремний — кремний. Таким образом, опущена довольно большая группа соединений, которая содержит другие элементы, связанные с кремнием, например (81Вгз)20 [12], [31(КС0)з]20 [13], (81СЬ)зК [14], (81С1з)28 [15] и т. д. [c.183]

Но кремний является переходным элементом от углерода к типичным металлам группы германия, поэтому соединения кремния вс многом отличаются от соединений углерода. Кремний менее электроотрицателен, чем углерод. В электронной оболочке его атомов имеются свободные З -орбитали, на которые возможен переход валентных электронов. Поэтому связь кремний—кремний слабее связи углерод— углерод 212 кдж моль (или 51,0 ккал моль) вместо 332 кдж моль (или 79,3 ккал моль) соответственно. Связь кремний—углерод довольно прочная (311 кдж моль (75 ккал моль)], а наиболее прочной является связь кремний—кислород [445 кдж моль (106 ккал моль)]. Сйязь кремний—водород также менее прочная, чем углерод—водород [332 кдж моль (79,9 ккал моль) и 413 кдж моль (98,7 ккал моль) соответственно]. [c.487]

Изучалась полимеризация органосиланов, содержащих винильную группу и водород, присоединенные к одному атому кремния. Диметил-, диэтил-, дифенил- и метилфенилвинилсилан нагревали при нормальном давлении в присутствии катализатора, содержащего 0,06% платины, нанесенной на мелко раздробленный уголь. Во всех случаях мономеры полимеризовались. Наряду с полимерами всегда получались в небольших количествах циклические соединения [25]. [c.627]

Другой группой кремнийорганических соединений, не дающих правильных б. ч., являются соединения, содержащие у атома кремния водород, который реагирует с бромом раствора Кауфмана. Например, диал-лилсилан или аллилсилан с раствором Кауфмана дают завышенные б. ч., так как бром расходуется частично на замещение водорода в связи Si — Н. Поэтому для характеристики чистоты непредельных кремнийорганических соединений А. А. Бугоркова, В. Ф. Миронов и А. Д. Петров [239, 240] решили применить реакцию присоединения родана по кратной связи или так называемый метод родановых чисел (р. ч.) Кауффмана. Оказалось, что р. ч. для любых классов непредельных кремнеуглеводородов очень хорошо совпадают с вычисленными. Таким образом, стало ясно, что родан не реагирует со связью Si — Н, а образующиеся ,Y-Диpoдaнaлкил илaны являются термически стойкими соединениями, т. е. нахождение у - и Y-углеродного атома (относительно атома кремния) роданогрупп (—S N) не вызывает -отщепление роданистого аллила [c.186]

При исследовании фотохимической нолимеризации винилсилана HgSi H = С[1.2 были выделены как жидкие, так и твердые продукты полимеризации, причем последние с большим выходом получались в проточной системе. Жидкий полимер представлял собой димер випилсилана [18]. В инфракрасных спектрах полимеров наблюдались частоты, характерные для винильной группы и водорода, связанного с атомом кремния. Уайтом и Роховым [18] предлагается следующий механизм полимеризации винилсилана [c.443]

Чрезвычайно легко отщепляются атомы водорода гидроксильных групп фенолов, сульфгидрильных групп тиофенолов или аминогрупп, а также незамещенные атомы водорода алкилсиланов (обрыв по связи кремний — водород). [c.111]

Различные органосиланы, содержащие вхшильную группу и водород у одного и того же атома кремния, можно полимеризовать в линейные полисилэтилены при атмосферном давлении, применяя в качестве катализатора платину, суспендированную на тонкоизмельченном угле [83, 297, 450] [c.267]

Этерификация—процесс замещения иона водорода в органической кислоте алкильной или арильной группой. Водородный ион действует каталитически на реакцию. Применяются сильные кислоты или соли сильных кислот и слабых оснований. Хлористый цинк усиливает каталитическое действие кислот. Используются и другие катализаторы фториды бора и кремния хлориды алкминия, трехвалентного железа и магния металлы в тонко- [c.328]

Причиной молекулярной ассоциации в водных растворах и многих жидкостях часто является возникновение водородной связи между соприкасающимися полярными частями молекул, содержащих, например, гидроксильные группы (см. стр. 164). Такая ассоциация проявляется также и при адсорбции на адсорбентах, содержащих на поверхности гидроксильные группы, например при адсорбции воды, спиртов, аммиака, аминов и т. п. на поверхностях гидроокисей, т. е. на гидроксплированных поверхностях силикагелей, алюмогелен, алюмосил икатных катализаторов и т. п. адсорбентов. Поверхность силикагеля покрыта гидроксильными группами, связанными с атомами кремния кремнекислородного остова. Вследствие того что электронная -оболочка атома кремния не заполнена, распределение электронной плотности в гидроксильных группах поверхности кремнезема таково, что отрицательный заряд сильно смеш.ен к атому кислорода, так что образуется диполь с центром положительного заряда у атома водорода, размеры которого невелики. Часто молекулы адсорбата, обладающие резко смеш,енной к периферии электронной плотностью или неподеленными электронными парами (например, атомы кислорода в молекулах воды, спиртов или эфиров), образуют дополнительно к рассмотренным выше взаимодействиям водородные [c.496]

Гидрирование окислов углерода с высокой скоростью осуществляется на катализаторах, приготовленных на основе металлов Vni группы [63], но в производстве водорода метанирование обычно проводят на никелевом катализаторе. В состав катализатора входят также носитель (различные формы окисей алюминия и кремния) и промотирующие добавки (например, MgO, rjOg). В большинстве случаев используются катализаторы в виде таблеток. Характеристика некоторых никелевых катализаторов приведена в табл. 24 [64]. [c.96]

Известны также гидроксильные производные алкилсиланов, в которых ОН-группа связана с кремнием. Из хлористого трпэтплкремния при дейстЕип водного аммиака получается т р и э т и л м о н о с и л а-нол — жидкость с камфорным запахом, которая, подобно спиртам, выделяет водород при действии натрия [c.183]